山西省臨汾市平陽(yáng)機(jī)械廠中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省臨汾市平陽(yáng)機(jī)械廠中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．金屬鈉投入水中：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑

B．銅加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O

C．向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O

D．澄清石灰水與過(guò)量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O

參考答案：B略2.下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)B．常溫下，向純水中加入鈉或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積不變C．常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0D．鉛蓄電池在工作過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減少，陽(yáng)極質(zhì)量增加參考答案：C略3.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是

A．次氯酸的電子式

B．二氧化硅的分子式

SiO2

C．中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖

參考答案：C略4.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A．用激光筆檢驗(yàn)?zāi)矺I溶液中是否溶有淀粉B．加入適量溴水后過(guò)濾，可除去苯中的少量苯酚C．向碘水中加入苯或酒精，均可從碘水中萃取碘D．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可說(shuō)明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)參考答案：A略5.下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－B．在pH＝12的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、S2－C．室溫下，由水電離的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、ClO－、K＋參考答案：B試題分析：A．能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，F(xiàn)e2＋與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．在pH＝12的溶液顯中性，四種離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，B錯(cuò)誤；C．室溫下，由水電離的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中水的電離被抑制，如果顯酸性，碳酸氫根不能大量共存，如果顯堿性碳酸氫鈉和銨根均不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．加入Mg能放出H2的溶液顯酸性，ClO－不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。6.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是

（

）

A.254gI2（g）中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱9.48kJ

B.當(dāng)反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移2mole-

D.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00kJD.反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低參考答案：D略7.下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.05mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：

c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合：c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L－1參考答案：BC略8.下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．從溴水中提純單質(zhì)溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸餾

B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2＋

C．用盛NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2中混有的HCl氣體

D．在實(shí)驗(yàn)室里，用澄清的石灰水和氯化銨溶液混合制取氨氣參考答案：A略9.室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A．若pH>7，則一定是c1V1＝c2V2B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．當(dāng)pH＝7時(shí)，若V1＝V2，則一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)參考答案：A略10.下列離子方程式正確的是A．NH4HSO3溶液與少量的NaOH溶液混合加熱：NH4+＋OH－NH3?＋2H2OB．60mL1mol·L—1純堿溶液與20mL2mol·L—1膽礬溶液混合（無(wú)氣體放出）：

3CO32－＋2Cu2+＋2H2O＝2HCO3－＋Cu2(OH)2CO3↓C．向H2O中投入少量Na218O2固體：2H2O＋218O22－＝418OH－＋O2↑D．向碳酸氫鈣(aq)加入少量氫氧化鉀(aq)：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－參考答案：B11.X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說(shuō)法中一定正確的是元素XYZW原子半徑（nm）0.0770.0750.1020.099最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)+4+5-2-1

A．Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵B．1molW的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC．0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2mol氣體D．X與Z形成XZ2時(shí)各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D略12.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(<900℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是()A．氯化鋁

B．碳酸氫鈉C．硫酸鎂

D．高錳酸鉀參考答案：C略13.下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－

B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－

D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋參考答案：D略14.已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32﹣+H2O→Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32﹣→CuCO3↓（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2﹣→CuS↓次要：Cu2++S2﹣+2H2O→Cu（OH）2↓+H2S↑下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（）A．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS B．CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3C．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3 D．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS參考答案：C考點(diǎn):難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題:電離平衡與溶液的pH專題．分析:沉淀反應(yīng)中，生成物的溶解度越小，沉淀反應(yīng)越容易發(fā)生．根據(jù)信息（1）可知：生成Cu（OH）2的反應(yīng)容易發(fā)生，說(shuō)明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；根據(jù)信息（2）可知：生成CuS的反應(yīng)容易發(fā)生，說(shuō)明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，以此解答該題．解答:解：沉淀反應(yīng)中，生成物的溶解度越小，沉淀反應(yīng)越容易發(fā)生，CuSO4+Na2CO3中主要發(fā)生Cu2++CO32─+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑，次要發(fā)生Cu2++CO32─=CuCO3↓，可說(shuō)明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；CuSO4+Na2S中主要：Cu2++S2─=CuS↓，次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu（OH）2↓+H2S↑，可說(shuō)明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，則溶解度CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3，故選C．點(diǎn)評(píng):本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度不大，注意理解溶解度小的沉淀易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀的規(guī)律，為解答該題的關(guān)鍵．15.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是

（

）①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.乙醇的沸點(diǎn)是78℃，能與水以任意比混溶。乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實(shí)驗(yàn)室制醚的反應(yīng)原理是：2CH3CH2OH

H2O+CH3CH2—O—CH2CH3(乙醚)（1）甲圖和乙圖是兩套實(shí)驗(yàn)室制乙醚的裝置，選裝置_______(填“甲”或“乙”)最合理，理由是_____________________。（2）反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石，其作用是____________。（3）反應(yīng)中溫度計(jì)的正確位置是水銀球置于________________________。（4）用上述裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì)，該雜質(zhì)是__________，除去這種雜質(zhì)的簡(jiǎn)易方法是________________________________。（5）如果溫度太高（如170℃），將會(huì)發(fā)生一個(gè)有機(jī)副反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：____________________________________________。參考答案：（1）乙

冷卻效果好（乙醚遠(yuǎn)離火源）（2）防止暴沸（3）反應(yīng)物的液面下，但不能觸及瓶底

（4）乙醇

將其與飽和Na2CO3混合，然后靜置分液（5）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為1∶2。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右(圖中部分產(chǎn)物未列出)：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)A是

(寫(xiě)名稱)，C是

(寫(xiě)名稱)。(2)H與少量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(3)E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

(4)F與G的水溶液反應(yīng)生成I和D的離子方程式是

；每產(chǎn)生1mol氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子_________mol.

參考答案：答案：（1）碳

鈉（2）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）Na2O2+S2-+2H2O=S+4OH-+2Na+（5）218.開(kāi)發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，工業(yè)上常用CH4與CO2反應(yīng)制備H2和CO．圖1圖2圖3（1）鈀的化合物PbCl2通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可用來(lái)檢測(cè)CO氣體，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有CO、Pb、H2O、HCl、PbCl2和一種未知物質(zhì)X、X的化學(xué)式為

．（2）甲烷經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖所示（以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)）．通入甲烷的電極為

（填“正極”或“負(fù)極”），正極的電極反應(yīng)式為

，該電池工作一段時(shí)間后，消耗甲烷3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），則B極上消耗空氣和二氧化碳混合氣體的體積為

L．[已知空氣中V（N2）：V（O2）=4：1]（3）CO2通過(guò)碳化反應(yīng)可將鈣鎂的氫氧化物中的Ca2+、Mg2+分離．化學(xué)方程式如下：Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O．已知：25℃時(shí)，CaCO3的Ksp為2.5×10﹣9，碳酸鈣的溶解度是

g．（4）①將一定量的CO2（g）和CH4（g）通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）．其他條件相同，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，體系中CO含量隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示．在a點(diǎn)與b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件下，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行一段時(shí)間后達(dá)到平衡，平衡常數(shù)Ka（填“＞”“＜”或“=”）Kb；c點(diǎn)CO含量高于b點(diǎn)的原因是

．②為了探究反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，起始時(shí)向恒容密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol?L﹣1，平衡時(shí)，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制出兩條反應(yīng)速率﹣濃度關(guān)系曲線：v正﹣c（CH4）和v逆﹣c（CO）．則與曲線v正﹣c（CH4）相對(duì)應(yīng)的是如圖3中曲線

（填“甲”或“乙”）；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，平衡常數(shù)減小，則此時(shí)曲線甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為

．參考答案：（1）CO2；（2）負(fù)極；O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣；23.52；（3）5.0×10﹣4；（4）①=；c點(diǎn)的溫度高于b點(diǎn)，升高溫度平衡正向移動(dòng)；②乙；B或E．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；化學(xué)平衡的影響因素；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】（1）PbCl2通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可用來(lái)檢測(cè)CO氣體，則CO和PbCl2應(yīng)為反應(yīng)物，而該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有CO、Pb、H2O、HCl、PbCl2和一種未知物質(zhì)X，根據(jù)元素守恒可判斷出Pb、HCl應(yīng)為生成物，利用氫元素守恒可知H2O為反應(yīng)物，根據(jù)元素守恒可書(shū)寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式，根據(jù)方程式可知X的化學(xué)式；（2）根據(jù)圖可知，該燃料電池中，通入甲烷與二氧化碳反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，1mol甲烷可以生成2mol氫氣，氫氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則該電極為原電池的負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為：H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，通入空氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，根據(jù)正、負(fù)極電子得失守恒可計(jì)算出空氣和氧氣的體積；（3）根據(jù)CaCO3的Ksp為2.5×10﹣9，可計(jì)算出碳酸鈣飽和溶液中碳酸鈣的濃度，進(jìn)而計(jì)算出碳酸鈣的溶解度；（4）①根據(jù)圖3可知，隨著溫度升高，CO的含量增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響可答題；②CH4與CO2其起始的物質(zhì)的量濃度均為1.0mol?L﹣1，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲烷的濃度會(huì)越來(lái)越小，正反應(yīng)速率也會(huì)越來(lái)越小，據(jù)此判斷，根據(jù)圖可知，反應(yīng)平衡時(shí)圖中對(duì)應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)為A和F點(diǎn)，降溫后，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移，甲烷的濃度會(huì)增大，據(jù)此判斷．【解答】解：（1）PbCl2通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可用來(lái)檢測(cè)CO氣體，則CO和PbCl2應(yīng)為反應(yīng)物，而該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有CO、Pb、H2O、HCl、PbCl2和一種未知物質(zhì)X，根據(jù)元素守恒可判斷出Pb、HCl應(yīng)為生成物，利用氫元素守恒可知H2O為反應(yīng)物，該根據(jù)化合價(jià)升降可知，反應(yīng)的方程式可寫(xiě)成PbCl2+CO+H2O=Pb+2HCl+X，所以X的化學(xué)式為CO2，故答案為：CO2；（2）根據(jù)圖可知，該燃料電池中，通入甲烷與二氧化碳反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，1mol甲烷可以生成2mol氫氣，氫氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則該電極為原電池的負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為：H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，通入空氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，當(dāng)甲烷為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），即0.15mol時(shí)，生成氫氣為0.3mol，發(fā)生電極反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol，根據(jù)反應(yīng)O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，此時(shí)在正極消耗的氧氣為0.15mol，二氧化碳為0.3mol，則所需空氣的物質(zhì)的量為0.75mol，所以共消耗空氣和二氧化碳混合氣體的物質(zhì)的量為1.05mol，其體積為23.52L，故答案為：負(fù)極；O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣；23.52；（3）根據(jù)CaCO3的Ksp為2.5×10﹣9可知，碳酸鈣飽和溶液中碳酸鈣的物質(zhì)的量濃度為mol/L=5.0×10﹣5mol/L，所以碳酸鈣