高中化學(xué)高考三輪沖刺 2023高考化學(xué)沖刺模擬卷·江蘇卷（四）

2023年高考沖刺模擬卷(江蘇卷)（四）化學(xué)一、單項選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。）1.（2023·陜西寶雞九校聯(lián)考·8）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的組合是()

①12.4g白磷（分子式為P4）中含有P-P共價鍵NA②電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g③常溫下1.0Lmol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+和H+總數(shù)等于NA

④一定條件下6.4gSO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA⑤1mol羥基（-OH）與17gNH3所含電子數(shù)都為NA⑥適量銅粉溶解于1L·L-1稀硝酸中，當生成2.24LNO時，溶液中氮原子數(shù)為NAA.①②④⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①③⑤⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥2．（2023·湖南十三校二模·12）下列選項中，離子方程式書寫正確的是()A.向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2++4H＋+NO3－=3Fe3＋+2H2O+NO↑B．泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C．向硝酸銀溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2OD．用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3－【命題立意】本題考查離子方程式的書寫?！窘馕觥窟€原性：碘離子大于亞鐵離子，所以碘離子先被氧化，A錯誤；泡沫滅火器的滅火原理：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑,B錯誤；用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣，反應(yīng)：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32－+H2O，D錯誤。3．（2023·上海六校聯(lián)考·3）在下列各用途中，利用了物質(zhì)的氧化性的是（）A．用食鹽腌制食物 B．用漂粉精消毒游泳池中的水4．（2023·廣東省中山市二?！?）已知：Fe2O3(s)＋EQ\f(3,2)C(s)=EQ\f(3,2)CO2(g)＋2Fe(s)△H=·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－·mol－1則2Fe(s)＋EQ\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)的△H是（）A．－·mol－1 B．－·mol－1C．－·mol－1 D．－·mol－15．（2023·福建省廈門大學(xué)附屬實驗中學(xué)三模·4）Mg﹣H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．該電池工作時，下列說法正確的是（）A．Mg電極是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．石墨電極附近溶液的pH增大D．溶液中Cl﹣向正極移動6．(2023·江西省師大附中、鷹潭一中、宜春中學(xué)聯(lián)考·9)下表為截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均為主族元素。下列說法正確的是（）XYZRW A．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2 B．X、Z原子序數(shù)可能相差18 C．Z可能是氯元素 D．Z的氧化物與X單質(zhì)不可能發(fā)生置換反應(yīng)7．（2023·福建省廈門大學(xué)附屬實驗中學(xué)三?！?）工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol在溫度T1和T2時，分別將和充入體積為1L的密閉容器中，測得n（CH4）隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：溫度時間/min/mol010204050T1n（CH4）T2n（CH4）…下列說法不正確的是（）A．10min內(nèi)，T1時υ（CH4）比T2時小B．溫度：T1＜T2C．△H：a＜0D．平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）8．（2023·山東省濟南市4月模擬·13）25℃時，由弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液，起始濃度均為1mol·L-1。下圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時，溶液pH隨加入H+或OH-的物質(zhì)的量而變化的曲線。下列說法中，不正確的是（）A．A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大B．通入HCl，HA的電離常數(shù)減小，A-的水解程度增大C．加入1molNaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-)D．未加HCl和NaOH時，溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)9．（2023·淮安市第二次調(diào)研·4）下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是A．二氧化錳具有還原性，可用于實驗室制備氯氣B．Na2，可用作供氧劑C．碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，可用作食品的膨松劑D．Na2SO4濃溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，可用于殺菌、消毒10．（2023·上海六校聯(lián)考·11）某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如下圖所示。下列說法錯誤的是（）XXH2SO4氣體a(NH4)2S2O8Y廢氣過量硫酸電解…氨水A．X可能含有2種鹽B．Y可能含有(NH4)2SO4C．a(chǎn)是SO3D．(NH4)2S2O8中S的化合價不可能為+7二、不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。）11．（2023·淮安市第二次調(diào)研·11）下列有關(guān)說法正確的是A．因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差B．常溫下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自發(fā)進行，則其△H＞0C．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先產(chǎn)生淡黃色沉淀D．加熱mol·L－1Al2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增強12．（2023·淮安市第二次調(diào)研·12）化合物C是制備液晶材料的中間體之一，它可由A和B在一定條件下制得下列說法正確的是A．每個A分子中含有1個手性碳原子B．可以用酸性KMnO4溶液檢驗B中是否含有醛基C．1molC分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．C可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)13．（2023·廣東省中山市二?！?3）下列敘述不正確的是（）A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽極B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH—D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng)：2Cl一一2e一=C12↑14．（2023·廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測試·8）合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3則3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH是A．ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3B．ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH＝ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D．ΔH＝2ΔH1+ΔH2—ΔH315．（2023·年黑龍江省哈爾濱三中第二次驗收·1）下列有關(guān)化學(xué)研究的說法不正確的是（）A．同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B．改變濃度或壓強不一定使化學(xué)平衡移動，改變溫度則一定使化學(xué)平衡移動C．催化劑可以大幅度提高目標產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率D．離子反應(yīng)的活化能較小，反應(yīng)速率受溫度的影響不大三.非選擇題（共80分）16．(2023·溫州市第二次適應(yīng)性測試·26)Ⅰ（6分）由短周期元素構(gòu)成的A~E五種物質(zhì)中都含有同一種元素，B為單質(zhì)，E為強酸。（1）若B為固體，請畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖▲，A既能與強酸又能與強堿反應(yīng)，且都能產(chǎn)生氣體，則A的化學(xué)式為▲。（2）若B為氣體，請寫出D→E的化學(xué)方程式▲。Ⅱ（12分）某研究小組為了探究固體甲（二元化合物）和固體乙（無機礦物鹽，含五種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗：已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。請回答下列問題：（1）甲的化學(xué)式▲，氣體1的電子式▲。（2）加熱條件下，氣體1與固體2反應(yīng)，可產(chǎn)生另外一種氣體和一種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。（3）乙的化學(xué)式▲。（4）足量氣體2與溶液1反應(yīng)的離子方程式為▲。有人認為，判斷該反應(yīng)的氣體2是否過量較難，應(yīng)對其中一種產(chǎn)物是“正鹽”還是“酸式鹽”進行檢驗，請設(shè)計實驗證明這一產(chǎn)物的成分▲。（可選的試劑為：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）17．（2023·海南師大附中五模·18）枯茗醛天然存在于枯茗油、茴香等物質(zhì)中，可用來調(diào)配蔬菜、茴香等香型的食用香精．現(xiàn)由枯茗醛合成兔耳草醛，其傳統(tǒng)合成路線如下：已知醛在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：R﹣CH2﹣CHO+R′﹣CH2﹣CHOR﹣CH2﹣CHOH﹣CHR′﹣CHOR﹣CH2﹣CH=CR′﹣CHO請回答下列問題：（1）寫出試劑X的結(jié)構(gòu)簡式：．（2）寫出有機物B的結(jié)構(gòu)簡式：；檢驗B中的官能團時，需先加入的試劑是；酸化后，再加入的試劑是．（3）寫出有機物C生成兔耳草醛的化學(xué)方程式：．（4）以下是人們最新研究的兔耳草醛的合成路線，該路線原子利用率理論上可達100%：試寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：．D→兔耳草醛的反應(yīng)類型是．（5）芳香族化合物Y與枯茗醛互為同分異構(gòu)體，Y具有如下特征：a．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可發(fā)生消去反應(yīng)；b．核磁共振氫譜顯示：Y消去反應(yīng)產(chǎn)物的環(huán)上只存在一種化學(xué)環(huán)境的氫原子；寫出Y可能的結(jié)構(gòu)簡式：、．18．（2023·深圳二?！?2）（16分）鋁硅合金材料性能優(yōu)良。鋁土礦（含30%SiO2、%Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取該合金的工藝如下：(NH(NH4)2SO4操作①高溫焦炭焙燒鋁土礦氣體Ⅰ固體Ⅱ攪拌鋁硅合金AlmSin純鋁鋁硅熔體SiO2Al2O3（1）若濕法處理鋁土礦，用強酸浸取時，所得溶液中陽離子有。（2）鋁硅合金材料中若含鐵，會影響其抗腐蝕性。原因是。（3）焙燒除鐵反應(yīng)：4(NH4)2SO4+Fe2O32NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3↑（Al2O3部分發(fā)生類似反應(yīng)）。氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖，最適宜焙燒溫度為。指出氣體Ⅰ的用途（任寫一種）。（4）操作①包括：加水溶解、。若所得溶液中加入過量NaOH溶液，含鋁微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）用焦炭還原SiO2、Al2O3會產(chǎn)生中間體SiC、Al4C3。任寫一個高溫下中間體又與Al2O3反應(yīng)生成鋁、硅單質(zhì)的化學(xué)方程式。（6）不計損失，投入1t鋁土礦，當加入27kg純鋁后，鋁硅合金中m：n=。（摩爾質(zhì)量：SiO2---60g/molAl2O3---102g/mol）19.（2023·鄭州市二?！?7）銅、鉻都是用途廣泛的金屬。工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收金屬銅和鉻的流程如下圖:已知：部分物質(zhì)沉淀的pH如下表:CaSO4的溶解度曲線如右圖:請回答下列問題:(I濾液I中所含溶質(zhì)主要有(填化學(xué)式)。(2)第②步操作中,先加人Ca(OH)2調(diào)節(jié)溶液的pH,調(diào)節(jié)范圍為____,然后將濁液加熱至80℃趁熱過濾,所得濾渣Ⅱ的成分為。(3)第③步操作中,發(fā)現(xiàn)除了生成磚紅色沉淀外,還產(chǎn)生了無色刺激性氣味的氣體。寫出該步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(4)當離子濃度≤1×10－5mol·L－1l時,可以認為離子沉淀完全。第④步操作中,若要使Cr3+完全沉淀,則室溫下溶液中a的最小值為。(已知(5)Cr(OH)3受熱分解為Cr2O3,用鋁熱法可以冶煉金屬鉻。寫出鋁熱法煉鉻的化學(xué)方程式20、（16分）（2023·天津市第一中學(xué)四月月考·9）實驗室用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）〔Fe(OH)(SO4)〕n和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：（1）在①中已知FeS中鐵元素生成Fe3+，S元素生成單質(zhì)硫，寫出FeS、O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式______________________________________；（2）將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是___________（填編號）；A．品紅溶液B．酸性KMnO4溶液C．紫色石蕊溶液D．溴水（3）在③中，需加入的物質(zhì)是___________________________；（4）在④中，蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有___________________________；（5）在⑥中，將溶液Z控制到70～80℃的目的是____________________________________；（6）為測量聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）：稱取一定質(zhì)量樣品，將樣品溶于足量的_________后（填化學(xué)式，下同），滴加過量的__________，產(chǎn)生不溶于酸的沉淀，過濾、洗滌、干燥，稱量固體____________的質(zhì)量來計算該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。（7）若用步驟③④制取綠礬，測定2g燒渣中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，①取所得綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；量取待測溶液于錐形瓶中，配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需

。

②用硫酸酸化的LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為。判斷此滴定實驗達到終點的方法是

；若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測定結(jié)果

（填“偏高”“偏低”“無影響”）。③計算燒渣中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為

。21．A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)選修模塊題]\（2023·鄭州市二?！?7）硼(B)及其化合物在化學(xué)中有重要的地位。請回答下列問題:(DGa與B同主族,Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為B、C、O三元素的第一電離能由大到小的順序是(2)硼酸(H3B03)是白色片狀晶體(層狀結(jié)構(gòu)如右圖),有滑膩感,在冷水中溶解度很小,加熱時溶解度增大。①硼酸中B原子的雜化軌道類型為。②硼酸晶體中存在的作用力有范德華力和。③加熱時,硼酸的溶解度增大,主要原因是。④硼酸是一元弱酸,在水中電離時,硼酸結(jié)合水電離出的OHˉ而呈酸性。寫出硼酸的電離方程式_。(3)硼氫化鈉(NaBH4)是有機化學(xué)中的一種常用還原劑,在熱水中水解生成硼酸鈉和氫氣,用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理。[BH4]－的空問構(gòu)型是____。(4)B3N3H6可用來制造具有耐油、耐高溫性能的特殊材料。寫出它的一種等電子體物質(zhì)的分子式。(5)硼化鎂晶體在39K時呈超導(dǎo)性。在硼化鎂晶體中,鎂原子和硼原子是分層排布的,右圖是該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖,圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。則硼化鎂的化學(xué)式為。(6)金剛石的晶胞如右圖。立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似,已知晶胞邊長為,則立方氮化硼的密度是____g·cmˉ3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)。B．[實驗化學(xué)]（2023·廣東省中山市二?！?1）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、SiO2的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：請回答下列問題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為（填代號）。a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是。（3）制備CaCO3時，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入，然后再通入（填化學(xué)式）。（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應(yīng)。用KMnO4標準溶液滴定時應(yīng)選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）。命題立意：考查阿伏加德羅常數(shù)及微粒組成。解析：①白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，一個白磷分子含6個P－P鍵，12.4g恰為，正確②陽極為粗銅，不僅僅是銅放電溶解，還有活潑的鋅、鐵等雜質(zhì)，故陽極溶解銅的質(zhì)量小于32g，錯誤；③據(jù)物料守恒知，應(yīng)該是NH4+和NH3·H2O總數(shù)等于NA，錯誤；④此轉(zhuǎn)化為可逆反應(yīng)，不能進行到底，故錯⑤1mol羥基中只有9mol電子，而17gNH3中有10mol電子，故錯⑥未指明標準狀況，故無法計算NO的物質(zhì)的量，錯誤。選B。C．用汽油洗滌衣物上的油污 D．用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹命題立意：考查生活中的化學(xué)常識。解析：A用食鹽腌制食物保鮮是利用食鹽可以使細胞脫水,使細菌死亡；B用漂粉精消毒利用了次氯酸的氧化性,殺死細菌中的蛋白質(zhì)來消毒；C汽油擦洗油污為物理變化；D的反應(yīng)方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O在此反應(yīng)中元素化合價都沒變,是非氧化還原；故選B。命題立意：考查蓋斯定律。解析：可將題目中三個熱化學(xué)方程式依次編號為（1）、（2）、（3），可知（3）＝（2）×EQ\f(3,2)－（1），故待求＝－·mol－1×EQ\f(3,2)－kJ·mol－1＝－·mol－1，選A。5.【答案】C【命題立意】本題考查了原電池原理的分析判斷，電極名、稱電極反應(yīng)?！窘馕觥緼、組成的原電池的負極被氧化，鎂為負極，而非正極，故A錯誤；B、雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)樗蜌溲醺x子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C、雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)樗蜌溲醺x子，電極反應(yīng)為，H2O2+2e﹣=2OH﹣，故溶液pH值增大，故C正確；D．溶液中Cl﹣移動方向同外電路電子移動方向一致，應(yīng)向負極方向移動，故D錯誤；故選C．6.【答案】A；【命題立意】本題考查元素周期表和元素周期律；【解析】由元素在周期表中的位置可知，應(yīng)是周期表的2、3、4周期，由于周期表中ⅡA、ⅢA之間相隔10列，且X、Y、Z、R和W均為主族元素，故Y只能為ⅢA族或ⅣA族元素，五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2，A正確；當Y為ⅢA族元素，X為C、Z為Si，當Y為ⅣA族元素，X為N、Z為P原子序數(shù)均相差8，B錯誤；Z可能為Si或P，C錯誤；當Y為ⅢA族，則Z為Si、X為C，C+SiO2Si+2CO↑，D錯誤；7.【答案】D【命題立意】本題考查了外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率以及平衡移動原理及其應(yīng)用?！窘馕觥緼．10min內(nèi)，T1時υ（CH4）==?L﹣1?min﹣1，T2時時υ（CH4）==?L﹣1?min﹣1，T1時υ（CH4）比T2時小，故A正確；B．溫度升高，反應(yīng)速率加快，因此T2＞T1，故B正確；C．溫度升高，甲烷剩余量增多，說明反應(yīng)向左進行，正反應(yīng)放熱，所以a＜0，故C正確；D．T1時反應(yīng)進行的更為徹底，因此平衡常數(shù)更大，故D錯誤；故選：D．8.【答案】B【命題立意】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，電離常數(shù)，溶液中離子濃度大小比較的知識點。【解析】A、B、C三點溶液的pH越來越大，且C為7，故所表示的溶液中酸性減弱，對水的電離程度的抑制降低，電離程度依次增大，A正確；通入HCl，HA的電離常數(shù)不變，A-的水解程度增大，B錯誤；加入1molNaOH后，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，溶液中c(Na+)=c(A-)，C正確；未加HCl和NaOH時，溶液呈酸性，HA的電離為主，故c(A-)>c(Na+)>c(HA)，D正確。9.【答案】B；【命題立意】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用；【解析】實驗室制氯氣是利用了二氧化錳的氧化性，A錯誤；Na2，可用作供氧劑,B正確；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解產(chǎn)生CO2，使食物膨松，故可作食品膨松劑，C錯誤；Na2SO4濃溶液能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，可用于蛋白質(zhì)的提純和分離，但不能用于殺菌消毒，D錯誤；命題立意：考查無機推斷及硫的轉(zhuǎn)化。解析：A中為亞硫酸銨,亞硫酸氫銨；B中Y還有可能有亞硫酸銨；

C中a應(yīng)該是二氧化硫；D：,+6價；選C。11.【答案】BD；【命題立意】本題考查合金的腐蝕、反應(yīng)自發(fā)進行的條件、溶度積的應(yīng)用、外界條件對鹽類水解的影響因素；【解析】鋁合金、不銹鋼等合金耐腐蝕性強，A錯誤；正向反應(yīng)為熵增反應(yīng)，即△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)，說明△G=△H-T△S＞0，可推斷△H＞0，B正確；Ksp（AgBr）＜Ksp（AgCl），但是在溶液中是否先生成AgBr與溶液中的Cl-與Br-的濃度有關(guān)，C錯誤；溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，水解過程是吸熱的，升溫能夠促進水解，溶液的酸性增強，D正確。12.【答案】C；【命題立意】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；【解析】A中不存在連接四個不同原子或基團的C原子，故不含手性C原子，A錯誤；B中酚羥基也能使酸性KMnO4溶液褪色，B錯誤；C中的苯基和醛基都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molC分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；C中沒有能夠發(fā)生消去反應(yīng)的基團如鹵素，醇羥基等，不具備發(fā)生消去反應(yīng)的條件，D錯誤；命題立意：考查原電池及電解池。解析：A為電鍍，鍍層金屬為鋅，故鋅作陽極，A錯；B為犧牲陽極保護法；C為吸氧腐蝕正極反應(yīng)；D中電解飽和食鹽水的陰極應(yīng)為得電子，為2H++2e一=H2↑；故選AD。14.【答案】A【命題立意】本題考查反應(yīng)熱的計算、蓋斯定律?！窘馕觥恳阎孩?H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH1，②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2，③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3。根據(jù)蓋斯定律：①×2+②+③得反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3，故A正確。15.【答案】AC【命題立意】本題考查化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【解析】同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律，應(yīng)改變一個變量，A錯誤；改變濃度不一定改變化學(xué)平衡，同等程度增大反應(yīng)物的量，對反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，平衡不移動，增大壓強平衡也不移動；反應(yīng)過程中一定伴隨溫度的變化，改變溫度平衡一定移動，B正確；催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，不能提高目標產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率，C錯誤；離子反應(yīng)的活化能較小，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響越小，D正確；16．Ⅰ（6分）（1）（2分）（NH4）2S或NH4HS（2分）（2）3NO2+H2O＝2HNO3+NO（2分）Ⅱ（12分）（1）Al4C3（2分）,（2分）（2）4CuO+CH44Cu+CO2+2H2O（2分）或8CuO+CH44Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH43Cu+CO+2H2O或6CuO+CH43Cu2O+CO+2H2O（3）BaCO3·Cu(OH)2或BaCu(OH)2CO3（2分）（4）CO2+AlO2-+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-（2分）。取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，滴加過量的CaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有正鹽；過濾后，向濾液中滴加NaOH溶液，若又出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有酸式鹽。若二者都出現(xiàn)，為二者混合物（2分）【命題立意】本題是無機框圖題，考查推理能力和實驗設(shè)計能力?！窘馕觥竣臖為單質(zhì)，E為強酸，則B是非金屬，而且是固體，可能是S，A既能與強酸又能與強堿反應(yīng)，且都能產(chǎn)生氣體，則A是弱酸酸式銨鹽或弱酸的銨鹽，A是（NH4）2S或NH4HS⑵若B為氣體，而且是單質(zhì)，則是氮氣，D是二氧化氮，E是硝酸。Ⅱ⑴含H量最高的烴是甲烷，即氣體1是甲烷，說明甲含C，根據(jù)向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解知溶液1含偏鋁酸鈉，b是氫氧化鋁，則甲含Al，m（Al）=，為，n（Al）:n(C)=：=4：3，故甲的化學(xué)式是Al4C3。⑵根據(jù)固體2與鹽酸反應(yīng)得到藍色溶液知是氧化銅，為，甲烷與氧化銅反應(yīng)生成Cu和二氧化碳或CO。⑶根據(jù)向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解知氣體2是二氧化碳，產(chǎn)生的白色沉淀可能是碳酸鈣或碳酸鋇，溶液2能溶解氫氧化鋁（b）知溶液2是強堿，可能是氫氧化鈣或氫氧化鋇，固體1是氧化鈣或氧化鋇與氧化銅的化合物，氧化鈣或氧化鋇的質(zhì)量是=，若是氧化鋇，其物質(zhì)的量為，若是氧化鈣，其物質(zhì)的量大于，根據(jù)質(zhì)量守恒知二氧化碳的質(zhì)量為，為，液體a是水，為，即乙含Cu為，含OH－,含CO32－，根據(jù)電荷守恒知另外的離子是Ba2+，故乙的化學(xué)式為BaCO3·Cu(OH)2或BaCu(OH)2CO3。⑷足量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉：CO2+AlO2-+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-，若該反應(yīng)的鈉鹽是正鹽即碳酸鈉或酸式鹽即是碳酸氫鈉，可利用碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成CO32－檢驗，具體是取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，滴加過量的CaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有正鹽；過濾后，向濾液中滴加NaOH溶液，若又出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有酸式鹽。若二者都出現(xiàn)，為二者混合物.17.【答案】（1）CH3CH2CHO．（2）；新制氫氧化銅懸濁液；溴水或高錳酸鉀溶液．（3）．（4）、加成反應(yīng)．（5）、．【命題立意】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【解析】C發(fā)生氧化反應(yīng)生成兔耳草醛，根據(jù)兔耳草醛結(jié)構(gòu)簡式知，C結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)題給信息知，枯茗醛和X發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B發(fā)生加成反應(yīng)生成C，從A到兔耳草醛其碳原子個數(shù)不變，則X為CH3CH2CHO，A為，A→B發(fā)生醇的消去反應(yīng)，生成B為，B→C發(fā)生加成反應(yīng)；最新研究的兔耳草醛的合成路線中，苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D為，D→兔耳草醛發(fā)生加成反應(yīng)，（1）通過以上分析知，X結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：CH3CH2CHO；（2）由上述分析可知，B為，含﹣CHO和碳碳雙鍵，均能被強氧化劑氧化，而﹣CHO可被弱氧化劑氧化，則先加新制氫氧化銅懸濁液檢驗﹣CHO，酸化后利用溴水或高錳酸鉀溶液檢驗碳碳雙鍵：；新制氫氧化銅懸濁液；溴水或高錳酸鉀溶液；（3）在Cu作催化劑、加熱條件下，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成兔耳草醛，反應(yīng)方程式為，（4）通過以上分析知，D為，D發(fā)生加成反應(yīng)生成兔耳草醛，故答案為：；加成反應(yīng)；（5）芳香族化合物Y與枯茗醛互為同分異構(gòu)體，Y具有如下特征：a．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可發(fā)生消去反應(yīng)，說明不含醛基但含有羥基；b．核磁共振氫譜顯示：Y消去反應(yīng)產(chǎn)物的環(huán)上只存在一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明Y發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)物的環(huán)上只有一種類型氫原子，Y可能的結(jié)構(gòu)簡式為或18.【答案】（16分）（1）Al3+、Fe3+、H+（2分，少答一個、只答一個或者錯答一個均只得1分，少答或者錯答二個不得分）（2）鐵與鋁形成原電池，加快了鋁的腐蝕（2分）（3）300℃（2分）氮肥、用硫酸吸收氣體（氨氣）循環(huán)到焙燒過程中等（2分）（4）過濾（2分）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O或Al3++4OH-=Al(OH)4-（2分）（5）Al4C3+Al2O36Al+3CO↑或者3SiC+Al2O33Si+2Al+3CO↑（2分）（6）9∶5（2分）【命題立意】本題以鋁土礦的應(yīng)用工藝流程為載體考查元素化合物知識，金屬的腐蝕與防護，化學(xué)方程式的書寫及相關(guān)計算?！窘馕觥浚?）鋁土礦中含30%SiO2、%Al2O3和少量Fe2O3，用強酸浸取時，發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+6H+==2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O，所得溶液中陽離子有Al3+、Fe3+、H+。（2）鋁硅合金材料中若含鐵，會影響其抗腐蝕性，原因是鐵與鋁形成原電池，加快了鋁的腐蝕。（3）為減少氧化鋁的損失，焙燒除鐵應(yīng)使氧化鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率較高，氧化鋁轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率最低，由圖像知最適宜焙燒溫度為300℃。氣體Ⅰ氨氣的用途為氮肥、用硫酸吸收氣體（氨氣）循環(huán)到焙燒過程中等。（4）操作①的目的為分離NH4Fe(SO4)2和氧化鋁，包括：加水溶解、過濾。根據(jù)題給信息知所得溶液中含有少量Al3＋，加入過量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O或Al3++4OH-=Al(OH)4-。（5）高溫下SiC、Al4C3與Al2O3反應(yīng)生成鋁、硅單質(zhì)和一氧化碳，化學(xué)方程式為Al4C3+Al2O36Al+3CO↑或者3SiC+Al2O33Si+2Al+3CO↑。（6）根據(jù)題給信息鋁土礦中含30%SiO2、%Al2O3，1t鋁土礦為106g，含SiO2為3×105g，物質(zhì)的量為5000mol，Si的物質(zhì)的量為5000mol；1t鋁土礦為106g，含Al2O3為×105g，物質(zhì)的量為4000mol，Al的物質(zhì)的量為8000mol；又加入27kg純鋁后，Al的總物質(zhì)的量為9000mol，鋁硅合金中m：n=9:5。19.【答案】（1）Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3、CuSO4(2分)（2）≤pH＜（2分）Fe(OH)3、CaSO4（2分）（3）2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+（2分）HSO3-+H+=SO2↑+H2O（2分）高溫（4）（2分）高溫（5）Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr（2分）【命題立意】本題通過化工流程圖形考查電解質(zhì)溶液、PH計算和離子反應(yīng)等知識?！窘馕觥浚?）由于電鍍污泥主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)，其中有Fe2O3、CuO、Cr2O3都能和稀硫酸反應(yīng)，所以濾液中的溶質(zhì)為Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3、CuSO4。（2）從電鍍污泥中提取金屬銅和鉻，所以需要將銅和鉻的離子留在溶液中，而要除去Fe3+，故PH必須控制在≤pH＜；將濁液加熱至80℃，是為了減小的CaSO4溶解度，讓其析出，所以趁熱過濾得到的濾渣Ⅱ的成分為Fe(OH)3、CaSO4。（3）由題意可知，將銅離子轉(zhuǎn)化為亞銅離子，形成氧化亞銅，發(fā)生了還原反應(yīng)，故，亞硫酸氫鈉被氧化，形成硫酸根離子，同時使得溶液呈強酸性，發(fā)生2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+反應(yīng)，生成的H+再和多余的亞硫酸氫根離子反應(yīng)，而產(chǎn)生SO2，發(fā)生HSO3-+H+=SO2↑+H2O反應(yīng)。（4）由于=CCr3+×（COH-）3=1×10－5×（COH-）3，所以（COH-）3-=63×10－24，COH-=4×10－8，CH+=1/4×10－-6,所以PH=（5）Cr(OH)3受熱分解為Cr2O3,用鋁熱法可以冶煉金屬鉻，發(fā)生的是鋁熱反應(yīng)，特別注意反應(yīng)條件是高溫。20.【答案】（1）；（2）C；（3）鐵粉；（4）蒸發(fā)皿、玻璃棒；（6）HCl；BaCl2；BaSO4；（7）1000mL容量瓶；溶液由無色變?yōu)闇\紅色；偏低；56%【命題立意】本題以堿式硫酸鐵的聚合物的合成為情景考查化學(xué)實驗基本操作、物質(zhì)的性質(zhì)、計算等。【解析】（1）根據(jù)化合價升降情況可知，F(xiàn)eS是還原劑，O2是氧化劑，根據(jù)電子得失、電荷、原子守恒原理可得：4FeS+3O2+12H+=4Fe3++6H2O+4S↓；⑵S灼燒時易與O2反應(yīng)生成SO2氣體；二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，A正確；二氧化硫具有還原性，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，二者易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；二氧化硫具有酸性氧化物的通性，易溶于水并與水反應(yīng)生成亞硫酸，其溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，但是不能褪色，C錯誤；溴水具有氧化性，能被二氧化硫還原為溴離子，因此SO2能使溴水褪色，D正確。（3）綠礬為七水合硫酸亞鐵，由此推斷步驟③的目的將Fe3+還原為Fe2+，根據(jù)除雜不引入新雜質(zhì)的原則，應(yīng)該加入過量的鐵屑或鐵粉；（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶主要使用的儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈；（5）鐵鹽能水解，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度過低不利于Fe3+的水解，升高溫度可以促進Fe3+的水解，但是溫度過高時Fe3+能徹底水解變?yōu)槌恋恚z體也會聚沉為沉淀，因此采用70～80℃的條件；（6）聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)的測定原理是根據(jù)樣品加入氯化鋇而生成硫酸鋇的質(zhì)量來求解，即先用鹽酸酸化，再加入氯化鋇，然后測硫酸鋇的質(zhì)量。⑺①配制1000mL的溶液還需1000mL容量瓶②高錳酸鉀溶液有顏色，可以根據(jù)顏色變化判斷滴定終點，即當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，而且半分鐘內(nèi)不再變化，達終點；若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則讀取的高錳酸鉀溶液體積偏小，則測定的結(jié)果偏低。③根據(jù)方程式找出關(guān)系得：n(Fe2＋)=5n(MnO4ˉ)=5×0．01000×15．00×10-3=×10-4mol，根據(jù)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋知樣品中的鐵元素的物質(zhì)的量為5×10-4mol，樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)w=（5×10-4