高中化學人教版第一章物質結構元素周期律第一節(jié)元素周期表-參賽作品

內容：元素周期律1時間：2023年3月內容：元素周期律1時間：2023年3月命題人：于菲周希 姓名： 班級： 一、選擇題 1.(2023·江門高一檢測)根據(jù)微粒結構示意圖的特征,可把、、 三種微粒歸為一類,下列微粒中可歸為此類的是() A. B.C. D. 2.除第1周期外,關于同周期主族元素的下列變化規(guī)律中正確的是() A.從左到右,原子半徑逐漸增大 B.從左到右,元素原子的氧化性減弱,還原性增強 C.從左到右,元素最高正價從+1遞增到+7(O、F除外),負價由-4遞變到-1 D.從左到右,元素最高價氧化物對應的水化物的堿性增強,酸性減弱(O、F除外) 3.根據(jù)元素所在元素周期表的位置,判斷下列元素都能作為半導體材料的是() 、K、Al、Ge、Se 4.(2023·武漢高一檢測)下列敘述中正確的是() A.兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則其化學性質一定相同 B.具有相同電子數(shù)的兩種微粒一定具有相同的化學性質 C.兩原子,如果核外電子排布相同,則一定屬于同種元素 D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同 5.(能力挑戰(zhàn)題)下列有關敘述中正確的是() A.元素的化學性質隨著相對原子質量的遞增而呈周期性變化 B.元素周期律的實質是元素原子最外層電子數(shù)由1→8周期性變化 C.半徑由大到小、氧化性由弱到強的是K+、Mg2+、Al3+、H+,而還原性由弱到強的則是I-、Br-、Cl-、F- D.某元素R的最高價氧化物化學式為R2O5,又知R的氣態(tài)氫化物中含氫的質量分數(shù)為%,則R的相對原子質量為28 6.(雙選)(2023·廣東高考)如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖,下列說法中正確的是() A.原子半徑:Z>Y>X B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>W 和水反應形成的化合物是強酸 和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應 7.下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是() ①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3價 ②第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素 ③第2周期第ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 ④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第3周期第ⅡA族 A.①② B.①③ C.②④ D.③④8.(2023·邢臺高一檢測)某主族元素R的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4,由此可以判斷() 一定是第4周期元素一定是ⅣA族元素 的氣態(tài)氫化物比同族其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定氣態(tài)氫化物化學式為H2R 9.(2023·福建高考)四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是() A.原子半徑Z<M 的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小 位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 10.(雙選)(2023·杭州高一檢測)鉈是超導材料的組成元素之一,鉈在周期表中位于第6周期,與鋁是同主族元素,元素符號是Tl,以下對鉈的性質推斷不正確的是() A.鉈是易導電的銀白色金屬B.能生成+3價離子 C.氫氧化鉈是兩性氫氧化物+的氧化性比Al3+強 11.(能力挑戰(zhàn)題)元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期,X+與Z2-具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是() A.同周期元素中X的金屬性最強B.原子半徑X>Y,離子半徑X+>Z2- C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強 二、非選擇題 12.(10分)根據(jù)提供的條件推斷元素,并按要求填空: (1)第3周期元素,其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。該元素最高價氧化物的化學式為,最高價氧化物的水化物與強堿反應的離子方程式為

。 (2)原子序數(shù)依次遞增的同周期四種元素,它們氫化物的質子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同,這些氫化物的化學式分別為、、、。 (3)短周期中某元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4,則該元素的原子結構示意圖是 13.(10分)(2023·沈陽高一檢測)下表標出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問題: (1)表中用字母標出的14種元素中,化學性質最不活潑的是(用元素符號表示,下同),金屬性最強的是,非金屬性最強的是,常溫下單質為液態(tài)的非金屬元素是,屬于過渡元素的是(該空用字母表示)。 (2)B、F、C氣態(tài)氫化物的化學式分別為,其中以最不穩(wěn)定。 (3)第2周期中原子半徑最小的是。 14.(10分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表: 元素編號 元素性質或原子結構T M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y 常溫下單質為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性Z 元素最高正價是+7價(1)元素X位于元素周期表的第周期第族,它的一種核素可測定文物年代,這種核素的符號是。 (2)元素Y的原子結構示意圖為,與氫元素形成一種離子Y,寫出某溶液中含有該微粒的檢驗方法。 (3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是。 a.常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定 c.一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應 (4)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是,理由是。 15．超重元素“穩(wěn)定島”的預言：自然界中可能存在著原子序數(shù)為114的元素的穩(wěn)定同位素x。 請根據(jù)原子結構理論和元素周期律，預測： (1)它在周期表的哪一周期?哪一族?是金屬還是非金屬? (2)寫出它的最高價氧化物、氫氧化物(或含氧酸)的化學式，并估計后者的酸堿性。 16．(08年全國天津卷)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。 （1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水,則W最高價氧化物與X的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_________________________________________________。 （2）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為________。 （3）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性＿＿＞＿＿（用分子式表示） （4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：＿＞＿＞＿＿＞＿＿。 17．(15分)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬； X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9；單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應。請回答下列問題： (1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是________(用元素符號表示)。 (2)ZW2的分子式為________________。 (3)工業(yè)生產單質Y的原理是__________________(用化學方程式表示)。 (4)X與Y化學性質相似，則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是_______________________。 (5)mol的單質W與50mLmol·L－1的FeBr2溶液反應，則被氧化的Fe2＋和Br－的物質的量之 比是______。

元素周期律定時練1答案 1.【解析】選C。由題干中三種微粒的結構可知,核外電子數(shù)小于核電荷數(shù),即都是陽離子,只有C項符合。 2.【解析】選C。同周期的主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小;氧化性增強,還原性減弱;金屬性減弱,非金屬性增強;最高正價從+1遞增到+7(O、F除外),負價由-4遞變到-1,故選C。 3.【解析】選C。在元素周期表中,在金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料,Si、Ge為典型的半導體材料。 4.【解析】選C。A中核外電子排布相同的粒子性質不一定相同,如Na+與Ne。B中電子數(shù)相同的微粒化學性質也不一定相同,如H2O與Ne都具有10個電子,但其化學性質不同。D中陰離子的核外電子排布一定與本周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同,而不是上一周期。 5.【解析】選B。元素周期律的實質是元素原子最外層電子數(shù)由1→8周期性變化,與相對原子質量無關,A錯誤,B正確。4種離子的結構示意圖為,,,,從離子結構分析知,離子半徑大小順序為r(K+)>r(Mg2+)>r(Al3+)>r(H+),對比它們的氧化性,根據(jù)學過的金屬活動性順序表,它們原子的還原性由鉀到氫逐漸減弱,反過來它們離子的氧化性逐漸增強;I-、Br-、Cl-、F-半徑逐漸減小,還原性應由強到弱,故C錯誤。某元素最高價氧化物化學式為R2O5,則R為+5價,負價應為-3價,其形成氣態(tài)氫化物為RH3。根據(jù)已知,×100%=%,M(R)=31,D錯誤。 6.【解析】選B、D。非金屬性越強,對應氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定,所以HCl比H2S穩(wěn)定,即B項正確;Y和Z的最高價氧化物對應的水化物分別是NaOH和Al(OH)3,因Al(OH)3為兩性氫氧化物,既能與酸反應又能與強堿溶液反應,所以D項正確;A項中應該是Y>Z>X,所以不正確;C項中硫酸為共價化合物,所以不正確。 【互動探究】 (1)Y、Z、W、R的最高價氧化物對應水化物中堿性和酸性最強的分別是什么? 提示：Y為Na,Z為Al,W為S,R為Cl,金屬性Na大于Al,則堿性NaOH大于Al(OH)3;非金屬性S小于Cl,則酸性HClO4大于H2SO4。 (2)X、Y、Z、W形成的簡單離子的半徑大小順序如何? 提示：O2-、Na+、Al3+的核外電子排布相同,原子序數(shù)越大半徑越小,則O2->Na+>Al3+;O、S屬于同主族,則S2->O2-,故S2->O2->Na+>Al3+。 7.【解析】選C。15號元素是磷,其最高化合價為+5價,故①錯;第2周期第ⅣA族元素是碳,其核電荷數(shù)為6,碳元素有12C、13C、14C多種核素,其中子數(shù)有6、7、8等,③錯,故選項C正確。 8.【解析】選D。根據(jù)題意,主族元素R的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4,所以R為第ⅥA族元素,但不一定是第4周期,其氣態(tài)氫化物化學式為H2R,與其同族元素氣態(tài)氫化物相比,其上面比它穩(wěn)定,下面的不如它穩(wěn)定,故選項A、B、C錯誤,D正確。 9.【解析】選B。根據(jù)各元素在周期表中的相對位置及只有M為金屬元素,可知M為Al,X為Si,Y為N,Z為O。同一周期隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,同一主族隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸增大,所以原子半徑:Z<M,A項正確;Y最高價氧化物對應的水化物是HNO3,X最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3,HNO3酸性更強,B項錯誤;Si的非金屬性比O弱,所以Si的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O的小,C項正確;Z是氧元素,位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族,D項正確。 10.【解析】選C、D。同族元素性質有相似性,如鋁是易導電的銀白色金屬,可形成+3價離子,則鉈元素也具有上述性質。同主族元素又有遞變性,同主族元素隨核電荷數(shù)的遞增,電子層數(shù)增加,原子半徑增大,原子核對最外層電子的吸引力減弱,使元素的原子失電子能力增強,即金屬單質的還原性增強,陽離子的氧化性減弱,最高價氧化物對應水化物堿性增強,所以氫氧化鋁是兩性氫氧化物,而氫氧化鉈是堿性氫氧化物而不具有兩性,Tl3+的氧化性比Al3+弱。 11.【解析】選B。由元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X+與Z2-具有相同的核外電子層結構,知X元素為鈉元素,Z元素為氧元素,故Y元素原子序數(shù)為36-11-8=17,故Y元素為氯元素。離子半徑X+<Z2-,因此B項錯誤。 12.【解析】(1)結合周期數(shù)=電子層數(shù),故該元素最外層電子數(shù)是3,即鋁元素,其最高價氧化物是Al2O3,最高價氧化物的水化物是Al(OH)3,與強堿反應的離子方程式是Al(OH)3+OH-====Al+2H2O。 (2)Ar的質子數(shù)與電子數(shù)都是18,則這四種氫化物分別是SiH4、PH3、H2S、HCl。 (3)最高正價與最低負價的代數(shù)和為4,且最高正價與最低負價的絕對值之和是8,則該元素最外層電子數(shù)是6,即第ⅥA族元素,又因為氧元素無最高正價,故只能是硫元素。