必修1專題一精品復(fù)習(xí)課

復(fù)習(xí)課專題一1根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)氣態(tài)：空氣氫氣液態(tài)：乙醇（C2H5OH）碘酒食鹽水固態(tài)：硫酸銨銅石墨碘2根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性導(dǎo)電物質(zhì)：銅石墨食鹽水不導(dǎo)電物質(zhì)：空氣乙醇（C2H5OH）碘酒碘氫氣硫酸銨一、物質(zhì)的分類方法3根據(jù)物質(zhì)的溶解性易溶：乙醇（C2H5OH）硫酸銨碘酒食鹽水難溶：空氣碘氫氣不溶：銅石墨4根據(jù)物質(zhì)的組成混合物：空氣碘酒食鹽水單質(zhì)：銅碘氫氣石墨有機(jī)物：乙醇鹽：硫酸銨物質(zhì)非均勻混合物均勻混合物混合物純凈物單質(zhì)化合物非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)無機(jī)化合物有機(jī)化合物氧化物酸堿鹽氫化物根據(jù)物質(zhì)的組成分類1.元素化合價變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)2.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)其中哪個是特征？哪個是本質(zhì)？二、氧化還原反應(yīng)氧化劑氧化性強(qiáng)弱即得電子能力的強(qiáng)弱，越易得電子，氧化性越強(qiáng)。還原性強(qiáng)弱即失電子能力的強(qiáng)弱，越易失電子，還原性越強(qiáng)。氧化性還原性強(qiáng)弱與得失電子難易有關(guān)，與得失電子數(shù)目多少無關(guān)。得電子具有氧化性還原劑失電子具有還原性最高價時最低價時中間價時同種元素——只具氧化性——只具還原性——既有氧化性又有還原性氧化劑顯氧化性化合價降低得到電子該元素被還原發(fā)生還原反應(yīng)還原劑顯還原性化合價升高失去電子該元素被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)低價高價下列可通過化合反應(yīng)直接制得的是（）

(1)FeCl2(2)H2SO4(3)NH4NO3(4)H2O（5）FeCl3(6)

Fe(OH)3(7)H2SiO3(8)

CaSiO3氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)（1）物質(zhì)的量也是基本物理量,其單位是“摩爾”科學(xué)上規(guī)定12g12C所含有的碳原子數(shù)即是“1摩爾”（2）12g12C含有的碳原子數(shù)是多少呢？為阿伏加德羅常數(shù)，大約是6.02x1023mol-1三、物質(zhì)的量判斷下列說法是否正確，并加以說明理由1、1mol蘋果不對，指代不明，可指氧原子也可指氧分子對，特定組合對,指氧原子對不對，不能指宏觀物質(zhì)不對，元素是宏觀概念，只能說種類2、1molO3、1mol氧4、1molH2O8、1mol鈉元素9、1molNaCl5、1mole-6、1mol質(zhì)子7、1molOH-對對對（10）0.25molCO2（11）摩爾是7個基本物理量之一對錯誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位四、摩爾質(zhì)量1、定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量2、定義式：M=mn3、單位：g·mol-1

注意：摩爾質(zhì)量只與物質(zhì)的種類有關(guān)，與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量無關(guān)21.3gCl2與元素M的單質(zhì)完全反應(yīng)后生成0.2molMClx，則x=

n（Cl2）=m（Cl2）M（Cl2）=21.3g71g·mol-1=0.3mol守恒法0.3mol0.2mol=×2×xX=3五、影響物質(zhì)體積的主要因素（1）微粒的數(shù)目（2）微粒本身的大?。?）微粒間的距離固體和液體的體積氣體的體積總之：影響氣體體積的因素(S.T.P)常溫常壓通常狀況室溫、101kPa氣體所含微粒數(shù)溫度和壓強(qiáng)（即微粒間距）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol不同氣體的體積都約為22.4L。1、氣體摩爾體積（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積（3）單位：L/mol（L·mol-1）（4）S.T.P時：Vm=22.4L·mol-1（2）公式：課堂練習(xí)判斷下列敘述是否正確A．標(biāo)況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4LB．1mol氣體的體積約為22.4LC．1mol氖氣和1mol氧氣體積相同D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氧氣和氮氣混合氣（任意比）的體積約為22.4LE．只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4LF.標(biāo)況下，1molSO3的體積約為22.4LG.標(biāo)況下，1molH2O的體積約為22.4L√××××××感悟(1)22.4L是1mol任何氣體（可以是混合氣體）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，因此在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時一般不使用22.4L·mol－1。(2)只適用于氣態(tài)物質(zhì)，對于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來講是不適用的。(3)22.4L·mol－1這個數(shù)值是特定條件下的氣體摩爾體積，但不僅僅是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。

1、將10.6gNa2CO3溶于

g水中所得溶液中Na+與H2O分子個數(shù)之比為1：1002、某鹽溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四種離子，若Na+的物質(zhì)的量為0.4mol，Cl－的物質(zhì)的量為0.6mol，SO4２－的物質(zhì)的量為0.2mol，則Mg2+的物質(zhì)的量為：

3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若2.２４LO2含有a個O，則阿佛加德羅常數(shù)就可用含a的代數(shù)式表示為：2.阿伏加德羅定律(1)定義：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子T、P、V相同N相同(2)適用對象：任何氣體（包括混合氣體）推論：PV=nRT=RT2）T、V相同P~N、nP1P2=N1N2=n1n21）T、P相同V~N、nT、P相同ρ~MV1V2=N1N2=n1n2ρ1ρ2=M1M2=DmM混合氣體的平均相對分子質(zhì)量m總n總M=1、填空：同溫同壓下，同體積的H2和O2的質(zhì)量比

。同溫同壓下，H2和O2的密度之比

。同溫同體積，同質(zhì)量的H2和O2的壓強(qiáng)之比

。1：161：1616：12.按體積比為4:2:3所組成的N2,O2,CO2，混合氣體100g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為多少L?65.4L

3.由N2、O2組成的混合氣體對H2的相對密度為14.5，58g該混合氣體中N2、O2的物質(zhì)的量分別為多少?N21.5molO20.5mol

由一種或幾種物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。組成上分為分散質(zhì)和分散劑1分散系六、膠體溶液：分散質(zhì)粒子的直徑小于10-9m的分散系膠體：分散質(zhì)粒子的直徑在10-9～10-7米的分散系濁液：分散質(zhì)粒子的直徑大于10-7m的分散系2、分散系的分類分散系分類的本質(zhì)依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小溶液濁液膠體分散系能否透過濾紙實例外觀分散質(zhì)微粒直徑能否透過半透膜均一、透明、穩(wěn)定。不均一、不透明、不穩(wěn)定。溶液、膠體、懸濁液或乳濁液的比較小于1nm大于100nm1nm--100nm能不能不能能不能能多數(shù)均一、透明、穩(wěn)定3、膠體的性質(zhì)現(xiàn)象：一束光通過膠體時，從側(cè)面可觀察到膠體里產(chǎn)生一條光亮的“通路”。ＣuSO4溶液

Fe(OH)3膠體

原因：膠體粒子較大(1~100nm)，對光具散射作用.膠體的特性：丁達(dá)爾效應(yīng)4.膠體的應(yīng)用(1)丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的,利用這一性質(zhì)可區(qū)分膠體和溶液現(xiàn)象：加入氫氧化鐵膠體的一只燒杯中，渾水變澄清，并產(chǎn)生沉淀(2)膠體有凈水作用在兩個燒杯中加入等量渾濁污水，向其中一只燒杯中加入10ml氫氧化鐵膠體，攪拌后靜置片刻，觀察現(xiàn)象．七電解質(zhì)與非電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程下列電離方程式書寫不正確的是（）A．Na2CO3＝2Na＋＋CO32－

B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C．NaHCO3＝Na+＋H++CO32－

D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－

C物質(zhì)的分離與提純實驗用品

１、過濾漏斗濾紙玻璃棒燒杯鐵架臺（鐵圈）

實驗用品

２、蒸發(fā)蒸發(fā)皿玻璃棒酒精燈鐵架臺（鐵圈）

1.蒸發(fā)過程中要不斷用玻璃棒攪拌.防止局部溫度過高而使液體飛濺3.當(dāng)出現(xiàn)大量固體時，應(yīng)停止加熱用余熱蒸干

蒸發(fā)操作要點2.蒸發(fā)皿內(nèi)溶液不能超過其容量的2/3原理：利用固體混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解度隨溫度變化的不同進(jìn)行分離的方法。

3、結(jié)晶方法:減少溶劑降溫改變?nèi)芙舛确诸悾赫舭l(fā)結(jié)晶冷卻結(jié)晶4、萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從原來溶液中分離開碘在CCl4中的溶解度比H2O中大，所以CCl4可以把碘從碘和H2O組成的溶液中萃取出來萃取劑滿足的條件：1、與原溶劑互不相溶如，CCl4與H2O互不相溶2、與被萃取的物質(zhì)不反應(yīng)如，CCl4不與I2反應(yīng)3、溶解被萃取的物質(zhì)的能力大于原溶劑如，CCl4（I2）＞H2O（I2）5、分液實驗用品：分液漏斗、燒杯、鐵架臺分液操作要點：檢漏裝液振蕩靜置分液（打開上口玻璃塞，慢慢旋轉(zhuǎn)旋塞，使下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出）長頸漏斗球型分液漏斗梨型分液漏斗普通漏斗用于過濾溫度計水銀球處于支管口處溶液體積不超過燒瓶體積2/3，也不能少于1/3，且不可蒸干投放沸石或瓷片水，下入上出操作注意：１、先通水，再加熱２、剛開始收集到的餾分應(yīng)棄去３、全程嚴(yán)格控制好溫度蒸餾燒瓶牛角管錐形瓶冷凝管6.蒸餾：將液體物質(zhì)加熱至沸點，使之汽化，然后將蒸氣重新冷凝為液體的操作過程實驗儀器：分離提純方法適用范圍主要儀器實例

過濾蒸發(fā)不溶性固體與液體的分離漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒鐵架臺（鐵圈）除去粗食鹽中的泥沙等不溶性雜質(zhì)蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈蒸發(fā)食鹽溶液制得固體食鹽可溶性固體混合物的分離KNO3與KCl的分離結(jié)晶可溶性固體與液體的分離分離方法分離的物質(zhì)應(yīng)用舉例蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物如石油的蒸餾萃取

利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液物質(zhì)的量濃度1、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度3、單位：mol/L（mol·L-1）或mol/m3(mol.m-3)2、公式：物質(zhì)的量濃度1．用膽礬配制0.1mol/L的CuSO4溶液，下列操作正確的是（）（A）將膽礬加熱除去結(jié)晶水，再取無水硫酸銅16g溶于1L水中（B）稱取膽礬25g溶于水，然后將此溶液稀釋成1L（C）將25g膽礬溶于1L水中（D）將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

B2．在下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（）（A）0.5L0.1mol/L的NaCl溶液（B）100mL0.2mol/L的MgCl2溶液（C）1L0.2mol/L的AlCl3溶液（D）1L0.3mol/L鹽酸溶液

C要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？6mol/L×V

=0.6mol/L×500mL

V=50mL答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。解：設(shè)需6mol/LNaOH溶液的體積為V分析：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，故有：C1V1=C2V2(體積單位不一定用升，相同則可）1、溶液稀釋的計算關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算設(shè)溶液的體積為1L，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol則有：C=

1000mL×ρg/cm3×ω

Mg/mol×

1L某市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3。計算該市售濃硫酸中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度。2、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液特點：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶上有刻度線而無刻度容量瓶的常用規(guī)格50mL.100mL.250mL.500ml.1000mL２、步驟及所用儀器①計算

②稱量（用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量）③溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的蒸餾水?dāng)嚢枞芙?冷卻致室溫.④轉(zhuǎn)移用玻棒引流，避免液體灑在瓶外⑤洗滌

用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，洗液應(yīng)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。

⑥定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）250mL加水加少了加水加多了搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？不能。液面低于刻線是因為還有水掛壁，當(dāng)靜置后就會恢復(fù)原狀.

⑦搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，混合均勻

⑧裝瓶貼好標(biāo)簽1.配制100mL2.0mol/L的NaCl溶液，操作步驟有哪些？需要哪些實驗儀器？托盤天平、燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒步驟計算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻儀器步驟計算量取稀釋轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液2.用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL儀器量筒、燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒3誤差分析Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）Ｖ（aq）根據(jù)上述公式推斷實驗過程中，分析實驗過程中哪些操作會引起n（Ｂ）或Ｖ的變化，如果可以使其變化，則對Ｃ（Ｂ）造成誤差．

根據(jù)C=n/V或（n=m/V）分析（以配制某濃度NaOH溶液為例，請同學(xué)們將C的結(jié)果填入表中）引起誤差的操作mVC稱取時間過長或用濾紙稱放

向容量瓶注液時少量流出

未洗凈燒杯或玻璃棒

未冷卻至室溫而注入定容

減小

不變減小

減小

不變減小

減小

不變減小

不變減小

增大

引起誤差的操作mVC定容時加水過量用吸管吸出

定容時仰視刻度線

定容時俯視刻度線

定容搖勻后液面下降又加水

定容搖勻后，液面下降

減小

不變減小

不變增大減小不變減小

增大不變增大

減小

不變不變不變

2.欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中

加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10燒杯少量冷卻玻璃棒250③用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入_______中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度

（高或低）。④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線

時，改

用

小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏

，應(yīng)該

。⑤最后蓋好瓶蓋，

，將配好的溶液移入

中并貼好標(biāo)簽。

2-3偏低1-2厘米膠頭滴管低重新配制搖勻容量瓶試劑瓶

2.欲配制250mL1mol/L稀硫酸，用量筒量取mL98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸，再用取蒸餾水.將緩慢注入到中，并用不斷攪拌，待溶液后，將溶液沿玻璃棒移入中，用少量蒸餾水洗滌和2-3次，將洗滌液移入中。向容量瓶中注入蒸餾水至距刻度線時，改用小心加水至溶液液面最低處與刻度線相切。最后蓋好瓶塞，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到

中并貼好標(biāo)簽.13.6燒杯濃硫酸水玻璃棒冷至室溫容量瓶燒杯玻璃棒容量瓶2-3cm膠頭滴管搖勻試劑瓶待檢測的物質(zhì)檢驗方法碳酸鹽銨鹽硫酸鹽Cl-加稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體與強(qiáng)堿溶液加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，且使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色先加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀加入稀硝酸酸化AgNO3溶液反應(yīng)，生成白色沉淀物質(zhì)的檢驗焰色反應(yīng)：許多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色1.焰色反應(yīng)是指金屬的性質(zhì)。A.離子B.單質(zhì)C.元素D.化合物思考2.焰色反應(yīng)是物理變化還是化學(xué)變化？C物理變化實驗方法：

焰色反應(yīng)實驗的操作方法:(1)洗:用稀鹽酸洗鉑絲。(2)