后期復(fù)習(xí)策略(余文姜)

高2017級(jí)高三化學(xué)復(fù)習(xí)研討

后期(hòuqī)復(fù)習(xí)備考策略重慶(zhònɡqìnɡ)11中余文姜精品資料1.備戰(zhàn)高考研究《全國(guó)高考考試說明》研究近幾年的全國(guó)新課標(biāo)高考試題研究學(xué)生研究學(xué)法(xuéfǎ)研究教材研究教法2.近幾年高考(ɡāokǎo)“考了什么”?3.怎么備戰(zhàn)高考?精品資料近3年新課標(biāo)II卷選擇題縱向(zònɡxiànɡ)對(duì)比2014201520167題化學(xué)與STSE化學(xué)與STSE化學(xué)與STSE8題同分異構(gòu)體有機(jī)物性質(zhì)有機(jī)物性質(zhì)9題元素化合物元素周期律等元素周期律等10題實(shí)驗(yàn)裝置NA同分異構(gòu)體11題電離平衡同分異構(gòu)體原電池12題原電池元素及化合物元素化合物13題反應(yīng)熱化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)必考題：化學(xué)與STSE；同分異構(gòu)體；元素(yuánsù)化合物；實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)輪換考：電離平衡；電化學(xué)；反應(yīng)熱和NA精品資料2016年新課標(biāo)選擇題橫向(hénɡxiànɡ)對(duì)比新課標(biāo)I卷新課標(biāo)II卷新課標(biāo)卷Ⅲ卷題號(hào)考查內(nèi)容考查內(nèi)容考查內(nèi)容7化學(xué)與STSE化學(xué)與STSE化學(xué)與STSE8NA有機(jī)物性質(zhì)有機(jī)物的性質(zhì)9有機(jī)命名、性質(zhì)、同分異構(gòu)體物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)10化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)同分異構(gòu)體有機(jī)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)11隔膜電解原理原電池二次電池12有關(guān)離子濃度比較滴定曲線元素化合物推斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律13周期律、元素化合物推斷化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)水溶液中的離子平衡精品資料結(jié)論(jiélùn)：選擇題的熱點(diǎn)1.化學(xué)與STSE：13年后每年都有，15年的傳統(tǒng)文化，立德樹人的載體。取材極靈活，能反映考生的學(xué)科素養(yǎng)，涉及元素化合物知識(shí)，有機(jī)化學(xué)、傳統(tǒng)文化、科技前沿。2.有機(jī)化合物基礎(chǔ)（2個(gè)）：涉及同分異構(gòu)體和有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)（包括分離、除雜、鑒別、反應(yīng)類型等）。3.物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律：元素位構(gòu)性之間的關(guān)系，基于微粒結(jié)構(gòu)和周期表進(jìn)行推理的能力，考查必修二的原子結(jié)構(gòu)、周期律和周期表。4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)：基本裝置、基本操作、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)（表格(biǎogé)題）5.電化學(xué)原理：前沿性的新情景電化學(xué)（膜、新型電池），重基本概念考查精品資料6.元素化合物：涉及物質(zhì)的制備、性質(zhì)，常以元素化合物為載體考查實(shí)驗(yàn)的原理、設(shè)計(jì)、操作、現(xiàn)象、結(jié)論（全國(guó)II卷每年考）7.溶液(róngyè)中離子平衡：主要涵蓋微粒濃度大小比較、溶液(róngyè)pH、弱酸和弱堿及水的電離及影響、溶度積常數(shù)、圖像解析等。強(qiáng)調(diào)離子平衡問題中定性與定量分析相結(jié)合（輪換）8.反應(yīng)熱：蓋斯定律（輪換）9.NA：考查有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，與物質(zhì)結(jié)構(gòu)，化學(xué)反應(yīng)聯(lián)系，難點(diǎn)常落在混合物的組成或純凈物的結(jié)構(gòu)（輪換）精品資料

年份試題內(nèi)容2013I鈷酸鋰（LiCoO2）化工流程2013II工業(yè)ZnO提純的化工流程圖2014

Ⅰ

H3PO2性質(zhì)、電化學(xué)制備2014

ⅡPbO2的電化學(xué)制備2015

Ⅰ鐵硼礦化工流程圖2015

Ⅱ

鋅錳干電池2016

Ⅰ

含Cr化合物的性質(zhì)2016

ⅡN2H4的性質(zhì)2016Ⅲ

含V2O5的化工流程圖26.元素(yuánsù)化合物綜合題（含化工流程題）精品資料小結(jié)：4道化工(huàgōng)流程圖，5道元素化合物綜合題今年：繼續(xù)考元素化合物綜合題？還是化工(huàgōng)流程題？精品資料27.理論(lǐlùn)綜合試題主要(zhǔyào)考查：（比較穩(wěn)定）☆反應(yīng)熱的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書寫☆反應(yīng)速率的計(jì)算、活化能、影響反應(yīng)速率的因數(shù)分析☆平衡移動(dòng)的原因分析（文字描述）、圖像分析與計(jì)算☆轉(zhuǎn)化率和K的計(jì)算注意：增加3個(gè)考點(diǎn)

文字表達(dá)的規(guī)范化、準(zhǔn)確性的教學(xué)

要過計(jì)算心理關(guān)精品資料29.近幾年新課標(biāo)全國(guó)卷綜合(zōnghé)實(shí)驗(yàn)題年份實(shí)驗(yàn)內(nèi)容2013Ⅰ合成環(huán)己烯2013

Ⅱ合成正丁醛2014

Ⅰ制備乙酸異戊酯2014

Ⅱ合成的晶體X組成測(cè)定2015

Ⅰ草酸受熱分解實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)2015

ⅡClO2的制備和含量測(cè)定2016

Ⅰ無機(jī)物的制備與性質(zhì)2016

Ⅱ無機(jī)物性質(zhì)（Fe2+和Fe3+性質(zhì)考查）2016Ⅲ過氧化鈣制備實(shí)驗(yàn)原理儀器操作精品資料結(jié)論：1.4道有機(jī)實(shí)驗(yàn)素材，5道無機(jī)實(shí)驗(yàn)題2014年之前考有機(jī)物的制備(zhìbèi)或性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，14、15、16年考的無機(jī)實(shí)驗(yàn)。

2.最近(zuìjìn)2年的實(shí)驗(yàn)特點(diǎn)：以探究實(shí)驗(yàn)為主重實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述新情景下實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)今年：考無機(jī)實(shí)驗(yàn)的可能性大？

但有機(jī)值得關(guān)注？精品資料選考題：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和有機(jī)合成(yǒujīhéchéng)（1）題型和考點(diǎn)比較穩(wěn)定（2）新動(dòng)向：計(jì)算晶體中原子的空間利用率原子的坐標(biāo)參數(shù)精品資料二、高三后期(hòuqī)的復(fù)習(xí)策略1.重視教材(jiàocái)，回歸課本，追本溯源全國(guó)II卷題號(hào)考查內(nèi)容

教材出處13制Fe（OH）3膠體實(shí)驗(yàn)必修一P26科學(xué)探究26催化劑的選擇性選修四P23

28K3[Fe(CN)3]檢驗(yàn)Fe2+選修四P87科學(xué)探究28Fe2+催化H2O2的分解選修四P23科學(xué)探究精品資料全國(guó)III卷7FeCl3腐蝕Cu刻制電路板必修一P26科學(xué)探究7漂白粉漂白織物必修一P857氫氟酸腐蝕玻璃器皿必修一P768乙烯用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料必修二P66思考與交流8乙醇溶解度比溴乙烷大必修二P73精品資料全國(guó)I卷題號(hào)考查內(nèi)容

教材出處7鑒別蠶絲和人造纖維

必修二P83第9題7稠環(huán)芳香烴選修五P39

7蛋白質(zhì)受熱變性

選修五P897醫(yī)用消毒酒精選修五P90

13氯氣與甲烷反應(yīng)必修二P61科學(xué)探究26氨氣的制備裝置圖必修二P99

28食鹽水的精制必修一P7科學(xué)探究38淀粉和纖維素都……選修五P79

精品資料小結(jié)：高考題中有很多的素材來源教材，要求老師和學(xué)生要通讀教材（含選修5的部分內(nèi)容）。并注意物質(zhì)的用途和STSE知識(shí)，重要反應(yīng)，科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)的原理、裝置、操作、現(xiàn)象和結(jié)論的描述，章節(jié)的引言、章末結(jié)束語的延伸拓展、插圖、資料卡片(kǎpiàn)、科學(xué)史話和課后習(xí)題等。精品資料2.優(yōu)化專題(zhuāntí)復(fù)習(xí)，高效提能彌補(bǔ)遺忘點(diǎn)、找到盲點(diǎn)、清除易錯(cuò)點(diǎn)歸納(guīnà)總結(jié)、聯(lián)想對(duì)比、構(gòu)網(wǎng)提能夯實(shí)學(xué)科基礎(chǔ)，突出應(yīng)用能力；突破章節(jié)局限，構(gòu)建完整網(wǎng)絡(luò)；重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)，重視答題規(guī)范。精品資料1.2016全國(guó)II卷26題：（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_____________（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)?？疾?kǎochá)Kb與KW的關(guān)系；2.2016年全國(guó)I卷27題：依據(jù)圖計(jì)算(jìsuàn)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡常數(shù)考查Kc的計(jì)算(jìsuàn)3.2014全國(guó)I卷28題：①列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)K＝

(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))考查KP的計(jì)算4.2015全國(guó)I卷28題（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中

為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp(AgＩ)=8.5×10-17。

考查Ksp的計(jì)算精品資料KwKa\KbKspKh相互關(guān)系(guānxì)①Kh=Kw/Ka②Kh=Kw/Kb③Ksp與Ka的關(guān)系(guānxì)④電離度α與Ka的關(guān)系(guānxì)化學(xué)(huàxué)平衡常數(shù)專題

K表達(dá)式影響因素涉及KC的計(jì)算方程式疊加與K的關(guān)系QC與K的關(guān)系KP的計(jì)算K正和K逆精品資料mA(g)+nB(g)eC(g)+fD(g).壓力(yālì)平衡常數(shù)Kpp(A)+p(B)+p(C)+p(D)=p總

拓展(tuòzhǎn)1氣體Kp精品資料考查(kǎochá)KP的計(jì)算1.2014全國(guó)I卷28題：①列式計(jì)算乙烯水合制乙醇(yǐchún)反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)K＝(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))2.2015四川7：恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g），平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知?dú)怏w分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)，下列說法正確的是（）D.925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0P總精品資料拓展2電離度與電離平衡常數(shù)電離度α的定義(dìngyì)在蘇教版上，人教版沒有。對(duì)濃度(nóngdù)為xmol/L的一元弱酸HAH++A-

1.2016全國(guó)I卷12.題：……..已知0.10mol/L氨水的電離度為1.32%，….D.該氨水的PH<12應(yīng)用：計(jì)算PH或電離平衡常數(shù)精品資料2.常溫下，向20mL0.1mol/L的HR溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的PH與滴加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.HR為強(qiáng)電解質(zhì)B.圖中四點(diǎn)，水的電離程度c>b>d>aC.若常溫時(shí)0.1mol/LHR的電離度為1%，則常溫時(shí)R-的水解常數(shù)(chángshù)為10-9D.b點(diǎn)溶液中存在c(Na+)=c(R-)+c(HR)αKaKh精品資料如化工流程題中溫度的影響歸納①趁熱過濾（或冰水洗滌）的目的：防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出（或升溫時(shí)會(huì)溶解）而帶入新的雜質(zhì).（如苯甲酸的提純；NaCl中含KNO3）②冰水中反應(yīng)或降溫反應(yīng)的目的：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解；使平衡向著題目要求的方向移動(dòng)或高溫下發(fā)生副反應(yīng)（對(duì)放熱可逆反應(yīng)采用降溫；制漂白粉時(shí)降溫防副反應(yīng)）③反應(yīng)中采取加熱措施(cuòshī)的作用：一般是為了加快反應(yīng)速率或加速某固體的溶解；使平衡向著題目要求的方向移動(dòng)如酯化反應(yīng)等嘗試讓學(xué)生自己做好專題歸納(guīnà)，再展示交流3.老師示范引領(lǐng)，學(xué)生歸納總結(jié)，事半功倍精品資料④如題目中要求溫度控制在某溫度范圍內(nèi)（可用水浴或油浴來控制），一般有以下幾個(gè)目的：A.防止溫度過高某種物質(zhì)會(huì)分解或揮發(fā)，具體問題要具體分析。如侯德榜制堿中，溫度為（30+2）℃，目的就是防止NaHCO3晶體分解。在有HNO3、H2O2、NH3?H2O、NH4HCO3、KMnO4要注意防止分解B.使催化劑的活性達(dá)到最好：如合成氨或工業(yè)SO2氧化為SO3時(shí)，選擇(xuǎnzé)的溫度是500℃左右，原因之一就是使催化劑的活性達(dá)到最高。C.防止副反應(yīng)的發(fā)生：如乙醇的消去反應(yīng)溫度要控制在170℃，原因是就是在140℃時(shí)會(huì)有乙醚產(chǎn)生。精品資料化學(xué)反應(yīng)速率（針對(duì)所有反應(yīng)速率）物質(zhì)(wùzhì)的溶解度（氫氧化亞鐵制備除氧、氨氣制備和檢驗(yàn)、重結(jié)晶）物質(zhì)(wùzhì)的揮發(fā)性（鹽酸、硝酸、氨水、氯水、溴水等）物質(zhì)(wùzhì)的不穩(wěn)定性（硝酸、過氧化氫分解）、溶液或氣體體積的影響：（量氣管測(cè)氣體體積要恢復(fù)到室溫調(diào)液面后再讀數(shù)；配制溶液時(shí)要冷卻至室溫）反應(yīng)的條件（加熱、點(diǎn)燃、高溫、煅燒、水浴、油浴加熱）如水浴加熱的：銀鏡反應(yīng)；硝化反應(yīng)；酯的水解；二糖的水解等其他需要考慮(kǎolǜ)溫度的地方精品資料?再如反應(yīng)順序的歸納：順反滴加反應(yīng)不同(bùtónɡ)，現(xiàn)象不同(bùtónɡ)酸式鹽與堿的反應(yīng)常見的氧化劑與還原劑的順序多種陰、陽離子共存時(shí)的反應(yīng)順序的歸納

?物質(zhì)性質(zhì)的歸納：元素化合物、有機(jī)物性質(zhì)的歸納?實(shí)驗(yàn)的歸納：氣體制備反應(yīng)、裝置、收集、尾氣處理的歸納干燥劑的歸納?答題技巧的歸納：各類簡(jiǎn)答題思路的歸納；晶體密度大小比較(bǐjiào)的歸納，晶胞計(jì)算的方法歸納；計(jì)算方法等……精品資料精品資料4.重視(zhòngshì)規(guī)律，增強(qiáng)批判性，理清實(shí)質(zhì)，提高效率沒有納入(nàrù)元素周期表中學(xué)習(xí)；沒有化學(xué)平衡理論的支撐喚醒學(xué)生回憶，梳理知識(shí)網(wǎng)絡(luò)建構(gòu)學(xué)科觀-------分類觀，結(jié)構(gòu)觀，轉(zhuǎn)化觀，守恒觀，平衡觀等。高一高三元素化合物精品資料如轉(zhuǎn)化(zhuǎnhuà)觀（1）、不同形式的物質(zhì)之間可以(kěyǐ)相互轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化是有規(guī)律的：A、活潑金屬制不活潑金屬B、活潑非金屬制不活潑非金屬C、強(qiáng)酸制弱酸D、強(qiáng)堿制弱堿E、強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑F、溶解度大的制溶解度小的G、酸堿中和等（2）、辯證的看待轉(zhuǎn)化過程：1.弱酸→強(qiáng)酸；弱堿→強(qiáng)堿生成更難溶物如CuS；形成絡(luò)合物如銀氨溶液；發(fā)生氧化還原反應(yīng)；2.活潑性弱的金屬→活潑性強(qiáng)的金屬

生成沸點(diǎn)更低的金屬，如鉀、銣3.s小→s大

生成難電離物質(zhì)如醋酸鉛；生成揮發(fā)性物質(zhì)；4.氧化性弱→氧化性強(qiáng)改變條件（高溫、電解）或介質(zhì)（酸堿性），改變其氧化性精品資料設(shè)計(jì)相似的反應(yīng)物卻發(fā)生(fāshēng)不同反應(yīng)，對(duì)比練習(xí)1.BaCO3+HNO3BaSO3+HNO32.Ca(ClO)2+CO2+H2OCa(ClO)2+SO2+H2O3.AlCl3+Na2SFeCl3+Na2SCuCl2+Na2S4.FeCl3+NH4HCO3FeCl2+NH4HCO35.Fe(OH)3+HIFe(OH)3+HI6.已知酸性(suānxìnɡ)H2SO3>H2CO3>HSO3->C6H5OH>HCO3-NaHCO3+SO2+H2ONa2CO3+SO2+H2ONa2CO3+Cl2+H2ONa2SO3+Cl2+H2OC6H5ONa+CO2+H2OC6H5ONa+SO2+H2O（SO2、Cl2、CO2均為少量）……精品資料平衡觀：1.如在復(fù)習(xí)氯水、氨水的性質(zhì)(xìngzhì)，SO2合成SO3、合成NH3、NO2的性質(zhì)(xìngzhì)、Al3+的性質(zhì)(xìngzhì)、Fe3+的性質(zhì)(xìngzhì)等都應(yīng)引入平衡的思想2.很多的反應(yīng)在一定條件下都具有一定的可逆性2Fe3++2Ｉ-Ｉ2+2Fe2+C+CO22COH2+Ｉ22HＩ4NH3+5O24NO+6H2O3Fe+4H2OFe3O4+4H2……..精品資料發(fā)揮備課組的集體力量，精選練習(xí)題?？梢园岩恍?yīxiē)好的高考試題或模擬試題進(jìn)行組合或改編，以達(dá)到最佳的復(fù)習(xí)效果。5、改編高考試題，整合現(xiàn)有(xiànyǒu)資源