高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng) 公開課獎(jiǎng)

一、選擇題1、某種飛船以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反應(yīng)溫度可達(dá)2700℃，對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B．N2H4是氧化劑C．N2O4發(fā)生氧化反應(yīng)

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2:12、

下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A、H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

B、NH3+HCl==NH4ClC、2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

D、CuO+H2

Cu+H2O3、下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中，一定不是氧化還原反應(yīng)的是A．化合反應(yīng)

B．復(fù)分解反應(yīng)

C．分解反應(yīng)

D．置換反應(yīng)4、氰化鈉（）是工業(yè)上冶煉黃金的重要原料，工業(yè)上生產(chǎn)氰化鈉的化學(xué)方程式為2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑該反應(yīng)中的還原劑為（

）A、NH3

B、C和Na

C、Na和NH3

D、C和NH35、mol/L的Fe2(SO4)3和mol/L的CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2∶1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為（

）

A．

B．

C．

D．

6、對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解不正確的是A．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生

B．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)中還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)

D．物質(zhì)得到電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)7、下列反應(yīng)是氧化還原且不是四種基本反應(yīng)類型的是A．2KMnO4

△

K2MnO4+MnO2+O2↑

B．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

D．Fe2O3+3CO

高溫

2Fe+3CO28、下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是A．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑D．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原9、已知常溫下,在溶液中發(fā)生如下反應(yīng):(1)16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O

(2)2A2++B2=2A3++2B－

(3)2B－+Z2=B2+2Z－

由此推斷下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z－可以進(jìn)行

B．A2+與XO4－或B2反應(yīng)時(shí)，A2+均表現(xiàn)還原性

C．還原性由強(qiáng)到弱的順序是Z－、B－、A2+、X2+

D．氧化性由強(qiáng)到弱的的順序是XO4－、Z2、B2、A3+10、今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng):

(1)2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2

(2)2FeCl2+Cl2＝2FeCl3

(3)2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若某溶液中有Fe2+和I－共存,要氧化除去I－而又不影響Fe2+和Cl－,可加入的試劑是（

）

A．Cl2B．KMnO4

C．FeCl3D．HCl二、非選擇題11、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，具有極強(qiáng)的氧化性。（1）已知：4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑。K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有

。

同濃度的高鐵酸鉀在pH為4．74、7．00、11．50的水溶液中最穩(wěn)定的是pH=

的溶液。（2）高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法：干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物濕法

強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液電解法制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，再與KOH溶液反應(yīng)

①干法制備K2FeO4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____

。

②濕法制備中，若Fe（NO3）3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：

。

③制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，可采用的裝置如圖所示，則陽極的電極反應(yīng)式為

。（3）比亞迪雙模電動(dòng)汽車使用高鐵電池供電，其總反應(yīng)為：

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

放電時(shí)負(fù)極材料為

，正極反應(yīng)為：

。（4）25℃時(shí)，CaFeO4的Ksp=4．54×l0-9，若要使1000L，含有2．0×l0－4mol·L-lK2FeO4的廢水中有CaFeO4沉淀產(chǎn)生，理論上至少加入Ca（OH）2的物質(zhì)的量為

mol。12、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可以不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：(1)在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是________，需用氧化劑的是__________(填編號(hào))。(2)在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是______。13、氧化還原反應(yīng)規(guī)律是化學(xué)學(xué)科的重要規(guī)律之一。按要求回答下列問題：(1)被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑，此反應(yīng)中B元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，則NaBH4中H的化合價(jià)為__________，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是_______，還原產(chǎn)物是____________。(2)有下列三個(gè)反應(yīng)：

Cl2+FeI2===FeCl2+I2;

2Fe2++Br2===2Fe3++2Br－;

Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O

①根據(jù)以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br－、I－還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____________；

②1molCo2O3能氧化HCl的物質(zhì)的量是__________________________________(3)完成并配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：14、越來越多的食品問題所造成的危害有目共睹，給我們敲響了警鐘。一些“毒奶粉”竟然頂著國家“免檢產(chǎn)品”桂冠。某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長(zhǎng)期食用可能致癌。NaNO2有像食鹽一樣的咸味，能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI＝2NO＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。(1)上述反應(yīng)中氧化劑是__________，若有mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是_______mol。(2)根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①自來水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有________。(填編號(hào))

(3)某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑__________能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2。(填編號(hào))①NaCl②NH4Cl③H2O2④濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。參考答案1、D2、D3、B4、B5、A6、D7、D8、A9、C10、C11、【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)規(guī)律、電化學(xué)、難溶物的沉淀溶解平衡B3

F3

H5【答案解析】(1)K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能夠消毒殺菌；同時(shí)FeO42－被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)。11．50（2）①3:1（2分）②2FeO42－＋Fe3+＋8OH－＝3FeO43－＋4H2O（2分）③Fe+8OH－－6e─=FeO42─+4H2O（2分）（3）Zn（1分）

FeO42－+4H2O+3e－==Fe(OH)3+5OH－（2分）（4）×10-2（2分）

解析：(1)所給方程式體現(xiàn)了K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能夠消毒殺菌，同時(shí)FeO42－被還原成Fe3+；結(jié)合膠體的性質(zhì)想到第二點(diǎn)：Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)。

根據(jù)反應(yīng)方程式可知酸會(huì)促進(jìn)K2FeO4水解，而堿會(huì)抑制K2FeO4水解，所以在堿性強(qiáng)的溶液中能穩(wěn)定存在。（2）①反應(yīng)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O中，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)被氧化，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+2價(jià)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1，②根據(jù)提示：2FeO42－＋Fe3+＋8OH－＝3FeO43－＋4H2O③制備中間產(chǎn)物Na2FeO4利用電解法，結(jié)合陽極發(fā)生氧化反應(yīng)得：Fe+8OH－－6e─=FeO42─+4H2O（3）放電時(shí)為原電池，鋅的化合價(jià)升高鋅做負(fù)極；正極發(fā)生的電子的反應(yīng)：FeO42－+4H2O+3e－==Fe(OH)3+5OH－（4）至少加入Ca（OH）2的物質(zhì)的量為：=×10-2（mol)【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)規(guī)律、電化學(xué)、難溶物的沉淀溶解平衡，注意根據(jù)題目提示進(jìn)行分析解答。12、解析(1)由化合價(jià)的變化來判斷是需要還原劑還是氧化