滬教版九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)第六單元 溶解現(xiàn)象單元測試題

4/44/44/4自我綜合評(píng)價(jià)(一)[測試范圍：第6章時(shí)間：40分鐘分值：100分]可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1C－12O－16Cl－35.5K－39一、選擇題(每題3分,共36分)1．2019·南充以下實(shí)驗(yàn)操作圖示正確的選項(xiàng)是()圖1－C－12．在配制硝酸鉀溶液的過程中,以下操作不能加快硝酸鉀溶解速率的是()A．將水的溫度從20℃升高到60℃B．增大壓強(qiáng)C．在參加硝酸鉀的同時(shí)不斷攪拌D．將硝酸鉀固體研磨成粉末3．2019·蘇州以下關(guān)于溶液的說法中,正確的選項(xiàng)是()A．泥土參加水中,振蕩后可以形成溶液B．蔗糖溶液上半局部溶液的甜度低于下半局部溶液的甜度C．氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)槿芤褐杏休^多自由移動(dòng)的離子D．氯化鈉飽和溶液中不能再溶解少量硝酸鉀晶體4．2019·郴州以下關(guān)于溶液的說法正確的選項(xiàng)是()A．能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫作溶劑B．但凡均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液C．溶液一定是無色透明的D．飽和溶液一定是濃溶液5．實(shí)驗(yàn)室欲用氯化鈉固體配制100g10%的氯化鈉溶液,以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．溶液配制步驟包括計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽B．所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管C．稱量固體時(shí),砝碼與固體放反了,導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D．量取水時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小6．現(xiàn)有60℃的飽和硝酸鉀溶液,欲減小其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),以下方法可行的是()A．參加一定量的硝酸鉀B．恒溫蒸發(fā)局部水C．升溫到80℃D．參加一定量的氯化鈉7．2019·寧波20℃時(shí),四個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別取不同質(zhì)量的NaCl,逐漸參加到各盛有50g水的燒杯中,不斷攪拌直到不再溶解為止,然后分別稱量剩余NaCl的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)小組第一組第二組第三組第四組水的質(zhì)量/g50505050所取NaCl的質(zhì)量/g15202530剩余NaCl的質(zhì)量/g02712以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．20℃時(shí),50gNaCl飽和溶液中含有18gNaClB．用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液C．第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9∶25D．相同溫度下,NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無關(guān)8．某溫度下,有Wg硝酸鉀不飽和溶液,在溫度和溶劑質(zhì)量不變的情況下,向其中逐漸參加硝酸鉀固體直至不再溶解,有局部固體剩余。如圖1－C－2所示圖像中的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的選項(xiàng)是()圖1－C－2①②B．②③C．②④D．①③④9．2019·金華20℃時(shí),在各盛有100g水的燒杯中,分別參加10g甲、乙、丙三種純潔物(不含結(jié)晶水,不與水反響),充分溶解后,結(jié)果如圖1－C－3。以下說法正確的選項(xiàng)是()圖1－C－3所得溶液可能都是飽和溶液20℃時(shí),乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最小溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞丙＞乙升高溫度,溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大10．現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的某溶液,欲使其濃度增大一倍,以下方法達(dá)不到目的的是(假設(shè)蒸發(fā)溶劑時(shí)沒有晶體析出)()A．將溶劑的質(zhì)量蒸發(fā)掉一半B．再參加12.5g溶質(zhì)C．蒸發(fā)掉的溶劑的質(zhì)量等于溶液質(zhì)量的一半D．參加200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的此溶液如圖1－C－4是甲、乙兩固體的溶解度曲線,以下說法正確的選項(xiàng)是()圖1－C－4A．圖中P點(diǎn)所表示的溶液是t3℃時(shí)甲的飽和溶液B．可用t1℃時(shí)20%的甲溶液配制10%的甲溶液C．假設(shè)甲中含有少量乙,可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲D．分別將t3℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫至t2℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等12．為了研究物質(zhì)的溶解現(xiàn)象,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),以下說法不正確的選項(xiàng)是()A.實(shí)驗(yàn)①中的固體溶解,形成紫紅色溶液；實(shí)驗(yàn)②中的固體幾乎不溶解B．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)②③的目的是比擬高錳酸鉀和碘在汽油中溶解的情況C．比照實(shí)驗(yàn)①②可得出的結(jié)論是高錳酸鉀在水中的溶解性比在汽油中好D．實(shí)驗(yàn)說明不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解性是相同的,同一種物質(zhì)在不同溶劑中溶解性也是相同的二、填空題(共30分)13．(12分)2019·南京溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請(qǐng)答復(fù)以下問題。(1)以下可以作為溶質(zhì)的是________。A．只有固體B．只有液體C．只有氣體D．氣體、液體、固體都可以(2)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液,所需氯化鈉的質(zhì)量為________g,水的體積為________mL(水的密度近似看作1g/cm3)。(3)甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖1－C－5中Ⅰ所示。t1℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度是________。t2℃時(shí),假設(shè)從甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體,需蒸發(fā)掉較多水的是________(填“甲〞或“乙〞)物質(zhì)的飽和溶液。(4)濃硫酸、氧化鈣遇水能放熱。按圖Ⅱ所示裝置,將液體X注入裝有固體Y的試管中,會(huì)導(dǎo)致U形管中右端液面升高。那么可能的組合是________。14.(8分)下表為兩種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度,請(qǐng)答復(fù)：溫度/℃020406080100溶解度/gKCl27.634.040.045.551.156.7KNO313.331.663.9110169246(1)60℃時(shí),100g水中最多可溶解________gKCl即可到達(dá)飽和。(2)40℃時(shí),將30gKCl參加50g水中,充分溶解后所得溶液是________(填“飽和〞或“不飽和〞)溶液。(3)從表中信息可知,在____________溫度范圍內(nèi)KNO3和KCl的溶解度相等。(4)將20℃時(shí)KNO3和KCl的兩種飽和溶液升溫至60℃,那么兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：KNO3________(填“＞〞“＜〞或“＝〞)KCl。15．(10分)根據(jù)KNO3和NaCl的溶解度曲線(如圖1－C－6所示),答復(fù)以下問題。圖1－C－6(1)10℃時(shí),KNO3的溶解度________(填“＞〞“＜〞或“＝〞)NaCl的溶解度。(2)t℃時(shí),將mgKNO3、ngNaCl分別溶解在20mL水中恰好飽和,那么m________(填“＞〞“＜〞或“＝〞)n。(3)工業(yè)上采用如圖1－C－7所示流程從海水中提取精鹽：圖1－C－7上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別是__________、__________、__________。三、實(shí)驗(yàn)探究題(共16分)16．在實(shí)驗(yàn)室配制50g5%的氯化鈉溶液,請(qǐng)答復(fù)以下問題。(1)配制過程的步驟是：________、稱取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移。(2)應(yīng)該稱取氯化鈉的質(zhì)量為________g,用已調(diào)節(jié)平衡的托盤天平稱取氯化鈉時(shí),發(fā)現(xiàn)指針偏左,接下來的操作是________。A．添加氯化鈉B．減少氯化鈉C．調(diào)節(jié)平衡螺母D．添加砝碼(3)常溫下水的密度為1g/mL,那么應(yīng)該使用__________(填儀器名稱)去量取______mL的水。在量取水的體積時(shí),假設(shè)仰視讀數(shù),那么會(huì)導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“＞〞或“＜〞)5%。(4)在溶解步驟中需要的儀器有________、________。四、計(jì)算題(共18分)17．(8分)2019·黃石向133.4g稀鹽酸中參加鋅粉(僅含不溶于酸的雜質(zhì)),所加鋅粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量的關(guān)系如圖1－C－8所示。求：圖1－C－8(1)此過程產(chǎn)生氣體的最大質(zhì)量是________。(2)原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)18．(10分)2019·重慶A合成氨工業(yè)中,常用碳酸鉀溶液吸收產(chǎn)生的二氧化碳得到碳酸氫鉀,反響的化學(xué)方程式為：K2CO3＋CO2＋H2O=2KHCO3。現(xiàn)向碳酸鉀溶液通入二氧化碳,恰好完全反響,得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液50g,試計(jì)算：(1)碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為________。(2)假設(shè)把50g該溶液稀釋為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的溶液,需要參加水的質(zhì)量。(3)原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)教師詳解詳析1．A2.B3.C4.A5.C6.D7．A[解析]由表格中的數(shù)據(jù)分析知,第一組中的15gNaCl在20℃時(shí)固體全部溶解,而第二、三、四組的NaCl固體,在20℃時(shí)均溶解了18g,所以20℃時(shí),NaCl固體的溶解度是18g,20℃時(shí),50g水中含有9gNaCl；蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí)溶劑水不斷減少,可以使氯化鈉不飽和溶液變成飽和溶液；第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為18∶50＝9∶25；物質(zhì)的溶解度與溫度有關(guān),在相同溫度下,NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無關(guān)。8．C9．A[解析]所得溶液可能都是飽和溶液,即甲和丙一定飽和、乙可能恰好飽和；20℃時(shí),乙溶液中溶解的溶質(zhì)最多；溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙＞丙＞甲；該實(shí)驗(yàn)不能表達(dá)甲、乙、丙溶解度隨溫度的變化情況,無法判斷升溫對(duì)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響。10．A11.C12.D13．(1)D(2)1684(3)40g乙(4)AD14．(1)45.5(2)飽和(3)20～40℃(4)＜15．(1)＜(2)＝(3)蒸發(fā)池結(jié)晶池(或過濾)提純16．(1)計(jì)算(2)2.5B(3)量筒(或50mL量筒)47.5＜(4)燒杯玻璃棒17．(1)0.4g(2)解：設(shè)稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x。Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑732x0.4geq\f(73,2)＝eq\f(x,0.4g)x＝14.6g原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(14.6g,133.4g)×100%＝10.9%。答：原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.9%。18．(1)13∶2∶8解：(2)設(shè)參加水的質(zhì)量為x。50g×10%＝(50g＋x)×4%x＝75g(3)碳酸氫鉀的質(zhì)量為50g×10%＝5g,設(shè)參加反