2022年北京平谷縣第六中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年北京平谷縣第六中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生加殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒。這是因?yàn)閷?duì)人體無害的+5價(jià)砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)的含砷化合物。下列說法中不正確的是A．維生素C具有還原性B．1mol+5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷，共失去2mol電子C．上述過程中+5價(jià)砷元素發(fā)生還原反應(yīng)D．上述過程中+5價(jià)砷類化合物作氧化劑參考答案：B略2.將5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為（

）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

參考答案：B略3.下列有關(guān)硫酸的性質(zhì)，敘述正確的是（）A．濃硫酸因具有吸水性，所以能使蔗糖炭化B．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制SO2，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性C．常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，鐵表面生成致密的氧化膜D．濃硫酸作干燥劑，可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等氣體參考答案：C【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)．【分析】濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，可用作干燥劑，可使蔗糖等因脫水而碳化，可使鐵、鋁等發(fā)生鈍化，濃硫酸沸點(diǎn)高，可用于制備揮發(fā)性氣體等，以此解答該題．【解答】解：A．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖碳化，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸酸性較強(qiáng)，且難揮發(fā)，可用于制備二氧化硫等氣體，與氧化性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可使鐵發(fā)生鈍化，故C正確；D．濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，故D錯(cuò)誤．故選C．4.下列屬于傳統(tǒng)濕法冶煉銅的是

A．CO還原CuO制取Cu

B．電解CuCl2制取Cu

C．高溫下O2與Cu2S反應(yīng)制取Cu

D．Fe與CuSO4溶液反應(yīng)制取Cu參考答案：D5.經(jīng)測(cè)定某同體混合物中，只含鈉和氧兩種元素，將其放入足量水中，可產(chǎn)生兩種氣體，則該混合物

A．一定沒有鈉單質(zhì)

B．一定有氧化鈉

C．含有兩種或兩種以上物質(zhì)

D．只含有兩種物質(zhì)參考答案：C6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物B.化學(xué)鍵發(fā)生斷裂，一定有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生C.化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的D.干冰升華時(shí)，分子內(nèi)的共價(jià)鍵未發(fā)生斷裂參考答案：B略7.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：B8.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B．甲與丁形成的分子中有非極性分子C．簡(jiǎn)單離子半徑：?。疽遥颈鸇．甲與乙形成的化合物均有氧化性參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁在與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，故乙為Na、丙為Al，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，甲外圍電子排布為2s2sp2或2s22p4，甲為C或O，丁最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，外圍電子排布為3s23p4，故丁為S元素，據(jù)此解答．【解答】解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁在與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，故乙為Na、丙為Al，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，甲外圍電子排布為2s2sp2或2s22p4，甲為C或O，丁最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，外圍電子排布為3s23p4，故丁為S元素．A．Al與一些金屬氧化物可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，由于冶煉金屬，故A正確；B．甲與丁形成的分子中CS2為直線型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，三氧化硫?yàn)槠矫嬲切谓Y(jié)構(gòu)，均屬于非極性分子，故B正確；C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2﹣＞Na+＞Al3+，故C正確；D．甲與乙形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉等，氧化鈉氧化性很弱，通常條件下基本不表現(xiàn)氧化性，故D錯(cuò)誤，故選D．9.右圖為番茄電池，下列說法正確的是

A．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小B．銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色

C．電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅

D．鋅電極是該電池的正極參考答案：A略10.下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的說法正確的是（

）A．濃硫酸和濃硝酸都能用來直接跟鋅粒反應(yīng)制氫氣B．濃硫酸和濃硝酸都是常用的干燥劑C．濃硫酸和濃硝酸和金屬銅反應(yīng)中都表現(xiàn)為氧化性和酸性D．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放參考答案：CD略11.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2

molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ參考答案：B略12.把4.6g鈉放入100mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中,待其充分反應(yīng)后(水蒸發(fā)不計(jì)),下列敘述中錯(cuò)誤的是()A.Cl-濃度不變 B.溶液仍有渾濁C.溶液中幾乎不存在Al3+

D.溶液中存在最多的是Na+參考答案：B13.下列說法正確的是

（

）①、1molCH3+離子中所含電子數(shù)為8NA②、56g鐵原子和標(biāo)況下22.4LCl2反應(yīng)時(shí)共失去電子數(shù)為2NA③、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約是22.4L④、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質(zhì)的量2molA.只有②③④

B.只有①②④

C.只有②④

D.只有④參考答案：B略14.據(jù)報(bào)道，氫燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭。下列說法正確的是A、電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法B、發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲(chǔ)氣技術(shù)C、氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染D、氫氧燃料電池中通入氫氣的極作正極參考答案：C15.屬于鋁熱反應(yīng)的是（）A．Al+HCl

B．Al+O2

C．Al+MgO

D．Al+Fe2O3參考答案：D考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)．專題：元素及其化合物．分析：鋁熱反應(yīng)是指在高溫條件下，鋁粉把某些金屬氧化物中的金屬置換出來的反應(yīng)；化合物中對(duì)應(yīng)的金屬的活潑性比鋁弱，該反應(yīng)將會(huì)放出大量的熱，其中鋁粉和金屬氧化物作為鋁熱劑，鎂條和氯酸鉀作為引燃劑．解答：解：鋁熱反應(yīng)是指在高溫條件下，鋁粉把某些金屬氧化物中的金屬置換出來的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，A.2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，鹽酸不是氧化物，該反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，不屬于鋁熱反應(yīng)，故A不選；B.4Al+3O2=2Al2O3，該反應(yīng)在常溫下能夠進(jìn)行，且沒有金屬單質(zhì)生成，屬于化合反應(yīng)，故B不選；C．Mg的金屬活動(dòng)性大于Al，所以不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故C不選；D.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應(yīng)需要高溫條件，且Al置換出Fe單質(zhì)，所以屬于鋁熱反應(yīng)，故D選；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查鋁熱反應(yīng)判斷，側(cè)重考查基本概念，對(duì)于概念型問題解答方法是緊扣概念即可，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）某同學(xué)用下圖所示裝置制取乙烯，請(qǐng)回答：

（1）在裝置①～③中，有明顯錯(cuò)誤的一個(gè)裝置是_____（填序號(hào)），改進(jìn)方法是

。（2）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式為

__________________

，（3）配制乙醇和濃硫酸混合液的方法是

。（4）若裝置②中所盛試劑為氫氧化鈉溶液，則其作用為

。（5）若裝置③中的試劑為溴的四氯化碳溶液，觀察到的現(xiàn)象是

。（6）實(shí)驗(yàn)前往往在燒瓶中加入一些碎瓷片，目的是_________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）已知一定條件下，CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)反應(yīng)過程能量變化如右圖所示，該反應(yīng)為

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

。參考答案：（4分）（每空2分）

放熱

CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g);△H=—41kJ/mol。略18.作為高中生，學(xué)會(huì)利用我們課堂上學(xué)到的知識(shí)來解決生活中的一些問題，是我們學(xué)習(xí)的重要目的之一．有所高中的某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組，一行四人，利用實(shí)驗(yàn)室老師提供的基本儀器和藥品，自行購置了雞蛋，食醋等生活用品，進(jìn)行了如下探究．I．甲同學(xué)老家在山西，對(duì)兒時(shí)在家鄉(xiāng)品嘗到的山西老陳醋的滋味記憶猶新，跟隨父母來到陜西后，總是覺得超市買到的醋不如兒時(shí)的味道，查閱相關(guān)資料后，得知以下信息：①醋分兩種，釀造醋和配制醋．正宗的老陳醋必須經(jīng)長久時(shí)間釀造才得此美味，市場(chǎng)上多充斥著工業(yè)醋酸加水勾兌的配制醋．②釀造醋國家標(biāo)準(zhǔn)為醋酸含量必須大于3.50g/100mL，而配制醋國家標(biāo)準(zhǔn)僅為1，.50g～3.50g/100mL．③乙同學(xué)在老師的幫助下，測(cè)定了超市購買的食醋中，醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L．（1）請(qǐng)幫助乙同學(xué)計(jì)算從超市購買的食醋中醋酸屬于醋（填“釀造”或“配制”）．（提示：醋酸摩爾質(zhì)量為60g/mol）（2）請(qǐng)寫出醋酸（主要成分為CH3COOH，弱電解質(zhì)）與雞蛋殼（主要成分為CaCO3）反應(yīng)的離子方程式．II．丙同學(xué)對(duì)課堂上學(xué)到的膠體的相關(guān)知識(shí)產(chǎn)生了濃厚興趣．（1）他利用買來的雞蛋的蛋清配制成溶液，用激光筆照射溶液，發(fā)現(xiàn)一條光束穿過雞蛋清溶液，此現(xiàn)象稱為．（2）他將乙同學(xué)配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)絮狀沉淀，此現(xiàn)象稱為．參考答案：Ⅰ:1.釀造

2.2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+CO2↑+H2O+Ca2+

Ⅱ:1.丁達(dá)爾效應(yīng)

2.膠體聚沉考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；膠體的重要性質(zhì)．

專題：溶液和膠體專題；電離平衡與溶液的pH專題．分析：I．（1）食醋的物質(zhì)的量濃度為0.7mol?L﹣1，總酸量為0.7mol?L﹣1×60g/mol=44g/L；（2）醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳；II．（1）溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)光亮光路，為丁達(dá)爾現(xiàn)象；（2）膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉．解答：解：I．（1）食醋的物質(zhì)的量濃度為0.7mol?L﹣1，總酸量為0.7mol?L﹣1×60g/mol=44g/L，即4.2g/100mL，為釀造醋，故答案為：釀造；（2）醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，離子方程式：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+CO2↑+H2O+Ca2+，故答案為：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+CO2↑+H2O+Ca2+；II（1）雞蛋清溶液是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)；（2）鹽酸溶液是電解質(zhì)溶液，膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，故答案為：膠體聚沉．點(diǎn)評(píng)：本題考查乙酸的化學(xué)性質(zhì)和膠體的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握19.二氧化氯消毒劑是國際上公認(rèn)的含氯消毒劑中唯一的高效消毒滅菌劑，實(shí)驗(yàn)室中KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成二氧化氯，其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．（1）請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：（單線橋法表示）

．（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

．（3）若產(chǎn)生標(biāo)況下22.4LCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

mol．（4）實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g?cm﹣3，為使用方便，請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸中HCI的物質(zhì)的量濃度

mol?L﹣l．參考答案：（1）；（2）1：1；（3）2；（4）11.9mol?L﹣1．

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【分析】（1）KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，據(jù)此分析；（2）反應(yīng)中KClO3為氧化劑，HCl為還原劑；（3）反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；（4）根據(jù)c=來計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；【解答】解：（1）KClO3中氯元素化