化學(xué)作業(yè)答案

第一章緒論(xùlùn)

P13.一些基本概念4.在0℃時(shí)，一只燒杯中盛有水，水上浮著兩塊冰，問水和冰組成的系統(tǒng)中有幾相？如果撒入食鹽，保持系統(tǒng)的溫度仍為0℃不變，直至冰和食鹽全部溶解（此時(shí)，冰點(diǎn)下降，詳見ξ2.3所述），此時(shí)系統(tǒng)中有幾相？如果再加入(jiārù)一些溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？此時(shí)系統(tǒng)有幾相？如果還加入(jiārù)一些，又將發(fā)生什么現(xiàn)象？此時(shí)系統(tǒng)為幾相？答：①兩相（固、液）②一相（液相）③加入(jiārù)有白色沉淀生成，此時(shí)系統(tǒng)有兩相（液、固）加入(jiārù)發(fā)生分層現(xiàn)象，此時(shí)系統(tǒng)三相（水相、固、油相）精品資料5.高溫水蒸氣對鋼的化學(xué)腐蝕特別嚴(yán)重。其反應(yīng)如下：試問，如果把上述三個(gè)反應(yīng)作為一個(gè)系統(tǒng)來研究，這個(gè)系統(tǒng)一共有幾種聚集狀態(tài)？幾個(gè)相？（用化學(xué)符號(fúhào)表示出系統(tǒng)內(nèi)各物質(zhì)所屬的聚集狀態(tài)和相。）答：有兩個(gè)聚集狀態(tài)：氣態(tài)、固態(tài)有5個(gè)相：氣態(tài)、精品資料7.已知化學(xué)反應(yīng)方程式：，求1噸含有95%碳酸鈣的石灰石在完全分解時(shí)最多能得到氧化鈣和二氧化碳多少千克(qiānkè)？解：設(shè)能得到氧化鈣xkg,二氧化碳ykg,則由題意得：m碳酸鈣=950（kg）1005644950xy精品資料8.已知化學(xué)(huàxué)反應(yīng)方程式：,試問：當(dāng)反應(yīng)過程中消耗掉2mol時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)度為多少？分別用、、進(jìn)行計(jì)算。如果把上述化學(xué)(huàxué)方程式改成：，其反應(yīng)進(jìn)度又為多少？解：由題意得當(dāng)反應(yīng)方程式為時(shí)，反應(yīng)消耗掉2mol，則剛好消耗掉6mol，（即），同時(shí)生成4mol。按反應(yīng)進(jìn)度定義式得：當(dāng)反應(yīng)方程式為時(shí)，同理可得：精品資料第二章物質(zhì)的化學(xué)組成(zǔchénɡ)與聚集狀態(tài)

2.1物質(zhì)的化學(xué)組成(zǔchénɡ)

寫出下列配位化合物的名稱或化學(xué)式，指出配位中心、配體、配位原子和配位數(shù)，并指出哪些是螯合物。

（1）

三氯·一胺合鉑（Ⅱ）酸鉀（2）四羥基(qiǎngjī)合鋅（Ⅱ）酸鈉（3）硫酸三乙二胺合鎳（Ⅱ）（4）氯化一氯·亞胺合鈷（Ⅲ）（5）乙二胺四乙酸合鈣（Ⅱ）酸鉀（6）四羥基合鎳（7）氯化二胺合銀（Ⅰ）（8）六氰合鐵（Ⅱ）酸鉀精品資料部分(bùfen)作業(yè)題解P432.MgO>CaO>CaF2>CaCl2電荷，離子半徑3.SiC原子晶體，SiF4SiBr分子晶體，分子量4.（1）離子晶體，離子半徑提高熔點(diǎn)(róngdiǎn)降低；（2）分子晶體，隨分子量提高而提高。鈉鹵化物是離子晶體，而硅的鹵化物是分子晶體。5.(1)BaCl2>FeCl2>AlCl3>CCl4;分子晶體(2)SiO2>BaO>CO2原子晶體>離子晶體>分子晶體精品資料P58;填空：1.(1)方向性，飽和性，降低，氫，氧。2比較并簡述原因：(1)純水在10℃，20℃，50℃時(shí)的pH大小依次降低(2)純水在10℃，20℃，50℃時(shí)的電導(dǎo)率大小。依次升高(shēnɡɡāo)(3)蔗糖溶液的凝固點(diǎn)高低。依次降低(4)溶液的凝固點(diǎn)高低依次降低.(5)溶液的滲透壓高低。依次升高(shēnɡɡāo)精品資料4.20℃時(shí)，某處空氣中水(zhōnɡshuǐ)的實(shí)際蒸汽壓為1.001kPa，求此時(shí)的相對空氣濕度；若溫度降低到10℃，相對濕度又為多少？解：由題意得:精品資料3.1原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)判別下列對原子核外電子運(yùn)動(dòng)的說法哪些是正確的，哪些是錯(cuò)誤的？×√×3n0,1,2,3共44f75.請對元素基態(tài)原子的有關(guān)問題(wèntí)填寫下表：組態(tài)1p2s2d3p5f6s是否存在×√×√√√主量子數(shù)2356角量子數(shù)0130軌道（個(gè)數(shù)）1371最多可容納電子數(shù)26142精品資料3.2元素(yuánsù)周期律金屬材料1.采用表格(biǎogé)形式分別列出Ti，Cr，Ni,Cu,Ti4+,Cr3+,Ni2+,Cu2+的外層電子排布式和未成對電子數(shù)。TiCrNiCuTi4+Cr3+Ni2+

Cu2+3d24s23d54s13d84s23d104s13s23p63s23p63d33s23p64s23s23p63d92621032

12.某元素的化合價(jià)為+6，最外層電子數(shù)為1，原子半徑是同族元素中最小的，試寫出它的：（1）核外電子排布；（2）外層電子排布式；（3)+3價(jià)離子的外層電子排布式；答：由題意得：該元素為Cr

（1）1s22s22p63s23p63d54s1

(2)3d54s1;（3）3s23p63d5精品資料P1121c,fP1363-530.35kJ/mol;-6799.36kJ/mol5-82.1kJ/mol;18.76gP1453120kJ/mol4-16.56kJ/mol,自發(fā)(zìfā)8T=2126.9k精品資料4.1熱化學(xué)與能量(néngliàng)轉(zhuǎn)化3.解：從附錄(fùlù)中查得

—372.86—241.8—3079.41

又知：所以放出的熱量=精品資料5解：從附錄(fùlù)中查得

—634.9—285.8—542.8-230.0

設(shè)需要(xūyào)CaO克，則：

精品資料4.2化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)的方向和限度3解：由附錄(fùlù)查得：

—394.4—137.2

精品資料4解：由題意(tíyì)得：

精品資料8解：

當(dāng)時(shí)，則

精品資料4.3化學(xué)平衡(huàxuépínghéng)和反應(yīng)速率3吸熱反應(yīng)。隨溫度(wēndù)升高K增加吸熱反應(yīng)5某反應(yīng)從30℃升到37℃時(shí)，反應(yīng)速率加快到原來的10倍，試估算反應(yīng)的活化能。解：

精品資料4.4氧化(yǎnghuà)還原反應(yīng)和能源的開發(fā)和利用1XVXV2cb3（1）E（Fe3+/Fe2+）正=0.771，E(Cu/Cu2+)負(fù)=0.3419（2）E正=0.3419，E（Fe2+/Fe）負(fù)=-0.447精品資料4.解：已知：

，根據(jù)(gēnjù)能斯特方程有：

精品資料解：由題意(tíyì)得：（1）

(2)令平衡(pínghéng)時(shí)的濃度為c，則：

Ag++Fe2+=Ag+Fe3+

初始10.10平衡1-c0.1-cc精品資料P1757題精品資料精品資料8設(shè)Ag+=XE(Ag+/Ag)+=0.7996+0.059lgXE(Cu2+/Cu)-=0.3419+0.059*lg0.01/2=0.2829E=E+-E-=0.7996+0.059lgx-0.2829=0.436VX=0.043mol/L精品資料水溶液中的化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)P1863解：0.2-ccc

精品資料6.解：由題意(tíyì)得：，精品資料沉淀溶解反應(yīng)和配位(pèiwèi)反應(yīng)p1962題2.09*10-133題1）先黃色沉淀后白色沉淀2）[Ag+]=Ksp(AgI)/[I-]=8.52*10-17/1*10-6=8.52*10-11AgCl沉淀時(shí)最低[Ag+]=Ksp(AgCl)/[Cl-]=1.77*10-10故不會(huì)產(chǎn)生沉淀3）完全沉淀共需要消耗Ag+為x則0.05x=2*0.1*10X=50cm3精品資料P1964題

1)[Cr3+][OH-]3=6.3*10-31

[OH-]=3.98*10-10mol/l2)[Cr3+]=7.7*10-5[Cr3+][OH-]3=6.3*10-31

[OH-]=2.0*10-9mol/l