化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件-修改

化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)中的熱效應(yīng)2014.12.28精品資料化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)中的熱效應(yīng)最近(zuìjìn)5年浙江高考試題20092010(12)2011(12)2012(27)2013(27)2014(27)無(wú)燃燒熱熱化學(xué)方程式可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱燃燒熱與鍵能的關(guān)系熱化學(xué)方程式蓋斯定律熱化學(xué)方程式蓋斯定律反應(yīng)熱、溫度與平衡移動(dòng)規(guī)律熱化學(xué)方程式蓋斯定律反應(yīng)熱、溫度與平衡移動(dòng)規(guī)律熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱與活化能、反應(yīng)速率的關(guān)系反應(yīng)熱、溫度與平衡移動(dòng)規(guī)律精品資料放熱ΔH＝－273kJ·mol－1<0,E(反應(yīng)物總能量(néngliàng))>E(生成物總能量(néngliàng))一、從宏觀(hóngguān)物質(zhì)的能量認(rèn)識(shí)反應(yīng)熱ΔH＝

kJ·mol-1－346思考：1、請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)能量變化分析反應(yīng)放熱或吸熱的原因?2、反應(yīng)熱與反應(yīng)物總能量和生成物總能量有什么關(guān)系？3、正反應(yīng)熱和逆反應(yīng)熱有什么關(guān)系？精品資料【2014年高考海南卷第4題】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子(fēnzǐ)斷開(kāi)lmol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓ΔH分別為436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g);ΔH=-485kJ/molB．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g);ΔH=+485kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=+485kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-485kJ/molD二、從微觀反應(yīng)過(guò)程(guòchéng)認(rèn)識(shí)反應(yīng)熱思考：1、反應(yīng)熱與反應(yīng)物總鍵能和生成物總鍵能有何關(guān)系？2、請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的變化分析反應(yīng)吸熱或放熱的原因？解析：ΔH=(2×456+495-2×463)kJ/mol=—485kJ/mol精品資料B思考：反應(yīng)物的總能量(néngliàng)和生成物總能量(néngliàng)與反應(yīng)物總鍵能和生成物總鍵能一樣？解析(jiěxī)：設(shè)1molN-H的鍵能為xkJ4x+154+500=2752-534解得x=391精品資料【2014年高考(ɡāokǎo)上海卷第9題，修改】1,3－丁二烯和2－丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)ΔH1＝－236.6kJCH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)ΔH2＝－272.7kJ由此不能判斷（）A．1,3－丁二烯和2－丁炔穩(wěn)定性的相對(duì)(xiāngduì)大小B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)(xiāngduì)高低C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D．一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小D思考：能否比較2個(gè)碳碳雙鍵的鍵能和1個(gè)碳碳三鍵的鍵能的相對(duì)大??？精品資料C思考:1、正催化劑對(duì)活化能有什么影響？對(duì)反應(yīng)速率有影響嗎？2、請(qǐng)指出圖中該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能，活化能能決定反應(yīng)熱的大小(dàxiǎo)嗎？3、反應(yīng)熱與正、逆活化能有什么關(guān)系？三、拓展(1)反應(yīng)(fǎnyìng)活化能(Ea)與反應(yīng)(fǎnyìng)熱的關(guān)系精品資料【浙江省2014高考(27)節(jié)選】相關(guān)反應(yīng)(fǎnyìng)的熱化學(xué)方程式如下：(反應(yīng)(fǎnyìng)Ⅰ)CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)ΔH1=218.4kJ·mol-1CaS(s)+4CO2(g)ΔH2=-175.6kJ·mol－1(反應(yīng)(fǎnyìng)Ⅱ)CaSO4(s)+4CO(g)⑶假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是

。ABCDC精品資料【2014年高考廣東卷第31題,節(jié)選】用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型(xīnxíng)燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g);△H1=－47.3kJ/mol②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g);△H2=+210.5kJ/mol③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g);△H3=-86.2kJ/mol三、拓展(2)反應(yīng)熱與化學(xué)平衡(huàxuépínghéng)移動(dòng)（2）反應(yīng)①②

③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨溫度T的變化曲線見(jiàn)圖18結(jié)合各反應(yīng)的△H歸納lgK與T的曲線變化規(guī)律。。思考：1、溫度如何影響化學(xué)平衡移動(dòng)？

2、與反應(yīng)熱有什么關(guān)系？精品資料【2014年高考(ɡāokǎo)北京卷第26題，節(jié)選】A精品資料四、熱化學(xué)方程式精品資料【2014年高考江蘇卷第10題】已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H34Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)△H43CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)(fǎnyìng)焓變的判斷正確的是()A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H5五、蓋斯定律(dìnglǜ)C精品資料【2014年高考新課標(biāo)Ⅱ卷第13題】室溫(shìwēn)下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：則下列判斷(pànduàn)正確的是（）A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為△H3?！鰾精品資料【2010江蘇卷?17】⑴方法Ⅱ重要發(fā)生(fāshēng)了下列反應(yīng)：S(g)與O2(g)反應(yīng)(fǎnyìng)生成SO2(g)的熱化學(xué)方程式為