高中化學人教版化學反應原理第四章電化學基礎(chǔ)第三節(jié)電解池（省一等獎）

第四章第四節(jié)金屬的電化學腐蝕與防護1.

以下現(xiàn)象與電化學腐蝕無關(guān)的是（

）

A.

黃銅（銅鋅合金）制作的鑼不易產(chǎn)生銅綠

B.

生鐵比純鐵容易生銹

C.

鐵質(zhì)配件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹

D.

銀質(zhì)物品久置表面變暗

答案：D解析：A中形成了銅鋅原電池，鋅作負極失電子轉(zhuǎn)移到銅上，銅被保護；B中生鐵中含碳量較高，形成原電池，比純鐵易生銹；C中鐵銅接觸處形成原電池，易生銹；而銀質(zhì)物質(zhì)放置時間久了，會與空氣中的硫元素結(jié)合生成硫化物而使之表面變暗，屬于化學腐蝕。2.

下列不能用于金屬防腐處理的是（

）

A.

涂油漆

B.

改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)

C.

鍍上一層耐腐蝕的金屬

D.

在海輪的船體上鑲銅塊

答案：D解析：涂油漆、增加鍍層金屬可以隔絕空氣，所以能起到防腐作用，故 A、C正確；改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，可以防止金屬的腐蝕，故B正確；利用原電池原理保護金屬不被腐蝕，需給金屬附加比金屬本身更活潑的金屬，海輪的船體一般為鋼材質(zhì)，鋼的主要元素是鐵，銅沒有鐵活潑，鑲銅塊會讓船體腐蝕的更快，故D錯誤，所以本題答案為D．3.

下列防腐措施中，利用原電池反應使主要金屬得到保護的是（

）

A.

用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護膜

B.

在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金

C.

在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅錠

D.

金屬表面噴漆

答案：C解析：在金屬表面形成致密穩(wěn)定的氧化物保護膜，它能起到隔絕氧氣的作用，故其防腐原理與電化學無關(guān)，故A不是本題答案；金屬表面噴漆與表面形成致密穩(wěn)定的氧化膜的原理相似，其也是隔絕了氧氣，故其防腐原理也與電化學無關(guān)，故D也不是本題答案；在金屬中加入鉻或鎳制成合金，改變了金屬的結(jié)構(gòu)，其防腐原理也與電化學無關(guān)，故B也不是本題答案；輪船殼體水線以下部分裝鋅錠，鋅錠和殼體鋼鐵在有海水的情況下形成原電池，且因為鋅比鐵活潑，鋅做負極，失電子，被腐蝕，從而保護了輪船的鋼鐵殼體不被腐蝕，其防腐原理利用的是電化學原理中的犧牲陽極的陰極保護法。故本題答案為C4.

．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是(

)

A．純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗

B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

答案：AC解析：純銀器表面在空氣中易形成硫化銀而使銀器表面變黑，所以是化學腐蝕，A正確；鐵與錫構(gòu)成原電池，鐵作負極，加快了鐵的腐蝕，B錯；海輪外殼中的金屬與連接的鋅塊構(gòu)成原電池，鋅作負極，可以保護海輪，C正確；外加直流電源保護器件時，必須連接電源負極，D錯。故被本題答案為AC5.

鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為：2Fe+2H2O+O2

==

2Fe2++4OH-。以下說法正確的是（

）

A.

負極發(fā)生的反應為：Fe-2e-

===

Fe2+

B.

正極發(fā)生的反應為：2H2O+O2+2e-

===

4OH-

C.

原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置

D.

鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕答案：A解析：鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極：Fe－2e－===Fe2＋，正極：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，選項A正確，B錯誤；原電