2022年安徽省銅陵市茶林高級職業(yè)中學高三化學聯(lián)考試卷

2022年安徽省銅陵市茶林高級職業(yè)中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法正確是(

)A．汽車的排氣管上裝有“催化轉化器”，使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2B．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產生的SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染C．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的pH＝5.6形成酸雨參考答案：AA正確；煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產生的SO2轉化為CaSO3，再氧化生成CaSO4，B錯誤；制作光導纖維的是二氧化硅，C錯誤；雨水的pH<5.6才是酸雨，D錯誤。2.下列說法中正確的是

A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95％

B．單質硅是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/p>

C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料參考答案：B此題為基礎題。A答案應該為75%，C中油脂不為高分子化合物，這個選項也在考前多個試題里出現(xiàn)D答案光導纖維為二氧化硅，合成纖維為有機材料，這個選項多個試題也出現(xiàn)，從前面兩個題看來，還是沒什么創(chuàng)新，或者考前已經(jīng)被很多老師抓住題了。3.C、N、S都是重要的非金屬元素。下列說法正確的是A.三者對應的氧化物均為酸性氧化物B.三者的單質直接與氧氣反應都能生成兩種以上氧化物C.同濃度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的導電能力相同D.CO2、NO2、SO2都能與H2O反應生成電解質參考答案：D略4.一定溫度時有摩爾質量為Mg/mol的某溶質R的溶液，當加入Ag不含結晶水的R或蒸發(fā)掉Bg水，恢復到原溫度時溶液均達飽和，下列說法不正確的是：A．

該溫度下R的飽和溶液質量分數(shù)是100A/(A+B)%B、該溫度下若R的飽和溶液物質的量濃度為Cmol/L，則溶液密度為(A+B)CM/1000Bg/mL；C、R在該溫度下的溶解度為100A/BgD、若原溶液質量分數(shù)為50A/(A+B)%，則原溶液質量為2Bg參考答案：B5.下列描述錯誤的是A．單質硅可用于制造光纖和太陽能電池B．將氯氣通入冷的消石灰可制得漂白粉C．右圖所示的三種物質間的相互轉化均可一步實現(xiàn)D．Na2CO3飽和溶液中持續(xù)通入CO2氣體有固體析出參考答案：A略6.下列判斷中一定正確的是:

A．等物質的量的CaCl2及CaO2固體中陰、陽離子數(shù)之比均為2∶1

B．等質量的O2與O3中，氧原子的個數(shù)比為3∶2

C．分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當制得等質量O2時，轉移電子數(shù)之比為1∶2

D．10mL0．3mol·L－1NaCl與30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物質的量濃度比為1∶3參考答案：C略7.HPE是合成除草劑的重要中間體，其結構簡式如下圖所示。下列有關HPE的說法正確的是A．HPE不能跟濃溴水反應B．1molHPE最多可以和2molNaOH反應C．HPE在核磁共振氫譜中有６個峰D．HPE的分子式為C11H12O4

參考答案：B略8.C.J.Pedersen教授由于發(fā)明了冠醚而獲得諾貝爾獎。大多數(shù)醚因形似“王冠”故稱冠醚。如

下列關于冠醚的說法正確的是()A．冠醚屬于烴類

B．(2)式與葡萄糖互為同分異構體C．冠醚能燃燒生成CO2和H2O

D．(1)式和(2)式互為同系物參考答案：C略9.為實現(xiàn)“綠色奧運”，下列環(huán)保建議中你認為可以采納的是①用天然氣代替汽油和柴油作為發(fā)動機燃料

②開發(fā)生產無汞電池③提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋

④分類回收垃圾

⑤開發(fā)利用無磷洗滌劑

A．①③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部參考答案：C略10.有關下列實驗數(shù)據(jù)判斷正確的是

（

）①用100mL的量筒量取16.80mL的液體②用托盤天平稱取12.50gKCl固體③中和滴定操作時，消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL④用廣泛pH試紙測得某溶液的pH=3.4A.①④正確

B.①③正確

C.②③④正確

D.①②③④全錯參考答案：D略11.下列說法中正確的是A．工業(yè)上采用電解熔融的氯化鋁制取金屬鋁B．所有的離子化合物都是強電解質C．含1molNaHCO3的溶液中含NA個HCO3-D．H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子參考答案：BD12.草酸晶體(H2C2O4·2H2O)

100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）參考答案：D略13.某有機物A由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質量74，符合該要求的有機物中氫原子個數(shù)最少為（

）A．2

B．4

C．6

D．10參考答案：A略14.氫化亞銅（CuH）是一難溶物質，用CuSO4溶液和“另一種反應物”在40℃~50℃時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應能產生氣體，以下有關它的推斷中錯誤的是

(

)A．“另一種反應物”一定只具有氧化性

B．CuH既可做氧化劑也可做還原劑C．2CuH+3Cl2==2CuCl2+2HCl↑（燃燒）

D．CuH+HCl==CuCl+H2↑（常溫）參考答案：A略15.中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是

A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

B.根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7

C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

D.根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：

①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2~3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：⑴實驗步驟①的目的是____________________，加熱的作用是__________________。⑵實驗步驟②明顯不合理，理由是__________________________________________。⑶實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是______________、______________。⑷經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體）。硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成溫度/℃

010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶體FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4·4H2O，應控制的結晶溫度（t）的范圍為________。參考答案：(16分)⑴除油污

升高溫度，溶液堿性增強，去油污能力增強⑵應該鐵屑過量（或反應后溶液中必須有鐵剩余），否則溶液中可能有Fe3+存在⑶洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗⑷56.7℃＜t＜64℃略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某課外活動小組在實驗室條件下探究CO與Fe2O3反應的產物情況，實驗設計如圖所示。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）實驗開始時，先通CO一段時間再點燃灑精燈的理由是

____________________________________________________。（2）上述裝置中缺少尾氣處理部分，如何進行尾氣處理?_______________________________________________________________________。（3）當觀察到固體粉末由紅棕色完全變?yōu)楹谏珪r，欲停止實驗應進行的操作為_______________________________________________________________________。（4）然后，活動小組同學對所得黑色固體做了如下探究實驗：①用磁鐵在玻璃管外壁感應，發(fā)現(xiàn)黑色固體感應移動。②取少許黑色固體置于一支小試管中，加入稀鹽酸，未見氣體產生。③另取少許黑色固體置于另一支小試管中，加入CuSO4溶液，振蕩、靜置，無明顯現(xiàn)象。由此說明：該黑色固體可能是__________（填化學式）。（5）為了準確確定CO與Fe2O3反應的產物情況，活動小組同學又取Fe2O3固體進行了定量實驗，記錄有關數(shù)據(jù)如下：通過計算判斷：加熱到120min時所得固體產物為_________________（填化學式）；若10min時所得固體為純凈物，則在0～10min時間段里發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________________________________。參考答案：略18.（2005·廣東卷）7.下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉。在一定條件下，Ni可以與CO（g）發(fā)生如下反應：但Ni粉中的雜質不與CO(g)發(fā)生反應。玻璃管內左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經(jīng)過足夠長時間后，右端的主要物質是A.純Ni（s）和Ni(CO)4（g）

B.純Ni（s）和CO（g）C.不純Ni（s）和CO（g）

D.不純Ni（s）和Ni(CO)4（g）參考答案：B本題主要考查溫度對化學平衡的影響規(guī)律。反應在左端開始發(fā)生如下反應Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，隨著反應的進行，Ni(CO)4(g)充滿玻璃管，并達到平衡；Ni(CO)4在玻璃管右側發(fā)生反應，Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g），這樣兩端的化學平衡體系都在不停向右移動，直到左端Ni粉完全反應，Ni(CO)4(在右側完全分解為止，故經(jīng)過足夠長時間后，右端的主要物質為Ni（s）和CO（g）。

19.(15分)次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，具有較強還原性?；卮鹣铝袉栴}：

（1）H3PO2是一種中元強酸，寫出其電離方程式

。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。

①(H3PO2)中，P元素的化合價為

。

②利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4︰1，則氧化產物為：

（填化學式）。

③NaH2PO2為

（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯

（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。

（3）(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式

。

（4）H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：①寫出陽極的電極反應式

。②分析產品室可得到H3PO2的原因

。③早期