高中化學(xué)魯科版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)第二章官能團(tuán)與有機(jī)化學(xué)反應(yīng)烴的衍生物 獲獎(jiǎng)作品

人教版化學(xué)高一必修2第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能同步練習(xí)1．下列各圖中,表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是（）答案：A知識(shí)點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)解析：解答：反應(yīng)過程中,應(yīng)該是首先吸收能量,拆開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵,能量升高,而后重新結(jié)合為生成物,該過程是放出能量,顯然D項(xiàng)的能量變化過程恰好相反;C項(xiàng)兩過程能量變化相等,這樣的反應(yīng)不存在;A項(xiàng)生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高,說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng);B項(xiàng)生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量低,說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。分析：本題考查反應(yīng)物和生成物總能量與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的關(guān)系，熟練掌握能量關(guān)系圖的含義是解題的關(guān)鍵?。2．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）A．鐵與鹽酸反應(yīng)B．C與CO2共熱C．碳酸鈣的分解D．Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)答案：A知識(shí)點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)解析：解答：Fe+2HClFeCl2+H2↑,放熱反應(yīng);C+CO22CO,吸熱反應(yīng);CaCO3CaO+CO2↑,吸熱反應(yīng);Ba（OH）2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O,吸熱反應(yīng)。分析：熟練掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵?。3．已知反應(yīng)X+YM+N為吸熱反應(yīng),對(duì)這個(gè)反應(yīng)下列說法中正確的是（）A．X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng),故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量答案：D知識(shí)點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)解析：解答：吸熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,A錯(cuò)誤、D正確;吸熱反應(yīng)不一定需要加熱,B錯(cuò)誤;若從化學(xué)鍵的角度分析,吸熱反應(yīng)中舊鍵斷裂時(shí)吸收能量多,新鍵形成時(shí)放出能量少,C錯(cuò)誤。分析：本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與反應(yīng)物和生成物的總能量的關(guān)系。4．在下列化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是（）A．2H2+O22H2OB．CaCO3CaO+CO2↑C．CaO+CO2==CaCO3D．CH3CH2OH（乙醇）+3O22CO2+3H2O答案：B知識(shí)點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)解析：解答：反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A、D中的反應(yīng)為燃燒反應(yīng),均為放熱反應(yīng);B、C中的兩個(gè)反應(yīng)恰好相反,CaCO3分解是吸熱反應(yīng),化合生成CaCO3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。分析：吸熱反應(yīng)的逆過程是放熱反應(yīng)。5．如圖所示的裝置,試管中盛有水,氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒,U形管中注有紅色的水,將氣球用橡皮筋緊縛在試管口,實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球a中的Na2O2抖落到試管b的水中,將發(fā)生的現(xiàn)象是（）A．U形管內(nèi)水的紅色褪去 B．試管內(nèi)溶液變紅C．氣球a被吹大 D．U形管中水位不變答案：C知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化解析：解答：Na2O2抖落在試管b的水中后發(fā)生以下反應(yīng):2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑,該反應(yīng)產(chǎn)生的O2使氣球a被吹大,放出的熱量使錐形瓶中氣體膨脹,導(dǎo)致U形管c端水位下降,d端水位上升。分析：本題考查常見放熱反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)與熱能的相互轉(zhuǎn)化。6．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法錯(cuò)誤的是（）A．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程答案：C知識(shí)點(diǎn)：常見的能量轉(zhuǎn)化形式解析：解答：煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程,A正確;化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能,B正確;動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能的過程,C錯(cuò)誤;植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程,D正確。分析：選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，需要注意太陽能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化。7．下列反應(yīng)中,既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是（）A．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．鋁與稀鹽酸C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)答案：C知識(shí)點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)解析：解答：A是吸熱反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng),B、D是放熱反應(yīng),只有C是吸熱反應(yīng),而且是氧化還原反應(yīng)。分析：（1）并非所有的化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng),如C+CO22CO屬于吸熱反應(yīng)。（2）并非所有的分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng),如2H2O2==2H2O+O2↑屬于放熱反應(yīng)。8．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律B．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一C．化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量答案：D知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因解析：解答：在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中,若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,則化學(xué)反應(yīng)放出能量,若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,則化學(xué)反應(yīng)吸收能量。分析：本題考查放學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，熟練掌握吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的原因是解題的關(guān)鍵?。9．下列有關(guān)能量的說法不正確的是（）A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部貯存著大量的能量B．植物的光合作用使太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．由石墨制金剛石是吸熱反應(yīng),故石墨能量比金剛石能量低D．燃料燃燒時(shí)只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能答案：D知識(shí)點(diǎn)：常見的轉(zhuǎn)化形式、化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因解析：解答：化石能源內(nèi)部貯存著大量的能量,燃燒時(shí)放熱,A正確;植物的光合作用是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程,B正確;吸熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,C正確;燃燒時(shí),化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能,還有部分轉(zhuǎn)化為光能等其他形式的能量,D錯(cuò)誤。分析：吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。10．在研究物質(zhì)變化時(shí),人們可以從不同的角度,不同的層面來認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及其能量變化,據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成B．所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒C．在化學(xué)反應(yīng)中,破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時(shí),該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)鍵的變化必然會(huì)引起能量變化,所以,能量變化也一定會(huì)引起化學(xué)變化答案：D知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因解析：解答：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物中新化學(xué)鍵的形成,A正確;物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律,B正確;化學(xué)反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量大于生成物中新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量,該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),C正確;化學(xué)鍵的變化必然有能量的變化,但是能量變化時(shí)不一定有物質(zhì)的變化,如物質(zhì)三態(tài)變化時(shí)有能量變化,但未發(fā)生化學(xué)反應(yīng),D錯(cuò)誤。分析：化學(xué)鍵的破壞和生成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的根本原因。11．在H2與Cl2生成HCl的反應(yīng)中,已知斷裂1mol氫氫鍵吸收的能量為akJ,斷裂1mol氯氯鍵吸收的能量為bkJ,形成1mol氫氯鍵放出的能量為ckJ,則生成1molHCl放出的能量為（）A．（c-a-b）kJB．（a+b-c）kJC．（2c-a-b）kJ D．（2c-a-b）/2kJ答案：D知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因解析：解答：由于H2與Cl2生成HCl的反應(yīng)方程式為H2+Cl2====2HCl,在該反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的能量是（a+b）kJ,形成化學(xué)鍵放出的能量是2ckJ,所以在該反應(yīng)中生成2molHCl放出的熱量是（2c-a-b）kJ,所以生成1molHCl放出的能量為（2c-a-b）/2kJ。分析：破壞化學(xué)鍵需要吸收熱量，形成化學(xué)鍵需要放出熱量。12．將V1mLmol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）。下列敘述正確的是（）A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約是mol·L-1D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)答案：B知識(shí)點(diǎn)：中和熱解析：解答：由題圖可知,5mLmol·L-1HCl溶液與45mLNaOH溶液混合后溫度為22℃,因此,做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度低于22℃,A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)后溶液溫度升高,則B項(xiàng)正確;兩者恰好完全反應(yīng)時(shí),放出的熱量最多,溫度最高,從題圖可看出,30mLmol·L-1HCl溶液和20mLNaOH溶液恰好完全反應(yīng)。因此,該NaOH溶液的濃度為mol·L-1×30mL÷20mL=mol·L-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;有水生成的反應(yīng)并不都是放熱反應(yīng),如某些氫氧化物的分解分析：本題考查中和熱的概念，熟練掌握中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題的關(guān)鍵?。13．下列說法中正確的是（）A．物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出的熱量來源于對(duì)反應(yīng)的加熱B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還發(fā)生能量變化，且總表現(xiàn)為吸熱C．化學(xué)反應(yīng)過程中有時(shí)吸熱，有時(shí)放熱D．化學(xué)反應(yīng)總是放出熱量答案：C知識(shí)點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)解析：解答：化學(xué)反應(yīng)中總是伴有能量的變化，且能量通常以熱的形式表現(xiàn)出來，有吸熱和放熱過程。分析：考查化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，有吸熱和放熱過程。14．已知斷裂1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量分別為H—H鍵：436kJ；I—I鍵：153kJ；H—I鍵：229kJ。下列對(duì)反應(yīng)H2（g）＋I(xiàn)2（g）=2HI（g）的判斷中，錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)是放出能量的反應(yīng)B．該反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)C．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．I2與H2具有的總能量大于生成的HI具有的總能量答案：B知識(shí)點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)解析：解答：依題意，斷裂1molH—H鍵和1molI—I鍵吸收的總能量為436kJ＋153kJ＝589kJ，生成2molH—I鍵放出的能量為299kJ×2＝598kJ，因598kJ>589kJ，所以H2與I2反應(yīng)生成HI的反應(yīng)是放出能量的反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)式可知該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。分析：考查氧化還原反應(yīng)的判斷，根據(jù)鍵能計(jì)算判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。15．一種化學(xué)冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，使用時(shí)將它們混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時(shí)間。以下關(guān)于其制冷原因的推測(cè)錯(cuò)誤的是（）A．Na2SO4·10H2O脫水是吸熱過程B．較長(zhǎng)時(shí)間制冷是由于Na2SO4·10H2O脫水是較慢的過程C．銨鹽在該條件下發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．NH4NO3溶于水會(huì)吸收熱量答案：C知識(shí)點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)解析：解答：Na2SO4·10H2O失水屬于分解反應(yīng)，吸熱反應(yīng)；NH4NO3吸收水并溶解于水中，是一個(gè)吸熱的物理變化過程，整個(gè)過程中只是Na2SO4·10H2O的分解反應(yīng)和NH4NO3溶于水的過程，而并沒有發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。分析：考查吸熱反應(yīng)，意在考查學(xué)生依據(jù)題干分析推理能力。16．化學(xué)反應(yīng)A2＋B22AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．?dāng)嗔?molA—A鍵和1molB—B鍵能放出xkJ的能量C．?dāng)嗔?molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量答案：C知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因解析：解答：由圖像知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的能量，所以該反應(yīng)放熱。分析：考查化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)，意在考查學(xué)生讀圖能力。17．已知反應(yīng)A+B=C+D為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的下列說法正確的是（）。A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的總能量一定高于C和D的總能量D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就一定能發(fā)生答案：C知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因解析：解答：根據(jù)反應(yīng)是吸熱還是放熱,只能判斷反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的相對(duì)大小,不能判斷具體某種物質(zhì)的能量的相對(duì)大小,C對(duì)。放熱反應(yīng)有的可以不加熱如白磷的自燃,有的就必須加熱（或點(diǎn)燃）引發(fā)反應(yīng),如氫氣和氧氣的反應(yīng)就需點(diǎn)燃,D錯(cuò)。分析：根據(jù)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的總能量進(jìn)行判斷即可。18．在研究物質(zhì)變化時(shí),人們可以從不同的角度、不同的層面來認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及能量變化,據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是（）。A．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng),體系的能量降低B．物質(zhì)燃燒可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來C．氮分子內(nèi)部存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵,故通常狀況下氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)很活潑D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)答案：C知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因解析：解答：鈉原子最外層只有1個(gè)電子,氯原子最外層有7個(gè)電子,兩者通過得失電子能生成具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Na+和Cl-,Na+和Cl-通過離子鍵相互結(jié)合成NaCl,故A項(xiàng)正確;物質(zhì)燃燒把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能,B項(xiàng)正確;氮分子內(nèi)部存在很強(qiáng)的共價(jià)鍵,很難被破壞,所以化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,C項(xiàng)錯(cuò);加熱是破壞舊鍵,反應(yīng)吸熱還是放熱還與新鍵形成有關(guān),故D項(xiàng)正確。分析：考查化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系。19．氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是（）A．Q1＋Q2>Q3B．Q1+Q2>2Q3C．Q1+Q2<Q3

D．Q1＋Q2<2Q3答案：D知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因解析：解答：H2＋Cl22HCl是放熱反應(yīng)，所以2Q3>（Q1＋Q2）。分析：考查化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)類型判斷能量大小。20．已知H＋＋OH－=H2O生成1molH2O放出熱量kJ，下列反應(yīng)中符合該特點(diǎn)的是（）A．1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)B．稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1molH2OC．稀鹽酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1mol水D．稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1mol水答案：C知識(shí)點(diǎn)：中和熱解析：解答：A放出熱量應(yīng)為2mol×kJ/mol；B放出熱量（即中和熱）應(yīng)略小于kJ，因弱酸、弱堿在水中電離要吸收一部分熱量，故多數(shù)強(qiáng)酸與弱堿，弱酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)熱值小于kJ。酸與堿的濃度不能太大，否則中和熱數(shù)值會(huì)偏大，故D錯(cuò)。分析：考查中和熱，熟練掌握中和熱的含義是解題的關(guān)鍵?。二、非選擇題21．已知在高溫、高壓、催化劑作用下,1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,吸收kJ的熱量。（1）該反應(yīng)（填“是”或“不是”）吸熱反應(yīng)。（2）石墨和金剛石相比,能量高,更穩(wěn)定。（3）推測(cè)石墨與金剛石各1mol在相同條件下燃燒,放出的熱量多。答案：（1）是（2）金剛石石墨（3）金剛石知識(shí)點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)解析：解答：同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化,故1mol石墨可轉(zhuǎn)化為金剛石,該反應(yīng)吸收kJ的熱量,屬于吸熱反應(yīng),金剛石的能量高,石墨的能量低,故石墨更穩(wěn)定,石墨與金剛石各1mol在相同條件下燃燒時(shí)金剛石放出的熱量多。分析：需要注意的是同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變換。22．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置,其實(shí)驗(yàn)操作步驟如下①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好;②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水（或品紅溶液）,打開T形管活塞,使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面,再關(guān)閉T形管活塞;③在盛有1g氧化鈣的小試管里滴入2mL左右的蒸餾水,觀察現(xiàn)象。試回答:（1）實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是。（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是。（3）該實(shí)驗(yàn)的原理是。（4）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:

。（5）說明CaO、H2O的能量與Ca（OH）2的能量之間的關(guān)系:

。（6）若該實(shí)驗(yàn)中CaO換成NaCl,實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象?。（填“能”或“否”）答案：（1）檢查裝置氣密性（2）U形管里的液體左邊下降,右邊上升（3）CaO和H2O反應(yīng)放出熱量使大試管中的空氣受熱膨脹,引起紅墨水（或品紅溶液）在U形管中的位置左低右高（4）CaO+H2O=Ca（OH）2（5）1molCaO和1molH2O的能量和大于1molCa（OH）2的能量（6）否知識(shí)點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)解析：解答：從提供的儀器看實(shí)驗(yàn)?zāi)康?本題意在通過U形管里液面變化指示左邊裝置中發(fā)生反應(yīng)的熱量變化,利用的是氣體的熱脹冷縮原理,故此實(shí)驗(yàn)要求裝置必須氣密性良好,否則無法觀察到現(xiàn)象。CaO和H2O反應(yīng)放出熱量使大試管中的空氣受熱膨脹,使U形管中的液體左邊下降,右邊上升。因?yàn)镹aCl與水不反應(yīng),溶于水時(shí)的熱量變化很小,故若將CaO換成NaCl,觀察不到相同的現(xiàn)象。分析：本題以化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作為載體考查化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系。23．有人設(shè)計(jì)了如下三個(gè)反應(yīng):①3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl↑+H2↑②2Fe3O4+3Cl2+12HCl6FeCl3+6H2O+O2③2FeCl32FeCl2+Cl2↑（1）若這三個(gè)反應(yīng)均能發(fā)生,將其聯(lián)合、循環(huán)進(jìn)行,可以生產(chǎn)能解決能源和環(huán)境問題的某種氣體,該氣體是（填化學(xué)式）。

（2）若這三個(gè)反應(yīng)在聯(lián)合、循環(huán)進(jìn)行中,中間產(chǎn)物沒有損耗,也沒有其他副反應(yīng)發(fā)生,則可將這三個(gè)反應(yīng)合并成一個(gè)總反應(yīng)。這個(gè)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為,這個(gè)總反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

答案：（1）H2（2）2H2O2H2↑+O2↑吸熱知識(shí)點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)解析：解答：將三個(gè)反應(yīng)按①×2+②+③×3得:2H2O2H2↑+O2↑,故制取的氣體為H2,顯然該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。分析：本題考查蓋斯定律的應(yīng)用和吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。24．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）。物質(zhì)Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI能量/kJ243193151436568432366298根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題:（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是。

A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I（2）下列氫化物中,最穩(wěn)定的是。

A．HF B．HCl C．HBr D．HI（3）X2+H22HX（X代表Cl、Br、I）是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（4）相同條件下,X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng),當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí),放出或吸收的熱量最多的是。

答案：（1）A（2）A（3）放熱（4）Cl2知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)解析：解答：（1）（2）破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越大,則物質(zhì)越穩(wěn)定,所具有的能量越低。（3）（4）以氯元素為例計(jì)算斷開1molCl—Cl鍵和H—H鍵需吸收的能量:243kJ+436kJ=679kJ,而形成2molHCl放出的能量為2×432kJ=864kJ,所以在Cl2+H22HCl反應(yīng)中放出864kJ-679kJ=185kJ的熱量,同理可計(jì)算在Br2+H22HBr、I2+H2一定條件2HI反應(yīng)中分別放出103kJ、9kJ的熱量。一定條件分析：本題考查化學(xué)反應(yīng)的能量變化與化學(xué)鍵的關(guān)系。25．為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三套