2021-2022學(xué)年湖南省懷化市第五中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷

2021-2022學(xué)年湖南省懷化市第五中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列分子的中鍵角最大的是()A.CO2

B．NH3

C.H2O

D．CH2＝CH2參考答案：A略2.目前，世界上已合成了幾百種有機(jī)超導(dǎo)體，TCNQ是其中之一。TCNQ的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于TCNQ說法錯(cuò)誤的為（

）

A．分子中所有的氮原子在同一平面內(nèi)

B．屬于芳香烴C．分子式為C12H4N4

D．該物質(zhì)難溶于水參考答案：B3.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)

2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）。A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B.v正(X)=v逆(Z)C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2:2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ參考答案：A略4.下列操作容易造成蔬菜中的維生素?fù)p失的是（

）

A．洗菜：要先洗后切

B．浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去殘留農(nóng)藥

C．切菜：要隨切隨炒，切忌切好后久置

D．烹飪：烹調(diào)蔬菜時(shí)適當(dāng)加點(diǎn)醋，可以減少維生素C的損失參考答案：B略5.往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)不斷穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為6.72L（標(biāo)況下）時(shí)立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量總數(shù)（n）和通入CO2氣體的體積（V）關(guān)系圖象正確的是（氣體的溶解度忽略不計(jì)）A

B

C

D參考答案：B略6.下列排列順序正確的是(

)A.熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

B.最高正化合價(jià)：F＞N＞CC.非金屬性：Cl＞S＞Si

D.酸性：H2CO3＞H3PO4＞H2SO4

參考答案：C略7.沸騰時(shí)只需克服范德華力的液體物質(zhì)是（）A．水 B．酒精 C．氨水 D．CH3Cl參考答案：D【考點(diǎn)】分子間作用力．【分析】沸騰是物質(zhì)由液體轉(zhuǎn)化為氣體的過程，屬于物理變化．沸騰時(shí)物質(zhì)分子間距增大，物質(zhì)的化學(xué)鍵不會(huì)被破壞，如果有氫鍵的，氫鍵也會(huì)被破壞．A．水在沸騰時(shí)除了克服范德華力外，還需要破壞氫鍵；B．酒精中也存在氫鍵，在沸騰時(shí)，同時(shí)破壞了范德華力和氫鍵；C．氨水中存在氫鍵；D．CH3Cl只存在范德華力．【解答】解：A．水在沸騰時(shí)除了克服范德華力外，還需要破壞氫鍵，故A錯(cuò)誤；B．酒精中也存在氫鍵，在沸騰時(shí)，同時(shí)破壞了范德華力和氫鍵，故B錯(cuò)誤；C．氨水中存在氫鍵，在沸騰時(shí)，同時(shí)破壞了范德華力和氫鍵，故C錯(cuò)誤；D．CH3Cl只存在范德華力，沸騰時(shí)只需克服范德華力，故D正確．故選D．8.下列敘述正確的是

（

）A.

苯的一溴代物結(jié)構(gòu)只有一種的事實(shí)可以說明苯環(huán)不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)B.

分子式為C9H12的芳香烴有7種C.

能使溴水褪色，分子式為C4H8的同分異構(gòu)體共有5種（考慮順反異構(gòu)）D.

分子式為C4H9Br的同分異構(gòu)體有4種參考答案：D略9.據(jù)報(bào)道，某種合金材料有較大的儲(chǔ)氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如下圖所示。則這種合金的化學(xué)式為()A．LaNi6

B．LaNi3

C．LaNi4 D．LaNi5參考答案：D10.下列晶體熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是（

）

A．晶體硅

B．食鹽

C．干冰

D．金屬鉀

參考答案：

C略11.在恒溫、恒容條件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)正反應(yīng)速率增大的措施是A．減小C或D的濃度

B．再加入一定量DC．減小B的濃度

D．增大A或B的濃度參考答案：D試題分析：A．減小C的濃度正反應(yīng)速率逐漸減小，D是固體，不會(huì)影響反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．D是固體，再加入一定量D，不會(huì)影響反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．減小B的濃度正反應(yīng)速率減小，C錯(cuò)誤；D．增大A或B的濃度正反應(yīng)速率增大，D正確，答案選D。12.判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下，可以判定反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行的是A．ΔH>0，ΔS>0

B．ΔH<0，ΔS>0

C．ΔH>0，ΔS<0

D．ΔH<0，ΔS<0參考答案：B略13.下列離子方程式正確的是A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H+＋CO==CO2↑＋H2OB．醋酸溶液與氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH＋Cu(OH)2==Cu2+＋2CH3COO－＋2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O

2C6H5OH＋COD．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH－

CH2BrCOO－+H2O參考答案：B略14.下列敘述正確的是

(

)A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a＋1，則c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大參考答案：C略15.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說法正確的是()A．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，僅熵因素決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向B．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素

D．固體的溶解過程與熵變無關(guān)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(6分)溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用右圖實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈略)驗(yàn)證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物。

實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ：在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振蕩。實(shí)驗(yàn)操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。(1)試管上方長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是_______∧______。(2)觀察到________∧_________現(xiàn)象時(shí)，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。(3)鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜法是_____∧____、

_∧

_(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，需要檢驗(yàn)的產(chǎn)物是________∧_________，檢驗(yàn)的方法是

∧

(需說明：所用的試劑、簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)測(cè)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。參考答案：（6分）（1）冷凝回流（2）混合液不再分層（3）紅外光譜法、核磁共振氫譜法(4)乙烯

通入溴的四氯化碳溶液，褪色

或者先通過水，再通入酸性高錳酸鉀溶液，褪色

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.常溫下，有甲、乙兩份體積均為1L，濃度均為0.1mol/L的氨水，其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0.1mol/L的HCl混合，在混合液中：n(NH4+)+n(H+)–n(OH-)=bmol

則a、b正確的答案組合是A．9～11之間；0.1

B．9～11之間；0.05C．12～13之間；0.2

D．9；0.1參考答案：A18.釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。（1）全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如右圖所示。①若左槽溶液顏色逐漸由藍(lán)變黃，其電極反應(yīng)式為

。②放電過程中，右槽溶液顏色逐漸由

色變?yōu)?/p>

色。③放電過程中氫離子的作用是：通過交換膜定向移動(dòng)使電流通過溶液形成閉合回路和

；④若充電時(shí)，左槽溶液中n(H+)的變化量為2mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

。（2）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷的體積為VL。①0＜V≤44.8L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為；②44.8L＜V≤89.6L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為；③V＝67.2L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為。參考答案：（1）①VO2＋+H2O—e—＝VO2＋＋2H＋

②由紫色變綠色（②算1空，共1分）③參與正極反應(yīng)④2NA（或1.204×1024）（2）①CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O②CH4－8e－+9CO+3H2O10HCO③c(K+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H+)略19.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)為

反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）（2）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

．a(chǎn)．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c（CO）不變c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（3）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1moLCO2和1molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的平衡濃度為0.25mol?L﹣1，試判斷此時(shí)的溫度為

℃

．（4）若在（3）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量為

．a(chǎn)．等于1.0molb．大于1.0molc．大于0.5mold．無法確定．參考答案：（1）吸熱；（2）bc；（3）830；（4）b．考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）圖表數(shù)據(jù)分析判斷，平衡常數(shù)隨溫度升高增大，說明平衡破壞正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；（2）化學(xué)平衡標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，據(jù)由此衍生的一些物理量也不變，以此解答；（3）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算；（4）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式和平衡常數(shù)概念計(jì)算消耗氫氣物質(zhì)的量計(jì)算得到平衡狀態(tài)下的物質(zhì)的量．解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；（2）a．該可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)自始至終不變，容器中壓強(qiáng)變，不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故a錯(cuò)誤；b．隨反應(yīng)進(jìn)行CO的濃度增大，混合氣體中c（CO）不變，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故b正確；c．υ正（H2）=υ逆（H2O），不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故c正確；d．c（CO2）=c（CO）時(shí)可能處于平衡狀態(tài)，可能不處于平衡狀態(tài)，與反應(yīng)的條件有關(guān)，即與二氧化碳的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故d錯(cuò)誤；故選：bc；（3）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1moLCO2和1molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的平衡濃度為0.25mol?L﹣1， CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）起始量（mol/L）

0.5

0.5

0

0變化量（mol/L）

0.25

0.25

0.25

0.25平衡量（mol/L）

0.25

0.25

0.25

0.25

K==1溫度為830℃，故答案為：830；（4）若在（3）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，設(shè)氫氣消耗物質(zhì)的量為x； CO2（g）+H2（g