山西省大同市廣靈縣第四中學2022-2023學年高三化學月考試卷含解析

山西省大同市廣靈縣第四中學2022-2023學年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.最近《美國科學院院刊》發(fā)表了關(guān)于人體體香的研究文章，稱人的體味中存在兩種名為“AND”和“EST”的荷爾蒙。關(guān)于“AND”和“EST”的下列說法中正確的是()A．“AND”和“EST”是同分異構(gòu)體

B．“EST”屬于芳香烴，“AND”不屬于芳香烴C．“AND”和“EST”是同系物

D．“AND”和“EST”均可以與溴水反應參考答案：D略2.氯磺酸(HSO3C1)是一種容易水解的一元強酸，可以在常溫下用HCl+SO3=HSO3Cl制得，

下列說法正確的是

A．HS03Cl與H20反應產(chǎn)物為H2S04和HCl

B．HSO3Cl與NaOH溶液反應生成產(chǎn)物只有NaS03Cl

C．HSO3Cl也可以用濃鹽酸與濃硫酸反應制得

D．O.1mol的HSO3Cl與HCl分別溶于水制得1L溶液，兩者pH都等于1參考答案：A略3.已知硅能與強堿溶液反應放出氫氣，同時生成硅酸鈉?，F(xiàn)有一種粗鋁含鐵、硅兩種雜質(zhì)，取等質(zhì)量的樣品，分別投入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應后都放出等量的氫氣，則粗鋁中鐵和硅的物質(zhì)的量比為（

）

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶2

D．3∶1參考答案：B略4.一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達到平衡，下列說法正確的是A．將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍B．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0C．將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體的密度變小D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應方向進行參考答案：C試題分析：A、將體積縮小到原來的一半，則壓強增大，平衡逆向移動，二氧化碳的濃度比原來的2倍濃度小，錯誤，不選A；B、從物質(zhì)的狀態(tài)分析，反應為熵增，錯誤，不選B；C、將體積增大為原來的2倍，即減壓，平衡正向移動，二氧化碳的濃度比原來小，密度變小，正確，選C；D、保持容器的體積不變，充入氦氣，氣體的濃度不變，平衡不移動，錯誤，不選D。5.下列關(guān)于過氧化鈉的敘述中，正確的是()A．過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B．不可用Na2O2除去N2中的水蒸氣C．過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D．過氧化鈉與二氧化碳反應時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑參考答案：BD略6.如圖是稀酸對Fe－Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是

A．稀硝酸對Fe－Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B．稀硝酸和鐵反應的化學方程式是Fe+6HNO3（稀）=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

C．Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe－Cr合金的腐蝕性最強

D．隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe－Cr合金的腐蝕性減弱參考答案：D略7.參考答案：D8.下圖是某廠采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達99％以上，并可制取H2和S。下列說法正確的是(

)

A、可采取空氣中充分燃燒的方法消除H2S的污染

B、反應①的離子方程式為Fe3++H2S==Fe2++S+2H+

C、反應②中的陰極反應式為2H++2e-==H2

D、此反應流程圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl2溶液參考答案：C略9.下列A～D4組，每組有兩個反應，其中兩個反應可用同一個離子方程式表示的是()。

ⅠⅡA少量SO2通入Ba(OH)2溶液中過量SO2通入Ba(OH)2溶液中B少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水中C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中D過量稀硝酸與少量鐵屑混合少量稀硝酸與過量鐵屑混合參考答案：B略10.生活中的一些問題常涉及化學知識，下列敘述正確的是（）A．過多食用糖類物質(zhì)如淀粉等不會致人發(fā)胖B．纖維素在人體消化過程中起重要作用，纖維素可以作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)C．淀粉在人體內(nèi)直接被吸收，供人體組織的營養(yǎng)需要D．棉花的主要成分是纖維素參考答案：D考點：纖維素的性質(zhì)和用途；淀粉的性質(zhì)和用途．.分析：A．過多食用糖類物質(zhì)可轉(zhuǎn)化成脂肪會導致人發(fā)胖；B．人體中沒有消化纖維素的酶；C．淀粉在人體內(nèi)先水解生成麥芽糖；D．棉花的主要成分都是纖維素．解答：解：A．淀粉在人體內(nèi)在淀粉酶的催化作用下先水解成麥芽糖，最終變成葡萄糖；過多食用糖類物質(zhì)可轉(zhuǎn)化成脂肪會導致人發(fā)胖，故A錯誤；B．人體中沒有消化纖維素的酶，故纖維素不能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)，故B錯誤；C．淀粉在人體內(nèi)先水解生成麥芽糖，再水解生成葡萄糖，葡萄糖是人體組織的營養(yǎng)成分，故C錯誤；D．棉花的主要成分都是纖維素，故D正確．故選D．點評：本題考查糖類的性質(zhì)，難度不大，注意淀粉在人體內(nèi)先水解生成麥芽糖，再水解生成葡萄糖．11.在恒溫恒容條件下，將4molA和2molB放入一密閉容器中2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），達到平衡時，C的體積分數(shù)為a；在相同條件下，按下列配比分別投放A、B、C、D，達到平衡時，C的體積分數(shù)不等于a的是（）A．4mol、2mol、0mol、2mol

B．2mol、1mol、2mol、2molC．2mol、1mol、2mol、1mol

D．2mol、1mol、0mol、1mol參考答案：D考點：等效平衡．分析：保持溫度、容器容積不變條件下，按照一定的配比將物質(zhì)放入容器中，達平衡時C的體積分數(shù)為a的，說明新的平衡與原平衡為等效平衡；只要按照化學計量數(shù)將各物質(zhì)轉(zhuǎn)化成反應物，滿足n（A）=4mol、n（B）=2mol，則兩個平衡互為完全等效平衡，則達到平衡時C的體積分數(shù)為a；否則達到平衡時，C的體積分數(shù)不等于a．解答：解：該反應在恒溫恒容下，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為a，說明兩反應為等效平衡，只要按照按化學計量數(shù)將各物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=4mol，n（B）=2mol即可，A.4mol、2mol、0mol、2mol，D是固體不考慮，相當于加入了4molA、2molB，兩個平衡為完全等效平衡，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為a，故A錯誤；B.2mol、1mol、2mol、2mol，固體剩余無影響，按照化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化成反應物，相當于加入了4molA、2molB，兩個平衡為完全等效平衡，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為a，故B錯誤；C.2mol、1mol、2mol、1mol，按照化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化成反應物，相當于加入了4molA、2molB，兩個平衡為完全等效平衡，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為a，故C錯誤；D.2mol、1mol、0mol、1mol，D是固體不考慮，相當于加入了2molA、1molB，與原反應中4molA、2molB不互為等效平衡，達到平衡時C的體積分數(shù)不等于a，故D正確；故選D．點評：本題考查化學平衡的有關(guān)計算、等效平衡判斷，題目難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵．12.濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是A．b>a>c

B．c>a>b

C．c>b>a

D．a(chǎn)>b>c參考答案：A略13.將含有0.4molNaCl和0.5molCu(N03)2的水溶液1L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上得到0.3molCu，則在另一個電極上析出的氣體（標準狀況下）的體積是

A．4.48L

B．5.6L

C．6.72L

D．11.2L參考答案：B14.下列反應的離子方程式正確的是（）A．FeCl3溶液腐蝕銅板電路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．銅與稀硝酸反應：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD．Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓參考答案：C考點：離子方程式的書寫．.專題：離子反應專題．分析：A．電荷不守恒；B．弱電解質(zhì)醋酸應該寫化學式；C．二者反應生成硝酸銅、NO和水；D．二者反應還生成弱電解質(zhì)水．解答：解：A．電荷不守恒，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯誤；B．弱電解質(zhì)醋酸應該寫化學式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故B錯誤；C．二者反應生成硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；D．二者反應還生成弱電解質(zhì)水，離子方程式為Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子方程式正誤判斷，為高考高頻點，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，知道弱電解質(zhì)、氣體、沉淀、絡合物都寫化學式，易錯選項是D，注意易漏掉硫酸鋇或水的離子方程式．15.向含有下列離子的溶液中加入足量的NaOH溶液，靜置，過濾，取出沉淀，洗滌后加足量鹽酸，得到的溶液所含金屬陽離子的種類與原溶液相同的是（

）A．Na＋、Ag＋、Mg2＋

B．Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋C．Al3＋、Ba2＋、Cu2＋

D．Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鉆玻璃)；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．若將D的溶液酸化，并加入銅片，則能生成一種氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色根據(jù)上述實驗填空：⑴寫出B、D的化學式：B

D

⑵將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為

⑶在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為

⑷C常用作凈水劑，用離子方程式和適當文字說明其凈水原理

（5）若向含溶質(zhì)1mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為

克參考答案：⑴KNO3

CuSO4

⑵Na2CO3⑶

⑷

水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物凈水（5）466

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（

）A．0.24mol B．0.21mol C．0.18mol D．0.14mol參考答案：C【知識點】硝酸的性質(zhì)解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL

4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2，標準狀況2.688L

NO的物質(zhì)的量2.688/22.4=0.12(mol)根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.12L×4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量0.36mol/2=0.18mol，由鐵元素守恒可知，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物能得到鐵的物質(zhì)的量為n（Fe）=0.18mol．故答案選C【思路點撥】本題考查了硝酸的性質(zhì)，利用氮元素和鐵元素守恒即可順利解答。18.【化學—選修5：有機化學基礎】（15分）有機物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機產(chǎn)物略）：其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。已知：①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH2CHO;②—ONa連在烴基上不會被氧化。請回答下列問題：（1）F與I中具有相同的官能團，檢驗該官能團的試劑是

。（2）上述變化中屬于水解反應的是

（填反應編號）。（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式，G：

，M：

。（4）寫出下列反應的化學方程式：ⅰ反應①：