滬科版九年級化學教案第七單元復習課教學設計

3/33/33/3本章復習課【教學目標】1.知識與技能〔1〕對本單元各知識點進行梳理,形成知識體系?！?〕加深對溶液的酸堿性,酸堿度,酸、堿、鹽的性質(zhì)和用途,中和反響等概念的理解和掌握。2.過程與方法通過引導學生對本單元內(nèi)容的分析、歸納、分類,將各知識點連成線,織成網(wǎng),形成知識體系加深對已學知識的理解,提高學生分析、綜合、分類、概括能力；并通過課堂練習,進一步穩(wěn)固所學知識,培養(yǎng)學生運用所學知識解決實際問題的能力。3.情感、態(tài)度與價值觀提高學生分析、綜合、分類、比照、概括等能力?！窘虒W重點】溶液的酸堿性,酸堿度,酸、堿、鹽的性質(zhì)和用途,中和反響,化學肥料?！窘虒W難點】培養(yǎng)學生的分析、綜合、分類能力。一、溶液的酸堿性1.酸性溶液和堿性溶液〔1〕溶液的酸堿性有酸味的物質(zhì),且能使紫色石蕊試液變紅色,這種溶液顯酸性；能使紫色石蕊試液變藍色,這種溶液顯堿性；不能使紫色石蕊試液變色,這種溶液顯中性?！?〕酸堿指示劑能檢驗溶液酸堿性的試液。常用的酸堿指示劑:紫色石蕊試液,酚酞試液。指示劑的顏色變化2.溶液酸堿度的表示法——pH〔2〕pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒〔或滴管〕蘸取待測液少許,滴在pH試紙上,顯色后與標準比色卡對照,讀出溶液的pH〔讀數(shù)為整數(shù)〕?！?〕酸雨:正常雨水的pH約為5.6〔因為溶有CO2〕,pH＜5.6的雨水為酸雨。二、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物。如：硫酸〔H2SO4〕、鹽酸〔HCl〕、硝酸〔HNO3〕。堿是由金屬元素〔或銨根〕和氫氧根組成的化合物。如:氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水〔NH3·H2O〕。鹽是由金屬元素〔或銨根〕和酸根組成的化合物。如:氯化鈉、碳酸鈉。酸、堿、鹽的水溶液可以導電〔原因：溶于水時解離形成自由移動的陰、陽離子〕。三、酸1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途2.酸的通性〔具有通性的原因：酸解離時所生成的陽離子全部是H+〕〔1〕與酸堿指示劑的反響:使紫色石蕊試液變紅色,不能使無色酚酞試液變色?！?〕金屬+酸→鹽+氫氣〔3〕堿性氧化物+酸→鹽+水〔4〕堿+酸→鹽+水〔5〕鹽+酸→另一種鹽+另一種酸〔產(chǎn)物符合復分解條件〕3.三種離子的檢驗四、堿1.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途2.堿的通性〔具有通性的原因：解離時所生成的陰離子全部是OH-〕〔1〕堿溶液與酸堿指示劑的反響：使紫色石蕊試液變藍色,使無色酚酞試液變紅色?！?〕酸性氧化物+堿→鹽+水〔3〕堿+酸→鹽+水〔4〕鹽+堿→另一種鹽+另一種堿〔產(chǎn)物符合復分解條件〕3.復分解反響的條件：當兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時,復分解反響才可以發(fā)生。五、中和反響,溶液酸堿度的表示方法——pH1.定義:酸與堿作用生成鹽和水的反響。2.應用：〔1〕改變土壤的酸堿性；〔2〕處理工廠的廢水；〔3〕用于醫(yī)藥。六、鹽1.鹽的分類：依據(jù)組成鹽的陽離子和酸根的種類,可以將鹽分成鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽等,也可以把鹽分成鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等。2.在金屬活動性順序表中,除非?；顫姷慕饘偻?位于前面的金屬可以將后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。3.復分解反響發(fā)生的條件:有沉淀或氣體或水生成復分解反響才能發(fā)生。七、幾種常見的鹽1.食鹽用于生產(chǎn)氯氣、燒堿、純堿,做調(diào)味品。2.碳酸鈉俗稱純堿,用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織日用化工。3.碳酸氫鈉俗稱小蘇打,是焙制糕點所用的發(fā)酵粉主要成分之一。4.碳酸鈣〔1〕可制生石灰：〔2〕作建筑材料。八、化學肥料1.化學肥料包括氮肥、磷肥、鉀肥和復合肥。2.豆科植物根瘤菌可以吸收利用氮氣,雷雨天,氮氣可與氧氣作用轉化為氮肥。3.與農(nóng)家肥相比,化肥有利也有弊,應合理使用。4.銨態(tài)氮肥與堿混合加熱可放出有刺激性氣味,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氨氣。典例剖析類型1溶液的酸堿性例1取四朵用石蕊溶液染成紫色的紙花,分別噴灑以下液體,能觀察到紙花變紅的是〔 〕A.氫氧化鈉溶液B.稀鹽酸C.蒸餾水D.食鹽水【解析】紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅,遇堿性溶液變藍,遇中性溶液不變色。在四個選項中,氫氧化納溶液顯堿性,稀鹽酸顯酸性,蒸餾水和食鹽水顯中性,所以觀察到紙花變紅的是噴灑稀鹽酸的紙花。【答案】B類型2常見的酸、堿、鹽例2某化學實驗室有一瓶失去標簽的堿溶液,可能是氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液；小王同學認為是氫氧化鈣溶液。請你按小王同學的猜測,進行以下實驗探究,并按要求填寫下表：【解析】此題的關鍵是要分清楚是氫氧化鈉還是氫氧化鈣溶液,題目的前提已經(jīng)告訴是堿性溶液,因而不需要檢驗氫氧根離子,只需要檢驗即可,選擇能夠與氫氧化鈣溶液反響且生成沉淀的物質(zhì)即可,如二氧化碳氣體或者碳酸鈉溶液。類型3中和反響例3酸與堿作用生成鹽和水的反響叫中和反響。在用鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反響的實驗時,反響過程中溶液的pH的變化的曲線如下圖：〔1〕要得到此變化曲線,所進行的操作是〔填序號〕。①將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中②將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中〔2〕該反響的化學方程式為。【解析】開始時,溶液的pH小于7,說明向稀鹽酸中滴加了氫氧化鈉溶液,其反響的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O?！敬鸢浮俊?〕② 〔2〕NaOH+HCl=NaCl+H2O。歸納：解答此類題要弄清三點：一是圖象開始的pH,確定溶液是酸性還是堿性溶液；二是pH=7表示酸與堿恰好完全反響；三是圖象終點的pH,確定反響是酸過量還是堿過量。類型4化學肥料例4合理使用化學肥料可提高農(nóng)作物產(chǎn)量,促進農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的開展。以下化學肥料屬于復合肥料的是〔〕。A.KClB.NH4HCO3C.NH4H2PO4D.Ca3(PO4)2【解析】KCl為鉀肥,NH4HCO3為氮肥,NH4H2PO4為復合肥,Ca3(PO4)2為磷肥?！敬鸢浮緾歸納:復合肥料中含有N、P、K中的兩種或三種元素。課堂小結1.重視實驗探究,設計實驗步驟,觀察和分析實驗現(xiàn)象,不僅學會了知識,而且學會了科學探究的方法,培養(yǎng)了創(chuàng)新精神和實踐能力。2.抓住重點,以點帶面。從常見的酸、堿、鹽的性質(zhì)及用途出發(fā),使知識在回憶、類推、比擬、歸納中得到升華,學會由特殊到一般,再由一般到特殊的思維方式。3.注重知識與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系,在具體的問題情境中學會靈活地應用知識,增強主動學習的意識和具體的〔實踐應用〕能力。布置作業(yè)完成?狀元導練?P53?P54“根底訓練〞相關內(nèi)容。本章內(nèi)容需要引導學生注重根底知識,引領學生構建知識網(wǎng)絡體系。首先,讓學生歸納知識點,再進行總結,然后進行相應的練習,通過邊講邊練到達講練結合的目的。其次,推敲精選習題,尤其是近幾年的中考題,從而開闊學生視野,增強學生自信心。第三,注重知識的形成過程,在教學