化學(xué)方程式與基本反應(yīng)類型

化學(xué)專題(zhuāntí)復(fù)習(xí)墊江縣牡丹(mǔdan)中學(xué)校楊明俊墊江牡丹中學(xué)楊明俊《化學(xué)方程式與基本反應(yīng)類型》精品資料一、知識(shí)(zhīshi)回顧:1、你所知道的化學(xué)基本反應(yīng)類型有幾類？分別稱為...?相繼(xiāngjì)出現(xiàn)在哪幾個(gè)單元？2、除了基本反應(yīng)類型以外，其它反應(yīng)還有...?

基本反應(yīng)類型有四類：化合、分解、置換、復(fù)分解；相繼出現(xiàn)在二、八、十一單元。其它反應(yīng)還有氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)等等！精品資料寫出下列反應(yīng)方程式，歸納(guīnà)其特征：化合反應(yīng)：（強(qiáng)調(diào)(qiángdiào)“合”，突出特征：“多變一”。）1、氫氣燃燒：2、鐵燃燒：3、磷燃燒：4、鎂燃燒：5、碳完全燃燒：6、一氧化碳燃燒：點(diǎn)燃=2H2+O22H2O點(diǎn)燃=3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃=4P+5O22P2O5點(diǎn)燃=2Mg+O22MgO點(diǎn)燃=C+O2CO2點(diǎn)燃=2CO+O22CO27、制取澄清石灰水：8、二氧化碳溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2CO2+H2O=H2CO31、大多數(shù)的單質(zhì)和無(wú)機(jī)物的燃燒都是化合反應(yīng)。2、大多數(shù)酸堿性氧化物與水的反應(yīng)都是化合反應(yīng)。小結(jié)：二、自主練習(xí)，交流展評(píng)：化合反應(yīng)最適宜于綠色化學(xué)理念及原子經(jīng)濟(jì)性原則！精品資料分解反應(yīng)：（強(qiáng)調(diào)(qiángdiào)“分”，突出特征：“一變多”。）1、用過氧化氫和二氧化錳(èryǎnɡhuàměnɡ)制氧氣：2、用高錳酸鉀制氧氣：3、用氯酸鉀和二氧化錳(èryǎnɡhuàměnɡ)制氧氣：4、水的通電分解：5、碳酸不穩(wěn)定，易分解：6、高溫煅燒石灰石：7、氫氧化銅受熱分解：8、堿式碳酸銅受熱分解：9、碳酸氫鈣受熱分解：10、碳酸氫銨受熱分解：2H2O22H2O+O2↑

MnO2

=2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

加熱=2KClO32KCl+3O2↑

MnO2=

加熱2H2O2H2↑+O2↑

通電=H2CO3=H2O+CO2↑

CaCO3CaO+CO2↑

高溫=Cu(OH)2CuO+H2O

高溫=Cu2(OH)2CO32CuO+H2O

+CO2↑加熱=Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O

+CO2↑加熱=NH4HCO3NH3↑

+H2O

+CO2↑加熱=寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式，歸納其特征：精品資料置換(zhìhuàn)反應(yīng)：（體現(xiàn)出“單”生“單”）1、氫氣(qīnɡqì)還原氧化銅：2、碳還原氧化銅：3、鋅與鹽酸制氫氣(qīnɡqì)：4、鐵與硫酸制氫氣(qīnɡqì)：5、鐵與硫酸銅反應(yīng)：6、銅與硝酸銀反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

H2+CuOCu+H2O

加熱=C+2CuO2Cu+CO2

↑加熱=Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑Fe+H2SO4

=FeSO4+H2

↑Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式，歸納其特征：精品資料復(fù)分解反應(yīng)：（實(shí)質(zhì)(shízhì)為“互換”成分）1、鹽酸中和氫氧化鈉：2、硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)(fǎnyìng)：3、鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)(fǎnyìng)：4、鹽酸與硝酸銀反應(yīng)(fǎnyìng)：5、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)(fǎnyìng)：6、氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)：7、小蘇打與鹽酸反應(yīng)：8、硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)：9、硫酸銅與氫氧化銅反應(yīng)：10、碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O3HCl+Al(OH)3=ALCl3+3H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO32HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑

+H2OHCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClCuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH

+CaCO3↓寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式，歸納其特征：精品資料特別強(qiáng)調(diào)：1、常見的復(fù)分解反應(yīng)(fǎnyìng)及發(fā)生的條件與酸反應(yīng)(fǎnyìng)的物質(zhì)需可溶于酸反應(yīng)物都可溶生成物中有氣體、沉淀、水(H2O)中的任意一種。2、不能作為反應(yīng)物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的鹽：

BaSO4

AgCl

NaNO3

KNO3精品資料H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2↑+H2OH++HCO3-=CO2↑+H2ONH4++OH-=NH3↑+H2O看到Ba2+就應(yīng)想到(xiǎnɡdào)與、結(jié)合成沉淀；看到Ca2+就應(yīng)想到(xiǎnɡdào)與結(jié)合成沉淀；看到Cu2+就應(yīng)想到(xiǎnɡdào)與結(jié)合成沉淀；看到Fe3+就應(yīng)想到(xiǎnɡdào)與結(jié)合成沉淀；看到Ag+就應(yīng)想到(xiǎnɡdào)與結(jié)合成沉淀；看到CO32-就應(yīng)想到(xiǎnɡdào)與、結(jié)合成沉淀；看到SO42-就應(yīng)想到(xiǎnɡdào)與結(jié)合成沉淀；看到Cl-就應(yīng)想到(xiǎnɡdào)與結(jié)合成沉淀；SO42-CO32-CO32-OH-OH-Ba2+Ca2+Cl-Ba2+Ag+3、常見(chánɡjiàn)的能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子對(duì)：精品資料其它(qítā)反應(yīng)：1、煉鐵的反應(yīng)：2、甲烷的燃燒(ránshāo)：3、二氧化碳的檢驗(yàn)：4、氫氧化鈉除二氧化硫：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高溫=CH4+2O2CO2+2H2O

點(diǎn)燃=CO2+Ca(OH)2

=

CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH=

Na2SO3+H2O

需要說明的是：其它反應(yīng)主要是高中化學(xué)要研究的氧化--還原反應(yīng)和非氧化--還原反應(yīng)，初中階段不作過多的要求。但要注意比較典型的幾個(gè)氧化--還原反應(yīng)，如CO還原CuO、Fe2O3等。同時(shí)，化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)是交叉關(guān)系；置換反應(yīng)與氧化--還原反應(yīng)是從屬關(guān)系；中和反應(yīng)隸屬于復(fù)分解反應(yīng)！精品資料考點(diǎn)(kǎodiǎn)基本(jīběn)反應(yīng)類型的判斷

1、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本類型。

(1)鎂粉用于制照明彈：_____________、__________。

(2)用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣：__________________、______________。

(3)用熟石灰中和廢水中的硫酸：____________________、______________。2Mg＋O2

2MgO=點(diǎn)燃化合反應(yīng)Zn＋H2SO4

ZnSO4＋H2↑置換反應(yīng)=H2SO4＋Ca(OH)2

CaSO4＋2HO=復(fù)分解反應(yīng)三、考點(diǎn)突破：精品資料2、一個(gè)密閉的容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后(qiánhòu)各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。該密閉容器中發(fā)生反應(yīng)的基本類型屬于（）A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、置換(zhìhuàn)反應(yīng)D、無(wú)法判斷A精品資料3、創(chuàng)新訓(xùn)練以Mg為原料(其他反應(yīng)物自選),依次按下列反應(yīng)寫出化學(xué)方程式，且要求前一個(gè)(yīɡè)反應(yīng)的生成物之一是下一個(gè)(yīɡè)反應(yīng)的反應(yīng)物之一。（1）置換反應(yīng)（2）復(fù)分解反應(yīng)（非中和反應(yīng)）（3）復(fù)分解反應(yīng)（中和反應(yīng)）（4）分解反應(yīng)（5）化合反應(yīng)Mg+2HCI==MgCl2+H2↑MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O2H2O==2H2↑+O2↑2Mg+O2==2MgO點(diǎn)燃(diǎnrán)通電精品資料考點(diǎn)(kǎodiǎn)復(fù)分解(fēnjiě)反應(yīng)發(fā)生的條件D

A．K2SO4、Ba(OH)2、KCl B．Cu(NO3)2、NaCl、KNO3

C．Na2CO3、KNO3、NH4Cl D．MgSO4、NaNO3、KCl

1、下列各組物質(zhì)能在

pH＝1的無(wú)色溶液中大量共存的是（

）2、下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（

）

A．H+、C1―、OH―

B．Na+、Ca2+、CO32―

C．Ag+、Cl―、NO3―

D．H+、Fe2+、SO42―D精品資料1、在復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)(tóngxué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。通過判斷上述四種(sìzhǒnɡ)溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：⑴一個(gè)中和反應(yīng)

；⑵一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)

。

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBa(NO3)2+K2CO3=BaCO3↓+2KNO3⑶硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是

(填符號(hào))。

Ba2+NO3-⑷稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H++OH-＝H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

。2H++CO32-=CO2↑+H2O四、拓展提升：精品資料2、在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原(huányuán)反應(yīng)，它與化學(xué)反應(yīng)基本類型間的關(guān)系如下圖所示，下列中錯(cuò)誤的是（）復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)

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分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)

3化合反應(yīng)

1A、陰影1：C+O2CO2加熱=B、陰影2：2H2O2H2↑+O2↑

通電=C、陰影3：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2OD、陰影4：Fe+CuSO4=FeSO4+CuC精品資料3、某?；瘜W(xué)興趣小組選用H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四種溶液進(jìn)行“復(fù)分解反應(yīng)條件”的實(shí)驗(yàn)探究?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】將上面四種溶液兩兩混合(hùnhé)分成6組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你在下表橫線上將組合⑥填寫完整【實(shí)驗(yàn)記錄】（1）請(qǐng)寫出組合③反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（2）組合①與組合⑤相同的反應(yīng)現(xiàn)象是