高中化學(xué)高考三輪沖刺 2023高考化學(xué)沖刺模擬卷·江蘇卷（四）

2023年高考沖刺模擬卷(江蘇卷)（四）化學(xué)一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.（2023·陜西寶雞九校聯(lián)考·8）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的組合是()

①12.4g白磷（分子式為P4）中含有P-P共價(jià)鍵NA②電解精煉銅的過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為32g③常溫下1.0Lmol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+和H+總數(shù)等于NA

④一定條件下6.4gSO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA⑤1mol羥基（-OH）與17gNH3所含電子數(shù)都為NA⑥適量銅粉溶解于1L·L-1稀硝酸中，當(dāng)生成2.24LNO時(shí)，溶液中氮原子數(shù)為NAA.①②④⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①③⑤⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥2．（2023·湖南十三校二模·12）下列選項(xiàng)中，離子方程式書寫正確的是()A.向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2++4H＋+NO3－=3Fe3＋+2H2O+NO↑B．泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C．向硝酸銀溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2OD．用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3－【命題立意】本題考查離子方程式的書寫?！窘馕觥窟€原性：碘離子大于亞鐵離子，所以碘離子先被氧化，A錯(cuò)誤；泡沫滅火器的滅火原理：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑,B錯(cuò)誤；用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣，反應(yīng)：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32－+H2O，D錯(cuò)誤。3．（2023·上海六校聯(lián)考·3）在下列各用途中，利用了物質(zhì)的氧化性的是（）A．用食鹽腌制食物 B．用漂粉精消毒游泳池中的水4．（2023·廣東省中山市二模·9）已知：Fe2O3(s)＋EQ\f(3,2)C(s)=EQ\f(3,2)CO2(g)＋2Fe(s)△H=·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－·mol－1則2Fe(s)＋EQ\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)的△H是（）A．－·mol－1 B．－·mol－1C．－·mol－1 D．－·mol－15．（2023·福建省廈門大學(xué)附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)三?！?）Mg﹣H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．Mg電極是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．石墨電極附近溶液的pH增大D．溶液中Cl﹣向正極移動(dòng)6．(2023·江西省師大附中、鷹潭一中、宜春中學(xué)聯(lián)考·9)下表為截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均為主族元素。下列說(shuō)法正確的是（）XYZRW A．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2 B．X、Z原子序數(shù)可能相差18 C．Z可能是氯元素 D．Z的氧化物與X單質(zhì)不可能發(fā)生置換反應(yīng)7．（2023·福建省廈門大學(xué)附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)三?！?）工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol在溫度T1和T2時(shí)，分別將和充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得n（CH4）隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：溫度時(shí)間/min/mol010204050T1n（CH4）T2n（CH4）…下列說(shuō)法不正確的是（）A．10min內(nèi)，T1時(shí)υ（CH4）比T2時(shí)小B．溫度：T1＜T2C．△H：a＜0D．平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）8．（2023·山東省濟(jì)南市4月模擬·13）25℃時(shí)，由弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液，起始濃度均為1mol·L-1。下圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時(shí)，溶液pH隨加入H+或OH-的物質(zhì)的量而變化的曲線。下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．A、B、C三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大B．通入HCl，HA的電離常數(shù)減小，A-的水解程度增大C．加入1molNaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-)D．未加HCl和NaOH時(shí)，溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)9．（2023·淮安市第二次調(diào)研·4）下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A．二氧化錳具有還原性，可用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣B．Na2，可用作供氧劑C．碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，可用作食品的膨松劑D．Na2SO4濃溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，可用于殺菌、消毒10．（2023·上海六校聯(lián)考·11）某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）XXH2SO4氣體a(NH4)2S2O8Y廢氣過(guò)量硫酸電解…氨水A．X可能含有2種鹽B．Y可能含有(NH4)2SO4C．a(chǎn)是SO3D．(NH4)2S2O8中S的化合價(jià)不可能為+7二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。）11．（2023·淮安市第二次調(diào)研·11）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵?，所以合金耐腐蝕性都較差B．常溫下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＞0C．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先產(chǎn)生淡黃色沉淀D．加熱mol·L－1Al2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增強(qiáng)12．（2023·淮安市第二次調(diào)研·12）化合物C是制備液晶材料的中間體之一，它可由A和B在一定條件下制得下列說(shuō)法正確的是A．每個(gè)A分子中含有1個(gè)手性碳原子B．可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)B中是否含有醛基C．1molC分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．C可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)13．（2023·廣東省中山市二模·13）下列敘述不正確的是（）A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽(yáng)極B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH—D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng)：2Cl一一2e一=C12↑14．（2023·廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測(cè)試·8）合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3則3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH是A．ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3B．ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH＝ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D．ΔH＝2ΔH1+ΔH2—ΔH315．（2023·年黑龍江省哈爾濱三中第二次驗(yàn)收·1）下列有關(guān)化學(xué)研究的說(shuō)法不正確的是（）A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B．改變濃度或壓強(qiáng)不一定使化學(xué)平衡移動(dòng)，改變溫度則一定使化學(xué)平衡移動(dòng)C．催化劑可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率D．離子反應(yīng)的活化能較小，反應(yīng)速率受溫度的影響不大三.非選擇題（共80分）16．(2023·溫州市第二次適應(yīng)性測(cè)試·26)Ⅰ（6分）由短周期元素構(gòu)成的A~E五種物質(zhì)中都含有同一種元素，B為單質(zhì)，E為強(qiáng)酸。（1）若B為固體，請(qǐng)畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖▲，A既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且都能產(chǎn)生氣體，則A的化學(xué)式為▲。（2）若B為氣體，請(qǐng)寫出D→E的化學(xué)方程式▲。Ⅱ（12分）某研究小組為了探究固體甲（二元化合物）和固體乙（無(wú)機(jī)礦物鹽，含五種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲的化學(xué)式▲，氣體1的電子式▲。（2）加熱條件下，氣體1與固體2反應(yīng)，可產(chǎn)生另外一種氣體和一種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。（3）乙的化學(xué)式▲。（4）足量氣體2與溶液1反應(yīng)的離子方程式為▲。有人認(rèn)為，判斷該反應(yīng)的氣體2是否過(guò)量較難，應(yīng)對(duì)其中一種產(chǎn)物是“正鹽”還是“酸式鹽”進(jìn)行檢驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這一產(chǎn)物的成分▲。（可選的試劑為：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）17．（2023·海南師大附中五?！?8）枯茗醛天然存在于枯茗油、茴香等物質(zhì)中，可用來(lái)調(diào)配蔬菜、茴香等香型的食用香精．現(xiàn)由枯茗醛合成兔耳草醛，其傳統(tǒng)合成路線如下：已知醛在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：R﹣CH2﹣CHO+R′﹣CH2﹣CHOR﹣CH2﹣CHOH﹣CHR′﹣CHOR﹣CH2﹣CH=CR′﹣CHO請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．（2）寫出有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；檢驗(yàn)B中的官能團(tuán)時(shí)，需先加入的試劑是；酸化后，再加入的試劑是．（3）寫出有機(jī)物C生成兔耳草醛的化學(xué)方程式：．（4）以下是人們最新研究的兔耳草醛的合成路線，該路線原子利用率理論上可達(dá)100%：試寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．D→兔耳草醛的反應(yīng)類型是．（5）芳香族化合物Y與枯茗醛互為同分異構(gòu)體，Y具有如下特征：a．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可發(fā)生消去反應(yīng)；b．核磁共振氫譜顯示：Y消去反應(yīng)產(chǎn)物的環(huán)上只存在一種化學(xué)環(huán)境的氫原子；寫出Y可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．18．（2023·深圳二?！?2）（16分）鋁硅合金材料性能優(yōu)良。鋁土礦（含30%SiO2、%Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取該合金的工藝如下：(NH(NH4)2SO4操作①高溫焦炭焙燒鋁土礦氣體Ⅰ固體Ⅱ攪拌鋁硅合金AlmSin純鋁鋁硅熔體SiO2Al2O3（1）若濕法處理鋁土礦，用強(qiáng)酸浸取時(shí)，所得溶液中陽(yáng)離子有。（2）鋁硅合金材料中若含鐵，會(huì)影響其抗腐蝕性。原因是。（3）焙燒除鐵反應(yīng)：4(NH4)2SO4+Fe2O32NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3↑（Al2O3部分發(fā)生類似反應(yīng)）。氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖，最適宜焙燒溫度為。指出氣體Ⅰ的用途（任寫一種）。（4）操作①包括：加水溶解、。若所得溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，含鋁微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）用焦炭還原SiO2、Al2O3會(huì)產(chǎn)生中間體SiC、Al4C3。任寫一個(gè)高溫下中間體又與Al2O3反應(yīng)生成鋁、硅單質(zhì)的化學(xué)方程式。（6）不計(jì)損失，投入1t鋁土礦，當(dāng)加入27kg純鋁后，鋁硅合金中m：n=。（摩爾質(zhì)量：SiO2---60g/molAl2O3---102g/mol）19.（2023·鄭州市二?！?7）銅、鉻都是用途廣泛的金屬。工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收金屬銅和鉻的流程如下圖:已知：部分物質(zhì)沉淀的pH如下表:CaSO4的溶解度曲線如右圖:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(I濾液I中所含溶質(zhì)主要有(填化學(xué)式)。(2)第②步操作中,先加人Ca(OH)2調(diào)節(jié)溶液的pH,調(diào)節(jié)范圍為_(kāi)___,然后將濁液加熱至80℃趁熱過(guò)濾,所得濾渣Ⅱ的成分為。(3)第③步操作中,發(fā)現(xiàn)除了生成磚紅色沉淀外,還產(chǎn)生了無(wú)色刺激性氣味的氣體。寫出該步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(4)當(dāng)離子濃度≤1×10－5mol·L－1l時(shí),可以認(rèn)為離子沉淀完全。第④步操作中,若要使Cr3+完全沉淀,則室溫下溶液中a的最小值為。(已知(5)Cr(OH)3受熱分解為Cr2O3,用鋁熱法可以冶煉金屬鉻。寫出鋁熱法煉鉻的化學(xué)方程式20、（16分）（2023·天津市第一中學(xué)四月月考·9）實(shí)驗(yàn)室用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）〔Fe(OH)(SO4)〕n和綠礬(FeSO4·7H2O)，過(guò)程如下：（1）在①中已知FeS中鐵元素生成Fe3+，S元素生成單質(zhì)硫，寫出FeS、O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式______________________________________；（2）將過(guò)程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會(huì)褪色的是___________（填編號(hào)）；A．品紅溶液B．酸性KMnO4溶液C．紫色石蕊溶液D．溴水（3）在③中，需加入的物質(zhì)是___________________________；（4）在④中，蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有___________________________；（5）在⑥中，將溶液Z控制到70～80℃的目的是____________________________________；（6）為測(cè)量聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）：稱取一定質(zhì)量樣品，將樣品溶于足量的_________后（填化學(xué)式，下同），滴加過(guò)量的__________，產(chǎn)生不溶于酸的沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量固體____________的質(zhì)量來(lái)計(jì)算該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（7）若用步驟③④制取綠礬，測(cè)定2g燒渣中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，①取所得綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；量取待測(cè)溶液于錐形瓶中，配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需

。

②用硫酸酸化的LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為。判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是

；若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測(cè)定結(jié)果

（填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”）。③計(jì)算燒渣中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。21．A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)選修模塊題]\（2023·鄭州市二?！?7）硼(B)及其化合物在化學(xué)中有重要的地位。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(DGa與B同主族,Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為B、C、O三元素的第一電離能由大到小的順序是(2)硼酸(H3B03)是白色片狀晶體(層狀結(jié)構(gòu)如右圖),有滑膩感,在冷水中溶解度很小,加熱時(shí)溶解度增大。①硼酸中B原子的雜化軌道類型為。②硼酸晶體中存在的作用力有范德華力和。③加熱時(shí),硼酸的溶解度增大,主要原因是。④硼酸是一元弱酸,在水中電離時(shí),硼酸結(jié)合水電離出的OHˉ而呈酸性。寫出硼酸的電離方程式_。(3)硼氫化鈉(NaBH4)是有機(jī)化學(xué)中的一種常用還原劑,在熱水中水解生成硼酸鈉和氫氣,用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理。[BH4]－的空問(wèn)構(gòu)型是____。(4)B3N3H6可用來(lái)制造具有耐油、耐高溫性能的特殊材料。寫出它的一種等電子體物質(zhì)的分子式。(5)硼化鎂晶體在39K時(shí)呈超導(dǎo)性。在硼化鎂晶體中,鎂原子和硼原子是分層排布的,右圖是該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖,圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。則硼化鎂的化學(xué)式為。(6)金剛石的晶胞如右圖。立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似,已知晶胞邊長(zhǎng)為,則立方氮化硼的密度是____g·cmˉ3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)。B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]（2023·廣東省中山市二?！?1）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、SiO2的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為（填代號(hào)），檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為（填代號(hào)）。a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)、、過(guò)濾等操作。除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是。（3）制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入，然后再通入（填化學(xué)式）。（4）欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）。命題立意：考查阿伏加德羅常數(shù)及微粒組成。解析：①白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，一個(gè)白磷分子含6個(gè)P－P鍵，12.4g恰為，正確②陽(yáng)極為粗銅，不僅僅是銅放電溶解，還有活潑的鋅、鐵等雜質(zhì)，故陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量小于32g，錯(cuò)誤；③據(jù)物料守恒知，應(yīng)該是NH4+和NH3·H2O總數(shù)等于NA，錯(cuò)誤；④此轉(zhuǎn)化為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故錯(cuò)⑤1mol羥基中只有9mol電子，而17gNH3中有10mol電子，故錯(cuò)⑥未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故無(wú)法計(jì)算NO的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤。選B。C．用汽油洗滌衣物上的油污 D．用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹命題立意：考查生活中的化學(xué)常識(shí)。解析：A用食鹽腌制食物保鮮是利用食鹽可以使細(xì)胞脫水,使細(xì)菌死亡；B用漂粉精消毒利用了次氯酸的氧化性,殺死細(xì)菌中的蛋白質(zhì)來(lái)消毒；C汽油擦洗油污為物理變化；D的反應(yīng)方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O在此反應(yīng)中元素化合價(jià)都沒(méi)變,是非氧化還原；故選B。命題立意：考查蓋斯定律。解析：可將題目中三個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為（1）、（2）、（3），可知（3）＝（2）×EQ\f(3,2)－（1），故待求＝－·mol－1×EQ\f(3,2)－kJ·mol－1＝－·mol－1，選A。5.【答案】C【命題立意】本題考查了原電池原理的分析判斷，電極名、稱電極反應(yīng)?！窘馕觥緼、組成的原電池的負(fù)極被氧化，鎂為負(fù)極，而非正極，故A錯(cuò)誤；B、雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)樗蜌溲醺x子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)樗蜌溲醺x子，電極反應(yīng)為，H2O2+2e﹣=2OH﹣，故溶液pH值增大，故C正確；D．溶液中Cl﹣移動(dòng)方向同外電路電子移動(dòng)方向一致，應(yīng)向負(fù)極方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C．6.【答案】A；【命題立意】本題考查元素周期表和元素周期律；【解析】由元素在周期表中的位置可知，應(yīng)是周期表的2、3、4周期，由于周期表中ⅡA、ⅢA之間相隔10列，且X、Y、Z、R和W均為主族元素，故Y只能為ⅢA族或ⅣA族元素，五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2，A正確；當(dāng)Y為ⅢA族元素，X為C、Z為Si，當(dāng)Y為ⅣA族元素，X為N、Z為P原子序數(shù)均相差8，B錯(cuò)誤；Z可能為Si或P，C錯(cuò)誤；當(dāng)Y為ⅢA族，則Z為Si、X為C，C+SiO2Si+2CO↑，D錯(cuò)誤；7.【答案】D【命題立意】本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率以及平衡移動(dòng)原理及其應(yīng)用?！窘馕觥緼．10min內(nèi)，T1時(shí)υ（CH4）==?L﹣1?min﹣1，T2時(shí)時(shí)υ（CH4）==?L﹣1?min﹣1，T1時(shí)υ（CH4）比T2時(shí)小，故A正確；B．溫度升高，反應(yīng)速率加快，因此T2＞T1，故B正確；C．溫度升高，甲烷剩余量增多，說(shuō)明反應(yīng)向左進(jìn)行，正反應(yīng)放熱，所以a＜0，故C正確；D．T1時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的更為徹底，因此平衡常數(shù)更大，故D錯(cuò)誤；故選：D．8.【答案】B【命題立意】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，電離常數(shù)，溶液中離子濃度大小比較的知識(shí)點(diǎn)?！窘馕觥緼、B、C三點(diǎn)溶液的pH越來(lái)越大，且C為7，故所表示的溶液中酸性減弱，對(duì)水的電離程度的抑制降低，電離程度依次增大，A正確；通入HCl，HA的電離常數(shù)不變，A-的水解程度增大，B錯(cuò)誤；加入1molNaOH后，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，溶液中c(Na+)=c(A-)，C正確；未加HCl和NaOH時(shí)，溶液呈酸性，HA的電離為主，故c(A-)>c(Na+)>c(HA)，D正確。9.【答案】B；【命題立意】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用；【解析】實(shí)驗(yàn)室制氯氣是利用了二氧化錳的氧化性，A錯(cuò)誤；Na2，可用作供氧劑,B正確；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解產(chǎn)生CO2，使食物膨松，故可作食品膨松劑，C錯(cuò)誤；Na2SO4濃溶液能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，可用于蛋白質(zhì)的提純和分離，但不能用于殺菌消毒，D錯(cuò)誤；命題立意：考查無(wú)機(jī)推斷及硫的轉(zhuǎn)化。解析：A中為亞硫酸銨,亞硫酸氫銨；B中Y還有可能有亞硫酸銨；

C中a應(yīng)該是二氧化硫；D：,+6價(jià)；選C。11.【答案】BD；【命題立意】本題考查合金的腐蝕、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件、溶度積的應(yīng)用、外界條件對(duì)鹽類水解的影響因素；【解析】鋁合金、不銹鋼等合金耐腐蝕性強(qiáng)，A錯(cuò)誤；正向反應(yīng)為熵增反應(yīng)，即△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)，說(shuō)明△G=△H-T△S＞0，可推斷△H＞0，B正確；Ksp（AgBr）＜Ksp（AgCl），但是在溶液中是否先生成AgBr與溶液中的Cl-與Br-的濃度有關(guān)，C錯(cuò)誤；溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，水解過(guò)程是吸熱的，升溫能夠促進(jìn)水解，溶液的酸性增強(qiáng)，D正確。12.【答案】C；【命題立意】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；【解析】A中不存在連接四個(gè)不同原子或基團(tuán)的C原子，故不含手性C原子，A錯(cuò)誤；B中酚羥基也能使酸性KMnO4溶液褪色，B錯(cuò)誤；C中的苯基和醛基都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molC分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；C中沒(méi)有能夠發(fā)生消去反應(yīng)的基團(tuán)如鹵素，醇羥基等，不具備發(fā)生消去反應(yīng)的條件，D錯(cuò)誤；命題立意：考查原電池及電解池。解析：A為電鍍，鍍層金屬為鋅，故鋅作陽(yáng)極，A錯(cuò)；B為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法；C為吸氧腐蝕正極反應(yīng)；D中電解飽和食鹽水的陰極應(yīng)為得電子，為2H++2e一=H2↑；故選AD。14.【答案】A【命題立意】本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律?！窘馕觥恳阎孩?H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH1，②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2，③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3。根據(jù)蓋斯定律：①×2+②+③得反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3，故A正確。15.【答案】AC【命題立意】本題考查化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【解析】同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律，應(yīng)改變一個(gè)變量，A錯(cuò)誤；改變濃度不一定改變化學(xué)平衡，同等程度增大反應(yīng)物的量，對(duì)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，平衡不移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡也不移動(dòng)；反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨溫度的變化，改變溫度平衡一定移動(dòng)，B正確；催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，不能提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率，C錯(cuò)誤；離子反應(yīng)的活化能較小，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響越小，D正確；16．Ⅰ（6分）（1）（2分）（NH4）2S或NH4HS（2分）（2）3NO2+H2O＝2HNO3+NO（2分）Ⅱ（12分）（1）Al4C3（2分）,（2分）（2）4CuO+CH44Cu+CO2+2H2O（2分）或8CuO+CH44Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH43Cu+CO+2H2O或6CuO+CH43Cu2O+CO+2H2O（3）BaCO3·Cu(OH)2或BaCu(OH)2CO3（2分）（4）CO2+AlO2-+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-（2分）。取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，滴加過(guò)量的CaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有正鹽；過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，若又出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有酸式鹽。若二者都出現(xiàn)，為二者混合物（2分）【命題立意】本題是無(wú)機(jī)框圖題，考查推理能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力?！窘馕觥竣臖為單質(zhì)，E為強(qiáng)酸，則B是非金屬，而且是固體，可能是S，A既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且都能產(chǎn)生氣體，則A是弱酸酸式銨鹽或弱酸的銨鹽，A是（NH4）2S或NH4HS⑵若B為氣體，而且是單質(zhì)，則是氮?dú)?，D是二氧化氮，E是硝酸。Ⅱ⑴含H量最高的烴是甲烷，即氣體1是甲烷，說(shuō)明甲含C，根據(jù)向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解知溶液1含偏鋁酸鈉，b是氫氧化鋁，則甲含Al，m（Al）=，為，n（Al）:n(C)=：=4：3，故甲的化學(xué)式是Al4C3。⑵根據(jù)固體2與鹽酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液知是氧化銅，為，甲烷與氧化銅反應(yīng)生成Cu和二氧化碳或CO。⑶根據(jù)向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解知?dú)怏w2是二氧化碳，產(chǎn)生的白色沉淀可能是碳酸鈣或碳酸鋇，溶液2能溶解氫氧化鋁（b）知溶液2是強(qiáng)堿，可能是氫氧化鈣或氫氧化鋇，固體1是氧化鈣或氧化鋇與氧化銅的化合物，氧化鈣或氧化鋇的質(zhì)量是=，若是氧化鋇，其物質(zhì)的量為，若是氧化鈣，其物質(zhì)的量大于，根據(jù)質(zhì)量守恒知二氧化碳的質(zhì)量為，為，液體a是水，為，即乙含Cu為，含OH－,含CO32－，根據(jù)電荷守恒知另外的離子是Ba2+，故乙的化學(xué)式為BaCO3·Cu(OH)2或BaCu(OH)2CO3。⑷足量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉：CO2+AlO2-+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-，若該反應(yīng)的鈉鹽是正鹽即碳酸鈉或酸式鹽即是碳酸氫鈉，可利用碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成CO32－檢驗(yàn)，具體是取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，滴加過(guò)量的CaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有正鹽；過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，若又出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有酸式鹽。若二者都出現(xiàn)，為二者混合物.17.【答案】（1）CH3CH2CHO．（2）；新制氫氧化銅懸濁液；溴水或高錳酸鉀溶液．（3）．（4）、加成反應(yīng)．（5）、．【命題立意】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【解析】C發(fā)生氧化反應(yīng)生成兔耳草醛，根據(jù)兔耳草醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；根據(jù)題給信息知，枯茗醛和X發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B發(fā)生加成反應(yīng)生成C，從A到兔耳草醛其碳原子個(gè)數(shù)不變，則X為CH3CH2CHO，A為，A→B發(fā)生醇的消去反應(yīng)，生成B為，B→C發(fā)生加成反應(yīng)；最新研究的兔耳草醛的合成路線中，苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D為，D→兔耳草醛發(fā)生加成反應(yīng)，（1）通過(guò)以上分析知，X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：CH3CH2CHO；（2）由上述分析可知，B為，含﹣CHO和碳碳雙鍵，均能被強(qiáng)氧化劑氧化，而﹣CHO可被弱氧化劑氧化，則先加新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)﹣CHO，酸化后利用溴水或高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)碳碳雙鍵：；新制氫氧化銅懸濁液；溴水或高錳酸鉀溶液；（3）在Cu作催化劑、加熱條件下，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成兔耳草醛，反應(yīng)方程式為，（4）通過(guò)以上分析知，D為，D發(fā)生加成反應(yīng)生成兔耳草醛，故答案為：；加成反應(yīng)；（5）芳香族化合物Y與枯茗醛互為同分異構(gòu)體，Y具有如下特征：a．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可發(fā)生消去反應(yīng)，說(shuō)明不含醛基但含有羥基；b．核磁共振氫譜顯示：Y消去反應(yīng)產(chǎn)物的環(huán)上只存在一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明Y發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)物的環(huán)上只有一種類型氫原子，Y可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或18.【答案】（16分）（1）Al3+、Fe3+、H+（2分，少答一個(gè)、只答一個(gè)或者錯(cuò)答一個(gè)均只得1分，少答或者錯(cuò)答二個(gè)不得分）（2）鐵與鋁形成原電池，加快了鋁的腐蝕（2分）（3）300℃（2分）氮肥、用硫酸吸收氣體（氨氣）循環(huán)到焙燒過(guò)程中等（2分）（4）過(guò)濾（2分）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O或Al3++4OH-=Al(OH)4-（2分）（5）Al4C3+Al2O36Al+3CO↑或者3SiC+Al2O33Si+2Al+3CO↑（2分）（6）9∶5（2分）【命題立意】本題以鋁土礦的應(yīng)用工藝流程為載體考查元素化合物知識(shí)，金屬的腐蝕與防護(hù)，化學(xué)方程式的書寫及相關(guān)計(jì)算?！窘馕觥浚?）鋁土礦中含30%SiO2、%Al2O3和少量Fe2O3，用強(qiáng)酸浸取時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+6H+==2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O，所得溶液中陽(yáng)離子有Al3+、Fe3+、H+。（2）鋁硅合金材料中若含鐵，會(huì)影響其抗腐蝕性，原因是鐵與鋁形成原電池，加快了鋁的腐蝕。（3）為減少氧化鋁的損失，焙燒除鐵應(yīng)使氧化鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率較高，氧化鋁轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率最低，由圖像知最適宜焙燒溫度為300℃。氣體Ⅰ氨氣的用途為氮肥、用硫酸吸收氣體（氨氣）循環(huán)到焙燒過(guò)程中等。（4）操作①的目的為分離NH4Fe(SO4)2和氧化鋁，包括：加水溶解、過(guò)濾。根據(jù)題給信息知所得溶液中含有少量Al3＋，加入過(guò)量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O或Al3++4OH-=Al(OH)4-。（5）高溫下SiC、Al4C3與Al2O3反應(yīng)生成鋁、硅單質(zhì)和一氧化碳，化學(xué)方程式為Al4C3+Al2O36Al+3CO↑或者3SiC+Al2O33Si+2Al+3CO↑。（6）根據(jù)題給信息鋁土礦中含30%SiO2、%Al2O3，1t鋁土礦為106g，含SiO2為3×105g，物質(zhì)的量為5000mol，Si的物質(zhì)的量為5000mol；1t鋁土礦為106g，含Al2O3為×105g，物質(zhì)的量為4000mol，Al的物質(zhì)的量為8000mol；又加入27kg純鋁后，Al的總物質(zhì)的量為9000mol，鋁硅合金中m：n=9:5。19.【答案】（1）Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3、CuSO4(2分)（2）≤pH＜（2分）Fe(OH)3、CaSO4（2分）（3）2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+（2分）HSO3-+H+=SO2↑+H2O（2分）高溫（4）（2分）高溫（5）Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr（2分）【命題立意】本題通過(guò)化工流程圖形考查電解質(zhì)溶液、PH計(jì)算和離子反應(yīng)等知識(shí)。【解析】（1）由于電鍍污泥主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)，其中有Fe2O3、CuO、Cr2O3都能和稀硫酸反應(yīng)，所以濾液中的溶質(zhì)為Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3、CuSO4。（2）從電鍍污泥中提取金屬銅和鉻，所以需要將銅和鉻的離子留在溶液中，而要除去Fe3+，故PH必須控制在≤pH＜；將濁液加熱至80℃，是為了減小的CaSO4溶解度，讓其析出，所以趁熱過(guò)濾得到的濾渣Ⅱ的成分為Fe(OH)3、CaSO4。（3）由題意可知，將銅離子轉(zhuǎn)化為亞銅離子，形成氧化亞銅，發(fā)生了還原反應(yīng)，故，亞硫酸氫鈉被氧化，形成硫酸根離子，同時(shí)使得溶液呈強(qiáng)酸性，發(fā)生2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+反應(yīng)，生成的H+再和多余的亞硫酸氫根離子反應(yīng)，而產(chǎn)生SO2，發(fā)生HSO3-+H+=SO2↑+H2O反應(yīng)。（4）由于=CCr3+×（COH-）3=1×10－5×（COH-）3，所以（COH-）3-=63×10－24，COH-=4×10－8，CH+=1/4×10－-6,所以PH=（5）Cr(OH)3受熱分解為Cr2O3,用鋁熱法可以冶煉金屬鉻，發(fā)生的是鋁熱反應(yīng)，特別注意反應(yīng)條件是高溫。20.【答案】（1）；（2）C；（3）鐵粉；（4）蒸發(fā)皿、玻璃棒；（6）HCl；BaCl2；BaSO4；（7）1000mL容量瓶；溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色；偏低；56%【命題立意】本題以堿式硫酸鐵的聚合物的合成為情景考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)的性質(zhì)、計(jì)算等。【解析】（1）根據(jù)化合價(jià)升降情況可知，F(xiàn)eS是還原劑，O2是氧化劑，根據(jù)電子得失、電荷、原子守恒原理可得：4FeS+3O2+12H+=4Fe3++6H2O+4S↓；⑵S灼燒時(shí)易與O2反應(yīng)生成SO2氣體；二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，A正確；二氧化硫具有還原性，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，二者易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；二氧化硫具有酸性氧化物的通性，易溶于水并與水反應(yīng)生成亞硫酸，其溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，但是不能褪色，C錯(cuò)誤；溴水具有氧化性，能被二氧化硫還原為溴離子，因此SO2能使溴水褪色，D正確。（3）綠礬為七水合硫酸亞鐵，由此推斷步驟③的目的將Fe3+還原為Fe2+，根據(jù)除雜不引入新雜質(zhì)的原則，應(yīng)該加入過(guò)量的鐵屑或鐵粉；（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶主要使用的儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈；（5）鐵鹽能水解，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度過(guò)低不利于Fe3+的水解，升高溫度可以促進(jìn)Fe3+的水解，但是溫度過(guò)高時(shí)Fe3+能徹底水解變?yōu)槌恋?，膠體也會(huì)聚沉為沉淀，因此采用70～80℃的條件；（6）聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定原理是根據(jù)樣品加入氯化鋇而生成硫酸鋇的質(zhì)量來(lái)求解，即先用鹽酸酸化，再加入氯化鋇，然后測(cè)硫酸鋇的質(zhì)量。⑺①配制1000mL的溶液還需1000mL容量瓶②高錳酸鉀溶液有顏色，可以根據(jù)顏色變化判斷滴定終點(diǎn)，即當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，而且半分鐘內(nèi)不再變化，達(dá)終點(diǎn)；若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則讀取的高錳酸鉀溶液體積偏小，則測(cè)定的結(jié)果偏低。③根據(jù)方程式找出關(guān)系得：n(Fe2＋)=5n(MnO4ˉ)=5×0．01000×15．00×10-3=×10-4mol，根據(jù)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋知樣品中的鐵元素的物質(zhì)的量為5×10-4mol，樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=（5×10-4