山西省呂梁市后劉家莊中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省呂梁市后劉家莊中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.要除去CO2氣體中所含的少量HCl氣體，最好的方法是將混合氣通過(guò)（）A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．飽和石灰水D．氨水參考答案：A略2.高一學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯(cuò)誤(

)①物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物②單質(zhì)又可分為金屬和非金屬③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體⑤只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)⑥按照樹(shù)狀分類(lèi)法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降．A．三處 B．四處 C．五處 D．六處參考答案：B【分析】①物質(zhì)按照組成可以分純凈物和混合物，根據(jù)組成元素純凈物分為單質(zhì)化合物；②單質(zhì)根據(jù)組成元素可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物④按照分散質(zhì)粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體⑤電解質(zhì)是在水溶液中或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，但像二氧化碳溶于水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樯闪穗娊赓|(zhì)，但二氧化碳是非電解質(zhì)；⑥氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是交叉關(guān)系；⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子得失或共用電子對(duì)偏移，化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)的特征．【解答】解：①物質(zhì)按組成分為純凈物和混合物，純凈物按元素組成分為單質(zhì)（僅一種元素組成的純凈物）和化合物（由兩種或兩種以上元素組成的純凈物），故①錯(cuò)誤；②單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，故②正確；③化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，故③正確；④按分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，故④正確；⑤電解質(zhì)是自身能發(fā)生電離的化合物如SO2、NH3等水溶液雖然能導(dǎo)電但不是自身發(fā)生電離不屬于電解質(zhì)，故⑤錯(cuò)誤；⑥氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)是交叉關(guān)系，按樹(shù)狀分類(lèi)應(yīng)為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤；⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，故⑦錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)分類(lèi)原則，氧化還原反應(yīng)，電解質(zhì)，重點(diǎn)要理解各概念的內(nèi)涵和外延，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．3.電解CuSO4溶液時(shí)，要求達(dá)到三點(diǎn)（1）陽(yáng)極質(zhì)量減少；（2）陰極質(zhì)量增加；（3）電解質(zhì)溶液中c(Cu2+)不變，則可選用的電極是

A.純銅作陽(yáng)極，含Zn和Ag的銅合金作陰極

B.含Zn和Ag的銅合金作陽(yáng)極，純銅作陰極C.用純鐵作陽(yáng)極，純銅作陰極

D.用石墨作陽(yáng)極，純銅作陰極參考答案：A略4.將5mol/L的Mg(NO3)2amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L參考答案：B略5.將足量的CO2通入下列溶液中，能產(chǎn)生沉淀的是A．硅酸鈉溶液

B．石灰水

C．氯化鋇溶液

D．氯化鈣溶液參考答案：A6.下列表示的是化學(xué)反應(yīng)A(g)+2B(g)=C(g)+D(g)在不同條件下的反應(yīng)速率，其中最快的是(

)A.v(A)=0.3mol/(L·s) B.v(B)=0.5mol/(L·s)C.v(C)=0.4mol/(L·min) D.v(D)=0.2mol/(L·s)參考答案：A【詳解】反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則A.=0.3；B.=0.25；C.v(C)=0.4mol/(L·min)=0.0067mol/(L·s)，=0.0067；D.=0.2；顯然A中比值最大，反應(yīng)速率最快，答案選A?！军c(diǎn)睛】把握化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比為解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，比較速率大小時(shí)要注意速率單位要統(tǒng)一。

7.已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為：H+(aq)+OH－(aq)=H2O()

△H=－57.3kJ·mol－1

對(duì)下列反應(yīng)：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O△H=－Q1kJ·mol－1H2SO4(濃)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O()

△H=－Q2kJ·mol－1HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O()；△H=－Q3kJ·mol－1上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，則下列Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是

（

）

A．Q2>Q3>Q1

B．Q2>Q1>Q3

C．Q1=Q2=Q3

D．Q2=Q3>Q1參考答案：A略8.葡萄糖作為營(yíng)養(yǎng)劑供給人體能量，在人體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是

A.氧化反應(yīng)

B.取代反應(yīng)

C.加成反應(yīng)

D.水解反應(yīng)參考答案：A9.工業(yè)上常用氯氣給自來(lái)水消毒。某學(xué)生用自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是A．石蕊

B．硝酸銀

C．亞硫酸鈉

D．氯化鋁參考答案：D10.分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類(lèi)方法。下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（

）A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒

B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、鐵、氯化氫

D．空氣、氮?dú)狻⒛懙\參考答案：A略11.下列物質(zhì)中，不能通過(guò)單質(zhì)之間反應(yīng)直接制取的是

A．FeCl2B．FeCl3C．Na2O2D．Cu2S參考答案：A略12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g某氣體的分子數(shù)與9gH2O的分子數(shù)相同，該氣體的摩爾質(zhì)量為A．32B．32g·mol-1C．64g·mol-1D．64

參考答案：C略13.下列說(shuō)法不正確的是ks5u高考資源網(wǎng)A．原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高B．任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池C．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變參考答案：B略14.下列離子方程式正確的是

A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+＋CO2+H2O=CaCO3↓+H+

B．石灰石與鹽酸反應(yīng)：

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OC．醋酸和氨水混合：

CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-＋H++SO42—=BaSO4↓+H2O參考答案：B略15.下列物質(zhì)中，不能發(fā)生酯化反應(yīng)的是（）A．乙醇（CH3CH2COOH）

B．乙酸（CH3COOH）C．甘氨酸（H2N﹣CH2COOH） D．甲烷（CH4）參考答案：D【考點(diǎn)】聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)．【分析】酯化反應(yīng)，是一類(lèi)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)，是醇跟羧酸（羧基）或含氧無(wú)機(jī)酸生成酯和水的反應(yīng)．【解答】解：A、乙醇與羧酸反應(yīng)生成酯，如乙醇與乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成乙酸乙酯，故A正確；B、乙酸與醇反應(yīng)生成酯，如乙醇與乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成乙酸乙酯，故B正確；C、甘氨酸含有羧基，可以與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；D、甲烷不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.參考答案：⑴①

加適量水溶解，攪拌，過(guò)濾

②除鐵

③將CuSO4·5H2O溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時(shí)，停止加熱。⑵①CuO可加快H2O2分解的反應(yīng)速率，是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。

②導(dǎo)管、量筒。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①Cu②CaO③稀硝酸④Ba(OH)2固體⑤CO2⑥NaHSO4固體⑦氨水⑧Al2(SO4)3（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是__________（填序號(hào)）。（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（3）⑧在水中的電離方程式為_(kāi)_______。（4）少量的⑤通入澄清石灰水中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（5）將④的溶液逐滴加入到⑥的溶液中，恰好使溶液呈中性的離子方程式為_(kāi)_______。參考答案：(1)②④⑥⑧

(2)Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2O

(3)Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42—

(4)Ca2++2OH—+CO2＝CaCO3↓+H2O

(5)2H++SO42—+Ba2++2OH—＝BaSO4↓+2H2O【分析】（1）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，常見(jiàn)的電解質(zhì)為酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等；（2）離子反應(yīng)H++OH-═H2O表示的意義是強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)；（3）Al2(SO4)3在水中完全電離出鋁離子和硫酸根離子；（4）少量的CO2通入澄清石灰水中反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；（5）將Ba(OH)2的溶液逐滴加入到NaHSO4的溶液中，恰好使溶液呈中性時(shí)，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、硫酸鈉和水。【詳解】（1）②CaO、④Ba(OH)2、⑥NaHSO4固體、⑧Al2(SO4)3都是化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故答案為：②④⑥⑧；（2）物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)是強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，兩種物質(zhì)為Ba（OH）2固體和HNO3溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2O，故答案為：Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2O；（3）Al2(SO4)3在水中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42—，故答案為：Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42—；（4）少量的CO2通入澄清石灰水中反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH—+CO2＝CaCO3↓+H2O，故答案為：Ca2++2OH—+CO2＝CaCO3↓+H2O；（5）將Ba(OH)2的溶液逐滴加入到NaHSO4的溶液中，恰好使溶液呈中性時(shí)，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42—+Ba2++2OH—＝BaSO4↓+2H2O，故答案為：2H++SO42—+Ba2++2OH—＝BaSO4↓+2H2O?！军c(diǎn)睛】題考查了電解質(zhì)的判斷和離子方程式的書(shū)寫(xiě)，注意明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、物質(zhì)導(dǎo)電性的條件，掌握離子方程式的意義及書(shū)寫(xiě)方法是解答關(guān)鍵。18.下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素,回答下列問(wèn)題：（1）畫(huà)出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。（3）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________（填化學(xué)式）。（4）E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是____________（填化學(xué)式）。（5）寫(xiě)出C和F形成的化合物的電子式______________________。（6）A、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是__________________（用離子符號(hào)表示）。參考答案：(1)

(2)ⅢA

(3)PH3

(4)H2SO4

(5)

(6)O2－＞Na＋＞Mg2＋【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置判斷出元素，然后結(jié)合元素周期律以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素在周期表中的位置可知A～G分別是O、F、Na、Al、P、S、Cl。則（1）鈉是原子序數(shù)是11，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）鋁元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。（3）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定。A、B、E、F、G五種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是F＞O＞Cl＞S＞P，則所形成的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是PH3。（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則根據(jù)以上分析可知E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是H2SO4。（5）C和F形成的化合物是含有離子鍵的離子化合物硫化鈉，電子式為。（6）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則A、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是O2－＞Na＋＞Mg2＋。19.（1）取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸制得溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________，用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3膠體。（3）取少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量HI稀溶液（已知HI是一種具有強(qiáng)還原性的強(qiáng)酸），邊滴邊振蕩，會(huì)出現(xiàn)一系列變