高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)【全國一等獎(jiǎng)】

第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念例1.下列哪個(gè)反應(yīng)表示二氧化硫中的硫元素還原（）A.B.C.D.例2.下列變化過程中，需要加入氧化劑的是A. B. C. D.三、氧化還原反應(yīng)的表達(dá)方式雙線橋（1）雙箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物，箭號(hào)起止所指的均為同一種元素。（2）線上標(biāo)出電子得失，數(shù)目。例3.用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.單線橋（1）箭號(hào)由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素；（2）線上只標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)。例4。用單線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：1.2.3.4.5.6.7.8.四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平（1）_________守恒（2）_________守恒：在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等例5.配平下列氧化還原反應(yīng)：1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.五、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1.價(jià)態(tài)規(guī)律（1）元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性而無還原性。例如：_________________________________(2)元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性而無氧化性。例如：—————————————————（3）元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，即能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)還原性。例如：__________________________________2.不交叉規(guī)律同一反應(yīng)中同種元素不同價(jià)態(tài)的原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其結(jié)果是兩種價(jià)態(tài)只能相互靠攏，不能交叉。例6：用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況（1）其中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比：____________(2)(3)3.氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律（1）金屬原子的還原性______________________________________還原性逐漸減金屬陽離子的氧化性________________________________________氧化性逐漸增強(qiáng)（2）同一反應(yīng)氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性______氧化產(chǎn)物的氧化性還原劑的還原性______還原產(chǎn)物的還原性例7.已知：；，下列說話正確的是（）A.氧化性： B.還原性：C.氧化性： D.還原性：⑥反應(yīng)順序規(guī)律當(dāng)一種氧化劑和多種不同的還原劑相遇時(shí)，氧化劑先與較強(qiáng)的還原劑反應(yīng)當(dāng)一種還原劑和多種