化學平衡狀態(tài)化學平衡移動

化學平衡狀態(tài)化學平衡移動地球與地圖欄目索引請點擊相關欄目2413考點梯級落實●微課通法悟道●真題重組集訓●課時規(guī)范訓練●考點一化學平衡狀態(tài)【知識梳理】(1)“二同”：同一條件下；正、逆反應同時進行。(2)“一不能”：不能進行到底。(1)概念：一定條件下的可逆反應中，正反應速率與逆反應速率相等，反應體系中所有參加反應的物質(zhì)的濃度保持不變的狀態(tài)。1．可逆反應——“二同一不能”2．化學平衡(3)平衡特點(2)化學平衡的建立1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(2)二次電池的充、放電為可逆反應(

)(3)一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的限度(

)(4)化學反應的限度可以通過改變反應條件而改變(

)(1)2H2O2H2↑＋O2↑為可逆反應(

)××√√2．向含有2mol的SO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生2SO2＋O2

2SO3，充分反應后生成SO3的物質(zhì)的量_______2mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，SO2的物質(zhì)的量________0mol，轉(zhuǎn)化率________100%。3．對可逆反應N2＋3H22NH3，若某一時刻，v正(N2)＝v逆(NH3)。此時反應是否達到平衡狀態(tài)？若未達到平衡狀態(tài)，反應應向哪個方向進行？<<>3.提示：不是平衡狀態(tài)；因為對于同一反應用不同反應物表示反應速率時，反應速率與方程式中的各物質(zhì)的化學計量速率并不相等，而是正反應速率大于逆反應速率，反應向正反應方向進行。數(shù)成正比。v正(N2)＝v逆(NH3)時

，正、逆反應A．SO2、O2分別為0.4mol/L、0.2mol/LB．SO2為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/LD．SO2為0.24mol/L，SO3為0.14mol/L解析：化學平衡是動態(tài)平衡，18O2的加入定會與SO2結合生成含18O的SO3，同時含18O的SO3又會分解得到SO2和O2，使SO2、O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3這三種物質(zhì)中。D解析：可逆反應不可能進行到底，假設反應由正反應或逆反應開始建立。A項，0.2mol/LSO3全部轉(zhuǎn)化時，SO2和O2濃度才是0.4mol/L,0.2mol/L；B項，SO2的濃度應在0～0.4mol/L之間；根據(jù)S元素守恒，二者濃度不可能均為0.15mol/L，其濃度之和應為0.4mol/L，C、D兩項都不正確。BC3．可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(

)A．3v正(N2)＝v正(H2)

B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)4．一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(

)①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolYA．①②B．①④

C．②③D．③④C解析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的概念可知，可逆反應達到平衡時，正、逆反應速率相等，故④錯誤；對于反應前后氣體總體積不等的反應，其壓強不再發(fā)生變化，各組分的濃度不再變化，故②、③正確；但它們的物質(zhì)的量之比不一定等于其化學計量數(shù)之比。1．概念(1)原因：反應條件改變引起v(正)≠v(逆)。(2)方向①v(正)>v(逆)時，平衡向正反應方向移動；②v(正)＜v(逆)時，平衡向逆反應方向移動?？键c二化學平衡移動【知識梳理】2．影響因素在一定條件下，aA(g)＋bB(g)mC(g)

ΔH<0達到了平衡狀態(tài)，若其他條件不變，改變下列條件對平衡的影響如下：(1)濃度①增大A或B的濃度或減小C的濃度，平衡向正反應方向移動；②增大C的濃度或減小A或B的濃度，平衡向逆反應方向移動。(2)壓強①若a＋b≠m②若a＋b＝m:改變壓強，平衡不移動。增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動(3)溫度升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應方向移動。(4)催化劑使用催化劑，因其能同等程度地改變正、逆反應速率，平衡不移動。3．勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個條件(如溫度、濃度、壓強)，平衡將向減弱這個改變的方向移動。不能把v正增大與平衡向正反應方向移動等同起來。只有v正>v逆時，才使平衡向正反應方向移動。不移動不變增大逆向移動不移動不變正向移動增大1．改變條件，使正反應速率增大，平衡一定向正反應方向移動，這種說法正確嗎？2．在密閉容器中進行下列反應CO2(g)＋C(s)2CO(g)

ΔH>0，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：(1)增加C，平衡________，c(CO)______。(2)減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡_________，c(CO2)________。(3)通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡______，c(CO2)________。(4)保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡_________，c(CO)________。3．已知一定條件下合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反應過程中，反應速率的變化如圖所示，請根據(jù)速率的變化回答采取的措施。t1____________________；t2____________________；

t3____________________；t4____________________。t1時刻增大c(N2)或c(H2)t2時刻加入催化劑t3時刻降低溫度t4時刻增大壓強【題組訓練】題型一化學平衡移動方向的判斷1．對于任何一個化學平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是(

)A．加入一種反應物B．升高溫度C．增大平衡體系的壓強D．使用催化劑2．t℃時，將一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，平衡后測得B氣體的濃度為0.6mol·L－1。恒溫下，將密閉容器的容積擴大1倍，重新達到平衡后，測得B氣體的濃度為0.4mol·L－1。下列敘述中正確的是(

)A．重新達到平衡時，D的體積分數(shù)減小B．a(chǎn)＋b<c＋dC．平衡向右移動D．重新達到平衡時，A氣體的濃度增大B2.解析：恒溫下，容器容積擴大1倍時，假定平衡不移動，則B的濃度將變?yōu)樵瓉淼囊话?，即?.6mol·L－1變?yōu)?.3mol·L－1。而B氣體的實際濃度為0.4mol·L－1，說明平衡向生成B的方向移動了，即減壓平衡逆向移動，故a＋b>c＋d，B、C兩項錯誤，A項正確；重新達平衡時盡管A、B物質(zhì)的量均增大了，但因體積擴大，實際上容器內(nèi)A、B、C、D各物質(zhì)濃度均減小了，D項錯誤。A1.解析：因為所有化學反應都會伴隨著能量變化，所以升高溫度，化學平衡一定會移動。3．下列各圖是溫度(或壓強)對2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)

ΔH>0的正、逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是(

)A

解析：曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，升高溫度，增加壓強，v(正)、v(逆)均增大，B中v(逆)，D中v(正)、v(逆)走向均減小，則B、D均錯；可逆反應2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)

ΔH>0的正反應是一個氣體體積增大的吸熱反應，則升高溫度，向正反應方向移動，故v(正)>v(逆)，A項正確；增大壓強，平衡向逆反應方向移動，故v(逆)>v(正)，C項錯誤。4．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為：

CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

ΔH<0反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是(

)A．增加壓強B．降低溫度

C．增大CO的濃度D．更換催化劑5．已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是(

)①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應物濃度一定降低⑤正反應速率一定大于逆反應速率⑥使用了合適的催化劑A．①②B．②⑤

C．③⑤D．④⑥解析：選項A，該反應為反應前后氣體分子數(shù)相等的反應，壓強對CO的轉(zhuǎn)化率無影響；選項B，該反應為放熱反應，降低溫度有利于化學平衡向右移動，提高CO的轉(zhuǎn)化率；增大CO的濃度會降低CO的轉(zhuǎn)化率；選項D，更換催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動。BB解析：催化劑的使用對化學平衡移動無影響。增加反應物的濃度平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率、濃度可能增大也可能減小，如合成氨中增加氮氣的濃度再次達到平衡，氮氣的轉(zhuǎn)化率減小，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，氮氣的濃度增大，氫氣的濃度減??；若改變溫度、壓強而使平衡正向移動，生成物的百分含量增大，若增加反應物的濃度而使平衡正向移動，生成物的百分含量可能增大也可能減小。平衡正向移動時，生成物的產(chǎn)量一定增加，正反應速率一定大于逆反應速率。6．對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0，下列研究目的和示意圖相符的是(

)ABCD目的壓強對反應的影響(p2>p1)溫度對反應的影響平衡體系增加N2的濃度對反應的影響催化劑對反應的影響示意圖解析：(1)根據(jù)到達平衡時間長短判斷反應速率大小。(2)根據(jù)轉(zhuǎn)化率大小以及正逆反應速率關系判斷平衡移動方向C下列說法正確的是(

)A．m＞nB．Q＜0C．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.707．在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g)nY(g)

ΔH＝QkJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：溫度/℃c(Y)/mol·L－1氣體體積/L解析：升溫，c(Y)增大，平衡右移，所以，向右吸熱，Q＞0，B、D錯誤；氣體體積增大，若平衡不移動，c(Y)應減小一半，現(xiàn)c(Y)比一半大，即減壓，平衡向右移動，m＜n，A錯，C對。C方法指導1．圖像題的解題思路(1)一看點：即看線段的起點是否通過原點，兩條線的交點或者線段的拐點等。(2)二看線：看線段的走向和變化趨勢。(3)三看面：看清楚橫坐標和縱坐標表示的物理量。(4)四看要不要作輔助線：看是否需要作等溫線或等壓線2．解答化學平衡圖像題的技巧(1)先拐先平：先出現(xiàn)拐點的反應先達到平衡，可能是該反應的溫度高，壓強大，濃度大。(2)定一議二：圖像中有三個變量時，先固定一個量，再討論另外兩個量的關系。1．含義：在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對同一可逆反應體系，起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達到化學平衡時，同種物質(zhì)的百分含量相同。2．原理同一可逆反應，當外界條件一定時，反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，最后都能達到平衡狀態(tài)。其中平衡混合物中各物質(zhì)的含量相同。由于化學平衡狀態(tài)與條件有關，而與建立平衡的途徑無關。因而，同一可逆反應，從不同的狀態(tài)開始，只要達到平衡時條件(溫度、濃度、壓強等)完全相同，則可形成等效平衡。---等效平衡思維建模

3．分類及方法指導(1)等溫、等容條件下，對于左右氣相物質(zhì)的化學計量數(shù)不等的可逆反應，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應化學計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對應相同，則它們互為等效平衡。見下表，如可逆反應：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)ABCD等效說明①2mol1mol00①③⑤互為等效平衡。表現(xiàn)在達到平衡后各物質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度、組分百分含量(物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù))相同②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol方法指導：等溫、等容條件下，對于左右氣相物質(zhì)的化學計量數(shù)不等的可逆反應，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應化學計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對應相同，則它們互為等效平衡。(2)等溫、等容條件下，對于左右氣相物質(zhì)的化學計量數(shù)相等的可逆反應，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對應成比例，則它們互為等效平衡。見下表，如可逆反應：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)ABCD等效說明①2mol1mol00①②③⑤互為等效平衡。表現(xiàn)在達到平衡后組分百分含量(物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù))相同②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol方法指導：等溫、等容條件下，對于左右氣相物質(zhì)的化學計量數(shù)相等的可逆反應，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對應成比例，則它們互為等效平衡。ABCD等效說明①2mol1mol00①②③⑤互為等效平衡。表現(xiàn)在達到平衡后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、組分百分含量(物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù))相同②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol(3)等溫、等壓條件下，對于任何有氣相物質(zhì)參加的可逆反應，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對應成比例，則它們互為等效平衡。見下表，如可逆反應：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)方法指導：等溫、等壓條件下，對于任何有氣相物質(zhì)參加的可逆反應，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應化學計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對應成比例，則它們互為等效平衡。有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2molN2、3molH2，反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達到平衡時生成NH3的物質(zhì)的量為mmol。(1)在相同溫度下，在乙中加入4molN2、6molH2，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙中反應達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為__________mol(從下列各項中選擇，只填序號，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為________mol。A．小于m

B．等于mC．在m～2m之間D．等于2mE．大于2m(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1molNH3，要使乙中反應達到平衡時，各物質(zhì)的體積分數(shù)與上述甲容器中達到平衡時相同，則起始時應加入________molN2和________molH2。D解析：(1)由于甲容器定容，而乙容器定壓，它們的壓強相等，達到平衡時，乙的容積應該為甲的兩倍，生成的NH3的物質(zhì)的量應該等于2mmol。當甲、乙兩容器的體積相等時，相當于將建立等效平衡后的乙容器壓縮，故乙中NH3的物質(zhì)的量大于2mmol。E(2)乙的容積為甲的一半時，要建立與甲一樣的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中應該投入N2為(1－0.5)mol＝0.5mol，H2為(1.5－1.5)mol＝0mol。0.5

0解析：C項，假設C完全轉(zhuǎn)化為A、B，則n(A)＋3/2n(C)＝3，n(B)＋1/2n(C)＝2，即3n(B)＝n(A)＋3，錯誤；D項，設C完全轉(zhuǎn)化為A、B，則xn(A)＋3n(C)＝3x，xn(B)＋n(C)＝2x，即2xn(A)＋3n(C)＝3xn(B)，正確。解析：這是恒溫恒容條件下的等效平衡，無論如何進行配比，只要把反應一端按化學計量數(shù)之比完全轉(zhuǎn)化為另一端的物質(zhì)后，相當于完全等同的起始量即可。A項，A、B、C各增加1mol時，A與B不可能完全轉(zhuǎn)化為C，加入的B相對量大，A的轉(zhuǎn)化率增大，而B的轉(zhuǎn)化率將減小，錯誤；解析：B項，在Ⅰ平衡體系中再加入3molA和2molB，相當于增大了體系的壓強，C的體積分數(shù)增大，說明平衡向正反應方向移動，正反應方向體積縮小，x<4，錯誤；D2．有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2molN2、3molH2，反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達到平衡時生成NH3的物質(zhì)的量為mmol。(1)在相同溫度下，在乙中加入4molN2、6molH2，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙中反應達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為_________mol(從下列各項中選擇，只填序號，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為________mol。A．小于m

B．等于m

C．在m～2m之間D．等于2m

E．大于2m(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1molNH3，要使乙中反應達到平衡時，各物質(zhì)的體積分數(shù)與上述甲容器中達到平衡時相同，則起始時應加入________molN2和________molH2。解析：

(1)由于甲容器定容，而乙容器定壓，它們的壓強相等，達到平衡時，乙的容積應該為甲的兩倍，生成的NH3的物質(zhì)的量應該等于2mmol。當甲、乙兩容器的體積相等時，相當于將建立等效平衡后的乙容器壓縮，故乙中NH3的物質(zhì)的量大于2mmol。解析：(2)乙的容積為甲的一半時，要建立與甲一樣的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中應該投入N2為(1－0.5)mol＝0.5mol，H2為(1.5－1.5)mol＝0mol。D

E0.5

0題組一化學平衡狀態(tài)的判斷1．(2013·上海化學·20)某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s)B＋C(g)

ΔH＝QkJ/mol(Q>0)達到平衡?？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是(雙選)(

)A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B．平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動D.若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q解析：縮小容器體積相當于加壓，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等，所以加壓平衡逆向移動，即逆反應為氣體分子數(shù)減小的反應，因為反應物只有固體，所以B的狀態(tài)不能確定，A選項錯誤，C選項正確.B選項，分別表示正反應速率、逆反應速率，且正、逆反應速率相等，正確；Q是生成1molB和1molC吸收的熱量，此反應是可逆反應，不能進行到底，所以D選項錯誤。BC解析：正反應是氣體分子數(shù)減小的反應，因此平衡前隨著反應的進行容器內(nèi)壓強不斷變化，A項錯；因硫為液態(tài)，故平衡時，其他條件不變，分離出硫，反應速率不變，B項錯；正反應是放熱反應，故升高溫度，平衡逆向進行，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，C項錯；其他條件不變時，使用不同的催化劑，只能改變反應速率，不影響平衡的移動，故反應的平衡常數(shù)不變，D項正確。2．(2012·安徽理綜，9)一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)

ΔH<0。若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是(

)A．平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數(shù)不變DB解析：三個容器T、V相同，由三種情況下充入物質(zhì)的物質(zhì)的量，可知甲、丙兩種情況下充入的物質(zhì)相當，達到同一平衡狀態(tài)，乙充入比甲少一半，故壓強：p甲＝p丙<2p乙；SO3的質(zhì)量為：m甲＝m丙>2m乙；c(SO2)與c(O2)之比均相等，所以選B。3．(2012·天津理綜，6)已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－197kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是(

)A．容器內(nèi)壓強p：p甲＝p丙>2p乙B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙2．(2011·天津理綜·6)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下圖所示。由圖可得出的正確結論是(

)A．反應在c點達到平衡狀態(tài)B．反應物濃度：a點小于b點C．反應物的總能量低于生成物的總能量D．Δt1＝Δt2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段解析：只有正反應速率等于逆反應速率且為定值時，可逆反應才達到平衡狀態(tài)，圖中曲線在c點處沒有出現(xiàn)水平線，故A項錯誤；隨著正反應的進行，未達到平衡狀態(tài)時反應物的濃度應隨時間的延長而減小，因此反應物濃度：a點大于b點，故B項錯誤?；瘜W反應速率隨反應物濃度的增大而增大，隨溫度的升高而增大，分析曲線a～c段，從濃度方面考慮v正應減小，而v正是增大的，說明該反應是放熱的，且溫度變化對v正的影響在a～c段大于反應物濃度變化對v正的影響，因此a～c段反應混合物的溫度是升高的，該反應的正反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，故C項錯誤。若Δt1＝Δt2，分析圖中曲線可知：a～b段的正反應速率的平均值小于b～c段，所以b～c段轉(zhuǎn)化的SO2的量比a～b段轉(zhuǎn)化的SO2的量多，而a點濃度比b點大，所以SO2的轉(zhuǎn)化率：b～c段大于a～b段，故D項正確。D4．(2011·山東理綜·28節(jié)選)對于反應NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。a．體系壓強保持不變b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝________________。解析：此反應是等體積反應，a不能說明；只要平衡移動，NO2的濃度一定發(fā)生變化，顏色也一定發(fā)生變化，b可以；SO3與NO的體積不論平衡與否，均為1∶1，c不能說明；消耗SO3和生成NO2均表示逆反應速率，d不能。b

2.67(或8/3)A5．(2014·安徽理綜，10)臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是(

)解析：

A項，由圖像可知，該可逆反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，mol·L－1·s－1，B項錯誤；正確；v(NO2)＝＝0.2臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行。解析：使用催化劑可加快反應速率，但不能使平衡發(fā)生移動，C項錯誤；D項，若x為c(O2)， 則O2濃度增大，NO2的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像不符，D項錯誤。6．(2014·江蘇化學15)一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)下列說法正確的是(雙選)(

)A．該反應的正反應為放熱反應B．達到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小C．容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的長D．若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應將向正反應方向進行解析：由Ⅰ、Ⅲ數(shù)據(jù)分析可知，降溫CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應方向移動，正反應為放熱反應，A項正確；DAB項，Ⅰ和Ⅱ?qū)Ρ?，CH3OH(g)的起始濃度增大一倍，容器體積不變，相當于增大壓強，而此反應為反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，增大壓強平衡不移動，CH3OH體積分數(shù)不變，B項錯誤；解析：Ⅲ比Ⅰ溫度低，反應更慢，到達平衡所需時間更長，C項錯誤；D項，容器Ⅰ溫度為387℃，平衡常數(shù)K＝7．(2013·北京理綜·11)下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是(

)A.B.C.D.t/℃2550100KW/10－141.015.4755.0c(氨水)/(mol/L)0.10.01pH11.110.6解析：選項A可以用溫度變化來解釋化學平衡的移動，A項正確；選項B說明離子積隨著溫度的升高而增大，即溫度升高，水的電離平衡正向移動，B項正確；選項C是催化劑對化學反應速率的影響，與化學平衡無關，C項錯誤；選項D中濃度與溶液pH的關系說明濃度對NH3·H2O的電離平衡的影響，D項正確。C

8．(2014·新課標全國卷Ⅱ，26)在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。(1)反應的ΔH_______0(填“大于”或“小于”)；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60s時段，反應速率v(N2O4)為________mol·L－1·s－1；反應的平衡常數(shù)K1為__________。解析：

(1)隨溫度升高，混合氣體的顏色變深，說明升溫平衡向正反應方向移動，ΔH>0。在0～60s時段，v(N2O4)＝大于0.00100.36mol·L－1(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半。平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是____________________________________________。在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。(2)100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。①T________100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是_________________________________________________。②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2________。解析：(2)當溫度由100℃變?yōu)門時，N2O4的濃度降低，“三段式”如下：N2O4(g)

2NO2(g)100℃平衡時0.040mol·L－10.120mol·L－1

溫度T時變化0.020mol·L－10.040mol·L－1

溫度T平衡時0.020mol·L－10.160mol·L－1大于反應正方向吸熱，反應向吸熱