2021-2022學(xué)年浙江省寧波市三山中學(xué)高一化學(xué)月考試題

2021-2022學(xué)年浙江省寧波市三山中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是(

)

A．S→SO3

B．SiO2→Na2SiO3

C．Na2O2→Na2CO3

D．SiO2→H2SiO3

參考答案：AD略2.下列說法錯誤的是

（

）A.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子B.0.012kg12C約含有6.02×1023個碳原子C.使用物質(zhì)的量時，應(yīng)用化學(xué)式且指明粒子的種類D.標準狀況下，1molH2的質(zhì)量是2g，所占的體積約為22.4L參考答案：A略3.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（

）A．氯化氫溶于水

B．加熱氯酸鉀使其分解

C．碘升華

D．氯化鈉溶于水參考答案：C略4.下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD

硅太陽能電池鉛蓄電池燃氣灶電烤箱

參考答案：BA項，硅太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A不符合題意；B項，鉛蓄電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B符合題意；C項，燃氣灶燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C不符合題意；D項，電烤箱將電能轉(zhuǎn)化為熱能，D不符合題意。5.將4molA氣體和2molB氣體在體積為2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)，若經(jīng)2s后測得A的物質(zhì)的量為2.8mol，C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L?，F(xiàn)有下列幾種說法：①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)；②2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)；③2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%；④x＝2。其中正確的是：A.①④

B.②③

C.①②③

D.①②④參考答案：A【詳解】2s后生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol，2A（g）+B（g）?xC（g）開始

4mol

2mol

0

轉(zhuǎn)化1.2mol

0.6mol

1.2mol2s

2.8mol

1.4mol

1.2mol2s內(nèi)用物質(zhì)C表示的平均反應(yīng)速率為=0.3mol/（L?s）。①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為=0.3mol/（L?s），故①正確；②反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L?s）×=0.15mol/（L?s），故②錯誤；③2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%，故③錯誤；④反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，A、C的反應(yīng)速率相同，則x=2，故④正確；故選A。6.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A.SiO2H2SiO3(aq)Na2SiO3B.飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3C.Mg(OH)2MgCl2(aq)MgD.NH3NO2HNO3參考答案：BA、二氧化硅和水不反應(yīng)，A錯誤；B、飽和食鹽水中通入氨氣和CO2生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，屬于侯氏制堿法，B正確；C、鎂是活潑的金屬，應(yīng)該電解熔融的氯化鎂制備煤，C錯誤；C、氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，D錯誤，答案選B。7.下列說法中正確的是()①燃料電池的反應(yīng)物可不儲存在電池的內(nèi)部②鋅錳干電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池③鋰電池是新一代可充電電池④燃料電池作為汽車驅(qū)動能源已研制成功A．②③④

B．①②③④C．①②③

D．①③④參考答案：B解析：燃料電池與干電池或蓄電池的主要差別就在于反應(yīng)物不是儲存在電池內(nèi)部，而是由外設(shè)裝備提供燃料和氧化劑等。8.等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是A．18mol·L-1H2SO4溶液 B．2mol·L-1H2SO4溶液 C．6mol·L-1KOH溶液

D．3mol·L-1HNO3溶液 參考答案：B略9.氯氣可用于殺菌和消毒，這是因為（

）A．氯氣有毒，可毒死病菌

B．氯氣具有漂白作用C．氯氣與水反應(yīng)生成具有強氧化性的HClO

D．氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸是強酸參考答案：C略10.以下實驗裝置一般不用于物質(zhì)分離提純的是（

）參考答案：略11.下列物質(zhì)①NaHCO3

②Al

③Al2O3

④Al(OH)3既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

（

）

A．①②③④

B．①③④

C．③

D．③④參考答案：A略12.門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素（與硅處于同族），后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預(yù)測相當準確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯誤的是A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)

B．XO2可被碳還原為XC．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高

D．X的半徑比Si的大參考答案：C略13.下列說法正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2B．丙烷比丁烷更易液化C．除去乙烷中少量的乙烯，可以在光照條件下通入Cl2，并氣液分離D．相同條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同參考答案：D解：A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2，故A錯誤；B．丁烷的相對分子質(zhì)量大于丙烷，所以丁烷更易液化，故B錯誤；C．光照條件下通入Cl2，氯氣會和乙烷之間發(fā)生取代反應(yīng)，和乙烯之間發(fā)生加成反應(yīng)，這樣即將雜質(zhì)除去，又將要留的物質(zhì)反應(yīng)了，不符合除雜的原則，故C錯誤；D.1mol乙烯和甲烷完全燃燒均生成2mol水，故D正確；故選：D．14.有專家指出，如果對燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合，使之能夠?qū)崿F(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，那么，不僅可以消除對大氣的污染，還可以節(jié)約燃料，緩解能源危機．在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為

()

A．化學(xué)能

B．熱能

C．生物能

D．電能參考答案：B略15.用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ﹨⒖即鸢福篋略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6摩/升鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。填寫下列空白：(1)實驗進行時試管A中應(yīng)加入的試劑是_______；燒瓶B的作用是

_______；

燒瓶C的作用是_______；在試管D中收集得到的是_______。(2)實驗時，U型管G中應(yīng)加入的試劑是_______；長頸漏斗H中應(yīng)加入_______。(3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是_

(填該儀器對應(yīng)的字母)。(4)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。參考答案：⑴普通鐵粉（或鐵粉），作為水蒸氣的發(fā)生器（或用來產(chǎn)生水蒸氣）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；H2。⑵固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑），6mol/LHCl;⑶A、B、E⑷Fe3O4+4H23Fe

+4H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某氣態(tài)烴A含碳90%，相同條件下該烴對氫氣的相對密度為20。回答下列問題：⑴分子式為

。⑵若A分子中C原子存在SP、SP3兩種雜化類型，則結(jié)構(gòu)簡式為

。⑶若A分子中C原子存在SP、SP2兩種雜化類型，則結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：(1)C3H4

(2)CH3C≡CH

(3)CH2=C=CH2略18.回答下列問題：(1)當電極a為A1、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應(yīng)式為：_____________。(2)當電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，該裝置_______(填“能”或“不能”)形成原電池，若不能，請說明理由________________________；若能，請寫出該電池負極的電極反應(yīng)方程式____________________。(3)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，CH4為燃料，采用酸性溶液為電解液；則CH4應(yīng)通入__________極(填a或b，下同)，電子從________極流出。電池的負極反應(yīng)方程式為_________________________。參考答案：(1)2H++2e-=H2↑

(2)能

Cu－2e-=Cu2+

(3)b

b

CH4+2H2O－8e-=CO2+8H+【分析】（1）Al、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池，金屬鋁做負極，金屬銅為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；（2）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池，失電子的極是負極；（3）燃料電池中，甲烷燃料在負極通入，正極是氧氣得電子，電子從負極流向正極?！驹斀狻浚?）Al、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池，金屬鋁做負極，金屬銅為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，正極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；（2）Fe、Cu、濃硝酸之間，金屬Fe遇到濃硝酸會鈍化，Cu與濃硝酸反應(yīng)，則能設(shè)計成原電池，失電子的是金屬銅，為負極，金屬鐵為正極，負極反應(yīng)式為Cu－2e-=Cu2+；（3）氫氧燃料電池中，燃料甲烷需通在負極，即CH4應(yīng)通入b極，正極是氧氣得電子，電子從負極流向正極，即電子從b極流出。負極上甲烷失電子生成二氧化碳，則負極電極反應(yīng)方程式為CH4+2H2O－8e-=CO2+8H+?！军c睛】本題考查原電池原理，為高頻考點，把握原電池的工作原理、正負極的判斷和電極方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電極、電極反應(yīng)、電子轉(zhuǎn)移的考查，題目難度不大。19.海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海帶中提取碘的流程如下：

(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①

；③______________________。寫出實驗②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

_______________________

。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有關(guān)試劑是___________。A.甲苯，酒精

B.四氯化碳，苯C.汽油，乙酸

D.汽油，甘油(3)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經(jīng)過蒸餾，