高中化學(xué)蘇教版本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 獲獎作品2

江蘇省啟東中學(xué)2023學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（必修科目）命題人：陶炳春本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Ba:137Cl:K:39Fe:56一、單項選擇題:在每題的4個選項中,只有1個選項是符合要求的（本部分23題，每題3分,共69分）。1．我國宣布到2030年非化石能源占一次能源消費比重將提高到20%左右。下列不屬于化石能源的是A．煤 B．石油 C．天然氣 D．生物質(zhì)能2．尿素[CO(NH2)2]可用于電解制氫氣，尿素屬于A． 酸 B．堿 C．鹽 D．有機物3．下列過程只涉及物理變化的是A．伐薪燒炭B．釀酒成醋C．滴水成冰D．百煉成鋼4．I可用于治療甲亢，有關(guān)I的說法正確的是A．中子數(shù)為131 B．質(zhì)子數(shù)為131 C．質(zhì)量數(shù)53 D．電子數(shù)535．實驗室由海水獲得淡水的實驗裝置是ABCD6．通入水中所得溶液呈堿性的氣體是A．NH3B．NO2C．SO2D．HCl7．向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色時停止加熱，此時當(dāng)光束通過該紅褐色液體時，從側(cè)面可觀察到一條光亮的“通路”說明該紅褐色液體是A.溶液B.膠體C.懸濁液D.乳濁液8．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．氯化鈉B．金屬銅C．氫氧化鈉溶液D．蔗糖9．反應(yīng)2SO2＋O22SO3在密閉容器中進行。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是A．升高溫度能加快反應(yīng)速率B．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率C．增大O2的濃度能加快反應(yīng)速率D．SO2與O2能100％轉(zhuǎn)化為SO310．某溶液中存在大量的H+、Clˉ、SO42ˉ，該溶液中還可能大量存在的是A．OHˉB．Ba2+C．Fe3+D．CO32ˉ11．下列關(guān)于化學(xué)用語敘述正確的是A．H2O2的電子式： B．乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H6O C．磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．FeSO4的電離方程式：FeSO4＝Fe3++SO42ˉ12．下列過程吸收熱量的是A．汽油燃燒B．氨氣液化C．碳酸鈣分解D．濃硫酸稀釋13．實驗室制備硅酸的反應(yīng)為Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，該反應(yīng)屬于A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)14．下列有機反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)的是A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．nCH2=CH2C．+H2OD．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑15．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是A．明礬可用作凈水劑B．甲醛可用作食品防腐劑C．氫氧化鈉可用來治療胃酸過多D．鋁制容器可長期存放酸性食物16．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A．28gN2含有的氮原子數(shù)目為NAB．常溫常壓下，Cl2含有的分子數(shù)目為NAC．1molNa變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)目為NAD．1L1mol·L—1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA17．鈦合金被譽為二十一世紀(jì)的金屬，具有廣泛的用途。金屬鈦可用下列方法提煉：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti對上述兩個反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是A．反應(yīng)①中碳元素被還原 B．反應(yīng)②中鈦元素被氧化C．反應(yīng)①中Cl2是還原劑 D．反應(yīng)②中TiCl4是氧化劑18．下列關(guān)于甲烷的說法正確的是A．能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．是天然氣的主要成分C．不能發(fā)生燃燒反應(yīng) D．能發(fā)生加成反應(yīng)19．下列關(guān)于Cl2性質(zhì)的說法正確的是A．密度比空氣小B．是無色無味的氣體C．能使干燥的有色布條褪色D．可與NaOH溶液反應(yīng)20．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB．碳酸鈣與稀醋酸反應(yīng)：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑C．鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑D．銅片與氯化鐵溶液反應(yīng)Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+21．如右圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是A．電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片B．該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C．一段時間后，銅片質(zhì)量減輕D．鋅片發(fā)生還原反應(yīng)22．A、B、C、D為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是A．非金屬性：A＞BB．四種元素中，C處于元素周期表中最左、下方，故原子半徑最大C．元素B和C只能形成一種化合物D．A、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中沒有兩性氫氧化物23．某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Na+、K+。為確認(rèn)溶液組成進行如下實驗：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有g(shù)沉淀不溶。（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是 A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+ B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+ C．c(CO32－)＝mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42－)D．如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO42－)二、非選擇題（本部分3題，共31分）24．（15分）本題為選做題，包括A、B兩題。選學(xué)《化學(xué)與生活》模塊的考生答A題，選學(xué)《有機化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的考生答B(yǎng)題，每位考生只可選做1題。若兩題都作答，則以A題計分。A．《化學(xué)與生活》化學(xué)與社會經(jīng)濟建設(shè)、生態(tài)文明建設(shè)、人類健康保障等密切相關(guān)。（1）（5分）材料是經(jīng)濟和生態(tài)文明建設(shè)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是▲。②橡膠是制造輪胎的重要原料，橡膠屬于▲（填字母）。A．金屬材料B．無機非金屬材料C．有機高分子材料③鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發(fā)生▲腐蝕。發(fā)生該腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)式為▲。（2）（5分）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識。①2023年，全國多個省市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣。導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是▲(填字母)；A．O2B．CO2C．②采用焚燒處理垃圾進行發(fā)電已在江蘇投入使用。下列是生活中的常見垃圾.A．廢電池B．易拉罐C．玻璃瓶在焚燒處理前，除廢電池外，還有▲（填字母）應(yīng)剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是▲。③漂白粉可用于生活用水的殺菌消毒，工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ▲。（3）（5分）保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎(chǔ)。①維生素C能促進人體生長發(fā)育。下列富含維生素C的是▲（填字母）。 A．牛肉B．辣椒C．雞蛋②缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是▲ A．碘B．鐵C．鈣③人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下，水解為▲，在雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為▲。④使用青霉素可能會產(chǎn)生過敏，在用藥前患者一定要進行▲。B．《有機化學(xué)基礎(chǔ)》（本考試略）25．（6分）下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液。ABABCDEGHIMN（紅褐色固體）BF溶液H溶液③高溫③高溫①①△DKJ△DKJ空氣中②空氣中②電解④電解④請回答下列問題：（1）B的化學(xué)式為▲。（2）反應(yīng)②在工業(yè)上通常稱之為▲工業(yè)。（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式▲。（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式▲。26．（10分）某科研人員設(shè)計出將硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等雜質(zhì)）再利用的流程。流程中的濾液經(jīng)過多次循環(huán)后用來后續(xù)制備氧化鐵粉末。（1）為了加快反應(yīng)①的反應(yīng)速率，可采用的措施是▲。（寫出一點即可）（2）“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋。在溫度T1、T2（T1＞T2）（3）該流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是▲。（4）為測定反應(yīng)①后溶液中Fe3＋的濃度以控制加入SO2的量。實驗步驟為：準(zhǔn)確量取的反應(yīng)后溶液，稀釋成100mL溶液，取mL溶液，加入足量的KI晶體和2～3滴淀粉溶液，用L的Na2S2O3溶液與碘反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)恰好完全進行時，共消耗Na2S2O3溶液mL。有關(guān)反應(yīng)方程式如下：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2；2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI試計算原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度(寫出計算過程)。

江蘇省啟東中學(xué)2023學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二年級化學(xué)試卷（必修科目）答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、單項選擇題（本題23題，每題3分，共69分）題號123456789101112答案DDCDCABADCAC題號1314151617181920212223答案DBACDBDAABD二、非選擇題（共31分）A．《化學(xué)與生活》（1）（5分）①石灰石（或碳酸鈣或化學(xué)式均可）(1分)②C(1分)③電化學(xué)(1分)、Fe-2e-=Fe2+（2分）（2）（5分）①C(1分)②B、C(1分)重金屬污染（答案合理即可）(1分)③2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)（3）（5分）①B(1分)②A(1分)③氨基酸(1分)鹽析(1分)④皮試(1分)25．（6分）（1）Fe2O3（1分）（2）氯堿（1分）（3）Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O（2分）（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2分）26．（10分）（1）將硫酸渣粉碎、適當(dāng)增大硫酸的濃度、升高溫度、攪拌等（2分）（2）①Fe3＋將SO2的水溶液（H2SO3）氧化為H2SO4（1分）②溫度過高，SO2的溶解度下降