2022-2023學年廣東省東莞市高二下冊期末化學專項突破模擬題（AB卷）含解析

※※請※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page1212頁，共=sectionpages1313頁第頁碼13頁/總NUMPAGES總頁數(shù)52頁2022-2023學年廣東省東莞市高二下冊期末化學專項突破模擬題（A卷）第I卷（選一選）評卷人得分一、單選題1．2008年的“水立方”在2022年上華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”，實現(xiàn)了奧運場館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯與四氟乙烯1：1交替共聚物(ETFE)制成。下列說法中沒有正確的是A．該透光氣囊材料具有耐化學腐蝕性和電絕緣性B．聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性高于聚乙烯C．工業(yè)上通過石油的分餾獲得乙烯D．由線型ETFE材料制成的塑料制品可以反復加熱熔融加工，屬于熱塑性塑料2．生活處處有化學。下列敘述中正確的是A．漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒B．徽墨與水研磨形成的墨汁是一種水溶液C．青銅和黃銅是沒有同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅D．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處容易生銹3．代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說確的是A．1mol丙烯酸分子中所含鍵的數(shù)目為B．100g46%的乙醇溶液中所含氧原子的數(shù)目為C．5.6g鐵粉與足量水蒸氣充分反應，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為D．標準狀況下，2.24LHF所含氫原子的數(shù)目為4．“中國芯”的主要原料是高純單晶硅，反應可用于純硅的制備。下列有關說法沒有正確的是A．自然界中沒有游離態(tài)硅，化合態(tài)硅主要是二氧化硅和硅酸鹽B．該反應在高溫下能自發(fā)進行，其焓變C．工業(yè)上可用氫氟酸作拋光液拋光單晶硅D．若原料中含有，可用蒸餾的方法進行提純5．下列關于離子反應的評價合理的是選項化學反應及其離子方程式評價A用惰性電極電解氯化鎂溶液：錯誤，漏寫了離子反應B與稀硝酸反應：正確C向硫酸銨溶液中加入含等物質(zhì)的量氫氧化鋇的溶液：正確D溶液中與等物質(zhì)的量的反應：錯誤，與的化學計量數(shù)之比應為1：2A．A B．B C．C D．D6．Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得2019年諾貝爾化學獎。下列說法沒有正確的是A．基態(tài)與中未成對的電子數(shù)之比為4：5B．電離能：，原因是P原子的3p能級處于半充滿結(jié)構(gòu)C．Li位于第IA族，其單質(zhì)在純氧中燃燒的主要產(chǎn)物是D．Co位于元素周期表中的d區(qū)7．磷酸氯喹在細胞水平上能有效抑制新型冠狀的，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關說法錯誤的是A．該物質(zhì)屬于有機鹽類，其化學式為B．該物質(zhì)可以發(fā)生氧化、還原、取代反應C．氯喹分子中只有一個手性碳原子(連接了四個沒有同的原子或原子團)D．分子中磷原子的雜化類型為8．下列實驗的設計能達到相應實驗目的的是選項實驗操作實驗目的A向溶液中滴加溶液至沒有再產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加2～3滴溶液，觀察現(xiàn)象驗證的相對大?。築室溫下，用pH試紙分別測定濃度均為的和NaClO溶液的pH驗證的相對大?。篊室溫下，分別測定和的飽和溶液的pH驗證的相對大?。篋向溶液中滴加溶液，充分反應后滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象探究與KI之間的反應是否具有可逆性A．A B．B C．C D．D9．查閱資料得知：(I)完全斷開1molNO、、分子中的化學鍵所需能量分別為632kJ、498kJ、946kJ；(II)25℃時，反應①、②、③的化學方程式及平衡常數(shù)如下：①

②

③

下列說法沒有正確的是A．NO分解反應的平衡常數(shù)為B．根據(jù)的值可知常溫下CO和很容易發(fā)生反應生成C．升高溫度，反應②、③平衡常數(shù)的變化趨勢與①的相反D．常溫下，NO、、分別發(fā)生分解反應生成的傾向順序為10．用下列實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是A．用裝置①除去中含有的少量HCl氣體B．用裝置②蒸干溶液獲得晶體C．用裝置③除去中混有的一定量D．用裝置④在實驗室制取并收集干燥的氨氣11．我國化學工作者提出一種利用有機電極(PTO/HQ)和無機電極(/石墨氈)在酸性環(huán)境中可充電的電池，其放電時的工作原理如圖所示。下列說法沒有正確的是A．放電時，有機電極上HQ轉(zhuǎn)化為PTOB．放電時，陰極的電極反應式為C．充電時，陽離子向有機電極移動D．充電時，每消耗0.5molPTO，理論上外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol12．下圖所示的漂白劑可用于漂白羊毛，其中W、Y、Z為沒有同周期沒有同主族的短周期元素，Y的能層的p能級上只有一個單電子，X是地殼中含量至多的元素。W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是A．Y元素的電離能介于同周期相鄰元素的電離能之間B．元素Y的氟化物分子為極性分子C．基態(tài)W原子核外電子的空間運動狀態(tài)有6種D．該漂白劑的漂白原理與漂白紙漿相同13．聚合硫酸鐵{PFS，}是一種性能優(yōu)越的無機高分子混凝劑，利用雙極膜(BP)(由一張陽膜和一張陰膜復合制成，在直流電場作用下將水分子解離成和，作為和離子源)電滲析法制備PFS的裝置如圖所示，下列說法沒有正確的是A．X極上發(fā)生的電極反應為B．“室1”和“室3”得到和的混合液C．“室2”和“室4”產(chǎn)品為濃PFSD．雙極膜向“室2”和“室4”中提供14．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法沒有正確的是元素XYZW價氧化物的水化物分子式25℃時，溶液對應的pH1.0013.001.570.70A．用于汽車防撞氣囊，含有兩種類型的化學鍵B．簡單氫化物分子內(nèi)的鍵角：C．足量的鋅與W價氧化物的水化物的濃溶液充分反應，還原產(chǎn)物有2種D．分子中含有鍵15．化學中常用表示溶液的酸度。室溫下，向某一元堿MOH的溶液中滴加未知濃度的稀硫酸，混合溶液的溫度T與酸度AG隨稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說確的是A．已知室溫時，則此時HCOOM的溶液顯酸性B．當時，溶液中存在：C．a(chǎn)點對應的溶液中：D．b、c、d三點對應的溶液中，水的電離程度大小關系：16．樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示：下列判斷沒有正確的是A．200℃時固體物質(zhì)的化學式為B．膽礬晶體的存在溫度為102℃C．實驗室灼燒固體所需器材除熱源外，還需要坩堝、泥三角、三腳架、坩堝鉗等D．繼續(xù)升高溫度，當固體殘留率(剩余固體質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)為28.8%時，所得固體產(chǎn)物為黑色第II卷（非選一選）評卷人得分二、實驗題17．三氯化硼是一種重要的化工原料。某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復使用)制備并驗證反應中有CO生成。請回答下列問題：已知：的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃，遇水水解生成和HCl。實驗I.制備并驗證產(chǎn)物CO(1)裝置G中反應的化學方程式為_______。(2)該實驗裝置中合理的連接順序為G→_______→_______→_______→_______→F→D→I。其中裝置E的作用是_______。實驗II.產(chǎn)品中氯含量的測定①準確稱取少許ag產(chǎn)品，置于蒸餾水中完全水解，并配成100mL溶液。②取10.00mL溶液于錐形瓶中。③加入濃度為溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動。④以硝酸鐵為指示劑，用標準溶液滴定過量的溶液(發(fā)生如下反應：)，記錄數(shù)據(jù)。已知：。(3)實驗過程中加入硝基苯的目的是_______。(4)步驟⑤為_______。(5)若達到滴定終點時用去KSCN溶液的平均體積為，則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為_______%。(6)下列操作，可能引起測得產(chǎn)品中氯含量偏高的是_______(填代號)。A．步驟③中未加硝基苯B．步驟①中配制100mL溶液時，定容時俯視刻度線C．用KSCN溶液滴定剩余溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡D．滴定剩余溶液時，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴評卷人得分三、工業(yè)流程題18．2022年6月5日，搭載神舟十四號載人飛船的火箭成功發(fā)射。鈦合金材料用于制造航天器的燃料儲箱、火箭發(fā)動機殼體和噴嘴導管、自夾持螺栓緊固件等。用鈦鐵礦渣(主要成分為、FeO、等)作原料，生產(chǎn)二氧化鈦的主要步驟如下：請按要求回答下列問題：(1)Ti位于元素周期表中第_______族，基態(tài)時原子核外電子排布式為[Ar]_______。(2)實際生產(chǎn)時，向沸水中加入濾液III，使混合液pH達0.5，鈦鹽開始水解。水解過程中沒有斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請依據(jù)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_______。(3)過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、、_______、_______(填化學式)，減少廢棄物排放。(4)得到的水合二氧化鈦即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的二氧化鈦(白色)也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是_______(填化學式)。(5)工業(yè)上，常采用“加碳氯化”的方法以為原料生產(chǎn)，相應的化學方程式為：I.

，II.

，數(shù)據(jù)說明氯化過程中加碳的理由_______。(6)請寫出工業(yè)上“鎂法”高溫還原制鈦的化學方程式_______。評卷人得分四、原理綜合題19．到目前為止，約90%的工業(yè)產(chǎn)品是借助催化劑(工業(yè)上也稱為觸媒)生產(chǎn)出來的，催化劑解決了現(xiàn)代人類衣食住行中的許多問題。催化劑的研發(fā)具有重大的科學意義。I.鐵觸媒催化合成氨的反應可表示為，該反應歷程如下圖所示，其中吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“ad”表示。(1)下列有關敘述正確的有_______(填代號)。A．分子中的鍵強度比鍵高B．反應物分子被吸附到催化劑表面是一個吸熱過程C．反應在歷程中速率最慢D．反應的II.基元反應的過渡態(tài)理論認為，基元反應在從反應物到生成物的變化過程中要經(jīng)歷一個中間狀態(tài)，稱為過渡態(tài)，示意如下：反應物

過渡態(tài)

生成物(2)一溴甲烷與NaOH溶液反應的歷程可以表示為：_______反應物

過渡態(tài)

生成物III.降低濃度，維持地球大氣中平衡，是當前的一項重要科研工程。我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。有科學家提出以與為原料，在催化劑作用下生成化工原料乙烯，反應原理如下：

(3)已知上述反應中，，(、為速率常數(shù)，只與溫度有關)，反應在時達到平衡，已知，則該反應的平衡常數(shù)_______；下該反應達平衡時，若遀，則_______(填“>”或“<”)。(4)已知(4)中反應可能伴隨有以下副反應：

。在恒壓密閉容器中，與的起始濃度一定的條件下，催化反應在相同時間內(nèi)，測得沒有同溫度下乙烯的產(chǎn)率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下乙烯的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化)：①一定溫度下，乙烯的產(chǎn)率達到X點時，v(正)_______v(逆)(選填“<”、“>”或“=”)。②X點后乙烯的產(chǎn)率變小的原因可能是_______、_______(寫出兩條即可)。③工業(yè)生產(chǎn)中通常采用在一定條件下增大壓強的方法來提高的平衡轉(zhuǎn)化率，從而提高乙烯的平衡產(chǎn)率，卻意外發(fā)現(xiàn)的CO的平衡產(chǎn)率也顯著提高了，請根據(jù)平衡移動原理解釋其原因_______。評卷人得分五、有機推斷題20．扎來普隆(Zaleplon)是一種短期治療失眠癥的，其合成路線如下：(1)A中碳原子雜化方式有_______。(2)A→B所需的試劑和條件為_______。(3)C→D的化學方程式為_______。(4)屬于芳香化合物，且含有硝基，并能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構(gòu)體有_______種(沒有考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式有_______。(5)已知：有堿性且易被氧化。設計由和乙醇制備的合成路線(無機試劑任選)：_______。※※請※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page3838頁，共=sectionpages2626頁第頁碼39頁/總NUMPAGES總頁數(shù)52頁答案：1．C【詳解】A．透光氣囊材料由乙烯與四氟乙烯1：1交替共聚物(ETFE)制成，具有耐化學腐蝕性和電絕緣性，A正確；B．鍵長越短鍵能越大，鍵能高于鍵，更牢固，所以聚四氟乙烯的化學性質(zhì)更穩(wěn)定，B正確；C．工業(yè)上通過重油(石油)的催化裂解反應獲得乙烯，C錯誤；D．線型高分子具有熱塑性，D正確；故選：C。2．D【詳解】A．漂白粉與鹽酸混合會產(chǎn)生有毒的，同時也會使有效成分被消耗，A錯誤；B．墨汁屬于膠體分散系，B錯誤；C．青銅和黃銅是化學成分沒有同的合金，沒有是單質(zhì)，C錯誤。D．錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負極而易被腐蝕，所以用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，D正確；故答案選D。3．B【詳解】A．丙烯酸分子中含有2個鍵，1mol丙烯酸分子中所含鍵的數(shù)目為2，選項A錯誤；B．100g46%的乙醇溶液中乙醇分子和水分子均含有氧原子，故所含氧原子的數(shù)目為=，選項B正確；C．鐵粉與水蒸氣反應生成，0.1molFe被氧化失去電子，選項C錯誤；D．由于氫鍵的作用，HF的沸點升高至19℃，標況下HF為液體，選項D錯誤；答案選B。4．B【詳解】A．自然界中沒有游離態(tài)硅，化合態(tài)硅主要是二氧化硅和硅酸鹽，故A正確；B．該反應為熵增反應，，在高溫下能自發(fā)進行，可知高溫下，可知其焓變，故B錯誤；C．硅能與氫氟酸反應生成四氟化硅氣體和氫氣，工業(yè)上可用氫氟酸作拋光液拋光單晶硅，故C正確；D．、沸點沒有同，若原料中含有，可用蒸餾的方法進行提純，故D正確；選B。5．A【詳解】A．用惰性電極電解氯化鎂溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鎂沉淀，反應的離子方程式為，故選A；B．與稀硝酸反應時，F(xiàn)e2+被硝酸氧化為Fe3+，反應的離子方程式為，故沒有選B。C．向硫酸銨溶液中加入含等物質(zhì)的量氫氧化鋇的溶液，，故C錯誤；D．還原性>，與等物質(zhì)的量的反應，、、的實際消耗量是1：1：1，反應的的離子方程式是，故沒有選D；選A。6．C【詳解】A．基態(tài)Fe2+與Fe3+離子的價電子排布式分別為3d6、3d5，d能級有5個軌道，所以Fe2+有四個未成對電子，F(xiàn)e3+穩(wěn)定，d軌道為半滿狀態(tài)，故未成對電子數(shù)之比為4：5，A正確；B．P原子3p軌道處于半充滿狀態(tài)，較難失電子，故電離能大于S，B正確；C．Li是最沒有活潑的堿金屬，和Mg具有相似性，即使在純氧中燃燒，也只能生成氧化物而非過氧化物，即，C錯誤；D．Co為27號元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，位于元素周期表中d

區(qū)，D正確；故答案選C。7．A【詳解】A．該有機物的化學式為，故A錯誤；B．該物質(zhì)屬于有機化合物，含有碳碳雙鍵、Cl原子以及甲基等，所以可以發(fā)生氧化、還原、取代反應，故B正確；C．連接了四個沒有同的原子或原子團稱為手性碳，則該物質(zhì)的手性碳為（圖中*位置），有且只有一個，故C正確；D．根據(jù)VSEPR理論，P的價層電子對數(shù)=，為sp3雜化，故D正確；答案選A。8．D【詳解】A．過量的與反應可生成黃色的AgI沉淀，無法證明AgI的更小，選項A錯誤；B．NaClO溶液具有漂白性，無法用pH試紙準確測量其pH，選項B錯誤；C．由于和的溶解度沒有同，導致飽和溶液中和的起始濃度沒有同，因而無法判定比強，選項C錯誤；D．向溶液中滴加溶液，KI過量，充分反應后滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液顯血紅色則還含有Fe3+，則與KI之間的反應具有可逆性，選項D正確；答案選D。9．B【詳解】A．NO分解反應的平衡常數(shù)為，故A正確；B．的值很大，說明反應③正向進行的熱力學趨勢很大，但常溫下該反應的速率其實很小，CO與之間的反應需要在點燃條件下才能進行，B錯誤；C．完全斷開1molNO、、分子中的化學鍵所需能量分別為632kJ、498kJ、946kJ，焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能，反應①是吸熱反應，反應②、③是放熱反應，升高溫度，反應①正向移動，反應②、③逆向移動，所以②、③平衡常數(shù)的變化趨勢與①的相反，故C正確；D、逆反應的平衡常數(shù)為正反應平好像是的倒數(shù)，所以常溫下，NO、、分別發(fā)生分解反應生成的傾向順序為，故D正確；選B。10．D【詳解】A．圖中氣流方向錯誤，應長進短出，A錯誤；B．蒸干溶液會使得晶體分解，B錯誤；C．圖中能與反應生成，造成被提純的損失，C錯誤；D．濃氨水和氫氧化鈉可產(chǎn)生氨氣，生成的氨氣經(jīng)堿石灰干燥，再通過向下排空氣法，可收集氨氣，D正確；故答案選D。11．D【分析】由圖可知，放電時，MnO2/石墨氈電極為正極，電極反應式為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，有機電極為負極，電極反應式為HQ-4e-=PTO+4H+，充電時，MnO2/石墨氈電極為陽極，電極反應式為Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+，有機電極為陰極，電極反應式為PTO+4H++4e-=HQ，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．放電時有機電極為負極，發(fā)生的是氧化反應，從結(jié)構(gòu)簡式可知，HQ轉(zhuǎn)化成PTO為脫去氫原子的氧化反應，A正確；B．由原理圖可知，放電時轉(zhuǎn)化為，是得電子的還原反應，/石墨氈為電池的正極，放電時的電極反應式為，B正確；C．充電時有機電極的反應式為：，陽離子向有機電極移動，C正確；D．當消耗0.5molPTO，理論上外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，D錯誤；故答案選D。12．C【分析】X是地殼中含量至多的元素，X是O元素；W形成+2價陽離子，推出W是Mg元素；W、Y、Z為沒有同周期沒有同主族的短周期元素，Y的能層的p能級上只有一個單電子，Y是B元素，則Z是H?！驹斀狻緼．Be原子2s能級全充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，Be電離能大于B，所以電離能，故A錯誤；B．硼的氟化物為，該分子為平面正三角形分子，正負電荷重合，屬于非極性分子，故B錯誤；C．Mg原子電子排布式為1s22s22p63s2，電子的空間運動狀態(tài)有6種，故C正確；D．該漂白劑中含有過氧鍵，具有強氧化性，其漂白性屬于氧化性漂白，與漂白紙漿原理沒有同，故D錯誤；選C。13．B【分析】根據(jù)圖示，稀硫酸進入“室3”，F(xiàn)e2(SO4)3溶液進入“室4”，且“室3”和“室4”之間有陰膜，則說明PFS在“室4”內(nèi)產(chǎn)生；雙極膜將水分解離成OH-和H+，即雙極膜產(chǎn)生的H+向“室3”移動，產(chǎn)生的OH-向“室4”移動，向“室3”移動，由于“室3”和“室4”是重復單元，故H+向“室1”和“室3”移動，OH-向“室2”和“室4”移動，向“室1”和“室3”移動，故“室1”和“室3”得到的是H2SO4溶液，“室2”和“室4”得到的是PFS。【詳解】A．在電解裝置的左側(cè)，由于雙極膜產(chǎn)生的H+向“室1”移動，則X極上發(fā)生的電極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O，A正確；B．H+向“室1”和“室3”移動向“室1”和“室3”移動，故“室1”和“室3”得到的是H2SO4溶液，B錯誤；C．Fe2(SO4)3溶液進入“室2”和“室4”，且OH-向“室2”和“室4”移動，故“室2”和“室4”得到的是PFS，C正確；D．OH-向“室2”和“室4”移動，說明雙極膜向“室2”和“室4”中提供OH-，D正確；故選B。14．B【分析】的價含氧酸pH等于1，為一元強酸，可能是和，X的原子序數(shù)最小，判定X是N元素。同理，判定W的價氧化物的水化物是二元強酸(W是S元素)，Y的價氧化物的水化物是一元強堿(Y是Na元素)。Z是P元素?！驹斀狻緼．為，含有離子鍵和共價鍵，A正確；B．和均為三角錐形分子，由于N的電負性大于P，所以分子內(nèi)的共用電子對更靠近于原子N，共用電子對之間斥力更大，鍵與鍵的夾角略大，B錯誤；C．足量的鋅與濃硫酸反應，先后生成和兩種還原產(chǎn)物，C正確；D．分子為正四面體型分子，分子中含(鍵)，31gP4含有1.5molσ鍵，D正確；故答案選B。15．A【詳解】A．由圖可知的MOH溶液pH=11，算得，小于，所以HCOOM的溶液顯酸性，故A正確；B．時溶液呈中性，由電荷守恒關系解得，故B錯誤；C．根據(jù)圖示，滴加20mL硫酸恰好反應，根據(jù)可知，硫酸的濃度為0.05mol/L；a點時，加入5mL硫酸，n(M)=0.002mol、n()=；根據(jù)物料守恒可知，，故C錯誤。D．c點為酸堿恰好完全反應的點，生成了強酸弱堿鹽，水解促進了水電離，c點水的電離程度，b點堿過量，c(OH-)≈10-3，d點酸過量，c(H+)≈10-1.5，酸、堿抑制水電離，酸、堿電離出的氫離子、氫氧根離子濃度越大，對水的電離平衡抑制程度越大，因此水的電離程度：，故D錯誤；選A。16．D【分析】樣品物質(zhì)的量為=0.0032mol，其受熱脫水過程的熱重曲線如圖所示，102℃后，質(zhì)量減小，則膽礬晶體開始分解，減小水的質(zhì)量為0.12g；113℃后，質(zhì)量還在減小，比最開始減小水的質(zhì)量為0.23g；258℃后，質(zhì)量又減小，比最開始減小水的質(zhì)量為0.29g，此時完全脫水，物質(zhì)的量進行計算?！驹斀狻緼．物質(zhì)的量為=0.0032mol，200℃時比最開始減小水的質(zhì)量為0.23g，物質(zhì)的量為，則固體物質(zhì)中含和，此時固體組成表示為，A項正確；B．102℃時固體質(zhì)量開始減小，說明其開始分解，即膽礬晶體的存在溫度為102℃，B項正確；C．實驗室灼燒固體主要用坩堝，則所需器材除熱源外，還需要泥三角、三腳架、坩堝鉗等，C項正確；D．固體殘留率為28.8%時，剩余固體質(zhì)量為，可知硫酸銅開始分解，銅元素質(zhì)量沒有變，則氧元素的質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，故固體組成為，它一種紅色固體物質(zhì)，D項錯誤；答案選D。17．(1)(2)

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J

H

將冷凝為液態(tài)分離出來(3)覆蓋AgCl，防止滴定時AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，使滴定終點沒有準確(4)重復進行步驟②～④次，分別記錄數(shù)據(jù)(5)(6)B【分析】用氯氣與B2O3、C反應生成三氯化硼和CO，三氯化硼的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃，所以收集三氯化硼要用冰水冷卻，未反應的氯氣尾氣用氫氧化鈉吸收，三氯化硼易水解，為防止氫氧化鈉溶液中水進入裝置E，在E和J之間接上H裝置，用于吸水，生成的CO干燥后再通過F裝置還原氧化銅，再將生成的氣體通過澄清石灰水檢驗，可以證明原反應中有一氧化碳生成，多余的CO沒有能排放到空氣中，要用排水法收集。(1)裝置G中B2O3和C在高溫條件下與氯氣反應生成BCl3和CO，反應的化學方程式為；(2)用氯氣與B2O3、C反應生成三氯化硼和CO，三氯化硼的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃，所以收集三氯化硼要用冰水冷卻，未反應的氯氣尾氣用氫氧化鈉吸收，三氯化硼易水解，為防止氫氧化鈉溶液中水進入裝置E，在E和J之間接上H裝置，用于吸水，生成的CO經(jīng)干燥后再通過F裝置還原氧化銅，再將生成的氣體通過澄清石灰水檢驗，可以證明原反應中有一氧化碳生成，多余的CO沒有能排放到空氣中，要用排水法收集，據(jù)上面的分析可知，依次連接的合理順序為G→E→H→J→H→F→D→I，故答案為E、H、J、H；反應產(chǎn)生的BCl3為氣態(tài)，用冰水冷卻降溫變?yōu)橐簯B(tài)，便于與未反應的氯氣分離開來，所以其中裝置E的作用是將BCl3冷凝為液態(tài)分離出來；(3)硝基苯是液態(tài)有機物，密度比水大，加入硝基苯就可以覆蓋在反應產(chǎn)生AgCl沉淀上，防止滴定時AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，使滴定終點沒有準確；(4)步驟⑤為重復進行步驟②～④次，分別記錄數(shù)據(jù)，多次實驗求平均值減少實驗誤差；(5)根據(jù)離子反應可知n(Ag+)=n(Cl-)+n(SCN-)，則10.00mL中含有n(Cl-)=n(Ag+)-n(SCN-)=C1mol/L×V1×10-3L/mL–C2mol/L×V2mL×10-3L/mL=(C1V1-C2V2)×10-3mol；則mg中含有Cl-元素的質(zhì)量為m=(C1V1-C2V2)×10-3mol××35.5g/mol，則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為=；(6)A.步驟③中未加硝基苯，會使一部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN，導致n(SCN-)增大，根據(jù)關系式n(Ag+)=n(Cl-)+n(SCN-)可知樣品中含有n(Cl-)偏小，選項A錯誤；B.步驟①中配制100mL溶液時，定容時俯視刻度線，則使c(Cl-)偏大，等體積時含有的n(Cl-)偏大，選項B正確；C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，V(標)偏大，則導致樣品在Cl-含量偏低，選項C錯誤；D.滴定剩余AgNO3溶液時，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴，V(標)偏大，則導致樣品在Cl-含量偏低，選項D錯誤；答案選B。18．(1)

IVB

(2)加熱促進鈦鹽水解、加水稀釋促進鈦鹽水解(3)

(4)(5)反應的，反應II為反應I提供所需的能量；平衡常數(shù)，遠大于，反應II使氯化為的反應得以實現(xiàn)(6)【分析】用濃硫酸處理鈦鐵礦渣(主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3等)后，再加入水得到含TiOSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3和H2SO4的溶液，過濾后得到濾液I；向濾液I中加入過量鐵粉，F(xiàn)e2(SO4)3和H2SO4轉(zhuǎn)化為FeSO4，過濾后得到濾液II，控溫、過濾得到綠礬和濾液III；調(diào)節(jié)濾液III的pH為0.5，過濾后得到水合二氧化鈦，再煅燒得到二氧化鈦。(1)Ti是22號元素，位于元素周期表中第四周期IVB族，基態(tài)時原子核外電子排布式為[Ar]3d24s2。(2)升高溫度和加水稀釋都能促進鈦鹽水解，故通入高溫水蒸氣，一方面，加熱促進鈦鹽水解，另一方面，加水稀釋促進鈦鹽水解。(3)濾液III中含有TiOSO4和FeSO4，鈦鹽水解是可逆反應，且會產(chǎn)生硫酸，過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、H2SO4、H2O和FeSO4。(4)得到的水合二氧化鈦即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的二氧化鈦(白色)也會發(fā)黃，是因為得到的水合二氧化鈦含有少量的FeSO4，煅燒過程中FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，故煅燒后獲得的二氧化鈦(白色)會發(fā)黃，即發(fā)黃的雜質(zhì)是Fe2O3。(5)加碳之后，總反應為TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)，反應的焓變ΔH=ΔHI+ΔHII=-40kJ?mol-1，則反應II為反應I提供所需的能量；平衡常數(shù)K=KI?KII=4.08×1019，遠大于KI，則反應II使TiO2氯化為TiCl4的反應得以實現(xiàn)。(6)工業(yè)上“鎂法”高溫還原TiCl4制鈦的化學方程式為TiCl4+2MgTi+2MgCl2。19．(1)AC(2)(3)

0.7

<(4)

>

溫度升高，催化劑的活性降低，反應速率降低，乙烯的產(chǎn)率變小

溫度升高，副反應的平衡正向移動，更有利于副反應的發(fā)生，乙烯的產(chǎn)率變小

壓強過大，使水蒸氣液化，導致副反應的平衡正向移動(1)A項N2分子中的碳碳三鍵非常牢固，π鍵強度比σ鍵高，A正確；從圖可知，反應物分子吸附到催化劑表面后，能量降低，是放熱過程，B錯誤；C項該歷程中反應速率最慢的步驟是反應消耗能量高，難發(fā)生的反應，從圖中可知Nad+Had=NHad耗能，C正確；D項根據(jù)圖示可知生成1molNH3放熱46kJ，選項中為2molNH3，D錯誤。(2)根據(jù)示意可知，CH3對應示意中的B，一溴甲烷和OH-的過渡態(tài)為[Br???CH3???OH]。(3)v正=k正?c2(CO2)?c6(H2)，v逆=k逆?c(CH2=CH2)?c4(H2O)，k正=0.7k逆，達到平衡時，v正=v逆，故k正?c2(CO2)?c6(H2)=k逆?c(CH2=CH2)?c4(H2O)，。T2℃時，k正=0.4k逆，即Kc=0.4，該反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，Kc減小，故T1<T2。(4)X點乙烯產(chǎn)率小于乙烯在該溫度下的平衡產(chǎn)率，故反應正向進行，v(正)>v(逆)。X點后乙烯產(chǎn)率變小的原因可能為溫度升高，催化劑的活性降低，反應速率降低，乙烯的產(chǎn)率變小；溫度升高，副反應的平衡正向移動，更有利于副反應的發(fā)生，乙烯的產(chǎn)率變小。壓強過大，使水蒸氣液化，水蒸氣濃度減小，副反應平衡正向移動，使得CO平衡產(chǎn)率提高。20．(1)、(2)濃和濃并加熱(3)(4)

17

、(5)【分析】A與濃硝酸在濃硫酸催化下發(fā)生取代反應生成B，B在Fe/HCl作用下發(fā)生還原反應生成C，C與乙酸酐發(fā)生取代反應生成D，D與(CH3O)2CHN(CH3)2反應生成E，E與溴乙烷反應生成F，F(xiàn)與反應生成扎來普隆。(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，A中所含苯環(huán)和羰基，碳原子形成sp2雜化，含有甲基，碳原子為sp3雜化；故答案為、；(2)對比A、B的結(jié)構(gòu)簡式，在間位上引入一個－NO2，發(fā)生取代反應，所需試劑和條件是濃硝酸、濃硫酸并加熱；故答案為濃硝酸、濃硫酸并加熱；(3)對比C、D結(jié)構(gòu)簡式，C→D發(fā)生取代反應，其反應方程式+(CH3CO)2O→+CH3COOH；故答案為+(CH3CO)2O→+CH3COOH；(4)屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，苯環(huán)上有一種取代基，該取代基為－CH(NO2)CHO(1種)、取代基為－NO2和－CH2CHO(三種，鄰、間、對)、取代基為－CH2NO2和－CHO(三種，鄰、間、對)、－CH3和－CHO處于鄰位，－NO2在苯環(huán)上有4種，－CH3和－CHO處于間位，－NO2在苯環(huán)上有4種，－CH3和－CHO處于對位，－NO2在苯環(huán)上有2種，共有17種；核磁共振氫譜有4組峰，說明有4種沒有同化學環(huán)境的H，即符合題意的有、；故答案為17；、；(5)因為氨基容易被氧化，因此先將甲基氧化成－COOH，氨基顯堿性，然后讓羧基與C2H5OH發(fā)生酯化反應，發(fā)生還原反應，即路線為；故答案為。2022-2023學年廣東省東莞市高二下冊期末化學專項突破模擬題（B卷）第I卷（選一選）評卷人得分一、單選題1．沒有同化學反應進行的快慢程度沒有同。下列化學反應速率最快的是A．Cu與AgNO3溶液反應B．敦煌壁畫變色C．石筍形成D．橡膠老化A．A B．B C．C D．D2．科技改變生活。下列說法沒有正確的是A．國產(chǎn)大飛機C919機殼采用的鋁鋰合金，具備耐腐蝕性B．“天宮課堂”實驗乙酸鈉過飽和溶液結(jié)晶形成溫熱“冰球”，該過程發(fā)生吸熱反應C．“嫦娥五號”使用的鋰離子電池組，可將化學能轉(zhuǎn)變成電能D．國家速滑館“冰絲帶”采用超臨界制冰，比氟利昂制冰更加環(huán)保3．“人世間一切的幸福都需要靠辛勤的勞動來創(chuàng)造?！毕铝袆趧优c所述化學知識沒有關聯(lián)的是選項勞動化學知識A使用食醋除去水壺中的水垢乙酸酸性比碳酸強B清洗炒完菜的鐵鍋并擦干鐵鍋在潮濕環(huán)境易發(fā)生吸氧腐蝕C烘焙糕點加碳酸氫鈉作膨松劑碳酸氫鈉溶液呈堿性D在鹽田中曬鹽得到粗鹽NaCl溶解度隨溫度變化沒有大A．A B．B C．C D．D4．化學有自己獨特的語言。下列化學用語正確的是A．次氯酸電離：B．如圖的負極反應式：C．碳酸鈉水解的離子方程式：D．既能表示溶解沉淀平衡也能表示電離5．活化能測定實驗主反應能量變化如圖所示。下列說確的是A．該反應是吸熱反應 B．過程②△H＞0C．①代表有催化劑參與的過程 D．該反應從原理上沒有能設計為原電池6．草酸(HOOC-COOH)是一種有機二元弱酸，在人體中容易與形成導致腎結(jié)石。下列說確的是A．草酸屬于非電解質(zhì) B．溶液顯中性C．能溶于水 D．草酸溶液中7．工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氧酸(HCN)的反應為

。其他條件一定，達到平衡時轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關系如圖所示。則X可以是①溫度

②壓強

③催化劑

④A．①② B．②③ C．②④ D．①④8．茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池，為航標燈提供電能。關于這種電池說法沒有正確的是A．鋁合金是負極，海水是電解質(zhì)溶液 B．Pt-Fe合金網(wǎng)容易被腐蝕C．鋁合金電極發(fā)生氧化反應 D．海水中陽離子移向正極區(qū)9．下列溶液中離子能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、、10．飛秒化學對了解反應機理十分重要。C2I2F4光分解反應后C2I2F4的濃度減少。下列說確的是A．用表示的反應速率是B．在時，濃度是C2I2F4濃度的2倍C．末時C2I2F4的反應速率是D．、的速率關系：11．下列實驗設計或操作能達到目的的是A．探究溫度對化學平衡的影響B(tài)．驗證外加電流的陰極保護C．中和滴定D．驗證沉淀的轉(zhuǎn)化A．A B．B C．C D．D12．鋰離子電池具有體積小、重量輕、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。某磷酸鐵鋰電池工作原理如圖所示(為嵌鋰石墨)。下列說確的是A．磷酸鐵鋰中鐵為+3價 B．放電時：C．該電池使用非水電解質(zhì)溶液 D．充電時磷酸鐵鋰電極發(fā)生還原反應13．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說確的是A．合成氨反應，每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于B．電解飽和食鹽水，陽極生成11.2L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．25℃，1LpH=12的NaOH溶液含有的數(shù)目為D．溶液中所含陰離子總數(shù)大于14．如圖所示，用注射器吸入、的混合氣體(使注射器活塞位于I處)封閉注射器。下列說確的是A．混合氣體中原子數(shù)目：活賽位于I處時＞活塞位于II處時B．活塞拉至II處，氣體顏色比活塞位于I處深C．活塞迅速推回I處時，反應速率與最初活塞位于I處時相等D．實驗結(jié)束應將氣體緩緩推入濃堿液吸收15．已知

。將、的混合氣分別通入體積為1L的恒容密閉容器中，沒有同溫度下進行反應的數(shù)據(jù)見下表：實驗編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minSO2O2SO2O21T142x0.862T2420.40.2t下列說法沒有正確的是A．x=1.6 B．實驗1前6minC．、的關系： D．16．醫(yī)院常用硫酸鋇作內(nèi)服造影劑。BaCO3、BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列推斷正確的是已知：①可溶性鋇鹽有毒，誤服氧化鋇中毒劑量為0.001～0.0025mol；②Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10A．曲線b代表BaSO4的沉淀溶解平衡曲線B．向p點的溶液中加入少量BaCl2固體，溶液組成沿曲線向m方向移動C．沒有用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為D．可以用0.30mol/LNa2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃第II卷（非選一選）評卷人得分二、原理綜合題17．能量以多種沒有同的形式存在，并能相互轉(zhuǎn)化。I．化學反應伴隨能量變化。(1)NH4HCO3和CH3COOH反應過程的能量變化如圖所示，___________代表反應活化能(填“E1”或“E2”)。(2)某實驗小組設計了三套實驗裝置(如圖)，沒有能用來證明“NH4HCO3和CH3COOH反應能量變化情況”的是___________(填序號)。(3)NH4HCO3和CH3COOH反應的離子方程式為___________。II．合成氨反應為放熱反應，在化工生產(chǎn)中具有重要意義。(4)N2和H2在催化劑表面合成気的微觀歷程如圖所示，用、、分別表示N2、H2、NH3。下列說法沒有正確的是___________。(填字母)A．反應過程存在非極性共價鍵的斷裂和形成B．催化劑僅起到吸附N2和H2的作用，對化學反應速率沒有影響C．②→③過程吸熱D．反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量III．電池的發(fā)明是儲能和供能技術的巨大進步，如圖所示的原電池裝置，電解質(zhì)溶液前Cu和Fe電極質(zhì)量相等。(5)電解質(zhì)溶液為FeCl3時，圖中箭頭的方向表示___________(填“電子”或“電流”)的流向，鐵片上的電極反應式為___________。(6)電解質(zhì)溶液更換為X時，電極質(zhì)量變化曲線如圖所示。①X可以是___________(填字母)。A．稀硫酸

B．CuSO4溶液

C．稀鹽酸

D．FeSO4溶液②6min時Cu電極的質(zhì)量a為___________g。18．化學在污水處理領域有重要作用。(1)硫酸鐵可用于原水凈化，污水處理，是一種高效絮凝劑，寫出生成絮凝膠體的離子方程式___________。(2)處理含、離子的廢水，可以___________作為沉淀劑。(3)微生物電池處理鏡銘廢水的工作原理如圖所示。虛線代表___________離子交換膜(填“陽”或“陰”)。處理過程，a極區(qū)附近溶液的pH___________(填“變大”“變小”或“沒有變”)，每處理1mol轉(zhuǎn)移電子___________mol。(4)處理含硝基苯污水，可先在酸性條件下用鐵炭混合物處理(物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示)，再用雙氧水將溶液中的苯胺氧化成和。如圖中硝基苯被___________(填“氧化”或“還原”)，是___________(填“催化劑”或“中間產(chǎn)物”)，氧化苯胺時的實際用量比理論用量多，原因是___________。19．二氧化碳催化加氫制甲醇，能助力“碳達峰”，涉及反應有：反應I．

反應II．

反應III．

回答下列問題：(1)___________。(2)恒溫恒容密閉容器中進行反應III，下列事實能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A． B．相同時間內(nèi)形成C-H鍵和H-H鍵的數(shù)目相等C．混合氣體密度沒有再改變 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有再改變(3)在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol和3mol，一定條件下發(fā)生反應III，測得和的濃度隨時間變化如圖所示。①從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率___________。②計算該反應的平衡常數(shù)___________(保留兩位有效數(shù)字)。③下列措施能使增大的是___________(填字母)。A．將從體系中分離

B．充入He，使體系壓強增大C．升高溫度

D．再充入1mol和3mol(4)某壓強下在體積固定的密閉容器中，按照投料發(fā)生反應I、II、III．平衡時，CO、在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分數(shù)及轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。①n曲線代表的物質(zhì)為___________。②在150～250℃范圍內(nèi)，轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是___________。評卷人得分三、實驗題20．廢棄物綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)、鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為Fe及其氧化物)回收Cu并制備ZnO，其部分實驗過程如下圖所示：(1)銅帽溶解前需剪碎，其目的是___________，“溶解”過程若使用濃硫酸加熱法，缺點是___________。(2)“反應”步驟為確定鋅灰用量，以碘量法測定溶液中含量：向含待測液中加入過量KI溶液，再用標準溶液滴定生成的至終點，滴定原理如下：；。①滴定選用的指示劑為___________，若觀察到當?shù)稳胍坏螛藴室海F形瓶內(nèi)溶液___________，且___________，說明達到滴定終點。②若待測液中沒有除盡，所測含量將___________(填“偏高”、“偏低”或“沒有變”)。(3)利用濾液1制取ZnO，試劑X為___________(填序號A．30%

B．)，a的范圍是___________。已知：①濾液1中主要含有的金屬離子有、；②pH＞11時能溶于NaOH溶液生成；③幾種金屬離子生成氧氧化物沉淀pH見下表。開始沉淀pH沉淀完全pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9答案第=page1212頁，共=sectionpages1212頁答案第=page1111頁，共=sectionpages1212頁答案：1．A【詳解】Cu與AgNO3在溶液中會迅速發(fā)生反應：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，反應非常迅速，而敦煌壁畫變色、石筍形成、橡膠老化的反應速率都比較緩慢，故合理選項是A。2．B【詳解】A．國產(chǎn)大飛機C919機殼采用的鋁鋰合金，具有密度小、硬度大、耐腐蝕的優(yōu)良性質(zhì)，A正確；B．乙酸鈉在溫度較高的水中的溶解度非常大，很容易形成過飽和溶液，暫時處于亞穩(wěn)態(tài)；這種溶液里只要有一丁點的結(jié)晶和顆粒，就能打破它的亞穩(wěn)態(tài)，迅速結(jié)晶的同時釋放出大量熱量，B錯誤；C．“嫦娥五號”使用的鋰離子電池組屬于原電池裝置，可將化學能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D．國家速滑館“冰絲帶”采用CO2超臨界制冰，將CO2利用，減少了CO2的排放，比氟利昂制冰更加環(huán)保，D正確；故選B。3．C【詳解】A．使用食醋除去水壺中的水垢，乙酸能與碳酸鈣等反應，乙酸酸性比碳酸強，故A正確；B．清洗炒完菜的鐵鍋并擦干，鐵鍋在潮濕環(huán)境易發(fā)生吸氧腐蝕，使鐵鍋生銹而損耗，則鐵鍋清洗后應及時擦干，故B正確；C．碳酸氫鈉受熱分解生成的二氧化碳能使面團疏松多孔，可用作膨松劑，與碳酸氫鈉溶液呈堿性無關，故C錯誤；D．在鹽田中曬鹽得到粗鹽，NaCl溶解度隨溫度變化沒有大，可通過蒸發(fā)海水得到氯化鈉，該原理用于海水曬鹽得到粗鹽，故D正確；故選C。4．C【詳解】A．次氯酸是弱電解質(zhì)，電離方程式：，故A錯誤；B．如圖的負極是鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式：，故B錯誤；C．碳酸是弱酸，碳酸鈉水解以步為主，水解離子方程式：，故C正確；D．氯化銀是強電解質(zhì)，表示溶解沉淀平衡，表示電離，故D錯誤；故選C。5．B【詳解】A．根據(jù)圖示可知：反應物的總能量比生成物的總能量高，因此發(fā)生反應時會放出熱量，因此該反應為放熱反應，A錯誤；B．根據(jù)圖示可知：過程②中反應物的總能量比生成物的總能量低，因此該反應為吸熱反應，故過程②△H＞0，B正確；C．催化劑能夠改變反應途徑，降低反應的活化能，使反應速率加快，圖示①中活化能高，因此①代表沒有催化劑參與的過程，C錯誤；D．該過程中有元素化合價的變化，反應為放熱的氧化還原反應，因此該反應從原理上能設計為原電池，D錯誤；故合理選項是B。6．D【詳解】A．草酸是一種有機二元弱酸，屬于電解質(zhì)，A項錯誤；B．為強堿弱酸鹽，則溶液顯堿性，B項錯誤；C．草酸在人體中容易與形成導致腎結(jié)石，則難溶于水，C項錯誤；D．草酸是一種有機二元弱酸，電離方程式為：、，步為主要電離，則草酸溶液中，D項正確；答案選D。7．C【詳解】圖像趨勢為平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率隨外界條件X增大而減?。孩俜磻俏鼰岱磻邷囟绕胶庹蛞苿?，NH3轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，故①錯誤；②反應是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡逆向移動，NH3轉(zhuǎn)化率隨壓強增大而減小，故②正確；③催化劑沒有影響平衡，故③錯誤；④越大，代表NH3的量越大，有利于平衡正向移動，但是NH3的轉(zhuǎn)化率隨著NH3的增多而減小，故④正確；故②④正確；故答案選C。8．B【分析】鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池中，鋁較鐵活潑，作負極，Pt-Fe合金作正極，海水是電解液，電池工作時，負極為Al，發(fā)生氧化反應，正極上的空氣，發(fā)生還原反應?！驹斀狻緼．鋁合金是負極，Al被氧化，應為原電池的負極，海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，可導電，為原電池反應的電解質(zhì)溶液，故A正確；B．Pt-Fe合金作正極，Pt-Fe合金網(wǎng)沒有容易被腐蝕，故B錯誤；C．負極為Al，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Al-3e-+3OH-=Al(OH)3，故C正確；D．電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極，故海水中陽離子移向正極區(qū)，故D正確；故選：B。9．A【詳解】A．K+、、H+、之間沒有反應，能夠大量共存，故A符合題意；B．Ag+與、I-反應，Al3+、之間發(fā)生雙水解反應，沒有能大量共存，故B沒有符題意；C．H+、之間發(fā)生反應，沒有能大量共存，故C沒有符題意；D．Fe3+、SCN-之間反應生成硫氰化鐵，沒有能大量共存，故D沒有符題意；故答案選A。10．A【詳解】A．根據(jù)反應方程式中物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化關系可知C2I2F4與系數(shù)比是1：2，在后C2I2F4的濃度減少，則的濃度變化為1.2×10-4mol/L，則用表示的反應速率v()==，A正確；B．在時，改變的濃度是C2I2F4濃度的2倍，而沒有是濃度是C2I2F4濃度的2倍，B錯誤；C．在0-時C2I2F4的平均反應速率v(C2I2F4)=，而沒有是末的瞬時速率為，C錯誤；D．化學反應速率比等于方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)的比，則、的速率關系：，D錯誤；故合理選項是A。11．A【詳解】A．二氧化氮為紅棕色氣體，四氧化二氮為無色氣體，熱水相當于冷水相當于升高溫度，平衡逆向移動，熱水中的燒瓶內(nèi)紅棕色更深，故可探究溫度對化學平衡的影響，A項正確；B．Fe與電源正極相連作陽極，失去電子，加快腐蝕，B項錯誤；C．錐形瓶沒有能潤洗，若潤洗，消耗的標準液偏多，滴定結(jié)果偏大，C項錯誤；D．NaOH過量，分別與氯化鎂、氯化鐵反應生成沉淀，沒有發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，D項錯誤；答案選A。12．C【詳解】A．磷酸鐵鋰(LiFePO4)中磷酸根為-3價，鋰為+1價，根據(jù)化合物的化合價代數(shù)和為0，鐵的化合價為+2，A錯誤；B．放電時，負極上發(fā)生反應為：LiC6-e-=Li++6C，充電時，陰極上鋰離子得電子，則陰極反應式為Li++6C+e-=LiC6，B錯誤；C．鋰能與水反應，常使用非水電解質(zhì)溶液，C正確；D．充電時，總的電極反應式為：LiM1-xFexPO4+6C=M1-xFexPO4+LiC6，F(xiàn)e的化合價升高，而鋰的化合價降低，所以LiFePO4既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應，D錯誤；故選C。13．C【詳解】A．合成氨反應方程式為，則每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，A項錯誤；B．未標注氣體是否在標準狀態(tài)，無法計算物質(zhì)的量，B項錯誤；C．25℃，1LpH=12的NaOH溶液中，則含有的數(shù)目為，C項正確；D．溶液的體積沒有知，其中所含陰離子數(shù)量無法計算，D項錯誤；答案選C。14．D【分析】體系中存在平衡：2NO2N2O4?！驹斀狻緼．活賽位于I到活塞位于II處，增大體積，氣體壓強下降，該平衡逆向移動，混合氣體中分子數(shù)增加，原子數(shù)目沒有變，A錯誤；B．活塞拉至II處，該平衡逆向移動，但體積增大，NO2濃度下降，氣體顏色比活塞位于I處淺，B錯誤；C．活塞迅速推回I處時，體系沒有是平衡狀態(tài)，根據(jù)勒夏特列原理，反應需朝正向進行才能達到最初時的平衡狀態(tài)，反應速率大于最初活塞位于I處時，C錯誤；D．NO2會污染環(huán)境，NO2可被NaOH溶液吸收，實驗結(jié)束應將氣體緩緩推入濃堿液吸收，隨著NO2被吸收，N2O4完全轉(zhuǎn)化為NO2，最終全部被吸收，D正確；故選D。15．C【詳解】A．實驗1從開始到反應達到化學平衡，存在三段式為，可知x=1.6，A項正確；B．實驗1前6min，B項正確；C．根據(jù)題中數(shù)據(jù)可知，實驗1和實驗2起始量相同，x=1.6，實驗2達到平衡二氧化硫的變化量多于實驗1，所以實驗2相當于實驗1反應正向移動，該反應為放熱反應，所以是降低溫度的結(jié)果，即實驗2的溫度較低，即，C項錯誤；D．，溫度越低，反應速率越慢，則，D項正確；答案選C。16．D【詳解】A．已知Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)·c()=5.1×10-9，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c()=1.1×10-10，由圖像可知曲線a的橫、縱坐標之積＜曲線b的橫縱坐標之積，則曲線b代表的是BaCO3的沉淀溶解平衡曲線，曲線a代表BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，A錯誤；B．向p點的溶液中加入少量BaCl2固體，鋇離子濃度增大，溶液組成沿曲線向n方向移動，B錯誤；C．若用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，碳酸鋇與胃酸反應、轉(zhuǎn)化為可溶性氯化鋇，導致重金屬離子中毒，C錯誤；D．用0.30mol/L的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃，使可溶性鋇鹽盡可能轉(zhuǎn)化為沒有溶性的BaSO4，減小毒性，D正確；故合理選項是D。17．(1)E1(2)III(3)CH3COOH+=CH3COO-+H2O+CO2↑(4)AB(5)

電流

Fe-2e-=Fe2+(6)

B

9.2(1)反應物構(gòu)成的基本微粒斷裂反應物中的化學鍵變?yōu)闅怏w單個原子所吸收的能量為反應的活化能，根據(jù)圖示可知E1表示該反應的活化能；(2)根據(jù)圖示可知：反應物的能量比生成物的能量低，因此NH4HCO3和CH3COOH反應產(chǎn)生CH3COONH4、H2O、CO2的反應為吸熱反應。I．反應發(fā)生吸收熱量，導致錐形瓶中密封的氣體體積減小，右側(cè)U型管中紅墨水的左側(cè)液面上升，右側(cè)液面下降，故該裝置可以證明反應為吸熱反應，I沒有符合題意；II．反應發(fā)生吸收熱量，導致試管乙中氣體壓強減小，右側(cè)燒杯中的水在外界大氣壓強作用下沿導氣管進入試管乙，故可以形成一段液柱，因此可以證明反應為吸熱反應，II沒有符合題意；III．反應產(chǎn)生CO2氣體，會有氣泡逸出，因此沒有能判斷反應是放熱反應還是吸熱反應，III符合題意；故合理選項是III；(3)NH4HCO3和CH3COOH反應產(chǎn)生CH3COONH4、H2O、CO2，根據(jù)物質(zhì)的拆分原則，物質(zhì)的主要存在形式，可知該反應的離子方程式為：CH3COOH+=CH3COO-+H2O+CO2↑；(4)A．在反應過程中斷裂了非極性鍵H-H、N≡N，形成了極性鍵N-H，而沒有非極性鍵的形成，A錯誤；B．在反應過程中N2、H2在催化劑表面接觸時斷裂化學鍵變?yōu)閱蝹€原子，然后重新組合形成生成物，因此催化劑沒有僅起到吸附N2和H2的作用，而且對化學反應速率產(chǎn)生影響，B錯誤；C．②→③過程中斷裂反應物化學鍵H-H、N≡N，變?yōu)閱蝹€H、N原子，這個過程會吸熱，C正確；D．N2與H2合成NH3的反應為放熱反應，說明斷裂反應物斷鍵吸收的總能量小于形成生成物成鍵釋放的總能量，D正確；故合理選項是CD；(5)由于金屬性