初中化學(xué)酸堿鹽總復(fù)習(xí)

下列各組物質(zhì)能同時(shí)存在于同一溶液中的是（）A.AgNO3、NaCl、KNO3B.CuSO4、KNO3、Na2CO3C.NaOH、KCl、Fe(NO3)3D.KCl、NaOH、Na2CO3D無(wú)色溶液中加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴稀硝酸，沉淀不消失，證明原溶液中含有

離子；沉淀消失，則原溶液中可能含有

離子。SO42-

CO32-

在一條魚(yú)蝦絕跡的小河邊，有四座工廠：甲、乙、丙、丁。他們排放的廢液里，每廠只有碳酸鈉、氯化鐵、氫氧化鈣、鹽酸的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)實(shí)現(xiàn)調(diào)查的情況如圖。甲處的河水是乳白色的，乙處的河水是紅褐色的，丙處的河水變清了，丁處的河水是清的，但有氣泡產(chǎn)生。酸堿鹽???物理性質(zhì)－酸H2SO4

(硫酸)1、無(wú)色、粘稠、油狀液體2、吸水性3、脫水性4、易溶于水，并放出大量的熱1、無(wú)色透明有刺激性氣味的液體，工業(yè)鹽酸呈黃色2、揮發(fā)性HCl(鹽酸)化學(xué)性質(zhì)－H2SO4使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色與Fe、Zn等金屬反應(yīng)（用于制氫氣）與金屬氧化物反應(yīng)（酸洗）與氫氧化銅反應(yīng)與氯化鋇反應(yīng)Fe＋H2SO4—

FeSO4+H2↑Fe2O3＋3H2SO4—

Fe2(SO4)3+3H2OCu(OH)2＋H2SO4—

CuSO4+2H2OBaCl2＋H2SO4—

BaSO4↓+2HCl化學(xué)性質(zhì)－HCl使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色與Fe、Zn等金屬反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)（酸洗）與氫氧化鐵反應(yīng)與硝酸銀反應(yīng)Zn＋2HCl

—

ZnCl2+H2↑CuO＋HCl—

CuCl2+H2OFe(OH)3＋3HCl

—

FeCl3+3H2OAgNO3＋HCl

—

AgCl

↓+HNO3酸指示劑金屬鹽＋氫氣鹽＋水新鹽＋新酸金屬氧化物堿鹽各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)及其相互關(guān)系請(qǐng)說(shuō)出酸有哪些通性？

？？？？物理性質(zhì)－堿NaOH（俗稱(chēng)“燒堿、苛性鈉”）1、白色固體2、易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱3、易潮解4、水溶液有滑膩感，有腐蝕性白色粉末、微溶于水Ca(OH)2（俗稱(chēng)“熟石灰、消石灰、石灰漿”）化學(xué)性質(zhì)－NaOH使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色與非金屬氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)與硫酸銅、氯化鐵反應(yīng)CO2＋2NaOH

—

Na2CO3+H2O（易變質(zhì)）NaOH＋HCl

—

NaCl+H2O2NaOH＋CuSO4—

Cu(OH)2↓+Na2SO4SO2＋2NaOH

—

Na2SO3+H2O

（治理大氣污染）3NaOH＋FeCl3—

Fe(OH)3↓+3NaCl化學(xué)性質(zhì)－Ca(OH)2使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色與非金屬氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)與碳酸鈉反應(yīng)CO2＋Ca(OH)2—

CaCO3↓

+H2O（檢驗(yàn)CO2）Ca(OH)2＋H2SO4—

CaSO4+2H2OCa(OH)2＋Na2CO3—

CaCO3↓+2NaOH（用于區(qū)別氫氧化鈉與氫氧化鈣）SO2＋Ca（OH）2—

CaSO3+H2O

（治理大氣污染）指示劑非金屬氧化物鹽鹽＋水鹽＋堿堿各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)及其相互關(guān)系酸請(qǐng)說(shuō)出堿有哪些通性？？？A、可溶性堿B、不溶性堿①不能使指示劑發(fā)生變色反應(yīng)②不能和酸性氧化物及鹽反應(yīng)③能和酸反應(yīng)生成鹽+水(中和反應(yīng))具有堿的通性鹽各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)及其相互關(guān)系新鹽＋新鹽鹽新鹽＋新酸酸新鹽＋新堿堿請(qǐng)說(shuō)出鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)？金屬新鹽＋新金屬鹽類(lèi)的化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2↑與可溶性堿反應(yīng)2NaOH＋CuSO4

—Cu(OH)2↓+Na2SO4與金屬反應(yīng)Fe+CuSO4

—Cu+FeSO4與另一種可溶性鹽反應(yīng)生成兩種新鹽NaCl+AgNO3

—AgCl↓+NaNO3

CuSO4+BaCl2

—BaSO4↓+CuCl2鉀鈉銨硝均可溶，氯中只有銀不溶，硫酸鋇外都會(huì)溶，碳酸磷酸不溶多，堿溶銨鈉鉀鋇鈣。各種鹽的溶解性：用途電鍍化肥農(nóng)藥車(chē)用電池電鍍食品化工生產(chǎn)造紙制肥皂、洗滌劑中和土壤酸性建筑漂白粉農(nóng)藥食用防腐化工原料玻璃肥皂紙張復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀生成氣體或生成水復(fù)分解反應(yīng)是酸、堿、鹽、氧化物之間互相交換成分的反應(yīng)。它們的化合價(jià)均不改變。其中堿與鹽的反應(yīng)必須都要是可溶的。下列哪幾組物質(zhì)在水溶液里能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：

KNO3＋NaCl

Na2CO3＋KNO3

BaCl2＋Na2SO4

FeCl3＋NaOH

Zn＋H2SO4(稀)

CaCO3＋HCl

比較：四種基本反應(yīng)類(lèi)型兩種或兩種以上兩種或兩種以上兩種化合物一種單質(zhì)和一種化合物一種一種兩種新化合物一種新單質(zhì)和一種新化合物１.下列各組物質(zhì)的稀溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.HCl和Ca(OH)2

B.Na2CO3和H2SO4C.AgNO3和BaCl2

D.KCl和CuSO4２.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A.K2SO4→KOH

B.CO2→CaCO3C.Cu(NO3)2→CuCl2

D.FeCl3→Fe(OH)3３.下列物質(zhì)可用作復(fù)合肥料的是（）A.NH4Cl

B.NH4NO3

C.NaH2PO4

D.KNO3DCD

“雪碧”是一種無(wú)色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（）Ａ.先變藍(lán)后變紫Ｂ.變紅后顏色不再改變Ｃ.先變無(wú)色后變紅Ｄ.先變紅后變紫生活知多少Ｄ一定條件下，同一化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢與反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)成正比?，F(xiàn)用100克溶液質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸溶液與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，為了使反應(yīng)慢點(diǎn)進(jìn)行而又不生成氫氣的總量，可向所用的鹽酸中加入適量的()。A、氫氧化鈉B、水C、氧化鎂D、碳酸鈣練習(xí)B下列物質(zhì)放置在空氣中，質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化的是（）

A、純凈的食鹽和生石灰

B、純凈的食鹽和石灰石

C、碳酸鈉晶體和膽礬

D、碳酸鈉晶體和生石灰B現(xiàn)有白紙和幾種溶液，有人用這些材料設(shè)計(jì)了一個(gè)名為“雨落葉出紅花開(kāi)”的趣味實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下：先用潔凈的毛筆蘸

（填序號(hào)，下同）在白紙上畫(huà)上花，再用

畫(huà)上葉，將白紙掛上墻壁，晾干后用

向紙上噴即成。A、酚酞試液B、石蕊試液C、氫氧化鈉溶液D、稀鹽酸練習(xí)DCBABC

食品公司通常在“**雪餅”的包裝袋內(nèi)放入一小包干燥劑，上面的部分文字如下：干燥劑DESICCANT請(qǐng)勿食用DONOTEAT請(qǐng)注意：（1）本干燥劑主要成分為生石灰（2）請(qǐng)勿食用（3）萬(wàn)一誤入眼睛，請(qǐng)先用水清洗后，求診于醫(yī)師、（4）請(qǐng)慎防取玩生活知多Ｄ請(qǐng)仔細(xì)閱讀，回答下列問(wèn)題：（1）這包干燥劑吸收水分的反應(yīng)方程式是

。（2）“請(qǐng)勿食用”是因?yàn)楦稍飫┪缶?/p>

。（3）如果誤食入口應(yīng)該CaO+H2O==Ca(OH)2腐蝕性服用食醋并大量飲水六種常見(jiàn)離子的鑒別方法1、學(xué)會(huì)六種離子的鑒別方法，知道選用什么樣的試劑及反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象特征。2、綜合運(yùn)用這些基本方法去解決一組物質(zhì)的鑒別，培養(yǎng)綜合分析能力。3、學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)方法分離酸、堿、鹽等物質(zhì)中混有雜質(zhì)與除雜問(wèn)題。硝酸銀、稀硝酸氯化鋇、稀硝酸指示劑、Zn或Fe指示劑、硫酸銅稀鹽酸、石灰水NaOH、石蕊試紙1、向某無(wú)色溶液中加入稀HCl，產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，證明原溶液中可能有_______離子。2、向某無(wú)色溶液中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加幾滴稀硝酸，沉淀不消失，證明原溶液中有________離子。

CO32-

Cl-

1、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。2、堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。3、鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。制取鹽的可能方法1、金屬+非金屬——鹽2、金屬+酸——鹽+氫氣3、金屬+鹽——鹽+金屬4、堿性氧化物+酸性氧化物——鹽5、堿性氧化物+酸——鹽+水6、酸性氧化物+堿——鹽+水7、酸+堿——鹽+水8、酸+鹽——新酸+新鹽9、堿+鹽——新堿+新鹽10、鹽+鹽——新鹽+新鹽

在一條魚(yú)蝦絕跡的小河邊，有四座工廠：甲、乙、丙、丁。他們排放的廢液里，每廠只有碳酸鈉、氯化鐵、氫氧化鈣、鹽酸的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)實(shí)現(xiàn)調(diào)查的情況如圖。甲處的河水是乳白色的，乙處的河水是紅褐色的，丙處的河水變清了，丁處的河水是清的，但有氣泡產(chǎn)生。用鋅粒和鹽酸反應(yīng)制取的氫氣中，常混有水蒸氣和氯化氫氣體，為了除去氣體雜質(zhì)，可使混合氣體通過(guò)右圖A、B兩裝置，氣體通過(guò)兩瓶的導(dǎo)管順序正確的是（）A、abcdB、dcbaC、cdabD、bacdabcd濃硫酸NaOH溶液練習(xí)CAB下列四種物質(zhì)中，能和其他三種物質(zhì)反應(yīng)的是（）。A、鹽酸B、鋅C、鐵銹D、氫氧化銅A氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲中和鹽酸使溶液呈中性，且不引入新物質(zhì)，在沒(méi)有指示劑的條件下，可以選用下列物質(zhì)中的()。A、Ca(OH)2B、CaOC、CaCO3D、AgNO3動(dòng)動(dòng)腦C3、有一包固體粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成,做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)果：①將這些固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無(wú)色；②該白色沉淀不溶于稀硝酸。

從實(shí)驗(yàn)可以判斷出，該粉末中一定含有

，一定不含有

。Na2SO4、BaCl2CaCO3、CuSO4⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑵HCl+NaOH=NaCl+H2O⑶H2SO4+BaCl2=BaSO4↓

+2HCl⑷2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓⑸Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2⑹CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O⑺CuO+2HCl=CuCl2+H2O⑻CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2（置換反應(yīng)）（置換反應(yīng)）（復(fù)分解）（復(fù)分解）（復(fù)分解）（復(fù)分解）（復(fù)分解）（復(fù)分解）3、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），應(yīng)選什么試劑？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式

①NaOH〖Ca(OH)2〗②HCl〖H2SO4〗③NaCl〖Na2CO