化學(xué)鍵(公開課)

高中化學(xué)必修2

第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》第三節(jié)化學(xué)鍵（第一課時(shí)）

［知識(shí)回顧］１、寫出第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2、什么叫離子？

看實(shí)驗(yàn)想問題？2Na+Cl2=2NaCl化學(xué)方程式：鈉燃燒、集氣瓶?jī)?nèi)大量白色煙現(xiàn)象：探究NaCl的形成過程，討論完成下列表格原子結(jié)構(gòu)示意圖通過什么途徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl的形成過程N(yùn)a

Cl

+11812+17872通過電子得失Na+

Cl－電子轉(zhuǎn)移討論：1、Na＋、Cl－之間存在那些作用力？2、

陰、陽(yáng)離子是否會(huì)無限接近？

【強(qiáng)調(diào)】1、Na＋、Cl－之間存在著：陰、陽(yáng)離子間的吸引、原子核間的排斥、電子之間的排斥，總的稱為靜電作用。2、不會(huì)，到一定距離時(shí)，吸引和排斥就會(huì)達(dá)到平衡，再靠近，排斥力起主要作用；要離開，吸引力起主要作用，故達(dá)到一定距離時(shí)，可形成穩(wěn)定的化合物。人們把這種帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵１．離子鍵：這種帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵?！緩?qiáng)調(diào)】成鍵性質(zhì)（實(shí)質(zhì)）：靜電作用（吸引和排斥）

成鍵微粒：陰陽(yáng)離子

成鍵條件：活潑金屬和活潑非金屬之間

存在物質(zhì)：離子化合物那什么是離子化合物呢？１．離子鍵：這種帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。成鍵性質(zhì)（實(shí)質(zhì)）：靜電作用（吸引和排斥）

成鍵微粒：陰陽(yáng)離子

成鍵條件：活潑金屬和活潑非金屬之間

存在物質(zhì)：離子化合物離子化合物：像NaCl這樣由離子鍵構(gòu)成的化合物

叫做離子化合物。（1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na2O、

K2S等

（2）強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等

（3）大多數(shù)鹽：如Na2CO3、BaSO4

（4）銨鹽：如NH4Cl【強(qiáng)調(diào)】（1）酸不是離子化合物。（2）離子化合物中不一定含金屬元素，如NH4NO3是離子化合物，但全部由非金屬元素組成；含金屬元素的化合物也不一定是離子化合物，如：AlCl3、BeCl2等是共價(jià)化合物。（3）離子鍵只存在于離子化合物中，離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵，如：NaOH、Na2O2等。離子化合物的特征：⑴具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，難揮發(fā)，常溫下都是固體；⑵離子化合物硬而脆；⑶離子化合物固體不導(dǎo)電，熔化或溶于水后能導(dǎo)電。堂上練習(xí)（見學(xué)案）探究NaCl的形成過程，討論完成下列表格原子結(jié)構(gòu)示意圖通過什么途徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl的形成過程N(yùn)a

Cl

+11812+17872通過電子得失Na+

Cl－電子轉(zhuǎn)移２.電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或×)來表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式。請(qǐng)寫出HOClNaMg原子的電子式HOClMgNa離子化合物的形成過程：ClNaClNaMg2ClClSKKClMgClS2-KK常見錯(cuò)誤注意事項(xiàng)：（1）離子須標(biāo)明電荷數(shù)；（2）相同的離子要單個(gè)寫；（3）陰離子要用方括號(hào)括起；（4）不能把“→”寫成“====”；（5）用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向【強(qiáng)調(diào)】用電子式表示離子化合物與用電子式表示離子化合物的形成過程不是一回事，不能混淆。寫出溴化鎂的電子式用電子式表示MgBr2的形成過程1、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是：A.10與19B.6與16C.11與17D.14與8

C【課堂練習(xí)】2、下列說法正確的是：A.離子鍵就是陰陽(yáng)離子間的靜電引力B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D.在離子化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵C3、xy型的離子化合物，x所在的族為

；Ｙ所在的族為

xy２型的離子化合物，x所在的族為

；Ｙ所在的族為

１．離子鍵：這種帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。成鍵性質(zhì)（實(shí)質(zhì)）：靜電作用（吸引和排斥）

成鍵微粒：陰陽(yáng)離子

成鍵條件：活潑金屬和活潑非金屬之間

存在物質(zhì)：離子化合物離子化合物：像NaCl這樣由離子鍵構(gòu)成的化合物

叫做離子化合物。2.電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或×)來表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式。原子：陽(yáng)離子：ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClMgNa離子化合物：ClO2-Mg2Na電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（或×）來表示的原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。如：陰離子：[練習(xí)]

用電子式表示氧化鎂、硫化鉀的形成過程·O·····[O]2-··

：·Mg·＋→··

：Mg2+·S·····K·＋→K+[S]2-····

：

：K+K·＋再見思考

要想形成離子鍵，就必須有能提供陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)，那么哪些物質(zhì)能提供陰、陽(yáng)離子呢？

活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。

活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽

銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。原子：HOClMgNa電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（或×）來表示的原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。如：(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來表示。(2)陽(yáng)離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號(hào)右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣。(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n·-”電荷字樣。電子式書寫注意：1．首先考慮箭號(hào)左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。2．箭號(hào)右方寫離子化合物的電子式。寫時(shí)要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo)[

]。3．箭號(hào)左方相同的微?？梢院喜懀?hào)右