滬教版九年級化學第三章原子結(jié)構(gòu)、質(zhì)量

原子的構(gòu)成分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，例如水和冰物質(zhì)的物理性質(zhì)，是該物質(zhì)大量分子聚集所表現(xiàn)的屬性，單個分子不能表現(xiàn)出來分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的“最小”粒子，不是溫故知新１、保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是____

;在水電解的反應里，____分子分成____原子和____原子，然后每兩個____結(jié)合成一個____，許多

聚集成氧氣。每兩個___

_結(jié)合成一個____，許多

聚集成氫氣，由此得出，在化學變化中，發(fā)生變化的是____，沒有發(fā)生變化的是____。水分子水氫氧氧原子氧分子氫原子氫分子分子原子氧分子氫分子2、由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，物質(zhì)的分子本身

。如水變成水蒸汽時，水分子本身

，水的化學性質(zhì)

，只是

發(fā)生了變化

由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，

它的

起了變化，變成了別的物質(zhì)的

，產(chǎn)生了

。

沒有改變沒有改變沒有改變水分子間的空隙分子分子新物質(zhì)

由此可知，化學變化的實質(zhì)：在化學變化中，

分裂成

，

重新構(gòu)成新物質(zhì)的

。分子原子原子分子我國成功爆炸第一顆原子彈請看課本第66頁至67頁，聯(lián)想與啟示，你有什么看法?原子核原子原子核比原子小得多揭開原子核的秘密實驗證明：原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。如：碳原子原子（不帶電）原子核（帶正電荷）質(zhì)子中子（一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷）（不帶電）核外電子（一個電子帶一個單位的負電荷）注意：普通氫原子中無中子每個原子只有1個原子核一、原子的構(gòu)成思考：原子為什么不顯電性？(帶負電)質(zhì)子數(shù)==核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)原子中：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)1、在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中找出符合下列條件的粒子填空。（1）能直接構(gòu)成純凈物的是_____、____；（2）能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的是____；（3）帶負電荷的是________；（4）帶正電荷的是_________、_________（5）不顯電性的是______、_____、_____（6）在同一原子中數(shù)目相等的是__、__（7）氫原子中不含有的是_________。分子原子分子電子原子核質(zhì)子分子原子中子質(zhì)子電子中子原子鞏固練習：實踐練習:尋找信息:原子中：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)

原子的種類原子核核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1011碳6666氧8888鈉11121111氯17181717質(zhì)子數(shù)決定原子的種類、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)原子中不一定都有中子原子的質(zhì)量1、二氧化碳是由

和

組成的

二氧化碳是由

構(gòu)成

的；

二氧化碳分子是由

和

構(gòu)成的；

一個二氧化碳分子是

由

和

構(gòu)成的。

碳元素氧元素二氧化碳分子

碳原子氧原子一個碳原子兩個氧原子看誰準！！復習填空:

2、原子由

和

構(gòu)成，原子核由

和

構(gòu)成。其中質(zhì)子帶

電荷，

帶負電荷，

不帶電。原子核帶

電荷。因為原子核與核外電子所帶的電量

，電性

，所以整個原子不顯電性。原子核核外電子質(zhì)子中子正核外電子中子正相等相反3、在原子中，核電荷數(shù)=

數(shù)=

數(shù)。

數(shù)決定原子的種類。4、原子很小，但是

質(zhì)量，原子的質(zhì)量主要集中在

上。即決定原子質(zhì)量的是

數(shù)和

數(shù)。5、電子

質(zhì)量，但質(zhì)量與質(zhì)子、中子相比要

的多。

質(zhì)子核外電子有原子核質(zhì)子質(zhì)子中子有小思考：什么是相對原子質(zhì)量，為什么要用相對原子質(zhì)量來表示原子的實際質(zhì)量？閱讀課本68頁，回答：原子有多重一個氫原子的質(zhì)量為：0.000000000000000000000000000167(kg)一個氧原子的質(zhì)量為：0.0000000000000000000000000002657(kg)二、相對原子質(zhì)量一個標準碳原子質(zhì)量的1/12=１·９９３×１０－２６千克×1/12

=1·66×１０－２7千克相對原子質(zhì)量=一個原子的實際質(zhì)量（kg)一個碳-12原子質(zhì)量的1/12

原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量得出與性質(zhì)測定得出，絕對的比較得出，相對的數(shù)值與單位非常小，有單位“千克”，符號“Kg”≧1，有單位單位為“1”。聯(lián)系相對原子質(zhì)量=該原子的實際質(zhì)量/標準碳原子的質(zhì)量（Kg）的1/12原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系原子核原子核外電子（帶一個單位的負電荷）質(zhì)子(帶一個單位的正電荷）中子（不帶電）1·6726×１０－２7千克1·6749×１０－２7千克電子的質(zhì)量是質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836一個標準碳原子質(zhì)量的1/12=1·66×１０－２7千克一個氫原子的實際質(zhì)量=1·67×１０－２7千克，一個質(zhì)子的質(zhì)量≈一個中子的質(zhì)量

≈一個氫原子的質(zhì)量小結(jié)：原子核原子核外電子質(zhì)子中子相對原子質(zhì)量=一個原子的實際質(zhì)量（千克）一種碳-12原子質(zhì)量的1/12（千克）原子中：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)一個質(zhì)子的質(zhì)量≈一個中子的質(zhì)量≈一個氫原子的質(zhì)量決定相對原子質(zhì)量大小的是____數(shù)和______數(shù)質(zhì)子中子練習：1、已知氯的相對原子質(zhì)量是35，核外電子數(shù)為17。原子核中有

個質(zhì)子，

個中子，核電荷數(shù)為

。2、碳—12的原子質(zhì)量為mKg，R原子的質(zhì)量為nKg,則R的相對原子質(zhì)量=

。17181712n/m3、科學家發(fā)現(xiàn)一種新的元素，它的原子核內(nèi)有111個質(zhì)子，161個中子，該元素原子的核外電子數(shù)是（），相對原子質(zhì)量是()。

A.111

B.161

C.50

D.272AD3、若標準碳原子的質(zhì)量為M千克，某種原子的相對原子質(zhì)量為N，求這種原子的實際質(zhì)量ＭＮ12千克4、1991年，我國著名化學家張青蓮與另一位科學家合作，測定了銦（In）元素的相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115。銦原子的核外電子數(shù)為()，中子數(shù)為（）A、164B、115C、66D、49DC5、碳的相對原子質(zhì)量是()A、12gB、12C、1/12D、1.67×10-27Kg6、一個碳-12原子質(zhì)量是1.993×10-26Kg

鎂的相對原子質(zhì)量為24，則一個鎂原子的實際質(zhì)量是（用式子表示）

B24/12×1.993×10-26Kg從課本73頁表3-4，查出氫、碳、氧、鈉、氯原子的相對原子質(zhì)量實踐練習原子種類質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量碳66硫1632氫10鐵2630