2021-2022學(xué)年浙江省紹興市富盛中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2021-2022學(xué)年浙江省紹興市富盛中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中屬于烴的衍生物的是A.苯 B.甲烷 C.乙烯 D.四氯化碳參考答案：D【分析】烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱(chēng)為烴的衍生物?！驹斀狻緼.苯是一種不飽和烴，A錯(cuò)誤；B.甲烷是烷烴，B錯(cuò)誤；C.乙烯是烯烴，C錯(cuò)誤；D.四氯化碳是甲烷分子中4個(gè)氫原子都被氯原子取代后的物質(zhì)，屬于烷烴的衍生物，D正確；故合理選項(xiàng)為D。

2.某無(wú)色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，在此溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．Al3+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣C．K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：D【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】無(wú)色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．【解答】解：A．堿性溶液中不能大量存在Al3+，故A不選；B．酸堿溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故B不選；C．堿性溶液中不能大量存在Fe2+，且Fe2+為淺綠色，與無(wú)色不符，酸溶液中Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定不能共存，故C不選；D．酸堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故D選；故選D．3.某溫度下，H2（g）+CO2(g)H2O（g）+CO(g)的平衡常數(shù)．該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如右表所示。下列判斷不正確的是：

A、平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B、平衡時(shí)，甲和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60％C、平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢參考答案：C略4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)C．Al在氧氣中燃燒，將Al粉改為Al片可加快反應(yīng)速率D．Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，適當(dāng)提高溶液的溫度可加快反應(yīng)速率參考答案：C5.下列無(wú)色溶液中離子能大量共存，且加入OH－有沉淀析出，加入H＋有氣體放出的是（

）A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42-

B．Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-C．H＋、Al3＋、Cl－、NO3-

D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3-參考答案：D略6.某溶液中存在大量的H+、Ba2＋、Cl－，該溶液中還可能大量存在的離子是A.OH－

B.K＋

C.Ag＋

D.SO42－參考答案：BOH－與H+反應(yīng)生成水，故A錯(cuò)誤；K＋與H+、Ba2＋、Cl－不反應(yīng)，故B正確；Ag＋與Cl－反應(yīng)生成AgCl沉淀，故C錯(cuò)誤；SO與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：凡是能結(jié)合為氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的離子不能大量共存，凡是能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如：Fe3+和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和I2，所以Fe3+和I-不能共存。7.若由乙醇制取時(shí)，最簡(jiǎn)便的流程則要經(jīng)過(guò)下列的一些反應(yīng)，①取代；②加成；③氧化；④還原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和；⑧縮聚。其反應(yīng)順序正確的是A．⑤②①③⑥B．⑤②①④⑧C．①②③⑤⑦D．①②⑤③⑥參考答案：A8.下列基本實(shí)驗(yàn)操作正確的是（

）A、稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿器壁緩慢注入濃硫酸中，同時(shí)不斷攪拌，防止酸液濺出B、過(guò)濾時(shí)，濾紙的邊緣要高于漏斗的邊緣，防止液體從濾紙和漏斗壁之間流下C、膠頭滴管的尖嘴部分直接伸入試管里滴加液體，避免液體濺出試管口D、實(shí)驗(yàn)室取用液體藥品做性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取2-3參考答案：D略9.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較不正確的（）A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr B．沸點(diǎn)：H2O＞H2SC．堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 D．酸性：H3PO4＞H2SO4參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；元素周期律的作用．【分析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；B．水分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)較高；C．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)．【解答】解：A．非金屬性Cl＞Br，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；B．水分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，故B正確；C．金屬性Ca＞Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故C正確；D．非金屬性S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期律知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，把握元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律以及比較的角度，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．10.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液性質(zhì)敘述正確的是A.均能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.微粒直徑均在1~100nm之間C.分散質(zhì)微粒均可透過(guò)濾紙

D.加入少量NaOH溶液，只有MgCl2溶液產(chǎn)生沉淀參考答案：C【詳解】A.只有膠體才具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.膠體微粒直徑均在1~100nm之間，MgCl2溶液中離子直徑小于1nm之間，故B錯(cuò)誤；C.膠體和溶液分散質(zhì)微粒均可透過(guò)濾紙，故C正確；D.向Fe(OH)3膠體中加入NaOH溶液，會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故D錯(cuò)誤；本題答案為C?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體和溶液的性質(zhì)，注意溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別，膠體微粒直徑均在1~100nm之間，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，能透過(guò)濾紙。11.下列實(shí)驗(yàn)操作或描述中錯(cuò)誤的是（）A．硝酸鉀中含氯化鈉雜質(zhì)，除去氯化鈉用降溫結(jié)晶的方法 B．氯化鈉中含有硝酸鉀雜質(zhì)時(shí)用蒸發(fā)結(jié)晶的方法 C．溶劑蒸發(fā)的速度越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越小 D．除去氫氧化鋇試劑中的雜質(zhì)碳酸鋇，可采用降溫結(jié)晶的方法參考答案：DA．KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來(lái)、再過(guò)濾的方法；可用降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀，故A正確；B．氯化鈉的溶解度較小，硝酸鉀的溶解度較大，蒸發(fā)結(jié)晶會(huì)析出氯化鈉，所以氯化鈉中含有硝酸鉀雜質(zhì)時(shí)用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故B正確；C．溶劑的蒸發(fā)速度越快，或溶液冷卻得越快，晶體不容易形成大的顆粒，所以溶劑蒸發(fā)的速度越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越小，故C正確；D．氫氧化鋇易溶于水，碳酸鋇難溶于水，除去氫氧化鋇試劑中的雜質(zhì)碳酸鋇，可采用過(guò)濾的方法，故D錯(cuò)誤。

12.已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，反應(yīng)一段時(shí)間后測(cè)得c(AsO43-)為amol·L-1。下列說(shuō)法能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.c(I?)＝2amol·L-1 B.v(I-)＝2v(AsO33-)C.c(AsO43-)/c(I?)不再變化 D.溶液的pH不再變化參考答案：D【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。【詳解】A、當(dāng)c（AsO43－）=amol·L-1時(shí)，由方程式可知濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，此時(shí)c（I－）=2amol·L-1，不能確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無(wú)論是否達(dá)到平衡，都存在v（I－）=2v（AsO33－），故B錯(cuò)誤；C、由方程式可知濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，c(AsO43－)/c(I?)=1/2是定值不再變化，不能說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不再變化，無(wú)法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、溶液pH不變時(shí)，則c（OH－）也保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。

13.下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀察到明顯變化的是A．把Cl2通入FeCl2溶液中 B．把溴水滴加到淀粉KI溶液中C．把一段打磨過(guò)的鎂放入有酚酞的沸水中 D．把SO2通入BaCl2溶液中參考答案：D14.根據(jù)金屬鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象得出相應(yīng)的結(jié)論，其中不正確的是（

）A.現(xiàn)象：鈉浮在水面上

結(jié)論：鈉的密度比水小B.現(xiàn)象：鈉熔化成小球

結(jié)論：反應(yīng)放熱C.現(xiàn)象：反應(yīng)后溶液加入酚酞顯紅色

結(jié)論：反應(yīng)后溶液顯堿性D.現(xiàn)象：能點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體。結(jié)論：產(chǎn)生的氣體為氧氣參考答案：DA、鈉的密度比水小，因此鈉浮在水面上，A正確；B、鈉的熔點(diǎn)較低，反應(yīng)放熱，所以鈉熔化成小球，B正確；C、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，因此反應(yīng)后溶液加入酚酞顯紅色，C正確；D、鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為氫氣，D錯(cuò)誤，答案選D。15.在0.5molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目是

A

3.01×1023

B

6.02×1023

C

0.5

D

1參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置制取乙酸乙酯。（1）濃H2SO4的作用是：①________，②_____________。（2）右邊收集試管內(nèi)裝有

，導(dǎo)氣管不能插入液面以下，原因是

。加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是______________。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.X、Y、Z是三種短周期元素。已知三種元素的原子序數(shù)按X、Y、Z的順序依次增大，且原子序數(shù)之和為33，最外層電子數(shù)之和為11。在周期表中，X、Z上下相鄰，Y、Z左右相鄰。（1）X、Y、Z的元素符號(hào)分別為

、

、

。

(2)Y的氧化物是

性氧化物，X、Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱為

>

（填物質(zhì)的化學(xué)式）。(3)X和Z分別能與氧形成XO2和ZO2，XO2在固態(tài)時(shí)屬于

晶體，ZO2在固態(tài)時(shí)屬于

晶體；XO2的電子式為

。（4）Y的最高價(jià)氧化物的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：

。

參考答案：（1）C

Al

Si

（2）兩

H2CO3>H2SiO3（3）分子、原子、\s\up2(??

（4）Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O

略18.（1）已知2H→H2放出437.6kJ的熱量，下列說(shuō)法正確的是____A．氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．氫氣分子的能量比兩個(gè)氫原子的能量低C．1molH2離解成2molH要放出437.6kJ熱量D．氫原子比氫氣分子穩(wěn)定（2）科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣新技術(shù)2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于制作燃料電池．試回答下列問(wèn)題：①分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_能；生成的氫氣用于制作燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_(kāi)___能；分解海水的反應(yīng)屬于___反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，A極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2+2O2￣?4e￣=2H2O，則B極的電極反應(yīng)式為：____（3）已知某電池的總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，寫(xiě)出該電池的電極反應(yīng)方程式：負(fù)極_______正極_______參考答案：(1)AB

(2)①化學(xué)

電

吸熱

②O2+4e￣=2O2￣

(3)負(fù)極：Zn–2e￣=Zn2+

正極：2NH4++2MnO2+2e￣＝2NH3↑+Mn2O3+H2O【詳解】（1）A、氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A正確；B、2molH結(jié)合成1molH2放出能量，則H2分子的能量比兩個(gè)H原子的能量低，選項(xiàng)B正確；C、根據(jù)已知2H→H2并放出437.6kJ的熱量，所以1molH2離解成2molH要吸收437.6kJ的熱量，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、原子比分子能量高，氫氣分子穩(wěn)定，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選AB；(2)①利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；生成的氫氣用于制作燃料電池時(shí)，化學(xué)能又轉(zhuǎn)化為電能；分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，A極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2+2O2--4e-=2H2O，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，則A極是電池的負(fù)極，電子從該極流出，B極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-；（3）在反應(yīng)中Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，Zn為負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn–2e￣=Zn2+，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO2為正極反應(yīng)，正極反應(yīng)式為2NH4++2MnO2+2e￣＝2NH3↑+Mn2O3+H2O。

19.將1.0molX氣體和1.0molY氣體混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g）+2W（g），2min末，測(cè)得生成了0.4molW．（1）前2min以X表示的平均反應(yīng)速率為

；（2）下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是．A．單位時(shí)間里，消耗2molX，同時(shí)生成2molWB．單位時(shí)間里，消耗2molX，同時(shí)也消耗了2molZC．反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度相等D．反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度不再改變．參考答案：（1）0.1mol/L?mi