2020年高考化學(xué)真題水溶液中的離子平衡(習(xí)題版)

．．．2NaOH2．．．2NaOH2a2020年考題水溶液中的離子平衡年月浙江選考下列物質(zhì)在熔融態(tài)下不導(dǎo)的是()A

B

C．

D．年月浙江選考水溶液呈酸性的()A

B

C．

D．【2020年課標以酞為指示劑，用0.1000mol·L1

的NaOH溶液滴定mL未濃度的二元酸HA液溶中pH分系數(shù)隨加液體積V的化關(guān)系如圖所示。[比如A的布系數(shù)：

]下列敘述正確的是A曲線①代表，曲線②代表B．HA溶的濃度為mol·LC．HA

的電離常數(shù)

?D．定點時，溶液中【年新課標Ⅱ二氧化碳的過量排放可對海洋生物的存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯誤的是

322-2-4-333．．322-2-4-333．．．A海水酸化能引起HCO

濃度增大、CO

濃度減小

B海水酸化能促進的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少C．CO能引起海水酸化，其原理為H

H+CO

D．用陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境．2020江卷常下，下列各組離子在定溶液中能大量共存的是A

氨水溶液：Na

、K+

、-、NO

-B酸液：Na+、K+、SO、43C．0.1mol

KMnO溶NH、Na+

、NO、ID．

AgNO溶：NH、2+

、Cl-、SO

2-4天津卷】常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是A相同濃度的HCOONa和NaF溶液，前者的pH較，則

K(HCOOH)>K(HF)aB相同濃度的和CHCOONa兩液體積混合后pH約4.7，則溶液中

-

C．溶稀硫酸，而CuS不于稀硫酸，則

K(FeS)>K(CuS)D．

L-1Na

溶液中，

年月浙江選考下列說法不正確是)AB將

的鹽酸中溶液從常溫加熱至，液的

變小但仍保持中性

．．．422．．．42233a3C．溫下，

溶液呈堿性，說明

是弱電解質(zhì)D．溫，

為的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液

增大年7月江選考溫下

氨水滴定

濃度均為

的和

的混合液，下列說法不正的是)A在氨水滴定前，B當?shù)稳氚彼瓹．滴入氨水

和時，時，

的混合液中D．溶呈中性時，氨水滴入量大于

，年蘇卷）室溫下，將兩種濃度均為0.1mol溶等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ANaHCOCO323

混合溶液(pH=10.30)c3

B氨-NHCl混溶液(：

OC．

COOHCOONa合溶液pH=4.76):33D．HCNaHC混合溶液pH=1.68，HC為元弱):2

102020年東省新高考）℃時，某混合溶液中3

，CH1gc(CHCOOlgc(H

)和1gc(OH-隨pH變的關(guān)系如下圖所示為電離常數(shù)列說法正確的是

3．3．．A．O點，B．N點，

COOHa

C．體系中，

cCOOH3

0.1cK+cH+

molD．由7到14的化過程中，CHCOO的水解程度始終增大2020屆考擬題2020屆東省深圳市高三第一次調(diào)研常溫下向

NHCl4

溶液中加入足量的鎂條，該體系H隨間變化的曲如圖所示。實驗觀察到點始溶液中有白色沉淀生成，已知

K

2

。下列說法錯誤的是A常溫下，的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為10B體系中，水的電離程度大小關(guān)系為a>c>b

C．點，溶液中

mol

a2a22242332123a2a22242332123323323D．點液中，

+

12屆河南省鄭州市高三第二次質(zhì)檢℃時0.1molNaOH溶滴定mLmol?L-1

某二元弱酸HAK=1.1×10-3，3.9×10-6)液，滴定過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．點大于2B．b點液中c(HA)c(A)C．點液中c(HA-)A)=c(-

)D．點液+)+)=c(A2-+c(HA)+c(OH-132020屆徽省江淮十校聯(lián)考工上常(NH)SO溶吸收廢氣中的，室溫下測得溶液中l(wèi)gY[Y=錯誤的是

-)c(SO)或c(H)c(HSO-)23

]與的化關(guān)系圖所示則下列說法一定A通入少量SO的過程中，直線Ⅱ中的N點M點移動B．α=α一定等C．對應(yīng)溶液的處于1.81<pH<6.91時溶液中的微粒濃度一定存在c(HSO-2-)>c(HSO)D．線中M、N點定存在c2(HSO-)>c(SOSO)

2a1a2233332a1a22333314屆廣東省佛山市質(zhì)檢向水中加入硫化物可以依次得、ZnS納粒子。常溫下H的K=1.3×-7K=7.1×10溶中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖列說法錯誤的是A．Ksp(CuS)數(shù)量級為10B．點對應(yīng)的溶為不飽和溶液C．點的溶液中加入少量NaS固，溶液組成由q向移動D．

2H平常很大，反應(yīng)趨于完全152020屆北省七市州教科研協(xié)作月高三聯(lián)合）常溫下，已知醋酸的電離常數(shù)為1.75×10-5，向20mL0.01mol·L

COOH溶中滴加入0.01mol·L-1

的NaOH溶，溶液中水電離的+

)隨加入液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（已知

=4.2A．b、兩點溶液的相B．b點溶液中離子濃度大小順序是)>c(CHCOO+

)>c(OH)C．點示溶液中，+-)+c(CHD．點坐(，2.4×10

)162020屆東省汕頭市高三一模某度時mol·L

氨水滴入mLmol·L

44432323312322444323233123222鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．點在守恒關(guān)系：c(NH+

)B．b點：

)>c(NH

+

)>c(OH)C．的電離程度b>c>>dD．℃時，Cl水平衡常數(shù)(－1)×10

-7(用表)17屆東省茂名市高三模某難溶性鉛鹽可用作涂料，如秦俑彩繪中使用的鉛白PbCO和黃金雨中黃色的。溫下PbCO和在同的溶液中分別達到解平衡時2+

)與-lgc(CO2-或-lgc(I)的關(guān)系如圖所示。下說法錯誤的是A．)的數(shù)量級為10B相同條件下，水的電離程度點于q點C．L對的是-lgc(Pb2+與-lgc(I-的關(guān)系變化D．點液加入NaCO濃液，可得白色沉淀182020屆東省茂名市高三綜合測試常溫下，在“H—-”的水溶液體系中HHS三微粒的物質(zhì)的量分數(shù)溶液pH變（僅用HSNaOH調(diào)節(jié)pH)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

al2222al2222A．K(H的量級為-6B．NaHS液中，+-)>c(S2-)>c(H-)c(Na+)C．體系呈中性時，>c(HS)-)+2c(S)2D．入Na沉廢水中的，廢水的pH對降效果沒有影響192020屆岳（湖南、河南、江西）高三線上聯(lián)考常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY別用同一濃度的標溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．、起始溶液體積相同B均可用甲基橙作滴定指示劑C．pH同的兩種酸溶液中：

cD．濃KX與的混合溶液中，粒子濃度間存在關(guān)系式：20屆四川省成都市6月三診如圖為室溫下某二元酸HM溶中HM-M2-的濃度對數(shù)lgc隨的化圖象。下列分析錯誤的是

222a12223sp33222a12223sp33A該二元酸溶液濃度為mol/LB．時c(HM)=c(HM-)>c(M)C．時lgc(M2--)=0.77D．NaHM溶中，水的電離受到抑制212020屆徽省皖南八校高三臨門一卷常溫下向一定濃度的NaX溶中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的變的關(guān)系如圖所示，已知HX是二元弱酸Y表c(HX或，－lgY。列敘述錯誤的是c(HX)2c(HX)A曲線示與pH的化關(guān)系c(HX)2B．K(HX)=1.0×10C．溶中＞c(H)

c(HXD．pH=7時混合溶液中+)=c(HX

)+2c(X2

)+c(Cl)22屆河南省六市高三第二次聯(lián)合調(diào)研溫時向mL0.005L

溶液中逐滴加入0.1L1

NaCO溶，混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。已知℃時，K(CaCO)=3.36×109

，忽略水。下列說法正確的是

32334442323344424A．點應(yīng)的溶液中Ca2+始形成沉淀，溶液中

)=c(CO

)B．b點對應(yīng)的溶液中Ca2+已完全沉淀，且存在關(guān)系++)=c(Cl)+c(OH)C．滴加Na溶液的過程中，混合溶液的pH先小后增大D．圖以說明在液存在過飽和現(xiàn)象232020屆東省茂名市高三綜合測試在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為lmolL-1

的鹽酸和NHCl溶液，將溫度和傳感器與溶液相連，往瓶中同加入過量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條，實驗結(jié)果如下圖。關(guān)于該實驗的下列說法，正確的是A．點液c(NH+

)+2c(Mg2+

)-B反應(yīng)劇烈程度NHCl>HClC．Q點液堿性是因為MgCl發(fā)水D．1000s后鎂與NHCl溶反應(yīng)停止242020屆夏三校高三聯(lián)考常下，在體積均為、度均為L-1

的溶液HY溶中分別滴加濃度的NaOH溶反應(yīng)后溶液中水電離的H表為pH

＝（H）。pH與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

2434333sp2434333sp42423下列推斷正確的是A．HX的電離方式為＝＋B．T點（Na）（Y-）＞c（）cOH）C．溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液都降低D．溫HY的離常數(shù)

K=

x10

7252020屆福建省廈門市高三質(zhì)檢溫下別向10.00mL0.1mol/L的KCl和KCrO溶液中滴加0.1mol/LAgNO溶液滴加過程中為Cl或CrO)與AgNO溶體積的變化關(guān)系如圖所(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是A曲線L1示-lgc(Cl)與V(AgNO)的變化關(guān)系B．M點液中：-)>c(K

)>c(Ag+

+

)>c(OH)C．溫度下K(AgCrO)=4.0×10-12D相實驗條件下改為0.05mol/L的KCl和K溶則線L中N點到Q點262020屆南省洛陽市高三第三次統(tǒng)考C，向NaHCO溶液中滴入鹽酸，混合溶液的與子濃度變化的關(guān)系如所示。下列敘述正確的是A圖中a=2.6

322h32322h32b32323223232B．℃時，HCO-+H

H+OH-的K-6.4C．點溶液中：

D．若要表示題目條件下與

33

)-)

的變化關(guān)系則線應(yīng)該在平行于曲線的下方272020屆西省南寧市第二次適應(yīng)