山西省忻州市花園私立學(xué)校2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

山西省忻州市花園私立學(xué)校2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

(

)A．常溫常壓下的3.36L氯氣與2.7g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB．12.4g白磷（分子式為P4）中含有P－P共價鍵數(shù)目為0.6molC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LD2中含有NA個中子D．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA參考答案：D略2.高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是A．鐵

B．氮

C．氧

D．碳參考答案：D本題考察煉鐵原理。3.下列各組物質(zhì)按如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是（）選項(xiàng)甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe（OH）3BCuCuOCuSO4CuCl2CSO2H2SO4SO3H2SDAl（OH）3NaAlO2Al2O3AlCl3參考答案：BA．FeCl2不能直接生成Fe2O3，應(yīng)先生成Fe（OH）3，再生成Fe2O3，故A錯誤；B．CuCuOCuSO4CuCl2Cu，各種物質(zhì)可一步實(shí)現(xiàn)，故B正確；C．SO3不能直接生成H2S，則轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故C錯誤；D．NaAlO2不能直接生成Al2O3，應(yīng)先轉(zhuǎn)化為沉淀再加熱分解實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)，故D錯誤；故選B．4.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說法中正確的是（

）A、22.4LCH3CHO中含有的分子數(shù)約為6.02×1023B、56g鐵與足量稀H2SO4充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAC、常溫常壓下，由6gNO2和40gN2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)約為3×6.02×1023D、80gNH4NO3晶體中含有NH4+小于6.02×1023個參考答案：C略5.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

R

TQ

W

A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<WC．原子半徑：T>Q>R

D．含T的鹽溶液一定顯酸性參考答案：略6.下列敘述正確的是(NA為阿伏伽德羅常數(shù))(

)A．標(biāo)況下，22.4L苯的分子數(shù)為NA

B．48gO3氣體含有NA個O3分子C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA個Cu2＋D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：B略7.同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿14N16O和，13C16O氣體，下列對兩容器中氣體判斷正確的是A.質(zhì)量相同

B.分子數(shù)不同

C.中子數(shù)相同

D.質(zhì)子數(shù)相同參考答案：C知識點(diǎn):物質(zhì)的量計算答案解析:根據(jù)阿伏伽德羅定律知14N16O和，13C16O氣體的物質(zhì)的量相同，即分子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)比為15：14，中子數(shù)相同比為：（7+8）：（7+8）=1：1，質(zhì)量比為30：29，因此選C。思路點(diǎn)撥:質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)≈相對分子質(zhì)量。8.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是

①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色白色

B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色參考答案：A略9.對于烴的命名正確的是

A．2-甲基-3-丙基戊烷

B．3-異丙基己烷

C．2-甲基-3-乙基己烷

D．5-甲基-4-乙基己烷參考答案：C10.下列選項(xiàng)中所涉及的兩個量一定相等的是

A.電解精煉銅時陽極溶解與陰極析出的銅的質(zhì)量

B.

6.29Na2O和7.89Na2O2中所含的離子數(shù)

C.

11.2LN2與14gCO氣體所含有的原子數(shù)

D.20g重水(D2O)與34gNH3所含有的電子數(shù)參考答案：B11.下列敘述正確的是(

)

A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB．1mo1/L鹽酸中含1mo1HCl分子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的分子數(shù)均為NAD．22.4L的CO氣體與lmolN2所含的原子數(shù)一定相等參考答案：C略12.以下實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋生物中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物：

下列說法錯誤的是A．步驟（1）需要用到玻璃棒

B．步驟（2）需要用到分液漏斗C．步驟（3）需要用到坩堝

D．步驟（4）需要用到溫度計參考答案：C【知識點(diǎn)】有機(jī)物的合成解析：A．步驟（1）是分離固液混合物，其操作為過濾，需要用到玻璃棒，故A正確；

B．步驟（2）分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗，故B正確；

C．步驟（3）是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，而不用坩堝，故C錯誤；

D．步驟（4）是從有機(jī)化合物中，利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾得到甲苯，需要蒸餾裝置，用到溫度計，故D正確；故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題以混合物的分離提純考查有機(jī)物的合成，注意合成流程中物質(zhì)的性質(zhì)及分離方法是解答本題的關(guān)鍵，注重實(shí)驗(yàn)操作和分離方法的考查，題目難度不大。13.在鋼鐵的電化腐蝕中，正極上發(fā)生的反應(yīng)可能是A．Fe-2e—＝Fe2+

B．O2＋4e-＋2H2O＝4OH-C．4OH--4e-＝O2↑＋2H2O

D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3參考答案：B略14.能在水溶液中大量共存的一組離子是（

）A．H＋、Fe2+、NO3－、SiO32－

B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－

D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－參考答案：C略15.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是A.0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NAB.1mol金剛石中含有的共價鍵數(shù)目為4NAC.1molNa2O2與足量的水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.分子數(shù)為NA的CO、N2的混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28g參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：請回答下列問題：（1）步驟①所得廢渣的成分是

（寫化學(xué)式），操作I的名稱

。（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：R2(SO4)n(水層)+2nHA（有機(jī)層）2RAn（有機(jī)層）+nH2SO4

(水層)

②中萃取時必須加入適量堿，其原因是

。③中X試劑為

。（3）⑤的離子方程式為

。（4）25℃時，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為

；若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<

。〖已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39〗（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有

和

。參考答案：（1）SiO2（2分）；過濾（2分）（2）加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動，提高釩的萃取率［或類似表述，如提高RAn（有機(jī)層）的濃度、百分含量等］（2分）；H2SO4（2分）（3）NH3·H2O+VO3－=NH4VO3↓+OH－（2分）（4）1.7～1.8（或1.7、1.8其中一個）（2分），2.6×10-3mol·L-1（2分）（5）氨氣（或氨水）（1分）；有機(jī)萃取劑（1分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2007·江蘇卷24.在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g，小槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol·L-1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。（1）寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：(1)①2Na+2H2O==2NaOH+H2

②Na2O+H2O==2NaOH③2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2（2）n(Al)==0.010mol根據(jù)反應(yīng)③可得由鋁消耗NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=0.010mol生成的氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)=0.015mol那么由金屬鈉生成的氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)=根據(jù)反應(yīng)①可得金屬鈉的物質(zhì)的量為n(Na)=2×0.035mol=0.070mol又因?yàn)榉磻?yīng)后溶液中的NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=2.0L×0.050mol·L-1=0.10mol所以溶液中Na+的總物質(zhì)的量即原金屬鈉的總物質(zhì)的量為n(Na+)=0.10mol+0.010mol=0.11moln(Na2O)=該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為89%。

18.(6分)交警為確定駕駛員是否酒醉后駕車，常采用呼吸測醉分析法。在310K時取50.0cm3被檢測人的呼吸樣品鼓泡通過酸性重鉻酸鹽溶液。由于乙醇的還原作用產(chǎn)生了3.30×10－5molCr(Ⅲ)，重鉻酸鹽的消耗可用分光光度法測定。法律上規(guī)定血液中的乙醇含量超過0.05％(質(zhì)量百分?jǐn)?shù))便算酒醉。請回答以下問題：

(1)寫出以上檢測反應(yīng)的離子方程式：

(2)請通過計算確定此人是否為法定的酒醉。計算中假定：310K時，含有0.45％乙醇的血液上面乙醇的分壓為1.00×104Pa。參考答案：(共6分)解1：(1)檢測的化學(xué)反應(yīng)式為：

2Cr2O72－+3C2H5OH+16H+4Cr3++3CH3COOH+11H2O

(2分)

(2)50.0cm3此人的呼吸樣品中應(yīng)含有

n(乙醇)＝3×3.30×10－5/4

＝2.475×10－5mol

人呼吸的溫度約為310K，因此血液上面乙醇的分壓是：

nRT/V＝0.75×3.30×10－5×8.314×310/(50.0×10－6)

＝1276Pa

(2分)

假設(shè)亨利定律適用于血液中的乙醇溶液，則亨利常數(shù)

k＝104/(4.5×10－3)

所以，此人的血液中乙醇的含量為：

1276×(4.5×10－3/104)×100％＝0.057％>0.050％

(1分)

因此此人是法定的酒醉。

(1分)另法：法定允許的乙醇分壓為x＝0.050×1.00×104/0.45＝1.1×103Pa

小于1276Pa，因此此人是法定酒醉。略19.已知：4NH3十5O2

4NO+6H2O4NO十3O2十2H2O→4HNO3設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80,請完成下列填空及計算(1)amolNO完全轉(zhuǎn)化為HNO3需要氧氣

mol(2)為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨－空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為

(保留2位小數(shù))。(3)20.0moL的NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高溫下NO和O2不反應(yīng))計算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率。(4)20.0moL的NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為HNO3