高中化學人教版第一章從實驗學化學第一節(jié)化學實驗基本方法 省獲獎

課標解讀：1.了解SO42-Cl-檢驗，了解物質提純的實驗方法2.能夠說出蒸餾和萃取的基本原理和操作方法重點難點：1.SO42-Cl-的檢驗方法（重點）2.食鹽的提純（重難點）3.學會蒸餾和萃取的操作方法（難點）課前自主導學知識點一SO42-的檢驗與食鹽的提純1．SO42-的檢驗（1）實驗步驟：樣品配成溶液，滴加酸化，無沉淀；滴加溶液，有沉淀。結論（2）Na2SO4為例，寫出檢驗的化學方程式2食鹽中可溶性咋雜質的出去（1）溶液中存在的Mg2+,Ca2+,SO42-，應用哪些試劑除去，，（2）如何除掉粗鹽中的可溶性雜質CaCl2、MgCl2、硫酸鹽？加入你選擇的試劑除掉雜質后，有沒有引入其它離子？想一想可用什么方法再把它們除去？歸納總結：除掉粗鹽中的可溶性雜質CaCl2、MgCl2、硫酸鹽實驗順序為：雜質加入試劑化學方程式硫酸鹽

MgCl2

CaCl2

例題1.若氯化鈉固體中含有碳酸鈉雜質，則下列除雜過程：①加足量稀鹽酸②蒸發(fā)結晶③溶解④過濾，其正確的操作順序是（）A.①②④B.④②①C.③①②D.③①④②知識點二蒸餾和萃取1蒸餾（1）原理：利用互溶的液體混合物中各組分的不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達到分離提純的目的。（2）儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網、、、溫度計、膠塞、牛角管、膠管2萃取定義：利用某溶質在的溶劑中的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，在利用分液的原理和方法將它們分離開來。3分液定義：把兩種互不相溶的液體（且密度不同）分開的操作。課堂互動探究探究一物質提純的原則與粗鹽的提純問題導思（1）提純粗鹽的實驗中，Na2CO3溶液為什么必須在加入BaCl2溶液之后加入？(2)除去，NaCl溶液中的Na2CO3可以用HNO3嗎？1提純原則：不增不減易分離易復原2粗鹽的提純（1）除去粗鹽中可溶性雜質的原理SO42-Ca2+,Mg2+,（2）試劑加入的先后順序（不只一種）（3）化學反應方程式探究二蒸餾問題導思（1）為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反？（2）溫度計的作用以及溫度計水銀球的位置：（3）從這個實驗中思考蒸餾適用于什么類型的混合物的分離即蒸餾的使用范圍是什么？（4）蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別？1.蒸餾注意事項：（1）原理注意：蒸餾一般用于分離沸點相差較大的液體混合物。（2）操作注意：a.燒瓶內液體的容積不超過，燒瓶要墊上加熱，燒瓶中還要加入防止爆沸。b.溫度計下端水銀泡應置于處，測量的溫度。c.冷凝水口進，口出。d.實驗開始時，先通，后。實驗結束時，先停止，后關。2Cl-的檢驗與蒸餾水的制取實驗步驟實驗現象實驗結論試管內產生沉淀自來水中含有圓底燒瓶中水沸騰，冷凝管中有無色液體凝出并通過流入錐形瓶中錐形瓶中收集到無色透明液體試管內的液體蒸餾水中探究三萃取與分液問題導思使用分液漏斗時要注意什么？如何選用萃取劑？常用萃取劑有哪些？（3）分液時，如何從分液漏斗中取出液體？1分液漏斗的使用：2萃取劑選擇的原則：a.溶質在萃取劑的溶解度要比在原溶劑（水）。b.萃取劑與原溶劑（水）。c.萃取劑與溶液。3萃取與分液的步驟：（萃取碘水中的碘）a.檢驗是否漏水b.加萃取劑：量取10ml碘水倒入中，在注入4ml四氯化碳，蓋好玻璃塞。C振蕩萃取：用右手壓住分液漏斗口部，左手捂住部分，把分液漏斗倒轉振蕩，使液體充分接觸。d.靜置分層：上層色，下層色e.分液：打開分液漏斗瓶塞，擰開活塞，使下層液體流出，上層液體從分液漏斗4操作注意——“三防止兩保證”:防分液漏斗中壓強過大，防止液體飛濺，防止上層液體流出；保證分液漏斗內外壓強相同，保證上層液體盡量少粘附下層液體。例2．某實驗小組只領取下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、三角架、石棉網、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、冷凝管、火柴、尾接管。只應用上述儀器或用品，不能進行的實驗操作是（）A．蒸發(fā)B．萃取C．過濾D．蒸餾反饋練習1．在實驗中，為防止下列情況發(fā)生，采取的措施錯誤的是（）A．制取蒸餾水時，為防止燒瓶內產生暴沸現象，應先向燒瓶中加入幾片碎瓷片B．在用系列實驗裝置制取和檢驗的實驗中，尾氣污染空氣，一定要用水吸收尾氣C．用加熱KMnO4的方法制得的氧氣中常帶有紫色，應在靠近試管口處放一團棉花D．在點燃甲烷氣體前，為防止爆炸，應先驗純2．有下列儀器：①燒杯；②蒸發(fā)皿；③