化學(xué)必修2元素周期表

精品資料化學(xué)史話：1869年門捷列夫?qū)懴铝艘粡埍砀瘢⒏鶕?jù)這張表格總結(jié)出一條規(guī)律：“單質(zhì)的性質(zhì)，以及各元素的化合物的形態(tài)(xíngtài)和性質(zhì)，與元素的原子量的數(shù)值成周期性的關(guān)系”，這是早期的元素周期律的概念。元素(yuánsù)周期表精品資料精品資料一、元素(yuánsù)周期表（一）元素(yuánsù)周期表的編排1.第一張元素周期表(1)排序依據(jù)：(2)編排原則：將元素按照相對原子質(zhì)量由小到大依次排列將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行精品資料根據(jù)核電荷(diànhè)數(shù)編排精品資料精品資料討論：表中每一行元素和每一列元素的排列有什么(shénme)規(guī)律？每一行(yīxíng)電子層數(shù)相同每一列最外層電子數(shù)相同元素按原子序數(shù)遞增從左向右排列精品資料2.現(xiàn)行(xiànxíng)元素周期表(1)排序(páixù)依據(jù)：(2)原子序數(shù)：(3)編排原則：原子的核電荷數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素編號原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子的核外電子數(shù)把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列成橫行橫行：縱行：把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排列成縱行元素按原子序數(shù)遞增從左向右排列精品資料（二）元素(yuánsù)周期表結(jié)構(gòu)1、周期(zhōuqī)(1)含義：(2)特點：表示元素周期表中的每一個橫行，共有七個周期。稱作“第一周期”……“第七周期”。每一周期中元素的電子層數(shù)相同周期序數(shù)＝

該周期元素原子的電子層數(shù)精品資料（3）分類(fēnlèi)電子層數(shù)1234567類別短周期長周期不完全周期元素種數(shù)28818183226周期第一周期第二周期第三周期第四周期第五周期第六周期第七周期注意(zhùyì)：鑭系、錒系每格含有15種元素精品資料2.鑭系元素57號-71號共15種元素錒系元素89號-103號共15種元素精品資料周期元素種數(shù)第一周期2第二周期8第三周期8第四周期18第五周期18第六周期32第七周期第八周期502632元素(yuánsù)種數(shù)相差6元素(yuánsù)種數(shù)相差10元素種數(shù)相差14元素種數(shù)相差18（4）各周期元素種數(shù)的關(guān)系精品資料2.族(1)含義(hányì)：(2)特點：表示元素周期表中的縱行，共有(ɡònɡyǒu)18個縱行，16個族，用羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ、Ⅷ表示族序數(shù)每一主族中元素的最外層電子數(shù)相同主族序數(shù)＝

該主族元素原子的最外層電子數(shù)精品資料(3)分類(fēnlèi)：最外層電子數(shù)1234567族序數(shù)縱行數(shù)1213141516177個主族ⅠA＝ⅡA＝ⅢA＝ⅣA＝ⅤA＝ⅥA＝ⅦA＝主族(zhǔzú)：由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的縱行（1-2,13-17）。族序數(shù)后加A。精品資料副族：完全由長周期(zhōuqī)元素組成的縱行（3-7,11-12）。族序數(shù)后加B。族序數(shù)縱行數(shù)3456711127個副族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB精品資料主族(zhǔzú)(A)族序數(shù)縱行數(shù)ⅠA1ⅡA2ⅢA13ⅣA14ⅤA15ⅥA16ⅦA17副族(B)族序數(shù)縱行數(shù)ⅠB11ⅡB12ⅢB3ⅣB4ⅤB5ⅥB6ⅦB7精品資料第Ⅷ族：包含(bāohán)第8、9、10縱行。用Ⅷ表示稀有氣體(xīyǒuqìtǐ)元素注意：特別名稱第ⅠA族：第ⅦA族：0族：堿金屬元素（除H）鹵族元素0族：第18縱行，全部由稀有氣體元素組成。最外層電子數(shù)：8（氦為2）精品資料金屬元素(yuánsù)和非金屬元素(yuánsù)在元素(yuánsù)周期表中的分布

代表金屬元素代表非金屬元素ⅡA族沒有非金屬元素，ⅦA族和0族沒有金屬元素。第七周期沒有非金屬元素。元素周期表中共(zhōnɡɡònɡ)有非金屬（除稀有氣體元素）元素16種，金屬元素90種。精品資料（三）元素利用周期表判斷元素（位置(wèizhi)、種類）1、利用(lìyòng)原子結(jié)構(gòu)判斷周期序數(shù)＝電子層數(shù)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)第ⅠA與第ⅡA族中相鄰元素：

原子序數(shù)相差為上一周期元素的種類數(shù)原子序數(shù)相差為下一周期元素的種類數(shù)第ⅢA到0族中相鄰元素：2、同主族相鄰元素原子序數(shù)的差精品資料3、“0族定位法”—由稀有氣體的原子序數(shù)確定元素(yuánsù)的位置氦He氖Ne氬Ar氪Kr氙Xe氡Rn21018365486精品資料小練習(xí)(liànxí)：從核外電子的排布推算出元素在周期表中的位置第二(dìèr)周期第ⅦA（氟F）第三周期第ⅥA（硫S）第三周期第ⅠA（鈉Na）精品資料習(xí)題1：推算(tuīsuàn)元素在周期表中的位置鉀(19)：鈣(20)：鋁(13)：鐵(26)：氮(7)：氬(18)：溴(35)：第四周期(zhōuqī)第ⅠA族第四周期第ⅡA族第三周期第ⅢA族第四周期第Ⅷ族第二周期第ⅤA族第三周期0族第四周期ⅦA精品資料習(xí)題2:下列各圖為元素(yuánsù)周期表的一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)），其中正確的是（）ABCD23411192031011121931112192023101718C精品資料習(xí)題(xítí)3：序號元素符號原子序數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖周期族金屬、非金屬或稀有氣體元素①②16③Ne④四ⅡANaSCa111020三三二ⅠA0ⅥA稀有氣體(xīyǒuqìtǐ)元素非金屬元素金屬元素金屬元素精品資料習(xí)題4：下列說法(shuōfǎ)中，正確的是（）周期(zhōuqī)表中的主族都有非金屬元素。周期(zhōuqī)表中的主族都有金屬元素。周期(zhōuqī)表中的非金屬元素都位于短周期(zhōuqī)。周期(zhōuqī)表中的副族沒有非金屬元素。D精品資料習(xí)題5：短周期中的兩種元素X和Y，X的原子序數(shù)大于Y，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y的二價(èrjià)陰離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，關(guān)于X和Y形成的化合物Z的說法正確的是（）A．Z是酸性氧化物B．Z的水化物是堿C．Z的化學(xué)式為X2YD．Z的水化物的酸性強(qiáng)于硫酸A精品資料習(xí)題6：X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置(wèizhi)如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍X、Y、Z、W分別是什么(shénme)元素Z位于元素周期表中第周期，第族寫出W與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式xyZwN、O、S、Cl三ⅥA2Fe+3Cl2

＝2FeCl3點燃精品資料小結(jié)(xiǎojié)編排(biānpái)原則結(jié)構(gòu)元素按原子序數(shù)遞增從左向右排列。電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左向右排成行。最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成列。周期（共7個）短周期（1-3）長周期（4-6）不完全周期（7）族（18列，16個族）1.用希臘數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ……Ⅷ表示族序數(shù)。2.主族：由長周期元素的短周期元素共同構(gòu)成的縱行（1-2,13-17）。族序數(shù)后加A。

主族序數(shù)=

該族元素原子的最外層電子數(shù)3.副族：完全由長周期元素組成的縱行（3-7,11-12）。族序數(shù)后加B。4.第Ⅷ族：包含第8、9、10縱行。用Ⅷ表示5.0族：全部由稀有氣體元素組成。周期序數(shù)=該周期元素原子的電子層數(shù)精品資料習(xí)題4：甲、乙、丙為第二三周期的元素，原子序數(shù)(yuánzǐxùshù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序數(shù)(yuánzǐxùshù)之和與丙的原子序數(shù)(yuánzǐxùshù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等。甲乙丙各為什么元素？

答：甲為C，乙為O，丙為Si精品資料習(xí)題5：短周期元素(yuánsù)X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期。Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍.問：X、Y、Z分別是什么元素(yuánsù)？答：X是N，Y是Mg，Z是S精品資料二、元素(yuánsù)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素(yuánsù)ⅠA族：鋰Li、鈉Na、鉀K、銣Rb、銫Cs、鈁Fr科學(xué)探究1元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑nm堿金屬元素0.1530.1860.2270.2480.2651111123456精品資料1.原子結(jié)構(gòu)最外層(wàicénɡ)電子數(shù)——1個電子層數(shù)依次增加,原子半徑(bànjìng)依次增大相同點:不同點:精品資料科學(xué)(kēxué)探究2加熱(jiārè)金屬鉀金屬鉀與水反應(yīng)思考：鈉和鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認(rèn)為原子的性質(zhì)和它們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？精品資料2、堿元素(yuánsù)化學(xué)性質(zhì)相似性：最外層一個電子，易失____電子→化合價____，都能與氧氣等非金屬單質(zhì)及水、酸溶液(róngyè)反應(yīng)1個+1

2Na+O2＝Na2O2△

K+O2＝KO2△

4Li+O2＝2Li2O△2R+2H2O=2ROH+H2↑2R+2H+=2R++H2↑2R+S＝R2S2R+Cl2

＝2RCl最高價氧化物對應(yīng)的水化物為ROH，均為強(qiáng)堿精品資料原子半徑逐漸_____→原子核對最外層(wàicénɡ)電子的引力逐漸_____→原子失電子能力逐漸_____→金屬活潑性逐漸_____增大(zēnɡdà)減弱增強(qiáng)增強(qiáng)遞變性:（3）最高價氧化物對應(yīng)的水化物ROH的堿性逐漸增強(qiáng)（1）單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸減弱（2）與氧氣等非金屬單質(zhì)及水、酸溶液反應(yīng)得劇烈程度逐漸增大①與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物由簡單到復(fù)雜②鈉＋水→劇烈反應(yīng)，鉀＋水→輕微爆炸，銣、銫＋水→劇烈爆炸精品資料3.物理性質(zhì)(wùlǐxìngzhì)軟、亮、輕、低、導(dǎo)密度逐漸增大（K＜Na)、熔沸點(fèidiǎn)逐漸降低銫略帶金色光澤遞變性：共性：特性：液態(tài)鈉可作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)精品資料Li的密度小于煤油的密度，應(yīng)如何存放？蠟封！[思考(sīkǎo)]：如何保存堿金屬？煤油(méiyóu)或蠟封精品資料（二）鹵族(lǔzú)元素ⅦA族：氟F、氯Cl、溴Br、碘I、砹At1、物理性質(zhì)(wùlǐxìngzhì)遞變性加深升高增大氣固液顏色逐漸_____密度逐漸_____熔沸點逐漸_____狀態(tài)由___態(tài)→___態(tài)→___態(tài)精品資料學(xué)與問根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)(jiégòu)，請你試著推測一下氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上所表示的相似性和遞變性。2、原子結(jié)構(gòu)最外層(wàicénɡ)電子數(shù)—7個電子層數(shù)依次增加相同點:不同點:原子半徑依次增大精品資料3、化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)①與H2反應(yīng)(fǎnyìng):H2+X2==2HX相同點:易得____電子，最低價___，最高價___,單質(zhì)都很活潑，表現(xiàn)出很強(qiáng)的氧化性，1個-1+7(1)均能與氫氣、活潑金屬、水等反應(yīng)②與水反應(yīng)X2+H2O==HX+HXO(X:Cl、Br、I）2F2+2H2O==4HF+O2（2）最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸（F除外）F只有-1價精品資料（2）與氫氣反應(yīng)條件由___到___，劇烈程度逐漸(zhújiàn)_____，生成氫化物由___到___,氫化物的穩(wěn)定性逐漸(zhújiàn)_____減弱(jiǎnruò)低高減弱難易遞變性:原子半徑逐漸_____→原子核對最外層電子的引力逐漸_____→原子得電子能力逐漸_____→非金屬活潑性逐漸_____

增大減弱減弱減弱減弱（1）單質(zhì)氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)（3）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸_____精品資料鹵素單質(zhì)間的置換(zhìhuàn)反應(yīng)2NaBr+Cl2==2NaCl+Br22KI+Br2==2KBr+I2實驗(shíyàn)1-1實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式12溶液由無色變?yōu)辄S色，加入四氯化碳后分層，下層為橙紅色溶液由無色變?yōu)樽攸S色，加入四氯化碳后分層，下層為紫色2KI+Cl2==2KCl+I2溶液由無色變?yōu)樽攸S色，加入四氯化碳后分層，下層為紫色精品資料5.元素金屬性（非金屬性）強(qiáng)弱(qiánɡruò)比較（1）根據(jù)(gēnjù)原子結(jié)構(gòu)判斷同主族：同周期：從上到下，失電子能力逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng)從左到右，失電子能力逐漸減弱,金屬性逐漸減弱（如Na＞Mg＞

Al）從左到右得電子能力逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸增強(qiáng)（如P＜S＜Cl2）從上到下得電子能力逐漸減弱,非金屬性逐漸減弱精品資料（2）金屬(jīnshǔ)活動性順序表（3）金屬(jīnshǔ)與酸、與水反應(yīng)從左至右，元素金屬性逐漸減弱越劇烈，元素金屬性越強(qiáng)非金屬與H2的反應(yīng)越容易，生成氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性越強(qiáng)精品資料越強(qiáng)，元素(yuánsù)金屬性越強(qiáng)（5）金屬離子(lízǐ)氧化性越弱，對應(yīng)元素金屬性越強(qiáng)（4）金屬最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性（6）根據(jù)金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)判斷非金屬最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)非金屬陰離子還原性越弱，對應(yīng)元素非金屬性越強(qiáng)根據(jù)非金屬間置換反應(yīng)判斷精品資料[思考(sīkǎo)]：最強(qiáng)的堿——CsOH最強(qiáng)的含氧酸——最強(qiáng)的無氧酸——HClO4HI精品資料

三、核素精品資料氦原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子22＋e-e-電子中子（一）原子(yuánzǐ)的結(jié)構(gòu)：1、原子(yuánzǐ)原子核核外電子

質(zhì)子中子{{精品資料1個質(zhì)子帶一個(yīɡè)單位正電荷1個電子帶一個(yīɡè)單位負(fù)電荷中子不帶電精品資料構(gòu)成(gòuchéng)原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子

電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個電子帶一個單位負(fù)電荷1個質(zhì)子帶一個單位正電荷不帶電質(zhì)量/kg9.109X10-31

1.673X10-27

1.675X10-27相對質(zhì)量

精品資料請同學(xué)們推論(tuīlùn)：一個質(zhì)子的相對質(zhì)量如何計算？原子(yuánzǐ)的相對原子(yuánzǐ)質(zhì)量＝1個原子的質(zhì)量1個12C原子的質(zhì)量612

質(zhì)子的相對質(zhì)量＝1個質(zhì)子的質(zhì)量1個12C原子的質(zhì)量612＝1.6726×10－27kg1.0071.661×10-27Kg~~精品資料構(gòu)成原子的粒子(lìzǐ)及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個電子帶一個單位負(fù)電荷1個質(zhì)子帶一個單位正電荷不帶電質(zhì)量/kg9.109X10-31

1.673X10-27

1.675X10-27相對質(zhì)量

1.007≈11.008≈11/1836精品資料（二）質(zhì)量數(shù)（1）定義(dìngyì)：（2）關(guān)系式：（3）原子符號：(A)忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(xiāngduì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）ZXA（代表一個質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的原子）[思考]：它表示的含義是什么？精品資料XAZn+m的含義(hányì)：X__________A_________Z__________n____________________m______________________。元素符號質(zhì)量數(shù)質(zhì)子(zhìzǐ)數(shù)離子所帶電荷數(shù)粒子中所含原子數(shù)目原子核核外電子質(zhì)子（Z）中子（N

）原子XAZ（Z個）=A—Z精品資料元素符號原子符號核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)101111121666676686HC11H21H31H126C146C136C精品資料氫元素(yuánsù)的三種原子氕 氘 氚H D T 重氫(zhòngqīng) 超重氫(zhòngqīng)這三種微粒是同一種原子嗎?是同一種元素嗎?精品資料2、核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各為一種核素。116688（1）表示核素要用原子符號：AXZ（2）絕大多數(shù)元素都包含(bāohán)多種核素。核素是指具體的原子，一種核素就是一種原子。（三）核素、同位素：1、元素：具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的同一類原子(yuánzǐ)的總稱。精品資料同種(tónɡzhǒnɡ)元素：原子的原子核中質(zhì)子數(shù)______。同種(tónɡzhǒnɡ)元素：原子的原子核中中子數(shù)可以_____。同種(tónɡzhǒnɡ)元素：可以有______種不同原子相同(xiānɡtónɡ)不相同幾U:92U92U92U

H:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8OCl:17Cl17Cl1231213141617183537234235238精品資料3、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素(yuánsù)的不同原子互稱為同位素。即同一元素(yuánsù)的不同核素之間互稱為同位素。U:92U92U92U

H:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8OCl:17Cl17Cl1231213141617183537234235238許多元素(yuánsù)都有同位素，常見的有：精品資料對同位素的理解(lǐjiě)：（1）同位素在周期表里占據(jù)(zhànjù)同一位置2、同位素的特點：兩同：兩不同：質(zhì)子數(shù)相同、元素相同中子數(shù)不同、原子不同1、“兩同”“兩不同”：（2）同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)有差異（3）各種天然的同位素所占的原子個數(shù)百分比一般是不變的精品資料核素1核素n互稱同位素元素……….3、元素(yuánsù)、核素、同位素的關(guān)系精品資料4、同種元素(yuánsù)的不同的同位素原子可構(gòu)成不同的單質(zhì)或化合物的分子。單質(zhì)：與氧化合成水：H2、D2

、T2、HD、HT、DTH2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO精品資料

同素異形體是指同種(tónɡzhǒnɡ)元素形成的不同種(tónɡzhǒnɡ)單質(zhì)，它們之間互稱為同素異形體。如碳元素可形成金剛石、石墨、無定碳等多種同素異形體；氧元素可形成O2、O3兩種同素異形體。5、同素異形體精品資料（四）相對(xiāngduì)原子質(zhì)量1、核素的相對原子質(zhì)量(zhìliàng)：一個核素的質(zhì)量(zhìliàng)與“標(biāo)準(zhǔn)”的比值核素相對原子質(zhì)量=（電子總質(zhì)量+質(zhì)子總質(zhì)量+中子總質(zhì)量）/原子質(zhì)量的12分之一C12=×電子數(shù)+質(zhì)子數(shù)×1.007+中子數(shù)×1.0081/1836

2、核素的近似相對原子質(zhì)量：核素的相對原子質(zhì)量取近似值。等于該元素的質(zhì)量數(shù)。精品資料3、元素(yuánsù)的相對原子質(zhì)量：所有同位素相對原子質(zhì)量乘以百分比的和公式(gōngshì)：M=M1n1%+M2n2%+…4、元素的近似相對原子質(zhì)量：各種同位素近似相對原子質(zhì)量乘以百分比的和精品資料Cl元素(yuánsù)相對原子質(zhì)量=M1×a1+M2×a2=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453例：Cl元素(yuánsù)相對原子質(zhì)量的計算同位素同位素的相對原子質(zhì)量(Mi)豐度(ai)34.96975.77%36.96624.23%Cl元素近