山西省呂梁市離石區(qū)信義中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析

山西省呂梁市離石區(qū)信義中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鋁、鈹(Be)及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)。已知；BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH)2↓能完全進(jìn)行，則下列推斷正確的是A．Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液B．BeCI2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故BeCl2是離子化合物C．Na2BeO2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeOD．BeCl2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl2參考答案：ABe(OH)2和Al(OH)3性質(zhì)相似，BeCl2和AlCl3均是共價(jià)化合物；蒸干并灼燒Na2BeO2溶液后得到的殘留物為Na2BeO2；BeCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液pH＜7，蒸干并灼燒該溶液可得到BeO。2.（2014?日照二模）在某2L恒容密團(tuán)容器中充入2molX（g）和1molY（g）發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是（）A．升高溫度，平衡常數(shù)增大B．W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率C．Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大D．平衡時(shí)充入Z．達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點(diǎn)為平衡點(diǎn)，最低點(diǎn)之前未達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，最低點(diǎn)之后，各點(diǎn)為平衡點(diǎn)，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．解答：解：溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點(diǎn)為平衡點(diǎn)，最低點(diǎn)之前未達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，最低點(diǎn)之后，各點(diǎn)為平衡點(diǎn)，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A．已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；B．W點(diǎn)對應(yīng)的溫度低于M點(diǎn)對應(yīng)的溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越高，所以W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率小于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率，故B錯誤；C．曲線上最低點(diǎn)Q為平衡點(diǎn)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，Y的轉(zhuǎn)化率減小，所以Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大，故C正確；D．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡時(shí)充入Z，達(dá)到平衡時(shí)與原平衡是等效平衡，所以達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，判斷最低點(diǎn)及之后各點(diǎn)為平衡點(diǎn)是解題的關(guān)鍵．3.已知：①向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體。②向NaI溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色。③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是A．實(shí)驗(yàn)①證明Cl－具有還原性B．實(shí)驗(yàn)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C．實(shí)驗(yàn)③說明KI被氧化D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：ClO3－>Cl2>I2參考答案：AD略4.實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑，其中保存方法和理由描述都正確的是選項(xiàng)試劑保存方法理由A金屬鈉保存在乙醇中防止和空氣中氧氣、水反應(yīng)B液溴存放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中防止揮發(fā)C碳酸鈉晶體存放在干燥密封的廣口瓶中防止風(fēng)化成粉末而變質(zhì)D氫氧化鈉溶液存放在帶磨口玻璃塞的細(xì)口瓶中防止與空氣接觸被氧化

參考答案：C5.aL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2、Cl2混合氣體經(jīng)光照，充分反應(yīng)后，所得氣體恰好使溶液中bmolNaOH完全轉(zhuǎn)變?yōu)辂}，則a．b的關(guān)系不可能為A、

B、

C、

D、參考答案：D略6.下列離子方程式書寫正確的是

(

)A．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

B．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OC．向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4++OH－=NH3?H2OD．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH－

CH2BrCOO－+H2O參考答案：A略7.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（

）A.CO2的電子式

B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

C2H4D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子參考答案：BCO2電子式中共用電子對標(biāo)錯，碳氧間應(yīng)有2對共用電子對，A錯，B正確；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH2=CH2，應(yīng)體現(xiàn)碳碳雙鍵官能團(tuán)，C錯；質(zhì)量數(shù)為37的氯原子應(yīng)表示為，D錯。8.X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M。下列敘述正確的是A．Z是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素B．X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：X＜MC．Z和W的氧化物均可做耐高溫材料，M的氧化物可做太陽能電池D．X、W的最高價(jià)氧化物的水化物間反應(yīng)生成一種可凈水的化合物參考答案：D9.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有NA個苯分子B.14gN2含有的核外電子總數(shù)為14NAC.1mol乙烯分子含2NA個碳碳雙鍵D.23g金屬鈉與足量水反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)是NA參考答案：D略10.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列選項(xiàng)錯誤的是

(

)弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B．2HCOOH+CO3-2-=2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者參考答案：A略11.Na2FeO4是一種新型水處理劑，可以通過下列反應(yīng)制?。骸鮊aClO+□Fe2(SO4)3+□M

=□Na2FeO4+□NaCl+□H2O+□N

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是

A．Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，其還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1

C．M與N分別是NaOH和H2SO4

D．若有3molNaClO完全反應(yīng)，則生成2molNa2FeO4參考答案：C略12.鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖。若上端開口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H+（氫原子）；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的·OH（烴基自由基）。下列說法錯誤的是A．無論是否鼓入空氣，負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+B．不鼓入空氣時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為H++e-=H·C．鼓入空氣時(shí)，每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．處理含有草酸（H2C2O4）的污水時(shí)，上端開口應(yīng)打開并鼓入空氣參考答案：C13.配制100mL1.0mol／LNa2C03溶液，下列操作正確的是

（

）

A．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解

C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻參考答案：D略14.25℃時(shí)，三種難溶銀鹽的Ksp與顏色如表，下列說法正確的是

AgClAg2CrO4AgI顏色白磚紅黃Ksp1.8×10-101.0×10-128.5×10-17A.AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c(Ag+)依次減弱B.Ag2CrO4飽和溶液中c（Ag+）約為1.0×10-6mol·L-1C.向AgCl懸濁液加入足量KI溶液，沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為黃色D．向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成磚紅色沉淀參考答案：C解析：A．由表中數(shù)據(jù)可知溶度積AgCl飽和溶液中c（Ag+）==×10-5mol/L，其溶解度也最大，Ag2CrO4飽和溶液中：c（Ag+）==×10-4mol/L，錯誤；B．Ag2CrO4飽和溶液中：c（Ag+）==×10-4mol/L，錯誤；C．AgI溶度積小于AgCl，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實(shí)現(xiàn)，所以向AgCl懸濁液加入足量KI溶液，可能有黃色沉淀產(chǎn)生，正確；D．由A可知，飽和溶液中c（Ag+）：AgCl＜Ag2CrO4，向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成白色沉淀，錯誤。15.將15ml2mol/LNa2CO3的溶液逐滴加入到40ml0.5mol/LMCln的鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中的n值是A.

3

B.

4

C.2

D.1參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.過氧化鈉(Na2O2)是中學(xué)常見物質(zhì)，常見的過氧化物還包括過氧化鈣(CaO2)。已知:過氧化鈉與CO2反應(yīng)有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成。有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同。據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷。實(shí)驗(yàn)一:向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過氧化物與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)。(1)提出假設(shè):假設(shè)1:反應(yīng)后固體中只有________，證明SO2未被氧化；假設(shè)2:反應(yīng)后固體中只有________，證明SO2完全被氧化；假設(shè)3:__________________________證明______________________。實(shí)驗(yàn)探究:實(shí)驗(yàn)二:通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下:(2)試劑A可以選用________，試劑B的作用是________。(3)實(shí)驗(yàn)測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1g，裝置D質(zhì)量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1關(guān)系式。未被氧化:____________，完全被氧化:____________。(4)若SO2完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________

參考答案：(1)Na2SO3

Na2SO4

Na2SO3和Na2SO4的混合物

SO2被部分氧化(2)濃H2SO4

吸收未反應(yīng)的SO2

(3)V=7m1/30

V=0

(4)SO2+Na2O2==Na2SO4略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①、②、③。甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品，加強(qiáng)熱充分反應(yīng)，測定各樣品中氧化銅的量。

（1）甲取樣品①強(qiáng)熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品①中氧化銅的質(zhì)量為________g。（2）乙取樣品②ag強(qiáng)熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應(yīng)后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應(yīng)后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學(xué)式為________。樣品②中氧化銅質(zhì)量為

g（以含a、b的代數(shù)式表示）。（3）丙稱量樣品③強(qiáng)熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質(zhì)的量（n）的取值范圍為

。參考答案：略18.(11分)原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V型分子，c的+1價(jià)離子比e的?1價(jià)離子少8個電子。回答下列問題：⑴元素a為

，c為

；⑵由這些元素形成的雙原子分子為

；⑶由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線型的是

，非直線型的是

(寫兩種)；[來源學(xué)⑷這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是

，離子晶體的是

，金屬晶體的是

，分子晶體的是

；(每空填一種)⑸元素a和b形成的一種化合物與c和d形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）碳，鈉（2）CO（3）CO2、CS2；ClO