化學必修1金屬的氧化物及其鹽-新人教原創(chuàng)

第二節(jié)幾種重要(zhòngyào)的金屬化合物氫氧化物(qīnɡyǎnɡhuàwù)氧化物鹽一.氧化物

①多數(shù)氧化物不溶于水(氧化物對應的堿難溶于水)CaO+H2O==Ca(OH)2②只有少數(shù)氧化物溶于水，能與水起反應生成可溶或微溶的堿,如Na2O、CaO、BaO、K2O等1.金屬氧化物的性質(zhì)(1)與水作用Na2O+H2O=2NaOH③過氧化鈉溶于水，反應生成氫氧化鈉和氧氣2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2如Fe2O3、MgO、

CuO、Al2O3等精品資料(2)與酸反應(fǎnyìng)實驗(shíyàn)3-5MgO、Fe2O3、CuO分別與鹽酸反應精品資料

氧化物固體顏色

水溶性與鹽酸反應Na2OCaO

MgO

Fe2O3

CuO

金屬(jīnshǔ)氧化物的性質(zhì)（溶液(róngyè)無色）白色白色紅棕色黑色溶不溶不溶不溶MgO+2HCl=MgCl2+H2ONa2O+2HCl=2NaCl+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黃色）CuO+2HCl=CuCl2+H2O（溶液藍色）

以上金屬氧化物能與酸起反應,生成鹽和水的這類氧化物稱為堿性氧化物CaO+2HCl=CaCl2+H2O（溶液無色）（溶液無色）白色溶精品資料Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O回顧：酸性(suānxìnɡ)氧化物CO2、SO2等與堿的反應:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O碳酸鈉Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O偏鋁酸鈉Al2O3是兩性(liǎngxìng)氧化物，兩性(liǎngxìng)氧化物既可以跟酸反應，也可以跟堿反應。與酸反應表現(xiàn)為堿性與堿反應表現(xiàn)為酸性（3）氧化鋁性質(zhì)的特殊性(天然產(chǎn)的Al2O3叫剛玉)精品資料2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2（4）過氧化鈉(ɡuòyǎnɡhuànà)等氧化物特殊性過氧化鈉等不是(bùshi)堿性氧化物精品資料1.存在(cúnzài)形式鋁土礦:主要(zhǔyào)成分氧化鋁（少量的氧化鐵和二氧化硅等雜質(zhì)）剛玉:氧化鋁的天然晶體，硬度大僅次于金剛石、金剛砂（SiC）(藍寶石、紅寶石是剛玉的一種）（一）氧化鋁精品資料精品資料精品資料2.金屬(jīnshǔ)氧化物的用途Ⅰ.作為(zuòwéi)冶煉金屬的原料

Ⅱ.氧化鐵(Fe2O3)是一種紅棕色的粉未（俗稱鐵紅），常用于制造紅色油漆和涂料

Ⅲ.氧化鋁(Al2O3)是一種白色難熔的物質(zhì),是一種較好的耐火材料Ⅳ.氧化亞銅(Cu2O)呈紅色,可以制造玻璃、搪瓷的紅色顏料Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2精品資料

氧化物固體顏色水溶性與鹽酸反應氧化物的類型用途Na2O白色溶Na2O2白色溶Al2O3白色不溶CaO白色溶

MgO白色不溶

Fe2O3紅棕不溶

CuO黑色不溶

另外要注意FeOFe3O4Cu2O等物質(zhì)的化學性質(zhì)精品資料二.氫氧化物(qīnɡyǎnɡhuàwù)思考(sīkǎo)和交流

氫氧化物具有哪些物理、化學性質(zhì)？（以NaOH、Mg(OH)2、Cu(OH)2等為例,從顏色狀態(tài)、水溶性和化學性質(zhì)進行討論)精品資料金屬氫氧化物(qīnɡyǎnɡhuàwù)的一般性質(zhì)物理性質(zhì)(wùlǐxìngzhì)：①水溶性易溶于水的：微溶于水的:難溶于水的:②色態(tài)NaOHKOHBa(OH)2等Ca(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3等NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2為白色固體Cu(OH)2為藍色固體化學性質(zhì)：

①堿溶液能使酚酞變紅色，使紫色石蕊變藍色②都能與酸反應生成鹽和水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O(H++OH-=H2O)（Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O）Fe(OH)3紅褐色精品資料1.鐵的氫氧化物(qīnɡyǎnɡhuàwù)實驗(shíyàn)3-6：在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液FeCl3FeSO4加入NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象

化學方程式產(chǎn)生紅褐色的沉淀先有灰白色的沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4精品資料討論：通過以上實驗，你認為氫氧化亞鐵的化學性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)與一般的氫氧化物有什么異同？（1）氫氧化鐵(qīnɡyǎnɡhuàtiě)的性質(zhì)①與酸反應②受熱可分解氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O(2)氫氧化亞鐵的性質(zhì)①與酸反應②不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（氧化劑）（還原劑）如何制備氫氧化亞鐵？關鍵是防止氧氣進入？精品資料2.氫氧化鋁(qīnɡyǎnɡhuàhuà)(1)氫氧化鋁(qīnɡyǎnɡhuàhuà)的制備實驗:向0.5mol\L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水現(xiàn)象:產(chǎn)生白色膠狀沉淀白色膠狀的氫氧化鋁難溶于水，能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4精品資料(2)氫氧化鋁(qīnɡyǎnɡhuàhuà)的性質(zhì)實驗1：向氫氧化鋁沉淀中加入(jiārù)鹽酸現(xiàn)象：白色沉淀溶解成無色溶液Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O實驗2：向氫氧化鋁沉淀中加入氫氧化鈉溶液現(xiàn)象：白色沉淀溶解成無色溶液

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

①可見氫氧化鋁既能與酸反應也能與強堿反應，所以，氫氧化鋁是兩性氫氧化物

②受熱可以分解Al(OH)3==Al2O3+H2O

H2O?HAlO2+NaOH=NaAlO2+2H2O精品資料滴加NH3.H2O的物質(zhì)(wùzhì)的量1.往AlCl3溶液中滴加氨水溶液Al(OH)3Al3++3NH3.H2O==Al（OH）3↓

+3NH4+有關(yǒuguān)氫氧化鋁的圖像精品資料2.往AlCl3溶液(róngyè)中滴加NaOH溶液(róngyè)Al(OH)3滴加NaOH的物質(zhì)(wùzhì)的量012345Al3++3OH-==Al（OH）3↓Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O有關氫氧化鋁的圖像AlCl3+4NaOH（過量）=3NaCl+NaAlO2+2H2O精品資料0.5mol/L的AlCl3溶液100mL，跟未知溶液的NaOH溶液50mL相混合(hùnhé)，得到0.02mol沉淀，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度？練習(liànxí):00.050.10.150.20.25nAlCl3

＝0.05molAl(OH)3nNaOHnAl(OH)3max

＝0.05mol0.05mol0.02molnAl(OH)3實際

＝0.02moln1n2n1＝0.06moln2＝0.18molc1＝0.06mol/0.05L=1.2mol/Lc2＝0.18mol/0.05L=3.6mol/L精品資料思考：1、在制備氫氧化鋁的實驗(shíyàn)中為什么是用氨水而不用強堿？2、為什么鋁能與堿溶液(róngyè)反應？2Al(OH)3+2NaOH==2NaAlO2+4H2O+2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H22Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2作業(yè)：向100mL1mol/L的AlCl3溶液中滴加70mL5mol/LNaOH充分反應后，鋁元素以兩種形式存在，其物質(zhì)的量之比為多少？精品資料練習(liànxí)1.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,現(xiàn)象(xiànxiàng)為_____________,繼續(xù)加入過量的NaOH溶液,現(xiàn)象(xiànxiàng)為______________。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象(xiànxiàng)為_____________，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象(xiànxiàng)為___________.產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀溶解

2.下列金屬化合物，不能與氫氧化鈉溶液反應的是：A.FeCl3B.Fe2O3C.Al2O3D.Al(OH)33.可用做醫(yī)用胃酸中和劑的是：A.NaOHB.Cu(OH)2C.Al(OH)3D.NaHCO3√√√精品資料三.鹽1.碳酸鈉和碳酸氫鈉(tànsuānqīnɡnà)(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性實驗(shíyàn)

步驟

Na2CO3

NaHCO3

①

②

③固體的量減少，但沒溶完溶液變微紅色白色粉末,加水結塊成晶體,放熱

白色晶體,加水部分溶解，感受不到熱量變化振蕩長時間可溶解溶液變紅色加水先變成含結晶水的晶體，Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3強，

加水部分溶解，NaHCO3溶液的堿性比Na2CO3弱初步結論Na2CO3的溶解度比NaHCO3大精品資料(2)Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性（實驗(shíyàn)）①Na2CO3穩(wěn)定(wěndìng)受熱不分解②NaHCO3不穩(wěn)定，受熱可分解現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2這一反應可以用來鑒別Na2CO3和NaHCO3精品資料（3）Na2CO3和NaHCO3與鹽酸(yánsuān)的反應Na2CO3NaHCO3現(xiàn)象(xiànxiàng)化學方程式反應很劇烈，有氣泡產(chǎn)生反應較劇烈，有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2精品資料總結(zǒngjié)Na2CO3NaHCO3

俗名水溶性溶液堿性小蘇打純堿(chúnjiǎn)蘇打易溶可溶較強較弱反應很劇烈Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2反應較劇烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO22NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2穩(wěn)定加熱難分解不穩(wěn)定，加熱易分解與酸作用了解－硫酸鋁鉀熱穩(wěn)定性精品資料2.三價鐵的氧化(yǎnghuà)性（1）Fe3+離子(lízǐ)的檢驗實驗1：向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈血紅色溶液顏色無明顯變化

交流和討論:有哪些方法可以簽別FeCl3溶液和FeCl2溶液精品資料(2)Fe3+離子(lízǐ)的氧化性實驗(shíyàn)2:在FeCl3溶液中加入Fe粉,振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液現(xiàn)象：溶液不顯血紅色結論：溶液中已不含F(xiàn)e3+2FeCl3+Fe==3FeCl2反應方程式：（氧化劑）（還原劑）精品資料實驗2：在以上所得到(dédào)的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)現(xiàn)象(xiànxiàng)：溶液變成血紅色結論：原溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+反應方程式：2FeCl2+Cl2==2FeCl3氧化劑還原劑總結：還原劑+氧化劑(Cl2)+還原劑(Fe)氧化劑Fe2+Fe3+了解－銅鹽 P52資料卡片精品資料3.焰色反應(fǎnyìng)很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色(yánsè),這在化學上叫做焰色反