（新教材）【人教版】高中化學第一章 訓練5

訓練5原子核外電子的排布[基礎過關(guān)]一、核外電子排布表示方法1．下圖微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是 ()A．Mg2＋ B．ClC．Ar D．K2．具有下列結(jié)構(gòu)示意圖的微粒，既可以是原子又可以是陰離子和陽離子的是 ()3．某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，若該粒子為離子，則它所帶的電荷數(shù)可能為 ()①8－n②n－8③10－n④n－10A．①② B．①③ C．③④ D．②④二、核外電子排布規(guī)律4．下列說法不正確的是 ()A．含多個電子的原子里，能量高的電子在離核近的區(qū)域運動B．每個電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個C．最外層電子數(shù)不超過8個(K層為最外層時，電子數(shù)不超過2個)D．核外電子是分層排布的，元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子排布密切相關(guān)5．某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的m倍(m為大于1的整數(shù))，則該原子的核外電子總數(shù)為 ()A．2m B．2m＋10 C．2m＋2 6．在1～18號元素中，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有 ()A．1種 B．2種 C．3種 D．4種7．某元素的原子核外有三個電子層，最外層有4個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 ()A．14 B．15 C．16 D．三、由原子核外電子排布推斷元素8．A、B兩種原子，A的M電子層比B的M電子層少3個電子，B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是 ()A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子 D．碳原子和鋁原子9．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是 A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2－1B．元素X形成的常見單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2(n表示電子層數(shù))D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用[能力提升]10．(1)畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。①核電荷數(shù)為13的元素：__________________________________________________。②某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)：_______________________________。③L層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素：_____________________________________。④某原子核內(nèi)沒有中子的元素：__________。(2)寫出1～18號元素中符合下列條件的原子(離子)的微粒符號和結(jié)構(gòu)示意圖。①某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍：___________________________________。②某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半：___________________________________。③得到2個電子后，電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子：____________________。④某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍：_________________________。11．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則(1)X是__________(填名稱，下同)，Y是____________，Z是____________。(2)由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學式(分子式)是__________。(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是________和________。(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學式(分子式)是________。[拓展探究]12．(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________________________________________________。(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為試回答：①當x－y＝10時，該粒子為____________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。②當y＝8時，粒子可能為(填名稱)________、________、________、________、________。③寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式_________。答案1．A2.C3.C4.A5.C6.C7.A8.D9.C10．(1)① ② ③④(2)①O ②Li③S2－