2020~2021學年度第一學期高三質量檢測-化學試題

2A2AA2A2A2020～學年度第一學期高三質量檢2A2AA2A2A化學試題2020.12注意事項．答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。回答選擇題時出每小題答案后鉛把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，用中性黑色簽字筆將答案寫在答題卡上，在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量1CN14OMg24KCu65一、選擇題：本題共0小，每小題2分共分每小題只有一個選項符合題目要求。．化學與生產、生活密切相關。下列敘述錯誤的是A．氯化鐵、硫酸亞鐵是優(yōu)良的凈水劑B．灰石在高溫下可用于消除燃煤煙氣中的C．傳感膜是能夠將化學能轉化為電能的功能高分子膜D．酸鋇可用于腸胃X射線造影檢查．下列有關實驗操作說法錯誤的是A．蒸餾時應先加熱蒸餾燒瓶，再向冷凝管中通入冷水B．容量瓶中轉移液體時，玻璃棒可以接觸容量瓶刻度線下的內壁C．用分液漏斗分液時，眼睛注視分液漏斗內的液面D．蒸發(fā)結晶的方法可使從溶液中析出．短周期主族元素XYZR的子序數依次增大X是殼中含量最高的元素，單質Z在X單質中燃燒火焰呈黃色基原子p能有一對成對電子。下列說法正確的是A．電負性：X>R>Z>YB．X與Y組的化合物肯定含有共價鍵C．原子半徑Z>R>X>YD．態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>Y>R．用表阿伏加德羅常數值，下列敘述中正確的是A．18g氨(ND中含有的電子數為10NB．24g金鎂在空氣中完全燃燒，轉移電子數為C．足量和80mL10mol·L-1

濃鹽酸共熱可生成個C1分子D．解精煉銅時，若轉移N個子，則陽極質量減小32g．用下列實驗裝(部分夾持置略去進行相應的實驗，能達到實驗目的的是1

34A2424234322234232242A．用裝置甲檢驗氯化銨受熱分解生34A2424234322234232242B．裝置乙加熱熔融的純堿固體C．用裝置丙提純膠D．裝置丁可分離苯沸點80.1℃)溴苯沸點156.2℃．如圖所示的鹽可用于處理黑磷納米材料，從而保護和控制其性質。下列說法錯誤的是A．鹽中碳原子的軌道雜化類型為sp、2B．-離子中含有配位鍵，配體為FC．第一電離能：C<O<ND．1mol鹽的陽離子含有的數目為．下列說法正確的是A．保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO溶液中

ccH2

的增大B．口鍍錫鐵皮)鍍層破損后鐵仍不易腐蝕C．常溫下分在同物質的量濃度的溶液和Al(SO)溶中的溶解度相同D．應NHC1(s)在常溫下可自發(fā)進行，說明該反應的．下表所列是2個應在不同溫度時的化學平衡常(值。關于反應①、②的下列說正確的是A．反應①、②均為吸熱反應B．應①不適合用于大規(guī)模人工固氮C．可求算反應4NH(g)4NO(g)+6H的eq\o\ac(△,H)D．定溫度下，①、②分別達到平衡，壓縮容器體積均可使N的化率增大．采用Pd—雙催化劑，可實現用H消除酸性廢水中的NO-、NO-、FeO中Fe的態(tài)有、+3價，用Ⅱ、Fe(Ⅲ表示，其反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A．用該法處理后水體的pH降B．程③中NO-被Fe(II)還原為NHC．過程④每生成1molN，移3mol電D．Fe(II)、Fe(III)相互轉化起到了傳遞電子的作用2

6646624442233．國科學院研究團隊在堿性鋅鐵液流電池研究方面取得新進展，該電池的總反應為6646624442233+4OH-

放電充電

2Fe(CN)+Zn(OH)2-下列敘述正確的是A．放電時，M電極反應式為Fe(CN)－e-==Fe(CN)4-B．電時，N接池負極，該電極發(fā)生氧化反應C．充電時，右側貯液器中溶液濃度減小D．電時，電路中轉移2mol電時，負極區(qū)電解質溶液增重二、選擇題：本題共小題，每小題4分共20分每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得分，選對但不全的得2分有選錯的得0分11．下列陳述III正且有因果關系的是．實驗室探究制備高錳酸鉀的綠色化方案，其實驗流程如圖：已知：KMnO在性、中性和弱堿性環(huán)境下MnO會生自身氧化還原(歧化)反應，生成MnO-和。下列說法正確的是。A熔”投料的順序為：先加入MnO和KClO，熔融后再加入B化”步驟所得的氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：C化”過程中加入的CHCOOH會氧化D．提高原料利用率的角度分析，本實驗流程的優(yōu)點是濾渣可循環(huán)利用3

222222222222233水33333．電有機合成反應溫和高效，體系簡單，環(huán)境友好。電解合成12二氯乙烷的實驗裝222222222222233水33333A．該裝置工作時NaCl溶的濃度不斷減小B．相反應中，CH被化為1—氯乙烷C．當電路中轉移電就有+過離子交換膜Y進氯化鈉溶液D．裝置總反應為CH=CH+2H電解H↑+2NaOH+C1CHCl已水合肼(NHHO)有毒且不穩(wěn)定具有強還原性和強堿性。實驗室用NaC1O堿溶液與尿素[CO(NH)]溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110繼續(xù)反應可以制得水合肼，裝置如圖所示。下列說法不正確是A．分液漏斗中盛裝尿素水溶液B．頸燒瓶中反應的離子方程式為：C1O-+CO(NH)--+NH·2-C．球形冷凝管的作用是冷凝回流減少水合肼的揮發(fā)D．應完全后，分離出水合肼的實驗操作為減壓蒸餾室下L

的CHCOOH溶液中逐滴加入0.10mol-1

的NaOH溶液中由水電離出H濃的負對數[－lgc(H)]與所加NaOH溶體積關系如圖所示忽略溶液混合引起的體積變化)，下列說法正確的是A．溶液中COO)<c(CHB．c、兩溶液c點中性，點顯堿性C．點溶液中：+)+c(CHCOO)+c(CHCOOH)=0.10molLD．f點液中c(Na-)>c(OH)>c(H)三、非選擇題：本題共5小，共60分．)過渡金屬元素及其化合物的應用廣泛，是科學家們進行前沿研究的方向之一。

基態(tài)核外M層子排布式為；基態(tài)Ti原子核外KL電子的電子云有種不同的伸展方向。(2)化銅是一種金屬互化物素銅的第二電離_____(“于“等于)鋅的第二電離能。4

6423232334422234222(3)[Co(DMSO)](C1O)是種紫色晶體為甲基亞砜式OS(CH)。DMSO中硫原子的雜化軌道類型為，OS(CH)中鍵∠6423232334422234222中角∠C——O(填大于于或“等于”)，C1O-

的間構型是_，元素、ClO電負性由大到小的順序_。(4)晶體晶胞結構如圖所示，其中Cu均勻地分散在立方體內部，該化合物的化學式為，、b氧子的坐標參數依次為，0，0)、(標參數為。

111，，)則d點原子的坐222．(10分2020年2月21日國學者在《德國應化》上發(fā)表了“硼氫化(，硼為+3價水解產物再生題研究成果用精主要成分為B有量AlO、SiO、等)制取NaBH的程如下：已知：偏硼酸鈉()溶于水，不溶于乙醇，在堿性條件下穩(wěn)定存在?；卮鹣铝袉栴}：(1)快硼精礦溶解的措施_________________(答出一條即可)。(2)溶解”過程BO發(fā)反應的離子方程式_。操作2中滌選用的試劑是_______________，應得的副產物的用途為____________(出一種用途即)。(4)圖電解也制得硼氫化鈉，則交換膜的種類__________________，寫出陰極室的電極反應式_____________________5

2422432222344412333(5)究者利用NaBOO與Na和廉價Mg單進行室溫球磨再生NaBH同生成甲烷，寫出2422432222344412333．(14分硫氰化(KSCN)俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學藥品。實驗室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的實驗置如下圖所示：已知：NH不于CS，CS密比水大且不溶于水；②三頸燒瓶內盛放、和催化劑。③CS．反應比較緩慢且在高液、熱于℃易分解?；卮鹣铝袉栴}：(1)置A中應的化學方程式_。(2)置C的作用______________________________。(3)備溶滅A的酒精燈閉K持三頸燒瓶內液溫℃一段時間，其目的是________________后打開K繼續(xù)保持液溫℃緩滴入適量的溶液，寫出裝置D中成KSCN的學方程式：。(4)裝置的作用為吸收尾氣，止污染環(huán)境寫出吸收NH時離子程________________________________________________。(5)備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓____、_____、濾、洗滌、干燥，得到硫氰化晶體。(6)定晶體中KSCN含量：稱取樣．配成溶量取20.00mL溶于錐形瓶中加適量稀硝酸再入幾滴指示劑用L-1AgNO標溶液滴定，達到滴定終點時消耗AgNO標溶液18.00mL。[已：滴定時生反：-+Ag+=AgSCN(白色)。]①滴定過程的指示劑為_，②晶體中KSCN的量分數為_。6

4423224．(12分磷酸亞鐵鋰(為近來新開發(fā)的鋰離子電池電極材料，主要用于動力鋰離子電池，LiFePO廢中(含Al、石磷、鐵、鋰的綜合回收工藝流4423224已知：①常溫下，CO×10-3②、Li的溶解度與溫度的關系如下表：(1)程I“堿浸”的目的是________________(2)程II“酸浸”加入雙氧水的目的______________，浸出液中存在大量HPO-子，則反應的離子方程式(3)過程Ⅲ得到“沉淀Y”的離子方程式為②一定條件下，探究了pH磷酸鐵沉淀的影響，結果如下圖所示。由圖可知，過程Ⅲ應選取的最佳沉淀時的pH為_________隨pH的增加，磷的沉淀率開始下降，而鐵沉淀率未下降，分析原因為________________________7

3222222322242222222222(4)為充分沉淀鋰時所用的X和宜的溫度是_3222222322242222222222A．NaOH2040℃

B．NaOH80℃C．2040

D．NaCO

—80②常溫下，測得濾液1中c(Li+·L，某同學取該100mL濾進行“沉鋰”反應。加入50m1X溶卻未見沉淀，若不考慮液體混合時的體積變化，則該同學加入的X溶液最大濃度為c(X)=_____mol·L．(13分山東“十四五”規(guī)劃提出“推動綠色發(fā)展，繪就綠水青山齊魯畫卷加氫可緩解帶來的環(huán)境壓力，同時帶來巨大的經濟效益CO加過程，主要發(fā)生的三個競爭反應為：反應I：反應Ⅱ(g)反應III：CO(g)+H(g)

CHO(g)eq\o\ac(△,)－·molCH△H=165.0kJ·mol-1CO(g)+HO(g)△H=+41.18kJmol回答下列問題：(1)由COH合甲醇的熱化學方程式_____________②相同時間內，在不同催劑下用和H合甲(他條件均相同)，CO的化率隨溫度變化如圖所示活能最低的反應所用的催化劑是催A”或“”。③在Pt／SiO催劑表面上反應Ⅱ的前三步反應歷程如圖所吸附在／SiO催劑表面表示過渡質吸附在催化劑表面過渡態(tài)的過程_____(填8

2224444“放出熱量”或“吸收熱”)，應歷程中最小能壘(活能)步驟的化學方程式為_____________________________________2224444我科學家研究了不同反應溫度對含碳產物組成的影響。在反應器中按

nn通入H和在下進行反應中度對平衡組成體系(、COCH)種物質分析，其CH的響如下圖所(該反應條件下甲醇產量極低，因此忽略“反應I考慮反應II和應III)。①1MPa時，表示和CO平衡組成隨溫度變化關系的曲線分別是、。M點衡組成含量高于N點原因是。②當CH和CO平衡組成均為時，該溫度下反應III平衡常數K為。9

422424224(3)CH超重整CO得的CO偶聯反應可制得HO(酸。在水溶液中HCO、HC-和O物質的量分數與關如42242422410

2232222424244422244323272233422322224242444222443232722334222224342參考答案及評分標準一、選擇題本題共10小題，每小題2分共20分～5DAA～DDBA二、選擇題本題共小題，每題4分，2O分。每小題有個兩選符題目要求全選對4分，部分選對得2，有錯得0分。11～BDCA三、填空題本題共5小，共60分。．(11分3p6

3d3

分(1分(2)于(分分小于)正四面體分分)(4)CuO(2分)(

133，，4