初中化學(xué)鑒別物質(zhì)的方法

初中化學(xué)鑒識物質(zhì)的方法初中化學(xué)二十種鑒識物質(zhì)的方法積淀法待鑒識物質(zhì)的溶液中，加入某種試劑，察看是否有積淀產(chǎn)生，進(jìn)行鑒識。例：怎樣鑒識Na2SO4溶液和NaNO3溶液。使用BaCl2溶液判定。反響的離子方程式：Ba2++SO42=BaSO4-↓氣體法根據(jù)某物質(zhì)加入某一試劑，是否有氣體產(chǎn)生，予以鑒識。例：有兩瓶失意標(biāo)簽的固體，它們是Na2CO3和NaCl，怎樣鑒識。使用鹽酸鑒識。反響離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O過度法利用加入某種試劑，產(chǎn)生積淀，持續(xù)滴加，積淀消失，達(dá)到鑒其他目的。例：怎樣鑒識ZnCl2溶液和MgCl2溶液。解：將兩種待鑒其他溶液分別放入二支試管中，加入NaOH溶液，可察看到均有白色積淀產(chǎn)生，持續(xù)滴加NaOH溶液，可看到有一支試管內(nèi)的白色積淀漸漸消失，另一支試管內(nèi)無此現(xiàn)象。則先產(chǎn)生白色積淀后漸漸消失的試管內(nèi)放的是ZnCl2溶液，另一支試管內(nèi)是MgCl2溶液。反響的離子方程式：Mg2++2OH=Mg(OH)2-↓Zn2++2OH=Zn(OH)2-↓Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O相互法利用物質(zhì)間反響，現(xiàn)象不同而予以鑒識。例：不用任何化學(xué)試劑，也不能加熱，怎樣鑒識NaOH溶液和AlCl3溶液。解：根據(jù)NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中現(xiàn)象不同進(jìn)行鑒識。方法是：取一試管，將兩種溶液中的任何一種倒入試管內(nèi)，再用膠頭滴管吸取另一種溶液，滴入幾滴于試管中，可察看到有白色積淀產(chǎn)生，搖動仍不消失，則說明試管內(nèi)放的是AlCl3溶液，膠頭滴管內(nèi)放的是NaOH溶液。反之，先產(chǎn)生白色積淀，搖動積淀立刻消失;試管內(nèi)是NaOH溶液，膠頭滴管內(nèi)是AlCl3溶液。反響的離子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O溶解法利用物質(zhì)的溶解情況進(jìn)行鑒識。例：怎樣鑒識CaCO3和CaCl2固體。溶解熱法利用物質(zhì)溶于水，放熱或吸熱情況不同，予以鑒識。例：怎樣用水鑒識NH4NO3固體和KCl固體。解：將兩種固體分別溶于水，水溫有顯然降低的是NH4NO3，無顯然變化的是KCl。密度法根據(jù)物質(zhì)密度不同而進(jìn)行鑒識。例：水和苯是兩種不相溶的液體，密度是水大于苯。怎樣進(jìn)行鑒識，不能用試劑和加熱。解：取一試管，倒入等量兩種液體，此時分為等量兩層，下層是水，上層是苯，再加入任何一種液體，若上層增多，則加入的是苯;若下層增多，則加入的是水。丁達(dá)爾法根據(jù)膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，鑒識膠體和其余分別系。例：鑒識Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。凝集法加入電解質(zhì)而使膠體發(fā)生凝集，進(jìn)行鑒識。例：怎樣區(qū)別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。解：兩種液體分盛于二試管中，滴入幾滴Na2SO4溶液，有紅褐色積淀產(chǎn)生，則試管內(nèi)放的是Fe(OH)3膠體。若無這種現(xiàn)象的是FeCl3溶液。顏色法物質(zhì)顏色不同，或與其余物質(zhì)反響，生成不同顏色，達(dá)到鑒其他目的。例1：怎樣區(qū)別H2和Cl2。例2：有兩瓶無色溶液，NaCl和NaBr，請予鑒識。用AgNO3溶液鑒識。反響的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl(白色)↓Ag++Br-=AgBr(淺黃色)↓加熱法利用物質(zhì)熱穩(wěn)定性不同，進(jìn)行鑒識。例：不用任何化學(xué)試劑，怎樣鑒識失意標(biāo)簽的二種固體物質(zhì)是明礬和硫酸鋁。解：將二種固體分別放入試管中，加熱，試管口有水珠出現(xiàn)的，是明礬，無此現(xiàn)象的是硫酸鋁。反響的化學(xué)方程式：KAl(SO2)2·12H2OKAl(SO4)2+12H2O焰色法根據(jù)離子或單質(zhì)的焰色反響，加以鑒識。例：怎樣鑒識NaCl溶液和KCl溶液。焚燒法利用物質(zhì)焚燒顏色不同或其余現(xiàn)象，予以鑒識。例：怎樣劃分兩種無色氣體：H2和C2H2。解：將兩種氣體分別點燃，有較多濃煙的是C2H2，無煙的是H2。(也可根據(jù)H2和C2H2焚燒時焰色不同進(jìn)行鑒識)。熔、沸點法利用物質(zhì)熔、沸點不同而區(qū)其他方法。例：水和二硫化碳的鑒識。解：將兩種液體取少量，倒在表面皿上，過一會，有一液體立刻揮發(fā)，是CS2;反之，不揮發(fā)的是H2O。聞氣味法根據(jù)物質(zhì)氣味不同而進(jìn)行鑒其他方法。例：鑒識H2S和H2。指示劑法根據(jù)溶液的酸堿性，用指示劑進(jìn)行鑒其他方法。例：怎樣用最簡單的方法區(qū)別下列三種溶液：NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。氧化法利用氧化劑，使被測物質(zhì)發(fā)生氧化反響，再根據(jù)實驗現(xiàn)象進(jìn)行鑒其他方法。例：怎樣鑒識KCl和KBr溶液。用通入Cl2的方法鑒識。反響的離子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-復(fù)原法利用復(fù)原劑，使被鑒識物質(zhì)發(fā)生復(fù)原反響，再根據(jù)現(xiàn)象予以鑒識。例：怎樣鑒識FeCl2和CuCl2溶液。解：在盛有FeCl2和CuCl2溶液的兩支試管中，經(jīng)過往試樣溶液中分別放入鐵片的方法鑒識。磁體法根據(jù)物質(zhì)的磁性，進(jìn)行鑒其他方法。例：怎樣鑒識黑色鐵粉和氧化銅粉末。碳化法利用濃硫酸的脫水性和吸水性，區(qū)別其余物質(zhì)。例：怎樣區(qū)別濃硫酸和稀硫酸。初中化學(xué)常有物質(zhì)的鑒識方法一劑鑒識指限用一種試劑來鑒識多種物質(zhì)的方法，所謂一種試劑，往常是指此外選擇的一種化學(xué)試劑(也能夠利用物質(zhì)的物理性質(zhì)、外加熱源等條件以及某種被鑒識出的物質(zhì)做為已知試劑的再次利用)。解答這類題目，就需要我們對各樣試劑的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)有比較全面、深刻的認(rèn)識，尤其關(guān)于不同物質(zhì)間可能發(fā)生的反響、條件、現(xiàn)象等都要有全面的認(rèn)識，并且實驗操作要嫻熟。原理選擇一種試劑，分別加入到待測物質(zhì)中，會出現(xiàn)顯然不同的現(xiàn)象。方法若物質(zhì)間有顯然的溶解性差別、溶解時的熱效應(yīng)差別以及水溶液的顏色差別時，可用“水”來鑒識，如:CaCO3、AgCl、BaSO4等難溶于水會出現(xiàn)污濁，生石灰CaO、NaOH溶于水會放熱，NH4NO3溶于水溫度顯然降低，CuSO4、FeCl3、FeCl2等溶于水會顯示特殊顏色等，則可用加水使其溶解來鑒識[2]。若物質(zhì)間有顯然的酸堿性差別，可采用紫色石蕊試液或pH試紙來鑒識。如:HCl、NaCl、NaOH。鑒識一組溶液時，有以下四種情況:①若溶液中有酸，可采用Na2CO3等可溶性碳酸鹽來查驗，如:HCl、Ca(NO3)2、NaCl。②若溶液中有碳酸鹽時，可從酸下手;有含Ag+的化合物時，采用鹽酸，如:Na2CO3、NaCl、AgNO3;有含Ba2+的化合物時，采用硫酸，如:Na2CO3、BaCl2、NaNO3。③若陰離子相同而陽離子不同，可用強(qiáng)堿溶液[NaOH、Ba(OH)2]來鑒識。如:CuCl2、MgCl2、FeCl3、NH4Cl。④可根據(jù)不共存離子對選出陰、陽離子再組合試劑來鑒識，如(NH4)2SO4、NaNO3、NH4Cl、K2SO4可用Ba(OH)2溶液來鑒識;NaOH、BaCl2、KNO3可用CuSO4來鑒識。若被鑒其他物質(zhì)為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)或金屬氧化物時，可采用強(qiáng)酸來鑒識，如:Fe粉、C粉、CuO。無劑鑒識指不用任何其他的化學(xué)試劑鑒識多種物質(zhì)的方法，一般包括以下三種:特點現(xiàn)象法利用物質(zhì)的物理性質(zhì)(如顏色、狀態(tài)等)不同，經(jīng)過感觀找到打破口，然后利用已鑒識出來的物質(zhì)作為已知試劑將節(jié)余物質(zhì)依次鑒識出。如鑒識NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl四種溶液，詳細(xì)的鑒識過程為:察看溶液顏色發(fā)現(xiàn)，只有CuSO4溶液為藍(lán)色，其余均為無色，然后以CuSO4溶液為已知試劑，取余下的三種無色溶液各少許于試管中，分別向其中滴加CuSO4溶液，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀積淀的是NaOH，有無色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的是NH4Cl，無顯然變化的是Na2SO4。鑒識次序為CuSO4→NaOH→NH4Cl→Na2SO4。兩兩混淆法兩兩混淆法，即從待測物質(zhì)中任選一種，把它分別跟其他待測物質(zhì)相混淆，察看、記錄混淆后的反響現(xiàn)象，統(tǒng)計現(xiàn)象、對照結(jié)果，找出一組物質(zhì)中能夠發(fā)生反響最多或最少的物質(zhì)，作為已鑒識出來的物質(zhì)，再利用這種物質(zhì)鑒識其他物質(zhì)。當(dāng)無法經(jīng)過物理性質(zhì)下手時，就能夠采用兩兩混淆的方法，若能各自產(chǎn)生不同現(xiàn)象，便可加以區(qū)別。如鑒識A組溶液Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl和B組溶液KNO3、BaCl2、AgNO3、NaCl時，用兩兩混淆反響的方法剖析，往常采用列表的方法統(tǒng)計現(xiàn)象，見表1和表2。借助產(chǎn)物法若用以上兩種方法還不能將組內(nèi)的一種或兩種物質(zhì)鑒識開來，可借用有關(guān)反響產(chǎn)物和酸反響加以鑒識(組內(nèi)物質(zhì)一般含有酸)。如鑒識FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四種溶液時，先利用特點現(xiàn)象法，察看溶液顏色發(fā)現(xiàn)，只有FeCl3溶液為黃色，其余均為無色，然后以FeCl3溶液為已知試劑，取余下的三種無色溶液各少許于試管中，分別向其中滴加FeCl3溶液，產(chǎn)生紅褐色積淀的是NaOH，其余兩支試管中無顯然變化。再利用FeCl3與NaOH的反響產(chǎn)物Fe(OH)3來鑒識HCl溶液和NaCl溶液，能使積淀溶解的是HCl溶液，不能使積淀溶解的是NaCl溶液。不限制試劑鑒識一組物質(zhì)的方法此類試題不限制所加試劑的種類，鑒識組內(nèi)物質(zhì)的方法能夠有多種，題目考察的形式就是從多種鑒識方案中判斷最正確方案，其要求是要切合簡潔性原則，即要盡可能采用簡單的實驗裝置，用較少的實驗步驟和實驗藥品，在較短的時間內(nèi)且有明展現(xiàn)象的方法達(dá)成鑒識，如AgNO3、NaBr、HCl和Na2CO34種溶液的鑒識，部分學(xué)生用慣例的組合實驗方案列出4組平行實驗合計12個操作步驟;有的學(xué)生用剖析推理只用6個操作步驟就達(dá)成了鑒識。其中后一種設(shè)計簡潔了實驗程序，減少了藥品用量和工作量，在較短的時間內(nèi)達(dá)成了鑒識。初中化學(xué)：常有“物質(zhì)鑒識”總結(jié)，中學(xué)生都來看看!物質(zhì)的鑒識原理：根據(jù)各樣物質(zhì)在性質(zhì)上的不同及反響現(xiàn)象的不同對幾種物質(zhì)進(jìn)行劃分，其對象一般是多種物質(zhì)。在試劑選擇上有自選試劑、指定試劑或不加試劑之分。鑒其他方法【物理方法】顏色、氣味、溶解性，溶解時放熱仍是吸熱等現(xiàn)象鑒識。常有物質(zhì)或離子依據(jù)顏色鑒識：含Cu2+溶液顯藍(lán)色;含F(xiàn)e2+溶液顯淺綠色，含F(xiàn)e3+溶液顯黃色;KMnO4溶液顯紫紅色。依據(jù)氣味鑒識：SO2、NH3均有刺激性氣味。依據(jù)溶解性鑒識：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。依據(jù)溶解熱現(xiàn)象鑒識：NaOH固體溶于水放熱、NH4NO3固