2022年云南省曲靖市樂業(yè)中學高三化學期末試題含解析

2022年云南省曲靖市樂業(yè)中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到ag銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為

(B)

A

1:7

B

7:1

C

7:8

D

8:7

參考答案：答案：B2.含有C＝C的有機物與O3作用形成不穩(wěn)定的臭氧化物，臭氧化物在還原劑存在下，與水作用分解為羰基化合物，總反應為:

＋(R1、R2、R3、R4為H或烷基)以下四種物質(zhì)發(fā)生上述反應，所得產(chǎn)物為純凈物且能發(fā)生銀鏡反應的是:A.(CH3)2C＝C(CH3)2

B.

C.

D.

(環(huán)鋅四烯)

參考答案：CD略3.X、Y、Z為同周期的三種元素，已知它們的最高價氧化物對應水化物分別為：HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（

）A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B、原子半徑：X＞Y＞ZC、原子最外層上電子數(shù)的關系：Y=2（X+Z）D、含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4參考答案：A略4.下列敘述中，正確的是

A．含金屬元素的離子一定都是陽離子B．在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D5.下列排列順序正確的是①沸點：H2S>H2O

②氧化性：Cu2+>Fe3+>H+>Fe2+

③原子半徑：Na>Mg>O

④還原性：F－>Cl－>S2－

⑤結(jié)合H+的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③④

B．②③

C．③⑤

D．②④⑤參考答案：C6.把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是

A.鹽酸的濃度

B.鋁條的表面積

C.溶液的溫度

D.加少量Na2SO4參考答案：D略7.常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是

A．使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、[AI(OH)4]—、SO42—、CI—B．澄清透明溶液：Cr2O72—、SO42—、K+、NO3—C．pH=0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol·L-1的溶液：HCO3—、NH4+、C1—、Ca2+參考答案：B略8.已知：NaA水溶液呈堿性，常溫下將0．10molNaA和0．05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，則溶液中離子濃度關系正確的是

（

）

A．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

B．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

C．c（HA）+c（A-）=2c（Na+）

D．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（A-）＞c（H+）參考答案：B略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（） A． 32gO2和O3的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為2NA B． 標況下，11.2L乙醇中所含的碳原子數(shù)目為NA C． 1L0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2NA D． 過氧化氫分解制得標準狀況下1.12LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA參考答案：AA、O2和O3均由氧原子，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n==2mol，個數(shù)為2NA，故A正確；B、標況下，乙醇為液態(tài)，故B錯誤；C、Fe3+是弱堿陽離子，在水溶液中會水解，故Fe3+的數(shù)目小于0.2NA，故C錯誤；D、標準狀況下1.12LO2的物質(zhì)的量為0.05mol，H2O2的分解是歧化反應，2H2O2=2H2O+O2↑，此反應中每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，故生成0.05mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.1mol電子，個數(shù)為0.1NA，故D錯誤．10.分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是（

）①根據(jù)氧化物的元素組成將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物②根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒大小將分散系分為溶液、膠體和濁液③根據(jù)水溶液導電能力的大小將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④根據(jù)組成元素是否含有碳元素將化合物分成無機化合物和有機化合物⑤根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應⑥根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

A.①②

B.①③④

C.②③⑤

D.②⑤⑥參考答案：D略11.往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關系如右圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為（）A．

(V2－V1)/V1

B．V1/V2C．

V1/(V2－V1）

D．

V2/V1

參考答案：答案：C考點：本題考查了離子反應的順序問題。解析：當溶液中有兩種或兩種以上的離子可以與銀離子產(chǎn)生沉淀時，溶解度小的沉淀先生成。故反應可分為兩階段，第一階段是碘離子與銀離子反應產(chǎn)生碘化銀沉淀，第二階段是氯離子與銀離子生成氯化銀沉淀，結(jié)合圖像可知答案為C。12.安全使用核能是科學家們積極攻關的課題。我國科技人員通過科技攻關研發(fā)出了核聚變反應裝置中的關鍵核心部件——高純度鈹（Be）。下例有關說法中不正確的是A．8Be與9Be的核內(nèi)中子數(shù)均為4

B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強C．Be的金屬性強于B

D．鈹?shù)脑影虢?jīng)比鎂小參考答案：A略13.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

（

）A．根據(jù)圖①溶解度與溶液pH關系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量Cu，至pH在4左右。B．圖②可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化C．圖③表示壓強對可逆反應2A(g)+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大D．根據(jù)圖④可判斷可逆反應A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化學平衡常數(shù)K隨溫度升高而變小參考答案：D平數(shù)值大”知，乙的壓強大于甲，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則反應物含量減小，C錯誤；A．通過圖象知，升高溫度，正逆反應速率都增大，但逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應方向移動，則平衡常數(shù)K隨溫度升高而變小，D正確。答案選D。【點睛】：注意分析圖象縱橫坐標的含義及圖象的變化，結(jié)合規(guī)律來解答問題。注意掌握化學平衡圖像題的解題技巧：（1）緊扣特征，弄清可逆反應的正反應是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應等。（2）先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)—時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線反應速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。（3）定一議二，當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系，有時還需要作輔助線。（4）三步分析法，一看反應速率是增大還是減??；二看v正、v逆的相對大?。蝗椿瘜W平衡移動的方向。14.室溫下，下列說法正確的是

A．將pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合，所得溶液pH=3

B．HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大

C．向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中

增大D．將1mLpH＝3的HA溶液稀釋到10mL，若溶液的pH＜4，則HA為弱酸參考答案：D略15.分析化學中常用X射線研究晶體結(jié)構，有一種藍色晶體可表示為：MxFey（CN）z，研究表明它的結(jié)構特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子結(jié)構如圖示，下列說法正確的是（

）A.該晶體是原子晶體B.M的離子位于上述立方體的面心，呈+2價C.M的離子位于上述立方體的體心，呈+1價，且M+空缺率（體心中沒有M+的占總體心的百分比）為50%D.晶體的化學式可表示為MFe2（CN）3，且M為+1價參考答案：C解析:本題主要考查均攤法計算化學式、晶體結(jié)構的確定等知識點。A、該晶體中含有Fe2+、Fe3+、CN－等陰陽離子，所以該晶體為離子晶體，正確；B、根據(jù)晶胞結(jié)構可知，晶胞中含有Fe2+的個數(shù)為4×1/8=0.5，F(xiàn)e3+的個數(shù)為4×1/8=0.5，CN－的個數(shù)為12×1/4=3，所以Fe2+、Fe3+、CN－的個數(shù)比為1∶1∶6，根據(jù)化合價代數(shù)和為零可知，M的化合價為+1價，錯誤；C、根據(jù)晶胞結(jié)構，由B的計算可知，每個晶胞中含有Fe2+0.5個，F(xiàn)e3+0.5個，CN－3個，由B可知M的化合價為+1價，根據(jù)化合價代數(shù)為零，可知每個晶胞平均含有M也是0.5個，而M的離子位于上述立方體的體心上，所以兩個晶胞中一個有M+，而另一個必無M+，所以M+空缺率為50%，正確；D、由B的分析可知，晶體的化學式可表示為MFe2（CN）6，且M為+1價，錯誤；故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組的學生根據(jù)Mg與CO2反應原理推測鈉也能在CO2中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進行實驗論證，某同學設計了下列裝置進行實驗（已知PbCl2能被CO還原得到黑色的Pb）．請回答下列問題：（1）如圖裝置2中應盛放

溶液．（2）為了使反應隨開隨用，隨關隨停，上圖方框內(nèi)應選用

裝置（填上圖字母代號）．（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點燃酒精燈前，應先進行1裝置的操作，待裝置（填數(shù)字編號）中出現(xiàn)

現(xiàn)象時，再點燃酒精燈．（4）①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為

．②若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為

．參考答案：（1）飽和碳酸氫鈉；（2）C；（3）5；澄清的石灰水變渾濁；（4）①2Na+2CO2=Na2CO3+CO；②4Na+3CO2=2Na2CO3+C；解：由實驗方案圖可知，1為二氧化碳發(fā)生裝置常用碳酸鈣和鹽酸制取，2為除去二氧化碳中的HCl裝置用飽和的碳酸氫鈉溶液，3為干燥裝置除去二氧化碳中的水蒸氣用濃硫酸，4為二氧化碳與鈉反應裝置2Na+2CO2═Na2CO3+CO，5為檢驗空氣中的二氧化碳是否排盡裝置，反應需要排盡裝置內(nèi)的空氣，當裝置5中澄清的石灰水變渾濁，說明空氣中的二氧化碳排盡，6為檢驗PdCl2溶液是否被CO還原裝置，裝置6中有黑色沉淀，說明PdCl2溶液能被CO還原得到黑色的Pd．（1）由實驗方案圖可知，1為二氧化碳發(fā)生裝置，4為二氧化碳與鈉反應裝置，加入4裝置的二氧化碳應干燥，沒有其它，故裝置2是除去二氧化碳中的HCl，應用飽和的碳酸氫鈉溶液，反應為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案為：飽和碳酸氫鈉；（2）制取二氧化碳時，為了使制氣過程具有“隨開隨用，隨關隨?！钡奶攸c，應該選用能夠可以固、液藥品分開的裝置，B無法控制反應的速率，A中只能控制反應的速率，但不能控制反應的隨時進行與停止；而C中當打開止水夾時，酸就和有孔塑料板上的石灰石反應生成氣體，當關閉止水夾時，生成的氣體就無法從導管中排出，從而使裝置內(nèi)的壓強增大，把酸液擠到長頸漏斗中，使固液分離，故選C；（3）由分析可知，反應需要排盡裝置內(nèi)的空氣，當裝置5中澄清的石灰水變渾濁，說明空氣中的二氧化碳排盡，再加熱4處的酒精燈發(fā)生反應，故答案為：5；澄清的石灰水變渾濁；（4）①由題意可知，裝置4中的殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，說明生成碳酸鈉，裝置6中有黑色沉淀，說明PdCl2溶液能被CO還原得到黑色的Pd，所以反應物為碳酸鈉和CO，反應的化學方程式為2Na+2CO2=Na2CO3+CO，故答案為：2Na+2CO2=Na2CO3+CO；②裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，其中一種固體為碳酸鈉，另一種固體為C，反應的方程式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C，故答案為：4Na+3CO2=2Na2CO3+C；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg?L﹣1現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為﹣3價）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是．（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O（3）若將等濃度等體積的KCN與HCN混合，測得溶液中c（K+）＞c（CN﹣），則該溶液的pH7，原因是

，要使c（K+）=c（CN﹣），應采取的措施是

．（4）若將10m3含KCN的濃度為650mg?L﹣1的廢水中KCN氧化除去，需要標準狀況下的氯氣的體積為L．（5）已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ?mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1則2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H是

．參考答案：（1）碳（或C）；（2）2、4、3、2、1、6、2；（3）大于；因為CN﹣的水解大于HCN的電離；加HCN調(diào)pH=7即可使c（K+）=c（CN﹣）；（4）5600；（5）﹣824.4kJ?mol﹣1．考點：氧化還原反應方程式的配平；用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；鹽類水解的原理．.分析：（1）化合價升高的元素被氧化；（2）反應中KOCN→N2，N元素化合價由﹣3價升高為0價，共升高6價，Cl2→KCl，Cl元素化合價由0價降低為﹣1價，共降低2價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，故N2系數(shù)為1，Cl2系數(shù)為3，結(jié)合原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)；（3）混合溶液中c（HCN）＞c（CN﹣）說明HCN的電離程度小于CN﹣的水解程度，溶液呈堿性，溶液中存在物料守恒和電荷守恒；（4）根據(jù)KCN和氯氣的反應比例計算，再根據(jù)V=Vm×n計算即可；（5）根據(jù)蓋斯定律由已知的熱化學方程式乘以相應的數(shù)值進行加減，來構造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的數(shù)值進行加減．解答：解：（1）反應中C元素化合價由KCN中+2價升高為KOCN中+4價，C元素被氧化，故答案為：碳（或C）；（2）反應中KOCN→N2，N元素化合價由﹣3價升高為0價，共升高6價，Cl2→KCl，Cl元素化合價由0價降低為﹣1價，共降低2價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，故N2系數(shù)為1，Cl2系數(shù)為3，結(jié)合原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，平衡后方程式為：2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O，故答案為：2、4、3、2、1、6、2；（3）混合溶液中c（K+）＞c（CN﹣），說明HCN的電離程度小于CN﹣的水解程度，溶液呈堿性，則pH＞7，根據(jù)電荷守恒c（K+）+c（H+）=c（CN﹣）+c（OH﹣），若加HCN調(diào)pH=7，則c（K+）=c（CN﹣）；故答案為：大于；因為CN﹣的水解大于HCN的電離；加HCN調(diào)pH=7即可使c（K+）=c（CN﹣）；（4）根據(jù)KCN+Cl2+2KOH═KOCN+2KCl+H20和2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O知KCN和氯氣的反應的物質(zhì)的量之比為1：2.5，10m3含KCN的濃度為650mg?L﹣1的廢水中KCN物質(zhì)的量===10mol，故氯氣的物質(zhì)的量為25mol，則標準狀況下的氯氣的體積V=25mol×22.4L/mol=5600L；故答案為：5600；

（5）已知：Fe2O2（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ?mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1由蓋斯定律（2）×﹣（1），得：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=（﹣393.5kJ?mol﹣1）×﹣234.1kJ?mol﹣1即2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=﹣824.35kJ?mol﹣1．故答案為：﹣824.4kJ?mol﹣1．點評：本題考查了電解質(zhì)溶液的酸堿性判斷，氧化還原反應方程式的配平，電荷守恒、蓋斯定律的應用，題目難度中等．18.A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中C、D、E同周期，A、C同主族，B、E同主族，B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，又知A單質(zhì)是密度最小的氣體。請回答下列問題：（1）元素C在周期表中的位置______________________________。（2）A、C、E以原子個數(shù)比1∶1∶1形成化合物X，其電子式為_________________。（3）B、E對應簡單氫化物穩(wěn)定性的大小順序是（用分子式表示）________________。（