化學(xué)能與熱能2(新)

（二）化學(xué)鍵與熱能(rènéng)間的內(nèi)在聯(lián)系：1、化學(xué)鍵的斷裂和形成(xíngchéng)是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。舊鍵的斷裂:新鍵的生成:吸收能量放出能量2、化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：斷鍵吸收總能量<成鍵放出總能量斷鍵吸收總能量>成鍵放出總能量反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量反應(yīng)放出能量反應(yīng)吸收能量3、化學(xué)反應(yīng)中能量變化遵循能量守恒定律;微觀：取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小。宏觀：決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小?！艵（反應(yīng)物）＞∑E（生成物）——放出能量∑鍵能（反應(yīng)物）＜∑鍵能（生成物）——放出能量∑E（反應(yīng)物）＜∑E（生成物）——吸收能量∑鍵能（反應(yīng)物）＞∑鍵能（生成物）——吸收能量物質(zhì)變化遵循質(zhì)量守恒定律；[知識回顧]精品資料能量反應(yīng)進(jìn)程HClCl-H-H-ClH-Cl斷1molH-H鍵吸收436kJ斷1molCl-Cl鍵吸收243kJHClClH形成2molH-Cl鍵放出2×431kJ即862kJ能量放出(fànɡchū)能量183kJ精品資料能量(néngliàng)反應(yīng)(fǎnyìng)進(jìn)程成鍵釋放能量CaCO3吸收能量斷鍵吸收能量CaOCO2精品資料§1-1化學(xué)能與熱能(rènéng)第二課時(shí)化學(xué)能與熱能(rènéng)的轉(zhuǎn)化第二章化學(xué)反應(yīng)與能量進(jìn)精品資料化學(xué)能不能直接用來做功，只有在發(fā)生化學(xué)變化(huàxuébiànhuà)的時(shí)候才釋放出來，變成熱能或者其他形式的能量?！舅伎?sīkǎo)】：那一般哪些反應(yīng)是放熱反應(yīng)，哪些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)呢？[實(shí)驗(yàn)2-1]鋁片與鹽酸的反應(yīng)，課本第33頁?，F(xiàn)象結(jié)論

鋁與鹽酸反應(yīng)，放出大量氣泡，溫度升高該反應(yīng)是放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：通常表現(xiàn)為熱量的變化——吸熱或放熱。精品資料[實(shí)驗(yàn)(shíyàn)2-2]Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)(fǎnyìng)[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]①玻璃片(小木板)會與小燒杯粘結(jié)在一起；②有少許刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③有水生成；[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。精品資料[實(shí)驗(yàn)(shíyàn)2-3]鹽酸溫度/℃NaOH溶液溫度/℃中和反應(yīng)后溫度/℃反應(yīng)(fǎnyìng)后溫度升高室溫室溫實(shí)質(zhì)：H++OH－＝H2O[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。3、如果要通過實(shí)驗(yàn)來測定鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱，你認(rèn)為在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作時(shí)應(yīng)注意哪些問題？你準(zhǔn)備如何設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？[思考交流]1、若含等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4分別與適量NaOH反應(yīng)，放出的熱量一樣嗎？2、比較：⑴0.5molH2SO4與1molNaOH反應(yīng)；⑵0.5molH2SO4與1molKOH反應(yīng)；⑶1molHNO3與0.5molCa(OH)2反應(yīng)；①反應(yīng)都是：H++OH-=H2O；②都生成1molH2O；③放出的熱量都相同；鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)精品資料①用隔熱(ɡérè)裝置，盡量減少熱量散失；②酸堿的量要準(zhǔn)確(zhǔnquè)：n＝C×V；a、濃度要越精確越好b、量體積的容器越精確越好，最好用移液管③溫度計(jì)越精確越好；④攪拌使反應(yīng)充分進(jìn)行，使混合液溫度均勻；⑤多做幾次，取平均值。你在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作時(shí)應(yīng)該注意哪些問題：中和熱的測定裝置在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，以達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的。精品資料二、化學(xué)能與熱能的相互(xiānghù)轉(zhuǎn)化：1、化學(xué)能：指物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)時(shí)所釋放的能量。2、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能：如：鋁和鹽酸的反應(yīng)；3、熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能：如：氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)；4、中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量。

⑴概念：⑵數(shù)值：稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱為定值：57.3KJ/mol；⑶測定中和熱的注意事項(xiàng)：①用隔熱裝置，盡量減少熱量散失；②酸堿的量要準(zhǔn)確：n＝C×V；a、濃度要越精確越好；b、量體積的容器越精確越好，最好用移液管；③溫度計(jì)越精確越好；④攪拌使反應(yīng)充分進(jìn)行，使混合液溫度均勻；⑤多做幾次，取平均值；歸納起來講，兩個(gè)方面：一是注重”量“的問題；二是盡量減少實(shí)驗(yàn)誤差；練習(xí)：學(xué)案p38例題；精品資料5、常見(chánɡjiàn)的放熱、吸熱反應(yīng)：⑴常見(chánɡjiàn)的放熱反應(yīng)①所有燃燒反應(yīng)（任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)）②酸堿中和反應(yīng)（實(shí)質(zhì)：H++OH-=H2O）（金屬與酸的反應(yīng)、活潑金屬與水的反應(yīng)、金屬之間的置換反應(yīng)）

③溶液里的置換反應(yīng)④大多數(shù)化合反應(yīng)⑤特殊的分解反應(yīng)：（特例：C+CO2=2CO、N2+O2=2NO為吸熱反應(yīng)）

放電高溫2NH4ClO4

=

N2

↑+2O2

↑+Cl2

↑+4H2O高溫加熱2NH4NO3=

N2

↑+O2

↑+4H2O⑥堿性氧化物(如Na2O、K2O、CaO)、強(qiáng)堿溶于水；⑦濃硫酸的稀釋；二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化：精品資料⑵常見(chánɡjiàn)的吸熱反應(yīng)①大多數(shù)的分解(fēnjiě)反應(yīng)，如CaCO3（除上述幾個(gè)特例）；②以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)；如：C+H2O(g)=CO+H2

高溫③電解質(zhì)的電離過程；④強(qiáng)堿和銨鹽的復(fù)分解反應(yīng)；2NH4Cl+Ca(OH)2=

CaCl2+2NH3↑+2H2O加熱Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O⑤硝酸銨的溶解；二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化：5、常見的放熱、吸熱反應(yīng)：⑴常見的放熱反應(yīng)精品資料二、化學(xué)能與熱能(rènéng)的相互轉(zhuǎn)化：6、化學(xué)能與熱能相互(xiānghù)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用：⑴化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的應(yīng)用：如：化石燃料的燃燒、炸藥開山、發(fā)射火箭等；⑵熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的應(yīng)用：如：高溫冶煉金屬、分解化合物等；7、生物體中的能量轉(zhuǎn)化：⑴植物將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；⑵動物將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；8、人類利用能源的三個(gè)階段：⑴柴草時(shí)期；⑵化石能源時(shí)期；⑶多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期；精品資料隨堂練習(xí)(liànxí)：1.下列(xiàliè)說法正確的是()A.大多數(shù)的化合反應(yīng)是釋放能量的反應(yīng)B.大多數(shù)分解反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)C.釋放能量的反應(yīng)都不需要加熱D.吸收能量的反應(yīng)都需要加熱AB2.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是()A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)C精品資料3、如右圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中.試回答下列問題(wèntí)：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量(填“大于”、“小于”、“等于”)鎂片和鹽酸的總能量.(1)①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中析出晶體；(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度(wēndù)升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體；(3)Mg+2H+=Mg2++H2↑；(4)小于；精品資料4、下列物質(zhì)(wùzhì)加入水中，顯著放熱的是（）A.生石灰B.固體NaOHC.無水乙醇D.固體NH4NO35、在相同溫度下，下列兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別一Q1和Q2表示（）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2A、Q1>Q2B、Q1<Q2C、Q1=Q2D、無法計(jì)算ABB精品資料6、已知25℃、101kPa下，含1mol碳原子的石墨(shímò)完全燃燒生成二氧化碳放出393.51千焦；含1mol碳原子的金剛石完全燃燒生成二氧化碳放出395.41千焦的熱量。據(jù)此判斷