2021-2022學(xué)年河北省衡水市周窩中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2021-2022學(xué)年河北省衡水市周窩中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是(

)A．純堿溶液去油污

B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深

D.濃硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略2.下列化合物中含有手性碳原子的是（）A．CCl2F2 B．CH3﹣CHCl﹣COOHC．CH3CH2OH D．CH2Cl﹣OH參考答案：B【考點(diǎn)】“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用．【分析】在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱為“手性碳原子”，根據(jù)碳原子連接的原子或原子團(tuán)分析判斷．【解答】解：A．CCl2F2中碳原子連接2個(gè)相同的原子，所以化合物中不含有手性碳原子，故A錯(cuò)誤；B．CH3﹣CHCl﹣COOH中次甲基中碳原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，所以化合物中含有手性碳原子，故B正確；C．CH3CH2OH分子中每個(gè)碳原子都含有相同的原子，所以化合物中不含手性碳原子，故C錯(cuò)誤；D．CH2Cl﹣OH中碳原子連接2個(gè)相同的原子，所以化合物中不含有手性碳原子，故D錯(cuò)誤；故選B．3.一定量的濃硝酸與過(guò)量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體是A．只有NO2

B．只有NOC．NO2和H2

D．NO2和NO參考答案：D4.在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是

A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間未參加雜化的2p軌道形成的是π鍵D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵參考答案：AC5.某一溴代烷水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成4種不同的醛，該一溴代烷的分子式可能是

A．C4H9Br

B．C5H11Br

C．C6H13Br

D．C7H15Br參考答案：B略6.（雙選題）吸食或注射毒品會(huì)危及人體健康，下列各組中的物質(zhì)都屬于毒品的是A．冰毒、青霉素

B．海洛因、冰毒C．尼古丁、碘鹽

D．大麻、搖頭丸參考答案：BD毒品是指鴉片、海洛因、甲基苯丙胺（冰毒）、嗎啡、大麻、可卡因以及國(guó)家規(guī)定管制的其他能夠使人形成癮癖的麻醉藥品和精神藥品，選BD。7.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的方法對(duì)A鹽進(jìn)行鑒定：

由此分析，下列結(jié)論中，正確的是【

】 A．A中一定有Fe3+

B．C中一定有Fe3+

C．B為AgI沉淀

D．A一定為FeBr2溶液參考答案：B略8.一定溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）在一個(gè)體積可變的密閉容器中達(dá)到平衡．充入一定量H2并增大容器體積，維持容器的溫度和H2的濃度不變，則達(dá)到新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率跟原平衡相比（）A．增大 B．不變 C．減小 D．無(wú)法判斷參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】由信息可知，體積可變，充入一定量H2并增大容器體積，維持容器的溫度和H2的濃度不變，則平衡不移動(dòng)，以此來(lái)解答．【解答】解：若濃度變化，平衡發(fā)生移動(dòng)，由信息可知，體積可變，充入一定量H2并增大容器體積，維持容器的溫度和H2的濃度不變，則平衡不移動(dòng)，可知達(dá)到新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率跟原平衡相同，即不變，故選B．9.25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說(shuō)法正確的是()A．BOH溶于水，其電離方程式是BOH===B＋＋OH－B．若一定量的上述兩溶液混合后pH＝7，則c(A－)＝c(B＋)C．在0.1mol/LBA溶液中，c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．若將0.1mol/LBOH溶液稀釋至0.001mol/L，則溶液的pH＝9參考答案：B10.下列排列順序正確的是(

)A.熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

B.堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3C.酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

D.原子半徑：Na＞Mg＞O參考答案：D略11.下列敘述正確的是(

)A．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0，在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行B．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加C．溫度一定時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變D．由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀參考答案：C略12.下列方程式書寫正確的是

（

）A.H2S在CuSO4溶液中反應(yīng)的離子方程式：Cu2＋＋S2－=CuS↓B.H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－C.HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－D.CaCO3的電離方程式：CaCO3

Ca2+＋CO32－參考答案：C13.已知NH3·H2O（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的反應(yīng)熱△H=-24.2kJ/moL；稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H=-57．3kJ/mol。則NH3?H2O在水溶液中電離的△H等于A．-69.4kJ/mol

B．-45.2kJ/mol

C．+69.4kJ/mol

D．+45.2kJ/mol參考答案：D略14.某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是

A．該元素單質(zhì)是導(dǎo)體

B．該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)

C．該元素的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性

D．該元素的最高化合價(jià)呈+5價(jià)參考答案：D略15.下列物質(zhì)在一定條件下既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A．葡萄糖B．麥芽糖

C．纖維素

D．甲酸丙酯參考答案：BD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組需100mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液作標(biāo)準(zhǔn)試劑，現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學(xué)化學(xué)常用化學(xué)儀器，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：Ⅰ.配制FeSO4溶液(1)下列關(guān)于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序?yàn)開_______(填字母)。A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫B．稱取一定質(zhì)量的FeSO4晶體樣品C．將樣品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解D．過(guò)濾后，將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過(guò)量的鐵粉，充分?jǐn)嚢瑁o置一段時(shí)間至不再有氣體冒出為止(2)回答下列問(wèn)題：①將樣品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是:________________________________________________________________________。②在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，需加入鐵粉的理由是:________________________________________________________________________。Ⅱ.標(biāo)定(1)用移液管量取20.00mLFeSO4溶液放入錐形瓶中，用0.10mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴至終點(diǎn)，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2價(jià)，滴定反應(yīng)的離子方程式為_______________。據(jù)此可測(cè)得FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(2)滴定時(shí)選用________(A.石蕊B．酚酞C．不用指示劑，填字母)為指示劑，理由是________________________________________________________________________。

(3)以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定FeSO4溶液的濃度，判斷以下操作所引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是______。

A、滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出B、滴定前俯視，滴定后仰視（標(biāo)準(zhǔn)液）

C、滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗瓶?jī)?nèi)壁

D、滴定到指示劑顏色剛變化，就認(rèn)為到了滴定終點(diǎn)參考答案：Ⅰ.(1)

A→B→C→E→D

(2)①防止Fe2＋、Fe3＋水解

②將藥品中Fe3＋還原并防止Fe2＋被氧化Ⅱ.（1）5Fe2＋＋8H＋＋MnO4－===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；0.50

(2)C；可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判斷滴定終點(diǎn)

(3)AD略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：完成下列問(wèn)題：Ⅰ.合成氨（1）寫出裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）已知在一定的溫度下進(jìn)入裝置①的氮、氫混合氣體與從合成塔出來(lái)的混合氣體壓強(qiáng)之比為5:4，則氮的轉(zhuǎn)化率為

。Ⅱ.氨的接觸氧化原理（3）在900℃裝置②中反應(yīng)有：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＝—905.5kJ·mol—1

K1＝1×1053（900℃）4NH3(g)+4O2(g)4N2O(g)+6H2O(g)△H＝—1103kJ·mol—1

K2＝1×1061（900℃）4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H＝—1267kJ·mol—1

K3＝1×1067（900℃）除了上列反應(yīng)外，氨和一氧化氮相互作用：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)；△H＝—1804kJ·mol—1，還可能發(fā)生氨、一氧化氮的分解。完成熱化學(xué)方程式：2NO(g)N2(g)+O2(g)

△H＝

。（4）鉑—銠合金催化劑的催化機(jī)理為離解和結(jié)合兩過(guò)程，如下圖所示：由于鉑對(duì)NO和水分子的吸附力較小，有利于氮與氧原子結(jié)合，使得NO和水分子在鉑表面脫附，進(jìn)入氣相中。若沒(méi)有使用鉑—銠合金催化劑，氨氧化結(jié)果將主要生成_

__。說(shuō)明催化劑對(duì)反應(yīng)有_______________。（5）溫度對(duì)一氧化氮產(chǎn)率的影響當(dāng)溫度大于900℃時(shí)，NO的產(chǎn)率下降的原因_________________(選填序號(hào))。A．促進(jìn)了一氧化氮的分解

B．促進(jìn)了氨的分解C．使氨和一氧化氮的反應(yīng)平衡移動(dòng)，生成更多N2參考答案：略18.(6分)已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體。則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的電子式為

。（3）若D是金屬，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說(shuō)明）

。（4）若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子。則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為

。（5）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為

。（6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為

。參考答案：（6分）（1）

（2）（3）加入少量鐵，防止Fe2＋被氧化為Fe3＋，2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋（4）CO2

+CO32－+H2O=2HCO3－（5）AlO2﹣（6）O=C=O

（各1分）略19.從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：

(1)①甲和乙中含氧官能團(tuán)的名稱分別為

和

。

②請(qǐng)寫出甲的一種能同時(shí)滿足下列3個(gè)條件的同