化學(xué)實(shí)驗(yàn)會(huì)考復(fù)習(xí)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)

會(huì)考(huìkǎo)復(fù)習(xí)北京(běijīnɡ)35中張秀蓮2006.5精品資料1化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。化學(xué)實(shí)驗(yàn)題在會(huì)考(huìkǎo)、高考化學(xué)試題中占有特殊的重要地位。精品資料2Ⅰ、近幾年會(huì)考(huìkǎo)實(shí)驗(yàn)題分析年份題號(hào)及內(nèi)容分值05夏Ⅰ7、10、9、625Ⅱ6（2）、7（2）8、9、10、11、2105春Ⅰ9、19、24、625Ⅱ6（2）、8、9、10、11、1904夏Ⅰ9、11、19、21、826Ⅱ8、9、10、11、1804春Ⅰ6、10、18、24927Ⅱ6、7、8、91803夏Ⅰ6、10、18、21、241125Ⅱ7、8、91403春Ⅰ10、23、24、

818Ⅱ7、8、910精品資料3化學(xué)(huàxué)實(shí)驗(yàn)原理(yuánlǐ)操作計(jì)算化學(xué)基本理論元素化合物知識(shí)實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案的確立計(jì)算方法精品資料4★化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)(fùxí)特點(diǎn)-----會(huì)考帶高考★復(fù)習(xí)(fùxí)的基本策略依據(jù)教學(xué)大綱，考試說明，教材

加強(qiáng)對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí)重視提高運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決問題的能力基礎(chǔ)性靈活性綜合性精品資料5Ⅱ、會(huì)考說明要求(yāoqiú)與題型示例

1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的主要用途和使用方法。能識(shí)別典型(diǎnxíng)的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。2.掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。

要求題型示例內(nèi)容、題號(hào)、難易程度了解P18.29、（易）理解（掌握）P12.6（易）要求題型示例內(nèi)容、題號(hào)、難易程度了解P20.34、（中）理解（掌握）P18.28、（易）P44.115、（中）P47.119、（中）精品資料63、掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制取方法（包括所用試劑、反應(yīng)原理、發(fā)生裝置(zhuāngzhì)和收集方法等）。要求題型示例內(nèi)容、題號(hào)、難易程度了解P40.107（易）理解（掌握）P40.103（易）P41.108（易）P46.117（中）P51.123（中）P52.124（中）P53.125（中）P55.128（難）精品資料74、應(yīng)用化學(xué)知識(shí)對(duì)常見(chánɡjiàn)的物質(zhì)進(jìn)行分離、提純和鑒別。

要求題型示例內(nèi)容、題號(hào)、難易程度了解P25.51（中）理解（掌握）離子鑒定：P34.89（中）P37.98（中）氣體鑒定：P31.79（中)P47.118（中）應(yīng)用（熟練掌握）離子鑒別：P25.52（中）P54.127（中）P40.104（熟練掌握；易)P40.105（熟練掌握；易）精品資料85、能根據(jù)觀察的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(xiànxiàng)，記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。要求題型示例內(nèi)容、題號(hào)、難易程度了解P43.111（易）（能量變化）、P44.114（易）-----堿金屬族P48.120（易）（中和滴定1）理解（掌握）P40.106（易）-------鹵族P42.110（易）------堿金屬族P44.113（易）--------氧族P45.116（中）------氮族精品資料96、以上各部分實(shí)驗(yàn)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能(jìnéng)的綜合。要求題型示例內(nèi)容、題號(hào)、難易程度理解（掌握）P45.116（中）P51.123（中）P53.126（難）P55.128（難）P56.129（難）應(yīng)用（熟練掌握）鑒定或鑒別：P49.121（中）、實(shí)驗(yàn)框圖：P56.130（難）、P57.131（難）P58.132（難）、P59.133（難）、評(píng)價(jià)：P59.134（難）精品資料10

Ⅲ、化學(xué)實(shí)驗(yàn)(shíyàn)復(fù)習(xí)方法建議及復(fù)習(xí)內(nèi)容

專題一化學(xué)實(shí)驗(yàn)(shíyàn)基礎(chǔ)知識(shí)

常用化學(xué)儀器一一陳列給學(xué)生‘觀’‘觸’‘思’1.用于加熱的儀器：2.用于測(cè)容、計(jì)量的儀器：3.用于分離的儀器：4.其它(qítā)儀器：5.常見的組裝儀器：會(huì)考要求：了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的主要用途和使用方法。精品資料11例如：化學(xué)實(shí)驗(yàn)(shíyàn)常用儀器儀器特點(diǎn)用途使用環(huán)境容器(róngqì)粗量器反應(yīng)器用作配制、濃縮、稀釋溶液;用作反應(yīng)器;水浴加熱等;特殊情況下收集氣體;過濾時(shí)的承接容器……….加熱時(shí)應(yīng)該墊石棉網(wǎng);根據(jù)液體體積不不同選用不同規(guī)格的燒杯;玻璃或塑料質(zhì)地精品資料12例如:加熱儀器(yíqì)（學(xué)生）儀器名稱用途使用方法、注意事項(xiàng)直接加熱試管c坩堝a蒸發(fā)皿燃燒匙墊石棉網(wǎng)加熱燒杯b燒瓶c平底燒瓶圓底燒瓶蒸餾燒瓶錐形瓶b精品資料13例1、準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用(xuǎnyòng)的儀器是（）。A.50mL量簡(jiǎn)B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D.50mL堿式滴定管分析與解答：（1996年上海市高考題）量簡(jiǎn)是不能準(zhǔn)確地計(jì)量的儀器，滴定管是較精確的計(jì)量?jī)x器。準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，應(yīng)該用50mL滴定管。又因?yàn)閴A式滴定管的下端有一段橡皮管，高錳酸鉀具有強(qiáng)腐蝕性，能腐蝕橡皮管，量取高錳酸鉀溶液要用酸式滴定管。正確答案為C精品資料14集中復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)的基本操作和技能，集中歸納(guīnà)總結(jié)實(shí)驗(yàn)知識(shí)。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（大綱要求）會(huì)考要求：掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。1.藥品的取用c（固體、液體）2.洗滌玻璃儀器c、B：3.連接(liánjiē)儀器裝置c、B：4.檢查裝置氣密性c、B：5.排水、排氣集氣c：6.稱量c（題型示例出現(xiàn)）：精品資料157.焰色反應(yīng)c、B：8.研磨(yánmó)b、A：9.過濾c、B10※蒸發(fā)b11．※配制物質(zhì)的量濃度的溶液bA12．※使用指示劑c、B：13．※中和滴定a（必修不要求操作）以往會(huì)考實(shí)驗(yàn)操作考察中涉及到的操作：試紙使用、精品資料161、藥品(yàopǐn)的取用常用藥品固體藥品液體藥品粉末塊狀一定量少量多量一定量使用儀器

藥匙或紙槽鑷子(nièzi)托盤天平膠頭滴管試劑瓶?jī)A倒量筒或滴定管●幾個(gè)重要的操作問題精品資料172、洗滌(xǐdí)玻璃儀器洗滌劑被洗滌物質(zhì)產(chǎn)生污漬的原因洗滌原理有機(jī)溶劑酸洗HCl濃HClHNO3堿洗NaOH精品資料183、常用試劑(shìjì)的保存分類藥品保存方法易燃腐蝕性易氧化見光分解在空氣中反應(yīng)特殊物質(zhì)白磷、鉀鈉、液溴、氫氟酸精品資料194、常見事故(shìgù)的處理分類引起事故的原因處理措施火災(zāi)酒精燈、鉀、鈉、鎂、腐蝕性藥品濃硫酸沾到皮膚、眼睛里濺酸、堿濃堿沾到皮膚苯酚沾到皮膚毒品汞重金屬鹽（如銅、鉛、汞鹽等）常識(shí)精品資料20例2、下列事故的處理方法正確的是 A．蒸發(fā)食鹽溶液時(shí)，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，應(yīng)立即加水冷卻 B．實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的鈉著火了，使用泡沫滅火器撲滅 C．苯酚沾到了皮膚上，先用酒精清洗(qīngxǐ)，再用大量清水沖洗 D．濃堿溶液沾到了皮膚上要立即用鹽酸沖洗C精品資料215、試紙(shìzhǐ)的使用試紙?jiān)嚰堫伾饔矛F(xiàn)象pH試紙紅色石蕊試紙藍(lán)色石蕊試紙淀粉碘化鉀試紙品紅試紙檢驗(yàn)酸性(suānxìnɡ)物質(zhì)檢驗(yàn)堿性物質(zhì)檢驗(yàn)溶液的酸堿性檢驗(yàn)氧化性物質(zhì)(如:Cl2)檢驗(yàn)SO2等有漂白性物質(zhì)精品資料22例3、用pH試紙測(cè)定某無色溶液的pH值時(shí)，規(guī)范的操作是。A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B.將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D.在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較分析與解答：用pH試紙測(cè)定溶液的pH值是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，正確規(guī)范的操作是：用干燥、潔凈的玻璃棒沾有待測(cè)溶液，滴在干燥的pH試紙中部，試紙變色(biànsè)，立即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，確定溶液的pH值。在操作過程中，試紙不能用水潤(rùn)濕，也不能將pH試紙丟放在待測(cè)溶液里。本題答案為C精品資料23

例4、下列說法正確的是

A．滴定管“0”刻度在滴定管的上端

B．先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后，再測(cè)定溶液的pH

C．測(cè)定中和熱時(shí)，為了減少熱量損失，不要攪拌溶液

D．配制稀硫酸時(shí)，先在量筒中加一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢(mànmàn)加入濃硫酸

A精品資料246、配制物質(zhì)(wùzhì)的量濃度的溶液⑴操作步驟：⑵使用(shǐyòng)儀器：精品資料25例5、（1）、指出在使用下列儀器（已經(jīng)洗滌(xǐdí)干凈）或用品時(shí)的第一步操作：①石蕊試紙（檢驗(yàn)氣體）：②容量瓶：（2）、某學(xué)生用已知質(zhì)量yg的表面皿，準(zhǔn)確稱取wgNaOH固體。他在托盤天平的右盤上放（w＋y）g砝碼，在左盤的表面皿中加入NaOH固體，這時(shí)指針偏向右邊，下面他的正確操作應(yīng)該是：使。若稱取的wgNaOH剛好可配制0.5mol·L－1NaOH溶液500mL。在下列配制0.5mol·L－1NaOH溶液過程示意圖中有錯(cuò)誤的是（填操作序號(hào)）、 ①用蒸餾水濕潤(rùn)(shīrùn)檢漏繼續(xù)向表面皿中加適量NaOH固體，指針指向中央①③⑥精品資料26例6、實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L的硫酸920mL，某同學(xué)欲用密度為1.84g/cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸進(jìn)行配制。試回答：（1）需選用_________容量瓶（填序號(hào)）。A.50mLB.100mLC.250mLD.1000mL（2）需量取98%濃硫酸的體積為__________mL。（3）濃硫酸與水混合時(shí)，正確的操作方法是_________________________________。（4）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是________（填序號(hào)）。A.使用前要檢驗(yàn)是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固體(gùtǐ)或稀釋液體

C.溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，用玻璃棒引流D5.4A、D將濃硫酸沿?zé)诼⑷?zhùrù)水中，并不斷用玻璃棒攪拌。精品資料27例7、現(xiàn)用物質(zhì)的量的濃度為amol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）酸式滴定管用蒸餾水洗凈(xǐjìnɡ)后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是_______________________。（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：

c(NaOH)=_______________________________________。（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度會(huì)偏___________。

用已知物質(zhì)的量的濃度的標(biāo)準(zhǔn)(biāozhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2到3次

mol/L高；精品資料287、檢查(jiǎnchá)裝置氣密性：(1)用試管、燒瓶做氣體發(fā)生器時(shí)，應(yīng)將導(dǎo)氣管的末端浸入水中，用雙手捂住反應(yīng)器的外壁或微熱反應(yīng)器。若有氣泡產(chǎn)生，移開手掌或熱源，過一會(huì)兒，有水進(jìn)入導(dǎo)管形成一段水柱，則證明氣密性良好。(2)用啟普發(fā)生器做氣體發(fā)生器時(shí)，應(yīng)將導(dǎo)氣管活塞關(guān)閉，往啟普發(fā)生器球形漏斗中注滿水，靜置一段時(shí)間后，觀察到水面不下降，則說明氣密性良好。(3)如氣體實(shí)驗(yàn)的裝置(zhuāngzhì)較多，也可考慮用分段檢查的方法。原理與上述相同。精品資料29一、把制氣的化學(xué)反應(yīng)與制氣裝置(zhuāngzhì)選擇相結(jié)合在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，氣體制取占有特殊重要的地位。制氣種類(zhǒnglèi)多，制氣的化學(xué)反應(yīng)各不相同，制氣裝置各異，氣體制備既是重點(diǎn)，又是難點(diǎn)，也是會(huì)考、高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)命題的熱點(diǎn)。專題二、物質(zhì)制備重溫常規(guī)實(shí)驗(yàn)，做到知其所以然精品資料30物質(zhì)(wùzhì)制備的基本實(shí)驗(yàn)流程氣體(qìtǐ)發(fā)生裝置除雜、干燥裝置

二次反應(yīng)的主裝置（或集氣裝置）尾氣處理裝置

精品資料311、反應(yīng)(fǎnyìng)原理氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)有機(jī)反應(yīng)O2

CO2CH2=CH2H2NH3※CH≡CHCl2※SO2精品資料322、氣體(qìtǐ)發(fā)生裝置（根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)(zhuàngtài)、反應(yīng)條件、制得氣體的水溶性等選擇儀器）：如精品資料33反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)條件裝置舉例固+固加熱O2NH3固+液加熱Cl2固+液不加熱H2CO2SO2CHCH液+液加熱

CH2=CH22、氣體(qìtǐ)發(fā)生裝置精品資料34制取氣體(qìtǐ)裝置的合理選擇2KClO3

====2KCl+3O2↑MnO22H2O2

====2H2O+O2↑MnO22Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑例如(lìrú)制氧氣精品資料35除雜與干燥(gānzào)正確的分析氣體中可能含有(hányǒu)的雜質(zhì)

選擇合理的除雜試劑

明確雜質(zhì)是否除盡精品資料36

1、凈化原則(yuánzé)2、裝置：①洗氣瓶（液體）②球形干燥管或U形管③兩通燃燒管（需加熱的反應(yīng)）精品資料373、常見(chánɡjiàn)的除雜試劑類別除雜試劑可除的雜質(zhì)裝置原理堿性試劑NaOH固體堿石灰固體飽和NaHCO3NaHSO3、NaHS溶液氧化性酸性酸性高錳酸鉀溶液溴水其它灼熱銅網(wǎng)

灼熱氧化銅精品資料384、常用(chánɡyònɡ)的干燥試劑：

類別干燥劑不能干燥的氣體能干燥的氣體原理酸性濃硫酸固P2O5堿性堿石灰中性無水CaCl2精品資料39氣體的收集(shōují)方法：⑴向上(xiàngshàng)排空氣取氣：O2、CO2、Cl2、（HCl、H2S、SO2、NO2）⑵向下排空氣取氣：H2、NH3、（CH4）⑶排水取氣：O2、H2、C2H4、（CH4、C2H2、NO）精品資料40尾氣處理裝置(zhuāngzhì)及試劑⑴極易溶水的尾氣(wěiqì)：NH3（HCl）⑵溶解度不大的尾氣(wěiqì)：Cl2、CO2、（NO2、SO2、H2S）、⑶易燃的尾氣(wěiqì)：H2、C2H4、（C2H2、CH4）、精品資料41題型108、122、123、128107實(shí)驗(yàn)室制備(zhìbèi)氯氣、氨氣、乙烯的裝置圖107124精品資料42例8、某課外小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)(fǎnyìng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)(fǎnyìng)的裝置。請(qǐng)回答(huídá)下列問題：（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（2）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用（選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）A．堿石灰B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷E．燒堿（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇。并將編號(hào)填入下列空格。B__________、D__________、E__________。精品資料43（4）氯氣和氨氣在常溫下相混合(hùnhé)就會(huì)反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為：；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體就是氯化銨：。答案：（1）（2）A、B、E（3）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（4）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2取適量該白色固體與濃的氫氧化鈉(qīnɡyǎnɡhuànà)溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；另取適量該白色固體溶于水后加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。（5）可將尾氣通過裝有氫氧化鈉(qīnɡyǎnɡhuànà)溶液的洗氣瓶后再排空。精品資料44二、其它重要物質(zhì)(wùzhì)的制備1.氫氧化鋁（注重反應(yīng)原理(yuánlǐ)）2.氫氧化亞鐵（注重反應(yīng)原理(yuánlǐ)、裝置）高考3.石油分餾（注重裝置原理(yuánlǐ)）4.乙酸乙酯（注重反應(yīng)、裝置原理(yuánlǐ)）（會(huì)考）乙酸乙酯

1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2、飽和碳酸鈉溶液的作用精品資料459．實(shí)驗(yàn)室用右圖所示的裝置(zhuāngzhì)制取乙酸乙酯。在試管甲中加入適量的乙醇、濃硫酸和冰醋酸，加熱3~5min。（1）該裝置(zhuāngzhì)及操作所采用的以下方法中，錯(cuò)誤的是（）。

A.試管乙中盛有飽和碳酸鈉溶液

B.先加濃硫酸，再加乙醇和冰醋酸

C.試管乙中盛有氫氧化鈉溶液（2）乙試管中的導(dǎo)管不伸入液面的原因是___________________。[掌握；中]BC防止(fángzhǐ)倒吸精品資料46專題三、混合物的分離(fēnlí)、提純會(huì)考要求：應(yīng)用化學(xué)知識(shí)(zhīshi)對(duì)常見的物質(zhì)進(jìn)行分離、提純和鑒別。1、混合物的分離、提純（1）一般原則：精品資料47

（1）、用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：①最好不引入新的雜質(zhì)；②不能損耗(sǔnhào)或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量③實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。精品資料48（2）常見(chánɡjiàn)的分離裝置精品資料49方法適用范圍舉例主要玻璃儀器注意過濾c蒸發(fā)b蒸餾分餾結(jié)晶萃取分液（3）一般(yībān)方法：精品資料50方法適用范圍舉例主要玻璃儀器注意升華鹽析滲析精品資料51對(duì)于無機(jī)物溶液常用下列化學(xué)方法進(jìn)行(jìnxíng)分離和提純：

（1）生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2雜質(zhì)，可加入過量(guò〃liàng)的NaOH溶液，使Mg2+離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀（但引入新的雜質(zhì)OH－），過濾除去Mg(OH)2，然后加入適量鹽酸，調(diào)節(jié)pH為中性。（2）生成氣體法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，為了不引入新的雜質(zhì)并增加SO42－，可加入適量的稀H2SO4，將CO32－轉(zhuǎn)化為CO2氣體而除去。精品資料52（3）氧化還原法例如在FeCl3溶液里含有少量FeCl2雜質(zhì)，可通入適量的Cl2氣將FeCl2氧化為FeCl3。若在FeCl2溶液里含有少量FeCl3，可加入適量的鐵粉而將其除去。（4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法例如在Na2CO3固體(gùtǐ)中含有少量NaHCO3雜質(zhì)，可將固體(gùtǐ)加熱，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去雜質(zhì)。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。精品資料53（5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)例如在Fe2O3里混有少量(shǎoliàng)的Al2O3雜質(zhì)，可利用Al2O3是兩性氧化物，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，往試樣里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaAlO2，然后過濾，洗滌難溶物，即為純凈的Fe2O3。精品資料54專題四、物質(zhì)(wùzhì)的鑒別和鑒定⑴鑒定與鑒別區(qū)別(qūbié)⑵物質(zhì)鑒別的常用方法：⑶鑒別的原則：“最簡(jiǎn)、最少、最明顯”⑷小結(jié)：●常見氣體的一般檢驗(yàn)方法●常見陽(yáng)離子的一般檢驗(yàn)方法（NH4+、Na+、K+、Fe3+）●常見陰離子的一般檢驗(yàn)方法（熟練掌握Cl-、SO42-、Br-、CO32-的檢驗(yàn)）●有機(jī)物檢驗(yàn)：精品資料55

●常見氣體的一般檢驗(yàn)(jiǎnyàn)方法（學(xué)生）氣體檢驗(yàn)方法和現(xiàn)象注意事項(xiàng)化學(xué)方程式H2O2CO2Cl2SO2NH3NONO2CH4CH2=CH2CH≡CH精品資料56●常見陽(yáng)離子的一般檢驗(yàn)(jiǎnyàn)方法

（熟練掌握NH4+的檢驗(yàn)(jiǎnyàn)—說明）離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式H+※Fe3+※Fe2+Na+K+NH4+精品資料57●常見(chánɡjiàn)陽(yáng)離子的一般檢驗(yàn)方法Ba2+Ag+※Cu2+※Mg2+Al3+※Fe3+※Fe2+精品資料58●常見陰離子的一般檢驗(yàn)(jiǎnyàn)方法

（熟練掌握Cl-、SO42-的檢驗(yàn)(jiǎnyàn)—說明）離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式OH-SO42-CO32-Cl-精品資料59●常見(chánɡjiàn)陰離子的一般檢驗(yàn)方法

（熟練掌握Cl-、SO42-的檢驗(yàn)）※Br-※I-※AlO2-※CO32-SO32-精品資料60例10、某溶液里可能(kěnéng)含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-中的數(shù)種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：精品資料61（）（2）加入BaCl2溶液有白色沉淀(chéndiàn)生成（）（1）使pH試紙(shìzhǐ)呈現(xiàn)紅色（）有，無（3）加入Cu和濃H2SO4有無色氣體生成，該無色氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色（）有，無（4）加入NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH溶液過量，使部分沉淀溶解有和pH＝1，無精品資料62根據(jù)以上(yǐshàng)實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是：（1）溶液中存在Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；（2）溶液中不存在Ba2+、Fe2+、I--、HCO3--；（3）尚不能確定(quèdìng)的離子有Na+、Cl-。精品資料63

●有機(jī)物檢驗(yàn)(jiǎnyàn)

常用試劑反應(yīng)類型或其它現(xiàn)象被檢物質(zhì)高錳酸鉀氧化還原褪色C=C、C≡CH2S、SO2等還原性物質(zhì)苯的同系物（苯除外）

溴水加成，Br2褪色碳碳雙鍵、三鍵氧化還原Br2無機(jī)還原性離子OH-，如NaOH等堿HBr褪色氣泡活潑金屬，如Zn、Mg復(fù)分解Br-↓淡黃Ag+萃?。ú僮鳎┓謱优c水不互溶的有機(jī)溶劑精品資料64☆用一種(yīzhǒnɡ)試劑或不用試劑鑒別物質(zhì)用一種試劑來鑒別多種物質(zhì)時(shí)，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質(zhì)大多數(shù)能發(fā)生反應(yīng)，而且能產(chǎn)生不同(bùtónɡ)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。常用的鑒別試劑有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2懸濁液等。⑸題型精品資料65☆不用其他試劑來鑒別一組物質(zhì)不用其他試劑來鑒別一組物質(zhì),一般情況從兩個(gè)方面考慮：①利用某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解性等），首先鑒別出來，然后再用該試劑去鑒別其他物質(zhì)。②采用一種試劑與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的現(xiàn)象不同，進(jìn)行綜合(zōnghé)分析鑒別。

精品資料66專題五、化學(xué)(huàxué)綜合實(shí)驗(yàn)會(huì)考要求：1.能根據(jù)(gēnjù)觀察的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。2.以上各部分實(shí)驗(yàn)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能的綜合。一、綜合實(shí)驗(yàn)的題型：⑴實(shí)驗(yàn)裝置的連接、實(shí)驗(yàn)操作順序的確定（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與儀器連接）（高考）精品資料67①氣體類：儀器連接順序：發(fā)生裝置→檢驗(yàn)裝置→除雜、干燥裝置→收集裝置或主反應(yīng)裝置→尾氣處理裝置（如檢驗(yàn)制乙烯產(chǎn)物中含CO2、SO2）制氣步驟：組裝儀器→檢驗(yàn)氣密性→裝藥品→制氣→凈化→收集或反應(yīng)→尾氣處理→撤裝置②混合物的分離提純、鑒定、鑒別及純度(chúndù)的測(cè)定：混合物→鑒定→凈化（分離---除雜、干燥）→檢驗(yàn)→設(shè)計(jì)反應(yīng)→驗(yàn)證（鑒定）→（尾氣）實(shí)驗(yàn)框圖（會(huì)考、高考）：精品資料68③分析連接后的實(shí)驗(yàn)裝置(zhuāngzhì)圖（會(huì)考、高考）：⑵化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)與誤差分析（高考層次）⑶新情景實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)答（高考層次）⑷學(xué)科間綜合題（高考層次）精品資料69■注重對(duì)解決問題的過程與方法(fāngfǎ)的研究：1、混合物含量(hánliàng)的測(cè)定例1、Na2O2(Na2O)的純度測(cè)定精品資料70Na2O2(Na2O)思路(sīlù)分析：利用某種物質(zhì)(wùzhì)的特性利用兩種物質(zhì)的共性差異Na2O2O2Na2O22NaOHNa2O2NaOH78g80g80g62g精品資料71■物質(zhì)制備的基本(jīběn)實(shí)驗(yàn)流程氣體(qìtǐ)發(fā)生裝置除雜、干燥裝置

二次反應(yīng)的主裝置（或集氣裝置）尾氣處理裝置

精品資料72例2（2000高考(ɡāokǎo)）實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100℃左右時(shí)升華，下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)汁的實(shí)驗(yàn)裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如(I)和(Ⅱ)所示。試回答：(1)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(2)D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是_____。(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____。(4)裝置(I)的主要缺點(diǎn)是?(5)裝置(Ⅱ)的主要缺點(diǎn)是?1、物質(zhì)(wùzhì)制備設(shè)計(jì)型精品資料73實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)(píngjià)：產(chǎn)物的收集與尾氣的處理FeCl3的性質(zhì)(xìngzhì)：（1）易升華（2）易潮解信息精品資料74精品資料75分析：此實(shí)驗(yàn)是眾多制備FeCl3方案中的一種，利用Fe和新制備的Cl2直接進(jìn)行反應(yīng)，但要獲得FeCl3需要排除一系列的干擾因素。主要(zhǔyào)體現(xiàn)：(1)裝置中的潮濕空氣不利于產(chǎn)品存在，空氣中O2和原料Fe發(fā)生反應(yīng)不利于產(chǎn)品的制備，也使產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，要用制備的Cl2將裝置中空氣排除。(2)FeCl3易潮解，必須使其處于干燥的環(huán)境，反應(yīng)發(fā)生前必須用濃硫酸干燥氣體原料，生成之后防止空氣中或尾氣處理裝置的水氣進(jìn)入收集裝置，在收集裝置和尾氣處理裝置之間連接干燥裝置。(3)FeCl3易升華，要?jiǎng)?chuàng)造易于收集產(chǎn)品的裝置，為避免細(xì)導(dǎo)管被堵塞，直接用粗導(dǎo)管接入集氣瓶。(4)剩余Cl2會(huì)污染環(huán)境，必須進(jìn)行尾氣處理。通過排除所遇到的干擾，便組裝一套比較合理FeCl3制備裝置，見下圖：精品資料76題目設(shè)計(jì)的各問，回答起來就很簡(jiǎn)單了。答案：(1)或16HC1十2KMnO4＝2KCl十2MnCl2十8H2O+5Cl2↑(2)B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到黃綠色氣體(qìtǐ)充滿裝置，再開始加熱D。(3)2Fe+3Cl2=2FeCl3(4)導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染。(5)產(chǎn)品易潮解。在瓶E和F之間連接裝置有干燥劑的裝置。精品資料77■物質(zhì)制備的基本(jīběn)實(shí)驗(yàn)流程氣體(qìtǐ)發(fā)生裝置除雜、干燥裝置

二次反應(yīng)的主裝置（或集氣裝置）尾氣處理裝置(檢驗(yàn)氣體的存在并除雜)(連續(xù)地檢驗(yàn)?zāi)撤N氣體的性質(zhì))2、定性檢驗(yàn)設(shè)計(jì)型精品資料78（1）使用了具有揮發(fā)性的試劑。如鹽酸制備(zhìbèi)氣體時(shí)，通常含有HCl雜質(zhì)等（2）所用反應(yīng)物中含有雜質(zhì)。如使用(shǐyòng)電石制C2H2時(shí)，因電石中含有硫、磷化合物，而使制得的C2H2中?；煊蠬2S和PH3等。（3）副反應(yīng)的發(fā)生。反應(yīng)過程中伴有副反應(yīng)的進(jìn)行，如C2H5OH和濃H2SO4混合共熱制乙烯時(shí)，乙烯中混有SO2、CO2等雜質(zhì)氣體。精品資料79（a）（b）（c）（d）檢驗(yàn)(jiǎnyàn)C2H2氣體中含有H2S，并驗(yàn)證乙炔的性質(zhì)

→b→→d（電石、水）（）（）（溴水）例3精品資料80C2H5OH+2H2SO4==2C+2SO2+5H2OC+2H2SO4==CO2+2SO2+2H2O試劑氣體CH2=CH2SO2CO2澄清石灰水—++品紅試液—+—溴水++—酸性高錳酸鉀溶液++—精品資料81檢驗(yàn)各種氣體(qìtǐ)成分的順序：檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)(xìngzhì)的實(shí)驗(yàn)順序：澄清石灰水稀品紅試液濃品紅試液稀品紅試液氣體檢驗(yàn)并除去SO2檢驗(yàn)CO2驗(yàn)證乙烯的性質(zhì)溴水酸性高錳酸鉀溶液或濃NaOH溶液溴水酸性高錳酸鉀溶液除去可能存在的SO2和CO2驗(yàn)證乙烯的性質(zhì)尾氣氣體精品資料82例4、濃H2SO4與木炭在加熱條件下反應(yīng)(fǎnyìng)的化學(xué)方程式為

C+2H2SO4（濃）==CO2↑+2SO2↑+2H2O

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)(fǎnyìng)產(chǎn)物?！髡?qǐng)回答(huídá)：（1）A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________，證明產(chǎn)物中有__________；（2）B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________，證明產(chǎn)物中有__________；（3）C的作用是____________________；（4）D中澄清石灰水變渾濁，證明產(chǎn)物中有__________。]精品資料83下圖虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白。(1)如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰?、①、③，則可以(kěyǐ)檢出的物質(zhì)是__________；不能檢出的物質(zhì)是________________。(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佟ⅱ?、②，則可以(kěyǐ)檢出的物質(zhì)是________；不能檢出的物質(zhì)是_______________。

例5（2002上海）精品資料84(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰凇ⅱ?、①，則可以(kěyǐ)檢出的物質(zhì)是________；不能檢出的物質(zhì)是________。精品資料85濃硫酸與木炭粉在加熱條件下，產(chǎn)生氣體有H2O、CO2、SO2，利用(lìyòng)各自典型性質(zhì)檢驗(yàn)它們的存在時(shí)會(huì)相互干擾、相互影響，H2O必須最先檢驗(yàn)，否則在檢驗(yàn)CO2、SO2時(shí)氣體會(huì)接觸到水，從而無法確定水的來源；不能先檢驗(yàn)CO2，因?yàn)镾O2遇澄清石灰水也有相似的現(xiàn)象，先渾濁后澄清，無法判斷是否有CO2；利用(lìyòng)CO2和SO2性質(zhì)的差異性，應(yīng)用品紅先檢驗(yàn)SO2是否存在，在利用(lìyòng)KMnO4(H+)溶液將它除去，試題(shìtí)分析精品資料86并用品紅檢驗(yàn)是否除干凈，避免干擾CO2的檢驗(yàn)。題目中所給檢驗(yàn)順序(①、②、③排列)是唯一的，如果變換順序肯定有不能檢驗(yàn)出來(chūlái)的物質(zhì)。知道實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)原理(排除干擾的過程、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的檢驗(yàn))回答此實(shí)驗(yàn)題就水到渠成。此實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)是在發(fā)現(xiàn)干擾和排除干擾，并協(xié)調(diào)排除干擾先后順序的過程中得以完成和實(shí)現(xiàn)試題(shìtí)分析精品資料87(1)SO2，CO2；H2O(2)H2O；SO2，CO2

(3)SO2，CO2；H2O試題答案精品資料88精品資料89例6、如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組(xiǎozǔ)同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置示意圖。他們查資料得知：氯氣在飽和食鹽水中的溶解度不大。試回答：（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中分液漏斗中的液體是_，

燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）氯氣有毒，尾氣不能向空氣中隨意排放，D中應(yīng)盛放_(tái)________溶液。（3）收集氯氣完畢，關(guān)閉開關(guān)K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有氯氣產(chǎn)生，此時(shí)B裝置中的現(xiàn)象是__________，B裝置的作用是____________________。；精品資料90例7、某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。(2)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是_____________，其作用是_______________________。(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體(qìtǐ)。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體(qìtǐ)產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是。B中應(yīng)放置的液體是(填字母)________________。a．水b．酸性KMnO4溶液c．濃溴水d．飽和NaHSO3溶液2006.1.24(東城)精品資料91某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：(4)實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶(shāopíng)中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶(shāopíng)中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是____________。②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶(shāopíng)中確有余酸的是________(填字母)。a．鐵粉b．BaCl2溶液c．銀粉d．Na2CO3溶液2006.1.24(東城)精品資料92精品資料93例8、在開展研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)(huódòng)中，某研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下3套實(shí)驗(yàn)裝置，用來收集和驗(yàn)證鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。（1）請(qǐng)指出能正確得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論的裝置(填“A”、“B”或“C”)；(2)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式；(3)怎樣用簡(jiǎn)單方法檢驗(yàn)(jiǎnyàn)收集到的氣體，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)(jiǎnyàn)操作的方法和觀象AFe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2高溫試管口向下，用拇指堵住試管口，靠近火焰，松開拇指，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，說明收集的氣體是氫氣。ABC精品資料94

緊扣教材精品資料95[i]例9、（2005北京高考28）某校化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）裝置E中的現(xiàn)象是。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡(jiǎn)述(jiǎnshù)檢驗(yàn)濾液中Fe3＋的操作方法：（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：濾液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶體①步驟I中通入Cl2的作用是。②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：

。③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說明）

。

精品資料96

[i]（1）3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2

（2）黑色固體變紅，右端管壁有水珠

（3）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色(hóngsè)

（4）①將Fe2＋氧化成Fe3＋；②加熱濃縮。冷卻結(jié)晶，過濾高溫(gāowēn)精品資料97普通(pǔtōng)鐵粉和水蒸氣反應(yīng)例10、在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物.該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉.這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊(zhuàngjī)或受熱時(shí)會(huì)燃燒,所以俗稱“引火鐵”。請(qǐng)分別用下圖中示意的兩套儀器裝置,制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實(shí)