山西省呂梁市離石區(qū)信義中學2022年高三化學模擬試題含解析

山西省呂梁市離石區(qū)信義中學2022年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鋁、鈹(Be)及其化合物具有相似的化學性質(zhì)。已知；BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH)2↓能完全進行，則下列推斷正確的是A．Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液B．BeCI2水溶液的導電性強，故BeCl2是離子化合物C．Na2BeO2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeOD．BeCl2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl2參考答案：ABe(OH)2和Al(OH)3性質(zhì)相似，BeCl2和AlCl3均是共價化合物；蒸干并灼燒Na2BeO2溶液后得到的殘留物為Na2BeO2；BeCl2是強酸弱堿鹽，其溶液pH＜7，蒸干并灼燒該溶液可得到BeO。2.（2014?日照二模）在某2L恒容密團容器中充入2molX（g）和1molY（g）發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H，反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是（）A．升高溫度，平衡常數(shù)增大B．W點Y的正反應速率等于M點Y的正反應速率C．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大D．平衡時充入Z．達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大參考答案：C考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．專題：化學平衡專題．分析：溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達平衡，反應向正反應進行，最低點之后，各點為平衡點，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應．解答：解：溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達平衡，反應向正反應進行，最低點之后，各點為平衡點，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，A．已知該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆移，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；B．W點對應的溫度低于M點對應的溫度，溫度越高，反應速率越高，所以W點Y的正反應速率小于M點Y的正反應速率，故B錯誤；C．曲線上最低點Q為平衡點，升高溫度平衡向逆反應移動，Y的轉(zhuǎn)化率減小，所以Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大，故C正確；D．反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡時充入Z，達到平衡時與原平衡是等效平衡，所以達到新平衡時Z的體積分數(shù)不變，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學平衡圖象、化學反應速率和平衡的影響因素、化學平衡常數(shù)等，難度中等，判斷最低點及之后各點為平衡點是解題的關(guān)鍵．3.已知：①向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體。②向NaI溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色。③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是A．實驗①證明Cl－具有還原性B．實驗②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C．實驗③說明KI被氧化D．上述實驗證明氧化性：ClO3－>Cl2>I2參考答案：AD略4.實驗室保存下列試劑，其中保存方法和理由描述都正確的是選項試劑保存方法理由A金屬鈉保存在乙醇中防止和空氣中氧氣、水反應B液溴存放在帶橡皮塞的細口瓶中防止揮發(fā)C碳酸鈉晶體存放在干燥密封的廣口瓶中防止風化成粉末而變質(zhì)D氫氧化鈉溶液存放在帶磨口玻璃塞的細口瓶中防止與空氣接觸被氧化

參考答案：C5.aL標準狀況下的H2、Cl2混合氣體經(jīng)光照，充分反應后，所得氣體恰好使溶液中bmolNaOH完全轉(zhuǎn)變?yōu)辂}，則a．b的關(guān)系不可能為A、

B、

C、

D、參考答案：D略6.下列離子方程式書寫正確的是

(

)A．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

B．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OC．向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4++OH－=NH3?H2OD．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH－

CH2BrCOO－+H2O參考答案：A略7.化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關(guān)化學用語正確的是（

）A.CO2的電子式

B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

C2H4D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子參考答案：BCO2電子式中共用電子對標錯，碳氧間應有2對共用電子對，A錯，B正確；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應為CH2=CH2，應體現(xiàn)碳碳雙鍵官能團，C錯；質(zhì)量數(shù)為37的氯原子應表示為，D錯。8.X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M。下列敘述正確的是A．Z是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素B．X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：X＜MC．Z和W的氧化物均可做耐高溫材料，M的氧化物可做太陽能電池D．X、W的最高價氧化物的水化物間反應生成一種可凈水的化合物參考答案：D9.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A.標準狀況下，22.4L苯中含有NA個苯分子B.14gN2含有的核外電子總數(shù)為14NAC.1mol乙烯分子含2NA個碳碳雙鍵D.23g金屬鈉與足量水反應時失去的電子數(shù)是NA參考答案：D略10.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列選項錯誤的是

(

)弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B．2HCOOH+CO3-2-=2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者參考答案：A略11.Na2FeO4是一種新型水處理劑，可以通過下列反應制?。骸鮊aClO+□Fe2(SO4)3+□M

=□Na2FeO4+□NaCl+□H2O+□N

下列有關(guān)該反應的說法錯誤的是

A．Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，有強氧化性，可消毒殺菌，其還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1

C．M與N分別是NaOH和H2SO4

D．若有3molNaClO完全反應，則生成2molNa2FeO4參考答案：C略12.鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖。若上端開口關(guān)閉，可得到強還原性的H+（氫原子）；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的·OH（烴基自由基）。下列說法錯誤的是A．無論是否鼓入空氣，負極的電極反應式均為Fe-2e-=Fe2+B．不鼓入空氣時，正極的電極反應式為H++e-=H·C．鼓入空氣時，每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．處理含有草酸（H2C2O4）的污水時，上端開口應打開并鼓入空氣參考答案：C13.配制100mL1.0mol／LNa2C03溶液，下列操作正確的是

（

）

A．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解

C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉(zhuǎn)、搖勻參考答案：D略14.25℃時，三種難溶銀鹽的Ksp與顏色如表，下列說法正確的是

AgClAg2CrO4AgI顏色白磚紅黃Ksp1.8×10-101.0×10-128.5×10-17A.AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c(Ag+)依次減弱B.Ag2CrO4飽和溶液中c（Ag+）約為1.0×10-6mol·L-1C.向AgCl懸濁液加入足量KI溶液，沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為黃色D．向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成磚紅色沉淀參考答案：C解析：A．由表中數(shù)據(jù)可知溶度積AgCl飽和溶液中c（Ag+）==×10-5mol/L，其溶解度也最大，Ag2CrO4飽和溶液中：c（Ag+）==×10-4mol/L，錯誤；B．Ag2CrO4飽和溶液中：c（Ag+）==×10-4mol/L，錯誤；C．AgI溶度積小于AgCl，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實現(xiàn)，所以向AgCl懸濁液加入足量KI溶液，可能有黃色沉淀產(chǎn)生，正確；D．由A可知，飽和溶液中c（Ag+）：AgCl＜Ag2CrO4，向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成白色沉淀，錯誤。15.將15ml2mol/LNa2CO3的溶液逐滴加入到40ml0.5mol/LMCln的鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中的n值是A.

3

B.

4

C.2

D.1參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.過氧化鈉(Na2O2)是中學常見物質(zhì)，常見的過氧化物還包括過氧化鈣(CaO2)。已知:過氧化鈉與CO2反應有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成。有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應原理不相同。據(jù)此設計如下實驗操作進行判斷。實驗一:向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點。(1)提出假設:假設1:反應后固體中只有________，證明SO2未被氧化；假設2:反應后固體中只有________，證明SO2完全被氧化；假設3:__________________________證明______________________。實驗探究:實驗二:通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如下:(2)試劑A可以選用________，試劑B的作用是________。(3)實驗測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1g，裝置D質(zhì)量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL(已換算成標準狀況下)，用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1關(guān)系式。未被氧化:____________，完全被氧化:____________。(4)若SO2完全被氧化，寫出反應的化學方程式:__________________________

參考答案：(1)Na2SO3

Na2SO4

Na2SO3和Na2SO4的混合物

SO2被部分氧化(2)濃H2SO4

吸收未反應的SO2

(3)V=7m1/30

V=0

(4)SO2+Na2O2==Na2SO4略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①、②、③。甲、乙、丙三同學各取一種樣品，加強熱充分反應，測定各樣品中氧化銅的量。

（1）甲取樣品①強熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12L氣體（標準狀況），則樣品①中氧化銅的質(zhì)量為________g。（2）乙取樣品②ag強熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學式為________。樣品②中氧化銅質(zhì)量為

g（以含a、b的代數(shù)式表示）。（3）丙稱量樣品③強熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質(zhì)的量（n）的取值范圍為

。參考答案：略18.(11分)原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V型分子，c的+1價離子比e的?1價離子少8個電子。回答下列問題：⑴元素a為

，c為

；⑵由這些元素形成的雙原子分子為

；⑶由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線型的是

，非直線型的是

(寫兩種)；[來源學⑷這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是

，離子晶體的是

，金屬晶體的是

，分子晶體的是

；(每空填一種)⑸元素a和b形成的一種化合物與c和d形成的一種化合物發(fā)生的反應常用于防毒面具，該反應的化學方程式為

。參考答案：（1）碳，鈉（2）CO（3）CO2、CS2；ClO