2022四川省巴中市老觀中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2022四川省巴中市老觀中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.分類(lèi)法在化學(xué)研究中起到了非常重要的作用。下列對(duì)物質(zhì)的分類(lèi)正確的組合是（

）

①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2

②混合物：漂白粉、氨水、鋁熱劑

③電解質(zhì)：氯氣、硫酸鋇、酒精

④同位素：、、⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨

⑥膠體：豆?jié){、硅酸、食鹽水

A.只有①②④

B．只有②③④

C．只有①②⑤

D．只有②⑤⑥參考答案：C略2.氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是A.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2B.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1參考答案：A略3.某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl加成，轉(zhuǎn)變?yōu)槁却闊N，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3molCl2完全取代，則該烴可能是

A．CH≡CH

B．CH≡CCH3

C．CH3C≡CCH3

D．CH2=CHCH3參考答案：B4.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍XL層有三個(gè)未成對(duì)電子YL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多兩個(gè)Z元素的最高正價(jià)為+7價(jià)下列說(shuō)法正確的是

A．z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

B．分子TY的鍵角為l80°

C．X原子的軌道式為：

D．XZ為非極性分子參考答案：B5.不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法是

（

）A．分別加熱

B．加澄清石灰水

C．加稀鹽酸

D．加BaCl2參考答案：B略6.結(jié)構(gòu)式為的化合物的正確命名是：A．2-甲基4-異丙基已烷

B．2，4，5-三甲基已烷C．新壬烷

D．2，3，5-三甲基已烷參考答案：略7.下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（

）A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)D．W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高參考答案：C略8.下列化學(xué)性質(zhì)中，烷烴具有的是

（

）

A．可發(fā)生加成反應(yīng)

B．能使溴水褪色C．與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

D．能使高錳酸鉀溶液褪色參考答案：C 9.關(guān)于元素周期表的說(shuō)法不正確的是A．元素周期表有7個(gè)主族

B．ⅠA族的元素全部是金屬元素C．元素周期表有7個(gè)周期

D．短周期是指第一、二、三周期參考答案：B試題分析：元素周期表含有七個(gè)周期，18縱行，七個(gè)主族、七個(gè)副族、一0一Ⅷ，ⅠA族的元素含有氫元素，屬于非金屬元素，B錯(cuò)誤，答案選B.考點(diǎn)：元素周期表10.下列金屬晶體的堆積方式的空間利用率最低的是（

）A．Na

B．Mg

C．Po

D．Au參考答案：C略11.根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式，下列有關(guān)Q1、Q2、Q3三者關(guān)系的判斷中正確的是2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/molA．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q3參考答案：A略12.下列離子檢驗(yàn)方法和結(jié)論相符的一組是序號(hào)檢驗(yàn)方法結(jié)論A向一種未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有SO42﹣B向一種未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色未知溶液中不含F(xiàn)e2+C向一種未知溶液中加入鹽酸酸化，然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有Cl﹣D向一種未知溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體不能確定未知溶液中一定含有CO32﹣

參考答案：D試題分析：A．向一種未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是AgCl或BaSO4沉淀，溶液中可能含有Cl﹣或SO42﹣離子，故A錯(cuò)誤；B．向一種未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明Fe3+與SCN﹣反應(yīng)生成紅色物質(zhì)，必存在Fe3+，但Fe2+與SCN﹣不反應(yīng)，不能肯定Fe2+的存在與否，故B錯(cuò)誤；C．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．加入的鹽酸也會(huì)生成沉淀，溶液中不一定含有大量的Cl﹣，故C錯(cuò)誤；D．CO32﹣和HCO3﹣都能與HCl反應(yīng)生成CO2氣體，CO2氣體為能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體，所以不能判斷出是否含有CO32﹣，故D正確；故選D．13.在可逆反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g）（△H>0），為了有利于Z的生成，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（

）

A.高溫高壓

B.高溫低壓

C.低溫高壓

D.低溫低壓參考答案：A略14.在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉質(zhì)中含有極微量的Pb、Cd、Sb等有毒金屬鹽類(lèi)為防止中毒，不能長(zhǎng)期盛放下列物質(zhì)的是（）A．食鹽

B．醬油

C．蔗糖

D．食醋參考答案：D考點(diǎn)：金屬的通性．專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用．分析：一般金屬中毒都是離子中毒，這些鹽遇酸溶解于其中生成離子，進(jìn)入體內(nèi)中毒．解答：解：這些有毒有毒金屬鹽在水中是沉淀，而遇到酸的時(shí)候會(huì)發(fā)生反應(yīng)而溶解、電離，生成對(duì)應(yīng)的有毒金屬離子而引起中毒，所以搪瓷和陶瓷器皿具不能長(zhǎng)期盛放食醋，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了重金屬的中毒原理，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成．15.某種混合氣體可能有N2、HCl、CO，把混合氣體依次通過(guò)足量的NaHCO3溶液和灼熱的氧化銅粉未，氣體體積都沒(méi)有變化；再通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉固體，氣體體積減??；最后經(jīng)過(guò)銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減少，但還有剩余氣體。以下對(duì)混合氣體組成的判斷，正確的是A．一定沒(méi)有N2，HCl和CO中至少有一種B．一定有N2、HCl和COC．一定有N2，HCl和CO中至少有一種D．一定有N2和HCl，沒(méi)有CO參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

②能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是________________；③使用裝置Ⅱ的目的是________________；④使用裝置Ⅲ的目的是________________；⑤確證含有乙烯的現(xiàn)象是________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.甲醇是重要的燃料，有廣闊的應(yīng)用前景：工業(yè)上一般以CO和為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣116kJ?mol﹣1（1）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行的是．a(chǎn)．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離b．降低反應(yīng)溫度c．增大體系壓強(qiáng)d．使用高效催化劑（2）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g0△H2=﹣283kJ?mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g0△H3=﹣242kJ?mol﹣1則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為（3）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為2mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．請(qǐng)回答：①在圖中三條曲線，對(duì)應(yīng)的溫度由高到低的順序是②利用a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)：K=；（4）恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同），充分反應(yīng)．①達(dá)到平衡所需時(shí)間是IⅡ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．達(dá)到平衡后，兩容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是IⅡ．②平衡時(shí)，測(cè)得容器工中的壓強(qiáng)減小了30%，則該容器中CO的轉(zhuǎn)化率為．參考答案：解：（1）有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析．A、隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離，減小生成物的濃度，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度降低，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率變小，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)前后氣體體積減小，壓強(qiáng)增大，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)速率加快，故C正確；D、使用催化劑，反應(yīng)速率加快，不改變化學(xué)平衡，不能利于反應(yīng)正向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選C；（2）根據(jù)反應(yīng)①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1=﹣116kJ?mol﹣1，

②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283kJ?mol﹣1，

③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=﹣242kJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律：①﹣②﹣③×2得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJ?mol﹣1，故答案是：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJ?mol﹣1；（3）①根據(jù)反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣116kJ?mol﹣1，是放熱反應(yīng)，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越低，所以曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度最高，X對(duì)應(yīng)的一氧化碳轉(zhuǎn)化率最大，溫度最低，Y介于二者之間，在圖中三條曲線，對(duì)應(yīng)的溫度由高到低的順序是Z＞Y＞X；故答案是：Z＞Y＞X；

②a點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率50%，反應(yīng)消耗了2mol×50%=1molCO，消耗氫氣2mol，圖象中可知，起始量氫氣物質(zhì)的量n（H2）=1.5n（CO）=3mol，剩余1molCO，n（H2）=3mol﹣2mol=1mol，生成1mol甲醇，

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol）2

3

0變化量（mol）1

2

1平衡量（mol）1

1

1a點(diǎn)各組分的濃度是：c（CH3OH）==0.5mol/L，c（CO）==0.5mol/L，c（H2）==0.5mol/L，帶入表達(dá)式得：K==4L2?mol﹣2，曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)為上述平衡常數(shù)的倒數(shù)=0.25；故答案是：0.25；（4）①恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣116kJ?mol﹣1；反應(yīng)前后氣體體積減小，恒壓容器中體積減小是相當(dāng)于恒容容器達(dá)到平衡狀態(tài)下，增大壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡需要的時(shí)間短，ⅠⅡ達(dá)到平衡所需時(shí)間Ⅰ＞Ⅱ，達(dá)到平衡后，恒壓容器中平衡正向進(jìn)行，所以?xún)扇萜髦蠧H3OH的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ＜Ⅱ；故答案為：＞，＜；②平衡時(shí)，測(cè)得容器Ⅰ中的壓強(qiáng)減小了30%，氣體物質(zhì)的量減小30%CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol）1

2

0變化量（mol）x

2x

x平衡量（mol）1﹣x

2﹣2x

x測(cè)得容器Ⅰ中的壓強(qiáng)減小了30%，氣體物質(zhì)的量減小30%3﹣2x=3﹣3×30%x=0.45mol則該容器中CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=45%；故答案為：45%．考點(diǎn)： 化學(xué)平衡的計(jì)算；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線．分析： （1）根據(jù)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行判斷，溫度升高，反應(yīng)速率加快，使用催化劑，反應(yīng)速率加快；（2）根據(jù)蓋斯定律和題中熱化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1=﹣116kJ?mol﹣1②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283kJ?mol﹣1，③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=﹣242kJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律：①﹣②﹣③×2得寫(xiě)出甲醇完全燃燒生成二氧化碳的熱化學(xué)方程式；（3）①合成甲醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，轉(zhuǎn)化率降低，依據(jù)圖象變化分析判斷；②a點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率50%，反應(yīng)消耗了2mol×50%=1molCO，消耗氫氣2mol，圖象中可知，起始量氫氣物質(zhì)的量n（H2）=1.5n（CO）=3mol，剩余1molCO，n（H2）=3mol﹣2mol=1mol，生成1mol甲醇，結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式和一氧化碳的轉(zhuǎn)化率求算，K=；（4）①恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中，反應(yīng)前后氣體體積減小，恒壓容器中體積減小是相當(dāng)于恒容容器達(dá)到平衡狀態(tài)下，增大壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡需要的時(shí)間短，恒壓容器中甲醇含量增大；②平衡時(shí)，測(cè)得容器Ⅰ中的壓強(qiáng)減小了30%，氣體物質(zhì)的量減小30%，結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算；CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol）1

2

0變化量（mol）x

2x

x平衡量（mol）1﹣x

2﹣2x

x3﹣2x=3﹣3×30%x=0.45mol轉(zhuǎn)化率=×100%．解答： 解：（1）有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析．A、隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離，減小生成物的濃度，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度降低，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率變小，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)前后氣體體積減小，壓強(qiáng)增大，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)速率加快，故C正確；D、使用催化劑，反應(yīng)速率加快，不改變化學(xué)平衡，不能利于反應(yīng)正向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選C；（2）根據(jù)反應(yīng)①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1=﹣116kJ?mol﹣1，

②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283kJ?mol﹣1，

③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=﹣242kJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律：①﹣②﹣③×2得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJ?mol﹣1，故答案是：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJ?mol﹣1；（3）①根據(jù)反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣116kJ?mol﹣1，是放熱反應(yīng)，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越低，所以曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度最高，X對(duì)應(yīng)的一氧化碳轉(zhuǎn)化率最大，溫度最低，Y介于二者之間，在圖中三條曲線，對(duì)應(yīng)的溫度由高到低的順序是Z＞Y＞X；故答案是：Z＞Y＞X；

②a點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率50%，反應(yīng)消耗了2mol×50%=1molCO，消耗氫氣2mol，圖象中可知，起始量氫氣物質(zhì)的量n（H2）=1.5n（CO）=3mol，剩余1molCO，n（H2）=3mol﹣2mol=1mol，生成1mol甲醇，

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol）2

3

0變化量（mol）1

2

1平衡量（mol）1

1

1a點(diǎn)各組分的濃度是：c（CH3OH）==0.5mol/L，c（CO）==0.5mol/L，c（H2）==0.5mol/L，帶入表達(dá)式得：K==4L2?mol﹣2，曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)為上述平衡常數(shù)的倒數(shù)=0.25；故答案是：0.25；（4）①恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣116kJ?mol﹣1；反應(yīng)前后氣體體積減小，恒壓容器中體積減小是相當(dāng)于恒容容器達(dá)到平衡狀態(tài)下，增大壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡需要的時(shí)間短，ⅠⅡ達(dá)到平衡所需時(shí)間Ⅰ＞Ⅱ，達(dá)到平衡后，恒壓容器中平衡正向進(jìn)行，所以?xún)扇萜髦蠧H3OH的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ＜Ⅱ；故答案為：＞，＜；②平衡時(shí)，測(cè)得容器Ⅰ中的壓強(qiáng)減小了30%，氣體物質(zhì)的量減小30%CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol）1

2

0變化量（mol）x

2x

x平衡量（mol）1﹣x

2﹣2x

x測(cè)得容器Ⅰ中的壓強(qiáng)減小了30%，氣體物質(zhì)的量減小30%3﹣2x=3﹣3×30%x=0.45mol則該容器中CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=45%；故答案為：45%．點(diǎn)評(píng)： 本題考查了影響反應(yīng)速率的因素及反應(yīng)平衡常數(shù)的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)，注意蓋斯定律的應(yīng)用，本題難度中等18.某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4①可以判斷該分