2021-2022學年貴州省貴陽市華驛實驗中學高一化學月考試卷含解析

2021-2022學年貴州省貴陽市華驛實驗中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z,達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于(

)A.33% B.40% C.50% D.65%參考答案：D2.只用試管和膠頭滴管而不用其它試劑無法區(qū)分的一組溶液是（

）A．KOH溶液和AlCl3溶液

B．Na2CO3溶液和鹽酸C．MgCl2溶液和氨水

D．鹽酸和NaAlO2溶液參考答案：C3.埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進行電化學保護。下列說法正確的是A.該方法將電能轉(zhuǎn)化成化學能

B.在此裝置中鋼管道作正極C.該方法稱為“外加電流的陰極保護法”

D.鎂塊上發(fā)生的電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-參考答案：BA．構(gòu)成的原電池中，該方法是將化學能轉(zhuǎn)化成了電能，A錯誤；B．根據(jù)圖片知，該金屬防護措施采用的是犧牲陽極的陰極保護法，鋼管道作正極，B正確；C．根據(jù)圖片知，該金屬防護措施采用的是犧牲陽極的陰極保護法，C錯誤；D．鎂塊作負極，電極反應：Mg-2e-+4OH-=Mg(OH)2↓，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查金屬的腐蝕與防護，明確金屬腐蝕與防護的原理以及原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵。根據(jù)圖片知，該金屬防護措施采用的是犧牲陽極的陰極保護法，金屬和鋼管、及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鎂塊作負極，鋼管道作正極，從而鋼管道得到保護。4.將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是（

）A．冷水

B．沸水

C．NaOH溶液

D．NaCl溶液參考答案：B略5.下列各組混合物中，不能用分液漏斗進行分離的是(

)A.硝基苯和水 B.乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液C.水和溴苯 D.碘和四氯化碳參考答案：D【分析】若兩種液體不能相互溶解，混合后分層，則能用分液漏斗進行分離?！驹斀狻緼.硝基苯難溶于水，硝基苯與水混合后分層，能用分液漏斗進行分離，故不選A；

B.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，混合后分層，能用分液漏斗進行分離，故不選B；C.水和溴苯不能相互溶解，混合后分層，能用分液漏斗進行分離，故不選C；D.碘易溶于四氯化碳，碘和四氯化碳混合后不分層，不能用分液漏斗進行分離，故選D。6.下列反應的離子方程式書寫正確的是A．鈉和冷水反應

Na＋2H2O＝Na＋＋2OH-＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2-C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3＋＋3H2↑

D．鐵跟稀硫酸反應：Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2-參考答案：CD略7.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

ABCD被提純物質(zhì)酒精(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除雜試劑生石灰Na2CO3溶液酸性KMnO4溶液CCl4分離方法蒸餾分液洗氣萃取

參考答案：A【詳解】A項、水能與氧化鈣反應生成沸點高的氫氧化鈣，加入生石灰然后蒸餾可分離出乙醇，故A正確；B項、乙酸能與碳酸鈉溶液反應生成沸點高的乙酸鈉，加入碳酸鈉溶液然后蒸餾可分離出乙醇，不能利用分液法分離，故B錯誤；C項、除雜時應能將雜質(zhì)除去并不能引入新的雜質(zhì)，乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2，引入了新的雜質(zhì)，故C錯誤；D項、CCl4與溴苯和溴互溶，不能除去溴苯中混有的溴，應加入氫氧化鈉溶液洗滌分液，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離提純，側(cè)重于分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時注意不能引入新雜質(zhì)是解答關(guān)鍵。

8.下列敘述正確的是(

)A、1mol任何氣體的體積一定是22.4LB、同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同C、在標準狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1molD、在非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L參考答案：B略9.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是A.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

B.同溫度、同體積的H2和N2C.同體積、同密度的CH4和NH3

D.同壓強、同體積的O2和CO2參考答案：A同質(zhì)量的N2和CO，設(shè)質(zhì)量都是1g，則N2中原子的物質(zhì)的量是，CO中原子的物質(zhì)的量是，所以原子數(shù)相等，故A正確；根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫度、同壓、同體積的H2和N2，一定含有相同的原子數(shù)，故B錯誤；同體積、同密度的CH4和NH3，質(zhì)量相同，設(shè)質(zhì)量都是1g，則CH4中原子的物質(zhì)的量是，NH3中原子的物質(zhì)的量是，所以原子數(shù)不相等，故C錯誤；同壓強、同體積的O2和CO2，缺少溫度條件，不能判斷O2和CO2的物質(zhì)的量，故D錯誤。10.已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中的還原性順序為：SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2＞Cl﹣，則下列反應不可能發(fā)生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HID．H2O2+SO2═H2SO4參考答案：B【考點】氧化性、還原性強弱的比較．【分析】根據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強弱的順序是SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣來判斷反應能否發(fā)生．【解答】解：A、因該反應中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞Fe2+，與已知的還原性強弱一致，故A能發(fā)生；B、因該反應中Fe元素的化合價升高，碘元素的化合價降低，則Fe2+為還原劑，還原性強弱為Fe2+＞I﹣，與已知的還原性強弱不一致，故B不能發(fā)生；C、因該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞I﹣，與已知的還原性強弱一致，故C能發(fā)生；D、若該反應發(fā)生，S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則H2O2為氧化劑，還原性強弱為SO2＞H2O2，與已知的還原性強弱相符合，故D可能發(fā)生；故選B．11.下列反應中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同一物質(zhì)同種元素之間的是A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

B．2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO3

2KCl＋3O2↑

D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O參考答案：D12.有X、Y兩種主族元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是A、X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B、X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D、X的陰離子還原性比Y的陰離子強參考答案：C13.下列過程中共價鍵被破壞的是A．碘升華

B．氯化氫溶于水C．食鹽熔化

D．水結(jié)成冰參考答案：B略14.參考答案：A15.下列溶液中的Cl－濃度與100mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是

A．200mL1mol·L－1

KCl溶液B．50mL1mol·L－1

CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1

NaCl溶液D．50mL1mol·L－1

AlCl3溶液參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：（1）連接上述儀器的正確順序是：E接，接，接，接F．氣體發(fā)生裝置中進行的反應化學方程式是；當0.5molMnO2參與反應時，被氧化的HCl的質(zhì)量為，生成的Cl2在標準狀況下的體積約為．（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是，②濃硫酸的作用是．（4）化學實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉﹣KI試紙．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是，寫出反應方程式．（5）寫出尾氣吸收裝置中進行的反應的化學方程式．參考答案：解：（1）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導氣管長進短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，裝置連接順序是ECDABHGF，故答案為：CDABHG；二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，化學方程式：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；反應中消耗1mol二氧化錳，有2mol氯化氫被氧化，生成1mol氯氣，所以當0.5molMnO2參與反應時，被氧化的HCl的質(zhì)量為1mol，質(zhì)量為36.5g；生成氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標況下氣體的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；故答案為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；36.5g；11.2L；（3）鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，選擇飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；濃硫酸具有吸水性，選擇濃硫酸做干燥劑，干燥氯氣；故答案為：①除去Cl2中的HCl；②干燥氯氣；（4）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，化學方程式：；Cl2+2KI=I2+2KCl，碘遇到淀粉變藍；故答案為：試紙變藍；Cl2+2KI=I2+2KCl；（5）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．考點：氯氣的實驗室制法．專題：綜合實驗題．分析：（1）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導氣管長進短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水；反應中消耗1mol二氧化錳，有2mol氯化氫被氧化，生成1mol氯氣，據(jù)此解答；（3）濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依據(jù)氯氣、氯化氫的溶解性選擇合適的除雜劑，依據(jù)濃硫酸具有吸水性，選擇濃硫酸做干燥劑，干燥氯氣；（4）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍；（5）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．解答：解：（1）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導氣管長進短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，裝置連接順序是ECDABHGF，故答案為：CDABHG；二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，化學方程式：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；反應中消耗1mol二氧化錳，有2mol氯化氫被氧化，生成1mol氯氣，所以當0.5molMnO2參與反應時，被氧化的HCl的質(zhì)量為1mol，質(zhì)量為36.5g；生成氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標況下氣體的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；故答案為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；36.5g；11.2L；（3）鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，選擇飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；濃硫酸具有吸水性，選擇濃硫酸做干燥劑，干燥氯氣；故答案為：①除去Cl2中的HCl；②干燥氯氣；（4）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，化學方程式：；Cl2+2KI=I2+2KCl，碘遇到淀粉變藍；故答案為：試紙變藍；Cl2+2KI=I2+2KCl；（5）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．點評：本題考查了實驗室制備干燥純凈的氯氣的實驗步驟和試劑選擇，明確制備原理和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.填空計算（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是__________，其中含有______molH，含有_______g氧元素。（2）3.6gH2O的物質(zhì)的量是

，含有H2O

個，含有

g氫元素。（3）9.03×1023個氨分子含___________摩爾氨分子，____________摩爾氫原子，________摩爾質(zhì)子，________________個電子。（4）含有6.02×1023個OH－的Ba(OH)2的物質(zhì)的量是

，質(zhì)量是

。參考答案：略18.化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑。A可以發(fā)生以下變化：

⑴A、D分子中的官能團名稱分別是______________、_______________。

⑵A只有一種一氯取代物B。寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式：

。

⑶A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F烴基上的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡式是___________________________________________。

⑷A與化合物“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”。已知“HQ”（C6H6O2）可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且“HQ”的一硝基取代物只有一種，則“HQ”的結(jié)構(gòu)簡式為___