幾種重要的金屬化合物教案1(第3課時(shí))新人教版必修

3.2幾種重要的金屬化合物教案1(第3課時(shí))新人教版必修1教學(xué)目標(biāo)一、知識(shí)目標(biāo)了解鐵的三種氧化物的性質(zhì)和用途。2.認(rèn)識(shí)三價(jià)鐵的氧化性及Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。二、能力目標(biāo)學(xué)會(huì)通過實(shí)驗(yàn)、圖片、資料學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。三、情感目標(biāo)通過鋁鹽、鐵鹽的凈水作用，體會(huì)化學(xué)與生活的密切聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)重點(diǎn).三價(jià)鐵的氧化性Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化Fe，F(xiàn)e3+的檢驗(yàn)教學(xué)難點(diǎn)Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化教學(xué)過程一、新課導(dǎo)入PPT展示生銹的鐵制品和紅色涂料。提出問題：你知道鐵銹和紅色涂料的化學(xué)成分是什么嗎？過渡：鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬， 鐵銹和紅色涂料的化學(xué)成分是氧化鐵， 根據(jù)你掌握的知識(shí)，你能說出幾種鐵的化合物？學(xué)生思考回答。二、新課教學(xué)歸納整理：鐵的化合物有多種，如：FeOFe3。、FezQ、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeClz、FeCl3等，在這些化合物中鐵白化合價(jià)通常有 +2價(jià)和+3價(jià)，這節(jié)課我們就學(xué)習(xí)鐵的化合物的性質(zhì)。板書：鐵的重要化合物.鐵的氧化物學(xué)生閱讀教材第59頁，了解鐵的氧化物的種類及其物理性質(zhì)和用途。完成下表。名稱氧化亞鐵四氧化三鐵氧化鐵化學(xué)式俗名顏色水溶性鐵的價(jià)態(tài)類別歸納整理：鐵的氧化物都不溶于水，也不與水反應(yīng)。但都可以溶于酸。 FezQ和FeO是堿性氧化物。學(xué)與練：寫出氧化鐵、氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。板書：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O實(shí)驗(yàn)探究：學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：在分別盛有氯化亞鐵和硫酸亞鐵溶液的試管中，滴加 NaOH溶液。觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的離子方程式。閱讀教材第60頁最后一自然段，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出合理解釋。歸納整理并板書：.鐵的氫氧化物(1)制備：Fe3++3OH=Fe(OH)3j現(xiàn)象：生成紅褐色沉淀。Fe2++2OH=Fe(OH)2j現(xiàn)象：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+Q+2H2O=4Fe(OH)。思考與交流：如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備 Fe(OH)2沉淀，才能長時(shí)間觀察到白色沉淀？學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并分析其可行性。歸納整理：制備Fe(OH)2要注意下列問題(1)硫酸亞鐵酒薄要現(xiàn)用現(xiàn)?0Q)把配制氫氧化衲溶液所用的蒸麓水煮沸，以除去溶解在其中的氧氣.(蟲取一支試管加入F第口溶液，并加入少,量植物油，以牖絕空氣.⑷將NaOH溶液用長滴萱吸取并插入F第5溶液液面以下，擠出NaOH溶福思考與交流：Fe(OH)2和Fe(OH)3屬于哪一類物質(zhì)？它們不溶于水， 能否溶于酸？若能，請(qǐng)寫出它們與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式。歸納整理并板書：(2)與酸反應(yīng)生成鹽和水：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH”+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2HO思考與交流：①NaO即口Al(OH)3是否溶于水？受熱是否分解？②閱讀教材第61頁第一自然段，了解Fe(OH)3的熱穩(wěn)定性。③對(duì)比NaOHAl(OH)3、Fe(OH)3的水溶性和熱穩(wěn)定性，你能得到什么規(guī)律？歸納整理：規(guī)律：難溶性堿受熱易分解生成氧化物和水，易溶性強(qiáng)堿受熱不分解。板書：(3)受熱分解2Fe(OH)3=Fe2Q+3H2O討論：將Fe(OH)3加熱失水能生成FezQ,將Fe(OH)2在空氣中加熱后能否生成 FeQ為什么？解釋：Fe(OH)2在空氣中很容易被氧氣氧化成 Fe(OH)3,故得到的是FeQ而不是FeQ歸納整理：完成下列表格鐵的氫氧化物氫氧化鐵氫氧化亞鐵化訝；物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)水溶性制法化學(xué)性質(zhì):轉(zhuǎn)化關(guān)系與鹽酸反應(yīng)(離子方程式)熱穩(wěn)定性過渡：通過對(duì)Fe(OH)2和Fe(OH)3性質(zhì)的學(xué)習(xí)，我們可以看出鐵在化合物中的化合價(jià)不同，表現(xiàn)出的性質(zhì)不同。 同樣的性質(zhì)也表現(xiàn)在鐵鹽和亞鐵鹽中， 下面我們學(xué)習(xí)鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)。.鐵鹽和亞鐵鹽(1)Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)探究：①取兩支試管，分別加入5mLFeCl2溶液和5mLFeC3溶液，再各滴入幾滴KSCN§液。觀察并記錄現(xiàn)象。②然后再向盛有FeCl2溶液的試管中加入幾滴氯水，觀察溶液顏色的變化。對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你能得出什么結(jié)論？學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)、觀察并記錄現(xiàn)象，思考交流回答。Fe3+的檢驗(yàn):Fe2Fe3+的檢驗(yàn):Fe2+的檢驗(yàn):強(qiáng)調(diào)：檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究：Fe2+還是FeFe2+還是Fe3+。Fe2+時(shí)，加入試劑的順序不能顛倒，否則不能區(qū)分是①取一試管，加入2mLFeC3溶液，再加入少量鐵粉，振蕩試管，充分反應(yīng)后 (以試管底部仍有少量鐵粉為準(zhǔn))，滴入幾滴KSCN^^，觀察并記錄現(xiàn)象。②用毛筆蘸取少量30%FeCl3溶液在銅片上畫一個(gè)“Cu”字，放置片刻，用水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，觀察并記錄現(xiàn)象。思考與交流：對(duì)比該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和 Fe2+檢驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象，你知道在這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中離子之間發(fā)生了什么變化嗎？學(xué)生思考交流回答。歸納整理并板書：(2)Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化①Fe2+fFe3+：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②Fe3,Fe2+:2Fe3++Fe=3Fe2+,2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2+Fe2+Fe、①在上述兩個(gè)轉(zhuǎn)化過程中 Fe2+和Fe3+分別表現(xiàn)出什么性質(zhì)？還有哪些物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)Fe3+的轉(zhuǎn)化?;為了防止FeCl2②為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl;為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，可向溶液中加入歸納整理：溶液變質(zhì)，可向溶液中加入歸納整理：Fe2+具有還原性，可以被強(qiáng)氧化劑如Fe3+具有氧化性，可以被還原劑如C12、02、KMnQHN(W氧化為Fe3+。Fe、Cu、SO等還原為Fe2+。討論：Fe2+只有還原性、Fe3+只有氧化性嗎？講述：Fe3+是鐵的最高價(jià)態(tài)，只有氧化性。而 Fe2+是鐵的中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性，F(xiàn)e2+可以被Zn、H2、CO等強(qiáng)還原劑還原為Fe。思考交流：完成下列轉(zhuǎn)化關(guān)系③Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化Fe一名學(xué)生在黑板上完成，教師評(píng)價(jià)總結(jié)。學(xué)生閱讀教材第62頁內(nèi)容，了解鋁鹽和鐵鹽的凈水作用以及銅鹽的性質(zhì)。歸納整理：在日常生活中，常用明磯和硫酸鐵作凈水劑。三、本課小結(jié).鐵的氧化物.鐵的氫氧化物.鐵鹽和亞鐵鹽四、板書設(shè)計(jì)三、鐵的重要化合物.鐵的氧化物——氧化鐵、氧化亞鐵FeO+2H=Fe2++H2OFe2c3+6H+=2Fe3++3H2O.鐵的氫氧化物⑴制備：Fe3++3OH=Fe(OH)3J現(xiàn)象：生成紅褐色沉淀。Fe2++2OH=Fe(OH)2j現(xiàn)象：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH＞。⑵與懾反應(yīng)生成鹽和水：Fe(OH)抖3HC1=FeCh+ Fe(OH)升3口+=卜百++FKOH)/2HCl=FeCh+2HjO Fe(QH)升2H*=F#十2Hg⑶受熬分解2Fe(OH)w==F.6+3H2O.鐵鹽和亞鐵鹽(1)F^\F次檢驗(yàn)F*的檢騎！遇KSCN溶液變紅色。F*的檢彘二遇KSCN溶液不變色.再漸人翅水變紅色.⑵F3十的轉(zhuǎn)f七FB—F鏟士萬6+舊玨鏟包］②F滑2F聲+Fe=3Fe。Cu-2F^++Cu^(3)Fe.F產(chǎn)的轉(zhuǎn)化心相鹽和鐵鹽的凈水作用五、布置作業(yè)課本第63頁：7題、9題、10題、11題、13題。六、鞏固練習(xí).把鐵片投入到下列溶液中，鐵片質(zhì)量減少且沒有氣體產(chǎn)生，此溶液是()A.FeSOB.H2SOC.Fe2(SO4)3D.AgNO.只用一種試劑就可將AgN@KSCN稀H2SQ、NaOHffl種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是()A.BaCl2溶液B.FeCl2溶液C.FeCl3溶液D.Fe(NO)3溶液.證明溶液是否有Fe2+,其操作正確的順序是()①加少許酸化的KMn的液②加少許氯水 ③滴加少許KSCN§液A.①②B.②③C,①②③D.③②.能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是 ()A.濃H2SOB.FeCl3溶液C.CuSO溶液D.FeSO溶液.證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實(shí)驗(yàn)方法是()A.先滴加氯水，再滴加KSCNB液后顯紅色B.先,^加KSCN§液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C.滴加NaOH§液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色D.只需滴加KSCN§液.為了除去FeSO溶