（新教材）【人教版】高中化學(xué)第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律專項訓(xùn)練

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律專項訓(xùn)練一、構(gòu)成原子的微粒間關(guān)系1．下列敘述錯誤的是 ()A．13C和14C屬于同一種元素B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等2．居里夫人因?qū)a(鐳)元素的研究兩次獲得諾貝爾獎。人們在測定物質(zhì)放射性時通常用eq\o\al(226,88)Ra作為標準。下列有關(guān)eq\o\al(226,88)Ra的說法正確的是 ()A．226是Ra元素的相對原子質(zhì)量B．226是Ra元素的近似相對原子質(zhì)量C．226Ra的相對原子質(zhì)量為226D．226Ra的質(zhì)量數(shù)為226，在數(shù)值上等于該原子的近似相對原子質(zhì)量二、元素的金屬性、非金屬性強弱比較3．下列敘述能肯定說明A金屬比B金屬活潑的是 ()A．A原子最外層電子數(shù)比B原子最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA比1molB與酸反應(yīng)放出的H2多D．常溫下，A能從水中置換出H2，而B不能4．下列事實不能說明X元素比Y元素的非金屬性強的是 ()A．與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來三、微粒半徑大小比較5．下列各組微粒按半徑由大到小的順序排列的是 ()A．Mg、Ca、K、Na B．S2－、Cl－、K＋、Na＋C．Br－、Br、Cl、S D．Na＋、Al3＋、Cl－、F－6．已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子。下列敘述正確的是 ()A．原子半徑：C>D>A>B B．原子序數(shù)：b>a>d>cC．離子半徑：D>C>A>B D．單質(zhì)還原性：A>B>C>D四、元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系的啟用7．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMXRT原子半徑(nm)0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價＋2＋3＋6、－2＋2－2下列敘述正確的是 ()A．離子半徑大?。簉(M3＋)>r(T2－)B．R的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性C．X單質(zhì)在氧氣中燃燒生成XO3D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等8．X、Y和Z分別為短周期的三種元素，已知X元素的原子只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是 ()A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z五、化學(xué)鍵的類別及判斷9．下列物質(zhì)，全部通過共價鍵相結(jié)合的是 ()A．NH4Cl、CaO、HCl B．H2S、SiO2、HNO3C．CO2、CH4、Na2O2 D．CH3COOH、PH3、BaSO410．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是 ()A．HClO B．Ba(OH)2 C．Na2O2 D．11．氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知它與水反應(yīng)有氣體生成。下列關(guān)于氫化銨敘述不正確的是 ()A．是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵B．電子式是C．與水反應(yīng)時，是還原劑D．固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生12．2011年3月日本地震引起福島核反應(yīng)堆事故，冷卻反應(yīng)堆需要大量的水。下列有關(guān)說法正確的是()A．H2O分子中只含有非極性共價鍵B．H2O分子中只含有極性共價鍵C．水分子間只存在氫鍵D．冷卻反應(yīng)堆用水在地球上常溫下是固態(tài)六、綜合應(yīng)用題13．根據(jù)元素周期表的知識回答下列問題：(1)PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系________(填“相似”或“不相似”)，P—H鍵________(填“有”或“無”)極性。(2)NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性________更強。(3)NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________。A．鍵的極性：N—H比P—H強B．分子的極性：NH3比PH3強C．相對分子質(zhì)量：PH3比NH3大D．NH3分子之間存在特殊的分子間作用力(氫鍵)14．現(xiàn)有A、B、C、D4種元素,前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。A(1)根據(jù)以上條件，推斷A、B、C、D的元素名稱：A______________，B____________，C____________，D________________。(2)用電子式表示C與A、C與B、B與D相互結(jié)合成的化合物，指出其化合物的類型及化學(xué)鍵類型：C＋A：電子式____________，化合物類型__________，化學(xué)鍵類型__________。C＋B：電子式____________，化合物類型__________，化學(xué)鍵類型______________。B＋D：電子式____________，化合物類型____________，化學(xué)鍵類型______________。15．下圖為元素周期表的一部分。試完成下列問題：(1)圖中陰影部分所示區(qū)域的元素稱為_______元素，下列元素屬于該區(qū)域的是_______。A．Ba B．Fe C．Br D．Rb(2)已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子半徑和某些化合價如下表所示：元素ABCDEF化合價－2＋5、－3＋4、－4＋6、－2＋2＋1原子半徑/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186試將D、F兩種元素的元素符號填入上圖所示元素周期表中的相應(yīng)位置。(3)C的最高價氧化物與E的單質(zhì)在點燃條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；由F的化合物生成A的單質(zhì)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________________________________。(4)C與氫元素可組成一種氣體，該氣體在標準狀況下的密度為1.25g·L－1，16．歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理為如下表所示的表格(部分)。元素性質(zhì)8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點(℃)－218.4113450單質(zhì)沸點(℃)－183444.6685989主要化合價－2－2，＋4，＋6－2，＋4，＋6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請根據(jù)表回答下列問題：(1)硒的熔點范圍可能是________________________________________________。(2)碲的化合價可能有__________________________________________________。(3)氫硒酸有較強的________(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。(4)工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：______Al2Te3＋()=____Al(OH)3↓＋______H2Te↑答案1．D2.D3.D4.C5.B6.C7.B8.A9.B10.C11.B12.B13．(1)相似有(2)NH3(3)D14．(1)氟氧鈉氫(2)離子化合物離子鍵 離子化合物離子鍵(或離子鍵、非