《教師參考》新課標(biāo)人教版(高中化學(xué)) 必修1：1.1.2 過(guò)濾、蒸發(fā)及硫酸根的檢驗(yàn) 同課異構(gòu)課件1

第2課時(shí)過(guò)濾、蒸發(fā)及硫酸根的檢驗(yàn)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法物質(zhì)的分離：把混合物中各種物質(zhì)通過(guò)物理或化學(xué)方法彼此分開的過(guò)程。物質(zhì)的提純：把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純凈物的過(guò)程。物質(zhì)的分離和提純思考你知道沙里淘金嗎？淘金者是利用什么性質(zhì)和方法將金子從沙里分出來(lái)的？如果有鐵屑和沙的混合物，你能用那些方法將鐵屑分離出來(lái)？思考化學(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無(wú)價(jià)值的嗎？你怎樣看待這個(gè)問題？請(qǐng)舉例說(shuō)明。過(guò)濾過(guò)濾的目的：分離固體和液體的混合物。操作要領(lǐng)：一貼、二低、三靠。一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留氣泡。二低：濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣；液面要低于漏斗的邊緣。三靠：傾倒液體時(shí)，燒杯要靠在玻璃棒上；玻璃棒要靠在三層濾紙上；漏斗下端管口要靠在燒杯內(nèi)壁上。蒸發(fā)使稀溶液濃縮或從溶液中得到溶質(zhì)的晶體。蒸發(fā)的目的:蒸發(fā)操作的要領(lǐng)①濃縮溶液：將稀溶液倒入蒸發(fā)皿中，把蒸發(fā)皿放置在三腳架上或鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈直接加熱，使水蒸發(fā)直至濃度到達(dá)要求。②蒸發(fā)結(jié)晶：將溶液倒入蒸發(fā)皿中，把溶液放置在三腳架上或鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈直接加熱，使水蒸發(fā)直至溶液中出現(xiàn)大量晶體并在剩余少量水時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。粗鹽的提純粗鹽的成分：不溶性泥沙、可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽。粗鹽的提純過(guò)程：粗鹽的提純粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過(guò)濾不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸發(fā)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的晶體純凈的ＮaＣl如何檢驗(yàn)ＮaＣl中的雜質(zhì)Ｃa２＋

——可溶性碳酸鹽ＣＯ３２－

［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］Ｍg·2＋

——強(qiáng)堿

［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］ＳＯ４２－

——稀硝酸或鹽酸酸化的可溶性鋇鹽Ｂa２＋

［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］檢驗(yàn)物時(shí)應(yīng)取少量待測(cè)液的樣品，不要直接在待測(cè)液中檢驗(yàn)．如何除去ＮaＣl的雜質(zhì)請(qǐng)參考書本Ｐ７的資料卡片填寫該頁(yè)的表格對(duì)于NaCl要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+

Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:變成不溶性雜質(zhì)、氣體或水；盡量不引入新雜質(zhì)Na2CO3NaOHBaCl2為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過(guò)量引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的雜質(zhì)？請(qǐng)思考書本Ｐ７第二個(gè)問題1.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl2.BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

調(diào)整除雜試劑的順序可以是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最后加入的鹽酸只能適量粗鹽的進(jìn)一步提純雜質(zhì)加入的試劑

化學(xué)方程式Na2SO4

BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClMaCl2

NaOHMaCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2

Na2CO3HClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaClNa2CO3+2HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O方法適用范圍主要儀器和用品舉例注意事項(xiàng)過(guò)濾固體和液體分離燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺(tái)、濾紙粗鹽的提純①一貼、二低、三靠；②必要時(shí)要洗滌沉淀物蒸發(fā)分離溶于溶劑中的溶質(zhì)蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、三腳架從NaCl溶液中提取NaCl晶體①溶質(zhì)須穩(wěn)定②蒸發(fā)過(guò)程應(yīng)不斷攪拌③近干時(shí)停止加熱，余熱蒸干物質(zhì)的分離和提純的基本思路（1）物質(zhì)分離和提純的兩種方法一般先考慮物理方法，后考慮化學(xué)方法，通常需要物理和化學(xué)綜合法。常用物理方法：過(guò)濾法、蒸發(fā)法、蒸餾法、萃取法、水洗法、分液法。（2）化學(xué)方法分離和提純的三個(gè)必須：①加試劑必須過(guò)量。②過(guò)量試劑必須除去。③實(shí)驗(yàn)方案必須最佳。（3）化學(xué)方法分離和提純的四個(gè)原則：①不增，即提純后不增加新雜志。②不減，即不減少被提純物的含量。③易分，即被提純物與雜質(zhì)易分離。④復(fù)原，即被提純物要復(fù)原。物質(zhì)檢驗(yàn)的方法（1）物質(zhì)檢驗(yàn)的兩種方法：①物理方法利用物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性加以區(qū)分。如區(qū)分硫酸銅溶液和硫酸鈉溶液可根據(jù)顏色區(qū)分，區(qū)分碳酸鈉和碳酸鈣可根據(jù)其溶解性。②化學(xué)方法常用指示劑、點(diǎn)燃、加熱、加試劑等方法。（2）物質(zhì)檢驗(yàn)的三個(gè)原則即一看（顏色、狀態(tài)）、二嗅（氣味）、三實(shí)驗(yàn)（加試劑）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的不同，檢驗(yàn)離子的方法可分為三類：①生成氣體，如NH4+、CO32-的檢驗(yàn)。②生成沉淀，如Cl-、SO42-的檢驗(yàn)。③顯現(xiàn)特殊顏色，如Cu2+、Fe3+等的檢驗(yàn)。常見離子的檢驗(yàn)方法離子操作H+先待測(cè)溶液中加入紫色石蕊試液，溶液變紅，證明有H+OH-先待測(cè)試液中加入酚酞試液，溶液變紅，證明有OH-CO32-先待測(cè)溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清的石灰水產(chǎn)生白色沉淀，證明有CO32-SO42-先待測(cè)溶液中加入稀鹽酸，然后加入幾滴BaCl2