必修1專題一精品復(fù)習(xí)課

復(fù)習(xí)課專題一1根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)氣態(tài)：空氣氫氣液態(tài)：乙醇（C2H5OH）碘酒食鹽水固態(tài)：硫酸銨銅石墨碘2根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性導(dǎo)電物質(zhì)：銅石墨食鹽水不導(dǎo)電物質(zhì)：空氣乙醇（C2H5OH）碘酒碘氫氣硫酸銨一、物質(zhì)的分類方法3根據(jù)物質(zhì)的溶解性易溶：乙醇（C2H5OH）硫酸銨碘酒食鹽水難溶：空氣碘氫氣不溶：銅石墨4根據(jù)物質(zhì)的組成混合物：空氣碘酒食鹽水單質(zhì)：銅碘氫氣石墨有機(jī)物：乙醇鹽：硫酸銨物質(zhì)非均勻混合物均勻混合物混合物純凈物單質(zhì)化合物非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物氧化物酸堿鹽氫化物根據(jù)物質(zhì)的組成分類1.元素化合價(jià)變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)2.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)其中哪個(gè)是特征？哪個(gè)是本質(zhì)？二、氧化還原反應(yīng)氧化劑氧化性強(qiáng)弱即得電子能力的強(qiáng)弱，越易得電子，氧化性越強(qiáng)。還原性強(qiáng)弱即失電子能力的強(qiáng)弱，越易失電子，還原性越強(qiáng)。氧化性還原性強(qiáng)弱與得失電子難易有關(guān)，與得失電子數(shù)目多少無(wú)關(guān)。得電子具有氧化性還原劑失電子具有還原性最高價(jià)時(shí)最低價(jià)時(shí)中間價(jià)時(shí)同種元素——只具氧化性——只具還原性——既有氧化性又有還原性氧化劑顯氧化性化合價(jià)降低得到電子該元素被還原發(fā)生還原反應(yīng)還原劑顯還原性化合價(jià)升高失去電子該元素被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)低價(jià)高價(jià)下列可通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是（）

(1)FeCl2(2)H2SO4(3)NH4NO3(4)H2O（5）FeCl3(6)

Fe(OH)3(7)H2SiO3(8)

CaSiO3氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)（1）物質(zhì)的量也是基本物理量,其單位是“摩爾”科學(xué)上規(guī)定12g12C所含有的碳原子數(shù)即是“1摩爾”（2）12g12C含有的碳原子數(shù)是多少呢？為阿伏加德羅常數(shù)，大約是6.02x1023mol-1三、物質(zhì)的量判斷下列說(shuō)法是否正確，并加以說(shuō)明理由1、1mol蘋(píng)果不對(duì)，指代不明，可指氧原子也可指氧分子對(duì)，特定組合對(duì),指氧原子對(duì)不對(duì)，不能指宏觀物質(zhì)不對(duì)，元素是宏觀概念，只能說(shuō)種類2、1molO3、1mol氧4、1molH2O8、1mol鈉元素9、1molNaCl5、1mole-6、1mol質(zhì)子7、1molOH-對(duì)對(duì)對(duì)（10）0.25molCO2（11）摩爾是7個(gè)基本物理量之一對(duì)錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位四、摩爾質(zhì)量1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量2、定義式：M=mn3、單位：g·mol-1

注意：摩爾質(zhì)量只與物質(zhì)的種類有關(guān)，與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量無(wú)關(guān)21.3gCl2與元素M的單質(zhì)完全反應(yīng)后生成0.2molMClx，則x=

n（Cl2）=m（Cl2）M（Cl2）=21.3g71g·mol-1=0.3mol守恒法0.3mol0.2mol=×2×xX=3五、影響物質(zhì)體積的主要因素（1）微粒的數(shù)目（2）微粒本身的大?。?）微粒間的距離固體和液體的體積氣體的體積總之：影響氣體體積的因素(S.T.P)常溫常壓通常狀況室溫、101kPa氣體所含微粒數(shù)溫度和壓強(qiáng)（即微粒間距）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol不同氣體的體積都約為22.4L。1、氣體摩爾體積（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積（3）單位：L/mol（L·mol-1）（4）S.T.P時(shí)：Vm=22.4L·mol-1（2）公式：課堂練習(xí)判斷下列敘述是否正確A．標(biāo)況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4LB．1mol氣體的體積約為22.4LC．1mol氖氣和1mol氧氣體積相同D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氧氣和氮?dú)饣旌蠚猓ㄈ我獗龋┑捏w積約為22.4LE．只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4LF.標(biāo)況下，1molSO3的體積約為22.4LG.標(biāo)況下，1molH2O的體積約為22.4L√××××××感悟(1)22.4L是1mol任何氣體（可以是混合氣體）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，因此在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)一般不使用22.4L·mol－1。(2)只適用于氣態(tài)物質(zhì)，對(duì)于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來(lái)講是不適用的。(3)22.4L·mol－1這個(gè)數(shù)值是特定條件下的氣體摩爾體積，但不僅僅是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。

1、將10.6gNa2CO3溶于

g水中所得溶液中Na+與H2O分子個(gè)數(shù)之比為1：1002、某鹽溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四種離子，若Na+的物質(zhì)的量為0.4mol，Cl－的物質(zhì)的量為0.6mol，SO4２－的物質(zhì)的量為0.2mol，則Mg2+的物質(zhì)的量為：

3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若2.２４LO2含有a個(gè)O，則阿佛加德羅常數(shù)就可用含a的代數(shù)式表示為：2.阿伏加德羅定律(1)定義：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子T、P、V相同N相同(2)適用對(duì)象：任何氣體（包括混合氣體）推論：PV=nRT=RT2）T、V相同P~N、nP1P2=N1N2=n1n21）T、P相同V~N、nT、P相同ρ~MV1V2=N1N2=n1n2ρ1ρ2=M1M2=DmM混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量m總n總M=1、填空：同溫同壓下，同體積的H2和O2的質(zhì)量比

。同溫同壓下，H2和O2的密度之比

。同溫同體積，同質(zhì)量的H2和O2的壓強(qiáng)之比

。1：161：1616：12.按體積比為4:2:3所組成的N2,O2,CO2，混合氣體100g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為多少L?65.4L

3.由N2、O2組成的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為14.5，58g該混合氣體中N2、O2的物質(zhì)的量分別為多少?N21.5molO20.5mol

由一種或幾種物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。組成上分為分散質(zhì)和分散劑1分散系六、膠體溶液：分散質(zhì)粒子的直徑小于10-9m的分散系膠體：分散質(zhì)粒子的直徑在10-9～10-7米的分散系濁液：分散質(zhì)粒子的直徑大于10-7m的分散系2、分散系的分類分散系分類的本質(zhì)依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小溶液濁液膠體分散系能否透過(guò)濾紙實(shí)例外觀分散質(zhì)微粒直徑能否透過(guò)半透膜均一、透明、穩(wěn)定。不均一、不透明、不穩(wěn)定。溶液、膠體、懸濁液或乳濁液的比較小于1nm大于100nm1nm--100nm能不能不能能不能能多數(shù)均一、透明、穩(wěn)定3、膠體的性質(zhì)現(xiàn)象：一束光通過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面可觀察到膠體里產(chǎn)生一條光亮的“通路”。ＣuSO4溶液

Fe(OH)3膠體

原因：膠體粒子較大(1~100nm)，對(duì)光具散射作用.膠體的特性：丁達(dá)爾效應(yīng)4.膠體的應(yīng)用(1)丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的,利用這一性質(zhì)可區(qū)分膠體和溶液現(xiàn)象：加入氫氧化鐵膠體的一只燒杯中，渾水變澄清，并產(chǎn)生沉淀(2)膠體有凈水作用在兩個(gè)燒杯中加入等量渾濁污水，向其中一只燒杯中加入10ml氫氧化鐵膠體，攪拌后靜置片刻，觀察現(xiàn)象．七電解質(zhì)與非電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程下列電離方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（）A．Na2CO3＝2Na＋＋CO32－

B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C．NaHCO3＝Na+＋H++CO32－

D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－

C物質(zhì)的分離與提純實(shí)驗(yàn)用品

１、過(guò)濾漏斗濾紙玻璃棒燒杯鐵架臺(tái)（鐵圈）

實(shí)驗(yàn)用品

２、蒸發(fā)蒸發(fā)皿玻璃棒酒精燈鐵架臺(tái)（鐵圈）

1.蒸發(fā)過(guò)程中要不斷用玻璃棒攪拌.防止局部溫度過(guò)高而使液體飛濺3.當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)，應(yīng)停止加熱用余熱蒸干

蒸發(fā)操作要點(diǎn)2.蒸發(fā)皿內(nèi)溶液不能超過(guò)其容量的2/3原理：利用固體混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解度隨溫度變化的不同進(jìn)行分離的方法。

3、結(jié)晶方法:減少溶劑降溫改變?nèi)芙舛确诸悾赫舭l(fā)結(jié)晶冷卻結(jié)晶4、萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從原來(lái)溶液中分離開(kāi)碘在CCl4中的溶解度比H2O中大，所以CCl4可以把碘從碘和H2O組成的溶液中萃取出來(lái)萃取劑滿足的條件：1、與原溶劑互不相溶如，CCl4與H2O互不相溶2、與被萃取的物質(zhì)不反應(yīng)如，CCl4不與I2反應(yīng)3、溶解被萃取的物質(zhì)的能力大于原溶劑如，CCl4（I2）＞H2O（I2）5、分液實(shí)驗(yàn)用品：分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)分液操作要點(diǎn)：檢漏裝液振蕩?kù)o置分液（打開(kāi)上口玻璃塞，慢慢旋轉(zhuǎn)旋塞，使下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出）長(zhǎng)頸漏斗球型分液漏斗梨型分液漏斗普通漏斗用于過(guò)濾溫度計(jì)水銀球處于支管口處溶液體積不超過(guò)燒瓶體積2/3，也不能少于1/3，且不可蒸干投放沸石或瓷片水，下入上出操作注意：１、先通水，再加熱２、剛開(kāi)始收集到的餾分應(yīng)棄去３、全程嚴(yán)格控制好溫度蒸餾燒瓶牛角管錐形瓶冷凝管6.蒸餾：將液體物質(zhì)加熱至沸點(diǎn)，使之汽化，然后將蒸氣重新冷凝為液體的操作過(guò)程實(shí)驗(yàn)儀器：分離提純方法適用范圍主要儀器實(shí)例

過(guò)濾蒸發(fā)不溶性固體與液體的分離漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒鐵架臺(tái)（鐵圈）除去粗食鹽中的泥沙等不溶性雜質(zhì)蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈蒸發(fā)食鹽溶液制得固體食鹽可溶性固體混合物的分離KNO3與KCl的分離結(jié)晶可溶性固體與液體的分離分離方法分離的物質(zhì)應(yīng)用舉例蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物如石油的蒸餾萃取

利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液物質(zhì)的量濃度1、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度3、單位：mol/L（mol·L-1）或mol/m3(mol.m-3)2、公式：物質(zhì)的量濃度1．用膽礬配制0.1mol/L的CuSO4溶液，下列操作正確的是（）（A）將膽礬加熱除去結(jié)晶水，再取無(wú)水硫酸銅16g溶于1L水中（B）稱取膽礬25g溶于水，然后將此溶液稀釋成1L（C）將25g膽礬溶于1L水中（D）將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

B2．在下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（）（A）0.5L0.1mol/L的NaCl溶液（B）100mL0.2mol/L的MgCl2溶液（C）1L0.2mol/L的AlCl3溶液（D）1L0.3mol/L鹽酸溶液

C要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？6mol/L×V

=0.6mol/L×500mL

V=50mL答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。解：設(shè)需6mol/LNaOH溶液的體積為V分析：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，故有：C1V1=C2V2(體積單位不一定用升，相同則可）1、溶液稀釋的計(jì)算關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算設(shè)溶液的體積為1L，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol則有：C=

1000mL×ρg/cm3×ω

Mg/mol×

1L某市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3。計(jì)算該市售濃硫酸中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度。2、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液特點(diǎn)：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶上有刻度線而無(wú)刻度容量瓶的常用規(guī)格50mL.100mL.250mL.500ml.1000mL２、步驟及所用儀器①計(jì)算

②稱量（用托盤(pán)天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量）③溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的蒸餾水?dāng)嚢枞芙?冷卻致室溫.④轉(zhuǎn)移用玻棒引流，避免液體灑在瓶外⑤洗滌

用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，洗液應(yīng)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。

⑥定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）250mL加水加少了加水加多了搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？不能。液面低于刻線是因?yàn)檫€有水掛壁，當(dāng)靜置后就會(huì)恢復(fù)原狀.

⑦搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻

⑧裝瓶貼好標(biāo)簽1.配制100mL2.0mol/L的NaCl溶液，操作步驟有哪些？需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器？托盤(pán)天平、燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒步驟計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻儀器步驟計(jì)算量取稀釋轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液2.用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL儀器量筒、燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒3誤差分析Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）Ｖ（aq）根據(jù)上述公式推斷實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程中哪些操作會(huì)引起n（Ｂ）或Ｖ的變化，如果可以使其變化，則對(duì)Ｃ（Ｂ）造成誤差．

根據(jù)C=n/V或（n=m/V）分析（以配制某濃度NaOH溶液為例，請(qǐng)同學(xué)們將C的結(jié)果填入表中）引起誤差的操作mVC稱取時(shí)間過(guò)長(zhǎng)或用濾紙稱放

向容量瓶注液時(shí)少量流出

未洗凈燒杯或玻璃棒

未冷卻至室溫而注入定容

減小

不變減小

減小

不變減小

減小

不變減小

不變減小

增大

引起誤差的操作mVC定容時(shí)加水過(guò)量用吸管吸出

定容時(shí)仰視刻度線

定容時(shí)俯視刻度線

定容搖勻后液面下降又加水

定容搖勻后，液面下降

減小

不變減小

不變?cè)龃鬁p小不變減小

增大不變?cè)龃?/p>

減小

不變不變不變

2.欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中

加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10燒杯少量冷卻玻璃棒250③用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入_______中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度

（高或低）。④向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線

時(shí)，改

用

小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏

，應(yīng)該

。⑤最后蓋好瓶蓋，

，將配好的溶液移入

中并貼好標(biāo)簽。

2-3偏低1-2厘米膠頭滴管低重新配制搖勻容量瓶試劑瓶

2.欲配制250mL1mol/L稀硫酸，用量筒量取mL98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸，再用取蒸餾水.將緩慢注入到中，并用不斷攪拌，待溶液后，將溶液沿玻璃棒移入中，用少量蒸餾水洗滌和2-3次，將洗滌液移入中。向容量瓶中注入蒸餾水至距刻度線時(shí)，改用小心加水至溶液液面最低處與刻度線相切。最后蓋好瓶塞，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到

中并貼好標(biāo)簽.13.6燒杯濃硫酸水玻璃棒冷至室溫容量瓶燒杯玻璃棒容量瓶2-3cm膠頭滴管搖勻試劑瓶待檢測(cè)的物質(zhì)檢驗(yàn)方法碳酸鹽銨鹽硫酸鹽Cl-加稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色、無(wú)味的氣體與強(qiáng)堿溶液加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，且使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色先加入稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀加入稀硝酸酸化AgNO3溶液反應(yīng)，生成白色沉淀物質(zhì)的檢驗(yàn)焰色反應(yīng)：許多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色1.焰色反應(yīng)是指金屬的性質(zhì)。A.離子B.單質(zhì)C.元素D.化合物思考2.焰色反應(yīng)是物理變化還是化學(xué)變化？C物理變化實(shí)驗(yàn)方法：

焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的操作方法:(1)洗:用稀鹽酸洗鉑絲。(2)