化學(xué)選修第二章第一節(jié)分散系及其分類

第2課時(shí)分散系及其分類1．了解分散系的含義及分類。2.知道膠體是一種常見的分散系。3．掌握膠體的特性及其應(yīng)用。目標(biāo)已經(jīng)明確，我們上路吧

CuSO4溶液

FeCl3溶液

肥皂水

雞蛋清和水泥水

稀豆?jié){

蒸餾水

CuSO4溶液

FeCl3溶液

肥皂水

雞蛋清和水泥水

稀豆?jié){這些都是混合物，都是一種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中！一、分散系及其分類

概念舉例分散系分散質(zhì)分散劑把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。被分散的物質(zhì)起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)CuSO4溶液泥水CuSO4晶體泥沙水1、定義：水

CuSO4溶液

FeCl3溶液

肥皂水

雞蛋清和水泥水

稀豆?jié){練習(xí)：指出這些分散系的分散質(zhì)和分散劑2、分散系的分類：（1）按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)：（氣、液、固）來分，有9種類型。分散質(zhì)分散劑氣態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)

生活中常見的分散系分散系食鹽水霧煙汽水分散質(zhì)NaCl晶體小液滴固體小顆粒CO2分散劑水空氣空氣水分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、霧煙、灰塵汽水牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆、泥水泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金常見的一些分散系閱讀課本P26,思考下面的問題當(dāng)分散劑是水或其它液體時(shí),如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類,分散系可以分為哪幾類?劃分的依據(jù)是什么？（2）按分散質(zhì)粒子直徑的大小可分為3種:A、溶液（d＜1nm)B、膠體（1nm＜d＜100nm）

C、濁液（d＞100nm）注：1nm＝10-9md為粒子直徑分散系膠體濁液溶液懸濁液乳濁液

CuSO4溶液

FeCl3溶液

肥皂水

雞蛋清和水

稀豆?jié){把這些分散系按分散質(zhì)粒子直徑大小進(jìn)行分類膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象雞蛋清和水稀豆?jié){肥皂水

溶液

CuSO4溶液

FeCl3溶液

當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。丁達(dá)爾效應(yīng)：森林中五彩斑斕的光線森林中炫麗的光線夜晚城市中光怪陸離的霓虹燈試著假想一下，如果我們的地球沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，我們的世界會怎么樣？晨霧煙白云認(rèn)識幾種常見膠體煙水晶有色玻璃1.Fe(OH)3

膠體的制備飽和FeCl3

溶液滴入沸水FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(膠體)+3HCl紅褐色△

11Fe(OH)3膠體2.濃鹽酸和濃氨水靠近HCl+NH3====NH4Cl(白煙)（1）丁達(dá)爾效應(yīng)：由于膠體粒子對光線散射而形成的光亮的通路。

利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。

3、膠體的性質(zhì)CuSO4溶液Fe(OH)3膠體無光亮的“通路”有光亮的“通路”膠體不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒，這里的原因是什么呢？懸浮在水中的花粉小顆粒做不停地、無秩序地運(yùn)動，這種現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動。（布朗運(yùn)動不是膠體所特有的性質(zhì)）(2)布朗運(yùn)動膠體粒子由于做布朗運(yùn)動而使它們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來。這是膠體相對穩(wěn)定的因素之一。

其實(shí)最主要的因素是因?yàn)槟z體粒子可以通過吸附而帶有電荷。同種膠體粒子的電性相同，它們之間相互排斥阻礙膠體粒子變大，使它們不易聚沉。在電場作用下膠體有何變化？現(xiàn)象：陰極附近的顏色逐漸變深，陽極附近的顏色逐漸變淺。(3)電泳原因：膠體粒子帶電荷，當(dāng)膠粒帶正電荷時(shí)向陰極運(yùn)動，當(dāng)膠粒帶負(fù)電荷時(shí)向陽極運(yùn)動。在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極做定向移動的現(xiàn)象。（4）如何分離膠體和溶液？（半透膜：只能容許某些分子或離子通過的薄膜）一定時(shí)間之后，燒杯中能夠檢測出的是：檢測不出的是：盛有淀粉膠體和食鹽溶液的半透膜浸在蒸餾水中氯化鈉淀粉①定義：利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離出來的操作，叫做滲析。②原理：膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜。③應(yīng)用：分離和提純膠體（5）滲析中和膠體微粒表面吸附的電荷，減弱膠粒間的電性排斥，從而使之聚集成大顆粒沉淀下來。應(yīng)用實(shí)例：豆?jié){里加鹽鹵(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；(1)加入少量電解質(zhì)4、膠體的聚沉使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過程叫做聚沉。帶不同電荷膠粒的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，從而在膠粒碰撞時(shí)發(fā)生凝聚，形成沉淀。應(yīng)用實(shí)例：用明礬等凈水(2)加入帶相反電荷膠粒的膠體(3)加熱加速膠粒碰撞，減弱膠粒的吸附能力使得膠粒在碰撞時(shí)容易結(jié)合成大顆粒，形成沉淀。應(yīng)用實(shí)例：淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠分散系溶液膠體濁液外觀分散質(zhì)微粒組成微粒直徑能否透過濾紙

能否透過半透膜均一、穩(wěn)定、透明均一、穩(wěn)定、透明不均一、不穩(wěn)定、不透明分子、離子大分子、離子、分子的集合體固體顆粒、液體小液滴<1nm1～100nm>100nm能能不能能不能不能三種分散系的比較，要記住哦課堂小結(jié)膠體化學(xué)的應(yīng)用很廣泛，是制備納米材料的有效方法之一！而我們知道納米材料是當(dāng)今最熱門的話題，它的前景是無限美好的，所以掌握膠體的性質(zhì)，對以后了解納米技術(shù)十分關(guān)鍵?。薄⒂锰厥夥椒ò压腆w物質(zhì)加工到納米級(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是()A、溶液

B、懸濁液C、膠體

D、乳濁液C

2、下列不屬于膠體的是()A、水銀B、煙、云、霧

C、有色玻璃D、淀粉溶液

3、鑒別膠體和溶液可以采取的方法是()A、蒸發(fā)B、從外觀觀察

C、稀釋D、利用丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)AD4、將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠中,開始產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加沉淀又溶解,該溶液是（）

A.硫化銻溶膠

B.2mol/LNaOH溶液

C.2mol/LH2SO4溶液

D.2mol/LMgSO4溶液

C5、在冶金廠和水泥廠常用高壓電對氣溶膠作用除去大量煙塵,以減少對空氣的污染,這種處理方法應(yīng)用的原理是（）

A.丁達(dá)爾效應(yīng)