2022年中考化學(xué)單元復(fù)習(xí)【知識(shí)清單·必做題】第五單元 化學(xué)方程式(解析版)

膽0五單元化學(xué)方程式《知識(shí)清單?必做題》

考點(diǎn)1質(zhì)量守恒

一、質(zhì)量守恒定律的理解

1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量領(lǐng)。

說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2彳版觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”\

3.化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變，觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變

1微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定改變r(jià)宏觀：物質(zhì)的種類一定變

1微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用

①質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化而不是物理變化

②質(zhì)量守恒定律是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒、物質(zhì)的體

質(zhì)量守恒定律積不一定守恒

的理解③質(zhì)量守恒中“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，而是

指真正參加了反應(yīng)的那部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有

參加反應(yīng)

④質(zhì)量守恒定律的推論：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量

等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量

①解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)

質(zhì)量守恒定律量

的作用②推段化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的化學(xué)式

③確定物質(zhì)的組成元素

④判斷化學(xué)方程式書寫是否正確

三、質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證

一、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋

方案一：

玻檔璃管pr氣里球

參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總

紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙；氣球

和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的

線變大后變?。环磻?yīng)前后天平

紅磷燃燒質(zhì)量總和

平衡

前后質(zhì)量

的測定

方案二：

鐵釘表面覆蓋一層紅色的物

?<_k參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總

質(zhì)，錐形瓶中液體由藍(lán)色變成

鐵釘與硫和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的

淺綠色；反應(yīng)前后天平平衡

酸銅溶液質(zhì)量總和

反應(yīng)前后

質(zhì)量的

測定

方案三：

稀鹽g碳酸鈉粉末

固體粉末逐漸溶解，冒出大量碳粉鈉粉末和鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)

氣泡；天平指針向右偏轉(zhuǎn)生二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣

鹽酸與碳酸鈉中，導(dǎo)致天平不平衡。

粉末反應(yīng)前后

質(zhì)量的測定

方案四

鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，鎂條燃燒時(shí)，空氣中的氧氣

生成白色固體，放出熱量；用參與了反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)前后

i天平稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)稱量固體的質(zhì)量不相等

量，反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量增大

鎂條被弋燒前后

質(zhì)量的測定

二、實(shí)驗(yàn)拓展

1.碳酸鈉粉末于鹽酸的反應(yīng)中，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，這是由生成的氣體逸

散到空氣中。若要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，可以改密閉容器。

2.紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)中的氣球起到保護(hù)作用，防止紅磷燃燒放熱造成瓶內(nèi)局部壓強(qiáng)

過大。

3.由氣體參加或生成的反應(yīng)，用于小氣球?qū)ρb置進(jìn)行密封后，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，

氣球鼓起，但是由于天平不平衡。產(chǎn)生次現(xiàn)象的原因四鼓起的氣球受空氣浮力的

影響，干擾了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

考點(diǎn)2化學(xué)方程式

1.遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律

2.書寫：（注意：A酒坪B.條件C.箭號(hào)）

3含義以2H2+。2邈=2H2。為例

①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件

即：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個(gè)數(shù)比（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比

等于體積之比）

即：?2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生2個(gè)水分子

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)x相對(duì)分子質(zhì)量之比）：

即：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

4.化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；

④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

5.利用化學(xué)方程式的計(jì)算

三、化學(xué)反應(yīng)類型

1.四種基本反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)（多變一）

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)（一邊多）

③置換反應(yīng)L種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反血一換一）

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)（二換二）

2.氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

■還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

｛氧化劑：提供氧的物質(zhì)

還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2.C.CO）

3.中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

考點(diǎn)3根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

一、利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)

1.理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律，因?yàn)樗谢瘜W(xué)反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒定律。

2.基本依據(jù)：化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比為定值。而在化學(xué)

方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量之比在數(shù)值上等于各物質(zhì)的相對(duì)分析質(zhì)量與其化學(xué)計(jì)

算的乘積之比。

二、利用化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟

1.設(shè)：設(shè)未知數(shù)x…

2.寫：正確數(shù)學(xué)并配平化學(xué)方程式

3.找：找出相關(guān)的物質(zhì)的比例關(guān)系，把已知量和未知量寫在對(duì)應(yīng)物質(zhì)的下邊

4.列:列出比例式

5.解：解出未知數(shù)

6.答：寫出答案

三、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算的常見類型

1.純凈的反應(yīng)物（或生成物）質(zhì)量的計(jì)算

2.含雜質(zhì)的反應(yīng)物（或生成物）質(zhì)量計(jì)算

（1）將含雜質(zhì)的已知物質(zhì)量換算為純物質(zhì)質(zhì)量，其關(guān)系式：

純度矍矍*A100%

純物質(zhì)質(zhì)量=含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量*純度

（2）將純物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

（3）將計(jì)算得到的純物質(zhì)質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量:

含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)?二四鬻.

【真題演練】

考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律

1.（2021?常德）一定條件下，在密閉容器內(nèi)發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)

量如表所示。

物質(zhì)甲乙丙1

反應(yīng)前的質(zhì)量/g3.216.80.80.1

反應(yīng)后的質(zhì)量/gX8.43.01.0

下列說法不正確的是（）

A.x=8.5

B.反應(yīng)中生成丙與丁的質(zhì)量比為3：1

C.乙一定是化合物

D.丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比可能為22：9

【答案】B

【解析】A.x=3.2+16.8+0.8+0.1-1.0-3.0-8.4=8.5,該選項(xiàng)說法正確；

B.反應(yīng)中生成丙與丁的質(zhì)量比為：（3.0-0.8）：（1.0-0.1）=22：9,該選項(xiàng)說法不正確；

C.反應(yīng)后乙質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，甲、丙、丁反應(yīng)后質(zhì)量都增大，都是生成物，即乙分

解生成甲、丙、丁，因此乙是化合物，該選項(xiàng)說法正確；

D.丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比可能為22：9,例如化學(xué)計(jì)量數(shù)比是1：1時(shí)，該選項(xiàng)說法

正確。

故選：Bo

2.（2021?廣東）科研人員制備了一種納米催化劑，二氧化碳和水在其表面發(fā)生反應(yīng)的微觀

示意圖如圖。下列說法正確的是（）

A.兩種反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為1：1

B.生成物6的化學(xué)式是CH4O

C.催化劑的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后發(fā)生變化

D.原子的種類和數(shù)目在反應(yīng)前后都發(fā)生變化

【答案】B

【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是二氧化碳和水在催化劑的條件下生成了甲

醇和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2co2+4H2O型生暹色型=2CH3OH+3O2；

A.由方程式的意義可知，二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為2：4=1：2,故A錯(cuò)誤；

B.由分子的模型圖可知，生成物的化學(xué)式是CH4O,故B正確；

C.催化劑的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；

D.由微粒的變化可知，原子的種類和數(shù)目在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤。

故選：B=

3.（2021?桂林）密閉容器中發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的分子數(shù)目隨時(shí)間變化情況如圖1

所示，物質(zhì)丫和Z的質(zhì)量隨時(shí)間變化情況如圖2所示。下列說法正確的是（）

t分子數(shù)目t質(zhì)量g

6n

5n

4n

允

2n

0ti時(shí)間“0匕時(shí)間，s

圖1圖2

A.該反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變

B.參加反應(yīng)的X與丫的質(zhì)量比為2：7

C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2X+Y=Z

D.若Z的相對(duì)分子質(zhì)量為17,則丫的相對(duì)分子質(zhì)量為28

【答案】D

【解析】A.從圖1可以看出，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Y、X分子數(shù)不斷減少，因此為反應(yīng)物,

Z分子數(shù)不斷增加，則為生成物，在ti時(shí)X參加反應(yīng)的分子數(shù)為6n-3n=3n,丫參加反

應(yīng)的分子數(shù)為5n-4n=n,參加反應(yīng)分子總數(shù)為4n,生成Z分子數(shù)為2n,因此反應(yīng)前后

分子總數(shù)改變；故A錯(cuò)誤；

B.從圖2可以看出，在t2時(shí)，丫全部參加反應(yīng)質(zhì)量為14g,生成Z質(zhì)量為17g,根據(jù)質(zhì)量

守恒定律,則參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為17g-14g=3g,參加反應(yīng)的X與丫的質(zhì)量比為3g：

14g=3：14；故B錯(cuò)誤；

C.從圖1可以看出，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，丫、X分子數(shù)不斷減少，因此為反應(yīng)物，Z分子數(shù)

不斷增加，則為生成物，在ti時(shí)X參加反應(yīng)的分子數(shù)為6n-3n=3n,丫參加反應(yīng)的分子

數(shù)為5n-4n=n,參加反應(yīng)分子總數(shù)為4n,生成Z分子數(shù)為2n,參加反應(yīng)的X、Y、Z

的分子數(shù)之比為3n：n：2n=3：1：2；根據(jù)參加反應(yīng)的分子數(shù)之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，

因此化學(xué)方程式為3X+Y=2Z；故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)化學(xué)方程式3X+Y=2Z,參加反應(yīng)的Z、丫的質(zhì)量比為17：14,即2Z：Y=17：

14,若Z的相對(duì)分子質(zhì)量為17,則丫的相對(duì)分子質(zhì)量為28；故D正確。

故選：D。

4.（2020?山西）碳酸氫鏤區(qū)別于其他氮肥的重要特點(diǎn)是在常溫下就能聞到強(qiáng)烈的氨味，其

反應(yīng)原理是：NH4HCO3=NH3T+CO2T+X.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式是（）

A.H2OB.H2C.COD.N2

【答案】A

【解析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，

反應(yīng)前氮、氫、碳、氧原子個(gè)數(shù)分別為151.3,反應(yīng)后的生成物中氮、氫、碳、氧原子

個(gè)數(shù)分別為131.2,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氫原子和

1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2OO

故選：Ao

5.（2020?河南）氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)，電解食鹽水不可能生成

的是（）

A.H2B.ChC.NaOHD.NaNOs

【答案】D

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物可能為食鹽和水，反應(yīng)前有四種元素，即鈉元素、

氯元素、氫元素和氧元素，反應(yīng)后不會(huì)出現(xiàn)除這四種元素以外的其它元素。

A.反應(yīng)物中含有氫元素，由反應(yīng)前后元素種類不變，此反應(yīng)的產(chǎn)物中可能存在氫氣，故

選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B.反應(yīng)物中含有氯元素，由反應(yīng)前后元素種類不變，此反應(yīng)的產(chǎn)物中可能存在氯氣，故

選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C.反應(yīng)物中含有鈉、氫、氧元素，由反應(yīng)前后元素種類不變，此反應(yīng)的產(chǎn)物中可能存在

氫氧化鈉，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D.反應(yīng)物中不含氮元素，由反應(yīng)前后元素種類不變,此反應(yīng)的產(chǎn)物中不可能存在NaNO3,

故選項(xiàng)正確。

故選：D。

6.（2020秋?平山縣期末）利用催化劑可消除室內(nèi)裝修材料釋放的甲醛，如圖所示為該反應(yīng)

的微觀示意圖。下列說法不正確的是（

O一氫原子

---氧原子

甲乙—碳原子

A.甲醛的化學(xué)式為CH2O

B.生成物丙和丁中氧元素的化合價(jià)相同

C.生成物丙由1個(gè)碳元素和2個(gè)氧元素構(gòu)成

D.參加反應(yīng)的甲和生成的丁分子個(gè)數(shù)比為1：1

【答案】C

【解析】A.甲醛的化學(xué)式為CH2O,該選項(xiàng)正確；

B.生成物丙（二氧化碳）和?。ㄋ┲醒踉氐幕蟽r(jià)相同，都是-2,該選項(xiàng)正確；

C.生成物丙由碳元素和氧元素組成，該選項(xiàng)不正確；

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2O+O2'g'KCO2+H2O,參加反應(yīng)的甲和生成的丁分子個(gè)

數(shù)比為1：1,該選項(xiàng)正確。

故選：Co

7.（2020?昆明）在一個(gè)密閉容器中，有A.B.C.d四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖

刻度紙所示（例如：d的質(zhì)量為2g）。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，再次測得各

物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過刻度的移動(dòng)來表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線I向右

移動(dòng)9格；刻度線H向左移動(dòng)8格；刻度線III向左移動(dòng)8格。下列說法正確的是（）

2830

A.反應(yīng)結(jié)束后c的質(zhì)量為14g

B.該反應(yīng)可能為置換反應(yīng)

C.A.b變化的質(zhì)量比一定為9：17

D.A.d的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為9：8

【答案】C

【解析】由圖示可知，每一格的質(zhì)量為1g；反應(yīng)前a的質(zhì)量為5g,b的質(zhì)量為22g-5g

=17g；c的質(zhì)量為28g-22g=6g；d的質(zhì)量為30g-28g=2g。

刻度線I右移9格，a物質(zhì)質(zhì)量增加9g；刻度線H左移8格，同時(shí)刻度線I右移9格，

則b物質(zhì)質(zhì)量減少了8g+9g=17g；刻度線III左移8格，同時(shí)刻度線H左移8格，則c物

質(zhì)質(zhì)量不變；刻度線III左移8格，d物質(zhì)的質(zhì)量增加了8g；該反應(yīng)可表不為b-a+d。

A.c的質(zhì)量不變，反應(yīng)結(jié)束后c的質(zhì)量為6g,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B.該反應(yīng)可表示為b-a+d；該反應(yīng)為分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C.A.b變化的質(zhì)量為9g：17g=9：17,故選項(xiàng)說法正確。

D.A.d參與反應(yīng)的質(zhì)量之比為9g：8g=9：8,由于不知化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，

無法確定A.d的相對(duì)分子質(zhì)量之比，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：Co

8.（2019?安徽）如圖是一種處理汽車尾氣的反應(yīng)微觀示意圖，有關(guān)說法正確的是（）

舞H碳原子

爹一氮原子

?一氧原子

O—?dú)湓?/p>

A.反應(yīng)前后分子總數(shù)不變

B.反應(yīng)前后原子種類發(fā)生變化

C.反應(yīng)前后均為純凈物

D.該反應(yīng)可以減少二氧化氮的排放

【答案】D

【解析】由微觀反應(yīng)示意圖可知，該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH」+2NCb—一定條件.

CO2+2H2O+N2。

A.由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生了改變，故錯(cuò)誤；

B.由微觀反應(yīng)示意圖可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，故錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)前和反應(yīng)后均由多種分子，所以均屬于混合物，故錯(cuò)誤；

D.由化學(xué)反應(yīng)原理可知，該反應(yīng)可以減少二氧化氮的排放，故正確。

故選：D。

9.（2019?天津）在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中，已知16gA與64gB恰好完全反應(yīng)，生成C

和D的質(zhì)量比為11：9,又知B的相對(duì)分子質(zhì)量為32,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為（）

A.9B.12C.18D.36

【答案】C

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的C.D的質(zhì)量和為16g+64g=80g,生成C和D

的質(zhì)量比為11：9,則D的質(zhì)量為36g。

設(shè)D的相對(duì)分子質(zhì)量為x

A+2B=C+2D

32x22x

64g36g

32X2_64g

2x36g

x=18

故選：Co

10.（2019?白銀）宏觀、微觀、符號(hào)相結(jié)合是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。工業(yè)上常將煤洗選

加工后用于制備水煤氣，其主要反應(yīng)的微觀示意圖如圖：

O一氫原子

?*8Q-氧原子

r一二匚―d.碳原子

反應(yīng)前反應(yīng)后

下列說法不正確的是（）

A.物質(zhì)C是由碳、氧兩種元素組成的

B.該反應(yīng)前后原子的種類沒有發(fā)生變化

C.該反應(yīng)前后各元素化合價(jià)都沒有變化

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2O|aji￡IQCO+H2

【答案】c

【解析】由圖示可知，該反應(yīng)是碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成了一氧化碳和氫氣，化學(xué)

吉洱

方程式為：C+H2O向CO+H2。

A.物質(zhì)C是一氧化碳，一氧化是由碳、氧兩種元素組成的，故A正確；

B.由微粒的變化可知，該反應(yīng)前后原子的種類沒有發(fā)生變化，故B正確；

C.該反應(yīng)有單質(zhì)參加反應(yīng)又有單質(zhì)生成，反應(yīng)前后一定有元素化合價(jià)的變化，故C錯(cuò)誤；

C31日

D.由上述分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+H2OCO+H2,故D正確。

故選：Co

11.（2020秋?平頂山期中）化學(xué)與人類的生活有密切的聯(lián)系。

（1）使用硬水會(huì)給生活和生產(chǎn)帶來許多麻煩，我們通常用來區(qū)別硬水和軟水。

占燃

（2）黑火藥爆炸時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)為S+2KNO3+3C八X+3CO2T+N2T，則X的化學(xué)

式為O

【答案】（1）肥皂水（2）K2SO

【解析】（1）區(qū)分硬水和軟水，通常用肥皂水鑒別，取等量的樣品，加等量的肥皂水，

振蕩，觀察現(xiàn)象，產(chǎn)生泡沫較多，則是軟水，若產(chǎn)生泡沫較少，則是硬水。

（2）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)

前硫、碳、鉀、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為1.322.6,反應(yīng)后的生成物中硫、碳、鉀、氮、氧

原子個(gè)數(shù)分別為。、3.0、2.6,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)

鉀原子和1個(gè)硫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為K2SO

故答案為：

（1）肥皂水；

（2）K2SO

12.（2021?宜昌）大量實(shí)驗(yàn)證明，化學(xué)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。

（1）如圖是鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

①反應(yīng)一段時(shí)間，觀察到的現(xiàn)象是;

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；

③溶液中減少的銅元素質(zhì)量等于反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量。

（2）取足量的鐵、鋅，各加入相同質(zhì)量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，鐵、

鋅均有剩余，下列說法正確的是。

A.生成氫氣的質(zhì)量相等

B.生成的氯化亞鐵和氯化鋅的質(zhì)量相等

C.參加反應(yīng)的鐵和鋅的質(zhì)量相等

D.參加反應(yīng)的稀鹽酸中HC1的質(zhì)量相等

（3）經(jīng)計(jì)算3g鎂和100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%的鹽酸充分反應(yīng)可生成氫氣0.2g,但經(jīng)實(shí)驗(yàn)測

定，生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g,則可能的原因是過量的鎂與水發(fā)生反應(yīng)。

【答案】（1）鐵表面析出紅色固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。Fe+CuSO4=FeSO4+Co銅。

（2）AD（3）水

【解析】（1）①反應(yīng)一段時(shí)間，觀察到的現(xiàn)象是鐵表面析出紅色固體，溶液由藍(lán)色變成

淺綠色。

故填：鐵表面析出紅色固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。

②鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu?

故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu□

③溶液中減少的銅元素質(zhì)量等于反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量。

故填：銅。

(2)A.稀鹽酸完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等，該選項(xiàng)說法正確；

B.生成的氯化亞鐵和氯化鋅的質(zhì)量不相等，即氯化鋅質(zhì)量大于氯化亞鐵質(zhì)量，該選項(xiàng)說

法不正確；

C.參加反應(yīng)的鐵和鋅的質(zhì)量不相等，即鋅的質(zhì)量大于鐵，該選項(xiàng)說法不正確；

D.參生成氫氣質(zhì)量相等，因此加反應(yīng)的稀鹽酸中HC1的質(zhì)量相等，該選項(xiàng)說法正確。

故填：ADo

(3)經(jīng)計(jì)算3g鎂和100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%的鹽酸充分反應(yīng)可生成氫氣0.2g,但經(jīng)實(shí)驗(yàn)測

定，生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g,則可能的原因是過量的鎂與水發(fā)生反應(yīng)。

故填：水。

13.(2019?廣元)我國科學(xué)家成功合成新型催化劑，能將CO2高效轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)。

這不僅可以緩解碳排放引起的溫室效應(yīng)，還將成為理想的能源補(bǔ)充形式。該化學(xué)反應(yīng)的

微觀過程如圖所示。

卷碳原子

催化劑

C?O+CO+亮O氧原子

甲乙丁O氫原子

(1)物質(zhì)丙屬于(填“無機(jī)物”或“有機(jī)物”)。

(2)反應(yīng)前后，(填“分子”或“原子”)的種類不變。

(3)物質(zhì)丁的化學(xué)式。

(4)參加反應(yīng)的甲、乙物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為o

【答案】(1)有機(jī)物(2)原子(3)H2O(4)1：3

【解析】根據(jù)微觀示意圖可知：CO2和H2在催化條件下轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)和水，配

催化劑

平即可，故其化學(xué)方程式為：CO2+3H2田CH3OH+H2O；

(1)由分子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)模型可知，丙物質(zhì)的化學(xué)式為CH3OH,是一種含碳元素的化合物，

屬于有機(jī)物，故填：有機(jī)物；

(2)由化學(xué)反應(yīng)原理可知，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新的分子，

即化學(xué)反應(yīng)中，分子種類發(fā)生了變化，原子種類不變；故填：原子；

(3)由分子結(jié)構(gòu)模型可知，丁物質(zhì)的化學(xué)式為H2O；故填：H2O；

(4)由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲、乙物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為1：3；故填：1：3o

考點(diǎn)2化學(xué)方程式

14.（2021?蘇州）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）

占燃

A.磷在氧氣中燃燒：P+O2'P2O5

B.銅絲插入硝酸銀溶液中；Cu+AgNO3=CuNO3+Ag

C.高鋸酸鉀受熱分解；2KMnQ4K2MnO4+O2T

D.綠色植物的光合作用：6co2+6H2O^.C6Hl2O6+6O2

葉綠素.

【答案】D

占燃

【解析】A.該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為4P+5O2八、'從、2P2。5,不合

題意；

B.銅的活動(dòng)性大于銀，所以銅能置換出硝酸銀中的銀，同時(shí)生成硝酸銅，硝酸銅的化學(xué)

式書寫錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag,不合題意；

C.在加熱的條件下，高鋅酸鉀分解為鋅酸鉀、二氧化鋅和氧氣，正確的化學(xué)方程式為

2KMnO4=^=K2MnO4+O2t+MnO2,不合題意；

D.,該化學(xué)方程式書寫完全正確，符合題意。

故選：D。

15.（2021?永州）工業(yè)法生產(chǎn)硝酸的一個(gè)中間反應(yīng)可用微觀模型表示如圖，下列說法正確的

是（）

0氧原子

8SQO

800?氮原子

A.該反應(yīng)前后分子的數(shù)目無變化

B.該反應(yīng)前后元素種類沒有變化

C.該反應(yīng)過程中氧氣分子全部參與了反應(yīng)

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：NO+O2=NO2

【答案】B

【解析】由圖示可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒數(shù)目關(guān)系是：

oo8oeoO氧原子

8o>o?氮原子

該反應(yīng)是一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成了二氧化氮，方程式為：2NO+O2=2NO2；

A.由方程式的意義可知，每3個(gè)分子變化成了2個(gè)分子，反應(yīng)前后分子的數(shù)目發(fā)生了變

化，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

B.由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類不變，元素的種類也沒有變化，選項(xiàng)說法正

確；

C.由微粒的變化可知，該反應(yīng)過程中氧氣分子未全部參與反應(yīng)，有剩余，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

D.由上述分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2NO+O2=2NO2,故D選項(xiàng)說法錯(cuò)

誤

故選：Bo

16.（2020?大慶）下列化學(xué)方程式與事實(shí)相符且正確的是（）

占燃

A.甲烷在空氣中完全燃燒：2cH4+302八、2cO+4H2O

B.用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：2Al（OH）3+3H2so4=A12（SO4）3+6H2O

C.三氧化硫與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

D.赤鐵礦溶于鹽酸：Fe2O3+2HCl=FeC13+H2O

【答案】C

【解析】A.甲烷在點(diǎn)燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2

占燃

'、、、衿CO2+2H2O,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B.氫氧化鋁和胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）

3+3HCl=AlCh+3H2O,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C.該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項(xiàng)正確。

D.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，正確的化學(xué)方程式是:Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O,

故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Co

17.（2020?北京）甲酸（HCOOH）具有清潔制氫的巨大潛力，其分解前后分子種類變化的

微觀不意圖如圖：

O氫原子

?氧原子

。碳原子

下列說法正確的是（）

A.甲酸分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)比為1：2

B.乙中碳、氧元素質(zhì)量比為1：2

C.46g甲酸中氫元素質(zhì)量為2g

D.生成甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為2：1

【答案】C

一定條件

【解析】依據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCOOH

H2T+CO2T；

A.根據(jù)甲酸的化學(xué)式HCOOH可知，甲酸分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)比為1：1.故錯(cuò)誤；

B.乙為二氧化碳，碳和氧的元素質(zhì)量比為12：（16x2）=3：8,故錯(cuò)誤；

C.46g甲酸中氫元素質(zhì)量為46gx---------------X100%=2g,故正確；

12+16x2+1X2

D.根據(jù)微觀示意圖可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOOH上小計(jì)H2T+CO2T，由化學(xué)方

程式可知生成甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為1：1,故錯(cuò)誤；

故選：Co

18.（2020?山西）初中我們學(xué)過四種基本反應(yīng)類型，下列選項(xiàng)中屬于化合反應(yīng)的是（）

A.赤鐵礦石煉鐵的原理B.稀有氣體作保護(hù)氣

C.小蘇打治療胃酸過多D.鋁制品表面形成薄膜

【答案】D

【解析】A.赤鐵礦石煉鐵反應(yīng)物有兩種，生成物有兩種，不屬于化合反應(yīng)；

B.稀有氣體作保護(hù)氣是因?yàn)橄∮袣怏w化學(xué)性質(zhì)不活潑，不屬于化合反應(yīng)；

C.小蘇打治療胃酸過多中反應(yīng)物有兩種，生成物有三種，不屬于化合反應(yīng)；

D.鋁制品表面形成薄膜，反應(yīng)物有兩種，生成物有一種，屬于化合反應(yīng)；

故選：D。

19.（2019?黃岡）下列化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）

A.Zn+H2so4=ZnSO4+H2T

B.Ba（OH）2+H2so4=BaSO41+2H2O

C.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

D.2HgO=^=2Hg+O2T

【答案】A

【解析】A.該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬

于置換反應(yīng)，正確；

B.該反應(yīng)是兩種化合物生成兩種化合物，不是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)是三種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化合反應(yīng)，錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；

故選：Ao

20.（2019?青島）如圖是某些物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，O和?分別表示兩

種元素的原子。下列化學(xué)方程式符合圖示反應(yīng)關(guān)系的是（）

CZ）-定條件OSO

?oooeo

占燃

A.28+02八2c02

B.N2+3H2）彳殳"2NH3

r§］溫圖壓

C.C+O2點(diǎn)燃CO2

占燃

D.2Mg+O22Mg0

【答案】A

【解析】由圖可知：反應(yīng)物左2個(gè)分子，反應(yīng)物右1個(gè)分子，生成物是2個(gè)分子。且每

種分子的構(gòu)成也可以看出來反應(yīng)物左由2種原子各1個(gè)原子構(gòu)成，反應(yīng)物右由一種原子

的2個(gè)原子構(gòu)成；生成物由2種原子以1：2的比例構(gòu)成，在四個(gè)選項(xiàng)中只有A符合該特

征，其它選項(xiàng)均沒有該特點(diǎn)。所以，A正確，B.C.D錯(cuò)誤。

故選：Ao

21.（2019?湘潭）在A+B-C+D的反應(yīng)中，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.若C和D為鹽和水，該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)

B.若A是氧化銅、C為銅，該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)

C.若將20gA和30gB混合，則生成C和D的總質(zhì)量一定為50g

D.此反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)

【答案】C

【解析】A.若C和D為鹽和水,該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,

故選項(xiàng)說法正確。

B.若A是氧化銅、C為銅，該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，也可能是一氧化碳與氧化銅反應(yīng)

生成銅和二氧化碳，故選項(xiàng)說法正確。

C.若將20gA和30gB混合，則生成C和D的總質(zhì)量不一定為50g,若A或B有剩余，

也可能小于50g,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D.該反應(yīng)可能是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，可能屬于復(fù)分解

反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。

故選：Co

22.（2020?天津）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)碳在氧氣中充分燃燒=

(2)氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)__________________________o

(3)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合o

占燃△

【答案】(1)C+O2'C02(2)H2+CU0CU+H2O

(3)HCl+NaOH=NaCl+H2O

占燃

【解析】(1)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+02八CO2。

(2)氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+CUO△一

CU+H2OO

(3)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

HCl+NaOH=NaCl+H2O。

故答案為：

占燃

(1)C+O2"-CO2；

(2)H2+CUO△C11+H2O；

(3)HCl+NaOH=NaCl+H2O□

23.(2021?河南)開發(fā)利用清潔高效的新能源，減少CO2的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。

(1)氫氣是一種理想的新能源。氫氣燃燒的化學(xué)方程式為;

實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)方程式為

(2)某有機(jī)物與N2O4反應(yīng)釋放能量，可以作高能能源。該有機(jī)物18g與一定質(zhì)量的N2O4

恰好完全反應(yīng)，可以生成26.4gCO2.21.6gH2O和25.2gN2,實(shí)驗(yàn)得其相對(duì)分子質(zhì)量為60,

則該有機(jī)物的化學(xué)式為o

占燃占燃

【答案】(1)2H2+02八2H20；2H2+O2八2H20；Zn+H2s04=ZnSCU+H2T

(2)C2H8N20

占燃

【解析】(1)氫氣燃燒生成水，方程式為：2H2+02八2H20；鋅和稀硫酸反應(yīng)生成

占燃

硫酸鋅和氫氣，方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T；故填：2H2+O2'2H2O；

Zn+H2so4=ZnSO4+H2T；

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒等量可知，參與反應(yīng)的N2O4的質(zhì)量為26.4g+21.6g+25.2g-18g=55.2g,

則N2O4中氮元素的質(zhì)量為55.2gx絲xl00%=16.8g、氧元素質(zhì)量為55.2g-16.8g=38.4g；

生成物二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為26.4gx理xl00%=7.2g、氧元素質(zhì)量為26.4g-7.2g

44

=19.2g；生成物水中氫元素的質(zhì)量為21.6gx2xi00%=2.4g、氧元素的質(zhì)量為21.6g-

18

2.4g=19.2g；生成物N2的質(zhì)量為25.2g；化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)物N2O4

中氮元素質(zhì)量為16.8g小于生成物N2的質(zhì)量25.2g,說明有機(jī)物中含有氮元素質(zhì)量為25.2g

-16.8g=8.4g；反應(yīng)物N2O4中氧元素的質(zhì)量為38.4g,生成物中氧元素的總質(zhì)量為

19.2g+19.2g=38.4g,質(zhì)量相等，說明有機(jī)物中不含氧元素；反應(yīng)前N2O4中不含氫元素，

反應(yīng)后生成物中氫元素的質(zhì)量為2.4g,說明有機(jī)物中含有2.4g的氫元素；反應(yīng)物N2O4

不含碳元素，反應(yīng)后生成物中碳元素的質(zhì)量為7.2g,說明有機(jī)物中含有碳元素7.2g；所

以有機(jī)物中含有碳、氫、氮三種元素，且三種元素的質(zhì)量依次為7.2g、2.4g、8.4g,則該

有機(jī)物中碳、氫、氮原子的原子個(gè)數(shù)比為工組：區(qū)組：邑組=1：4：1,又由于該有

12114

機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為60,可求出該有機(jī)物的化學(xué)式為C2H8N2,故填：C2H8N2。

24.(2021?天津)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)硫在氧氣中燃燒;

(2)鋅與稀硫酸反應(yīng)；

(3)過氧化氫溶液在二氧化錦催化下分解制取氧氣=

占燃

【答案】(1)S+O2SO2；(2)Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T；

Mn02

(3)2H2O22H2O+O2J

占燃

【解析】(1)硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+O2八'、"，、SO2。

(2)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Zn+H2so4=ZnSO4+H2f。

(3)過氧化氫在二氧化錦的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H202

Mn02

2H2O+O2J

故答案為：

占燃

(1)S+O2八”.SO2;

(2)Zn+H2SO4=ZnSC)4+H2T；

Mn02

(3)2H2O22H2O+O2J

25.(2020?黔南州)科學(xué)家研制出一種新型的催化劑，可用于去除裝修殘留的甲醛(CH2O),

OH

該反應(yīng)過程的微觀示意圖如圖：甲乙丙丁

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

(2)一種常見的營養(yǎng)物質(zhì)，與CH2O的組成元素及分子中的各元素原子的個(gè)數(shù)比均相同，

該營養(yǎng)物質(zhì)的化學(xué)式為o

催化劑

【答案】(1)CH2O+O2CO2+H2O(2)C6H12O6

【解析】(1)由反應(yīng)過程的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是甲醛在催化劑的作用下和氧氣反

催化劑

應(yīng)生成了二氧化碳和水，方程式為：CH2O+O2—-CO2+H2Oo

(2)一種常見的營養(yǎng)物質(zhì)與CH2O的組成元素及分子中的各元素原子的個(gè)數(shù)比均相同，

該營養(yǎng)物質(zhì)為葡萄糖，化學(xué)式是：C6Hl206。

催仆制

故答案為：(1)CH2O+O2=-CO2+H2O0

(2)C6H12O60

26.(2020?湖北)現(xiàn)有P、CaO、O2.H2O、CO2.CaC12溶液、Na2c03溶液、Ca(OH)2溶液

八種物質(zhì)，請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按要求書寫化學(xué)方程式(每種物質(zhì)只能選用一次)：

(1)能產(chǎn)生白煙的化合反應(yīng)____________________________；

(2)具有明顯放熱現(xiàn)象的化合反應(yīng)______________________；

(3)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)CO2的化學(xué)反應(yīng)_____________________________；

(4)兩種鹽溶液發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)0

占燃

【答案】(1)4P+5O2八2P2。5(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O(4)CaC12+Na2cO3=CaCO31+2NaCl

【解析】(1)磷在氧氣中燃燒產(chǎn)生的大量的白煙，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成另一種

占燃占燃

新物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，化學(xué)方程式為：4P+5O2八'8、2P205;故填：4P+5O2八'風(fēng)、

2P2。5;

(2)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，此反應(yīng)過程中會(huì)放出大量的熱，該反應(yīng)是由兩種物

質(zhì)反應(yīng)生成另一種新物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2；故填：

CaO+H2O=Ca(OH)2；

(3)實(shí)驗(yàn)室中常用澄清的石灰水來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，因?yàn)槎趸己蜌溲趸}反應(yīng)生

成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O；故填：CO2+Ca(OH)

2=CaCO3j,+H2O；

(4)氯化鈣和碳酸鈉是兩種鹽，二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，化學(xué)方

程式為CaC12+Na2cO3=CaCO31+2NaCl；故填：CaCh+Na2cO3=CaCO31+2NaCl。

考點(diǎn)3根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

27.(2021?晉中)在一次作業(yè)批改中，王老師發(fā)現(xiàn)4位同學(xué)在同一題中出現(xiàn)了不同的錯(cuò)誤,

為幫大家理清思路，老師將錯(cuò)誤的解題過程寫在黑板上，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察，發(fā)現(xiàn)問題，

糾正錯(cuò)誤。

實(shí)險(xiǎn)室，用7g含二氧化鎰30%的氯酸鉀的混合物制

取氧氣，完全反應(yīng)后，可制得氧氣的質(zhì)量為g?

解：設(shè)制得氧氣的質(zhì)量為X。

MnO，