高中化學(xué) 高一上期中考試化學(xué)試卷含答案

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1Mn－55N－14O－16Na－23S－32Mg－24Ba－137Cl－35.5第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1、離子方程式：CO+2H＝CO↑+HO中的CO代表的物質(zhì)可以是（）2-+2-3223、CaCO3、NaHCO3C、3、NaCO232）、2Na+2H＝2NaOH+H↑B、C+HOCO+H2222C、Cl+H＝HCl+HClOD、2F+2H＝4HF+O222223、下列敘述中，正確的是（）、同溫同壓下，等體積的氣體所含有的原子數(shù)相同、在氧化還原反應(yīng)中金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)定做還原劑C、發(fā)生離子反應(yīng)，生成物要同時(shí)具備有難溶物、難電離物質(zhì)和揮發(fā)性物質(zhì)、鹽酸中逐滴加入NaCO溶液和NaCO溶液中逐滴加入鹽酸現(xiàn)象完全一樣23234、己知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L某氣體質(zhì)量為8.4g，則該氣體可能為（）、3、N02C、2、CO5、在下列指定溶液中，離子一定能大量共存的是（）、加入H有氣體產(chǎn)生的溶液中：SO、Ba、K、NO+2323、使酚酞顯紅色的溶液中：NO、Cl、K、Ba32C、加鐵粉能放出氫氣的溶液中：Na、H、CHCOO、Cl++--3、呈酸性的無(wú)色溶液中：K、Fe、NOSO+2+2-42-36、關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是（）9.20ml硫酸溶液、將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應(yīng)該C、過(guò)濾和蒸發(fā)中都需要使用玻璃棒，且D、保存NaOH應(yīng)使用帶橡皮塞的玻璃玻璃棒的用途一樣試劑瓶7、下列說(shuō)法正確的是（）和Cl-BNaCl在電流作用下電離產(chǎn)生了+C、某溶液氧化鋇溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有+、檢驗(yàn)待測(cè)液中是否含有SO，應(yīng)先加BaCl，再加稀硝酸2-428、下列說(shuō)法正確的是（）、分離水和植物油的棍合物，只能用蒸餾的方法、光線透過(guò)樹(shù)葉間的縫隙射入密林中時(shí)，可以觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)C、利用硫酸銅溶液制單質(zhì)銅，需要加入氧化劑、在透明的溶液中，F(xiàn)e、CuCl、H不能共存3+2+-+9、下列離子方程式正確的是（）、等物質(zhì)的量的（）和Ba(HCO)溶于足量水中發(fā)生反應(yīng)：232Ba22HCOOHBaCO2HOCO23323、NaOH溶液中滴加少量的Ca(HCO)溶液：32OHCa2HCOCaCOHO332CNHHOCHCOOHCHCOONHHO432332、大理石中滴入硫酸：CO2HCOHO232210、將20mL0.3mol/LAgNO溶液與10mL0.4mol/LCaC1溶液混合，所得溶32液中離子濃度關(guān)系正確的是（）A、c(Ca)＞（Cl）>c(NO）B、（Ca）>c(NO）>c(Cl）2+--2+--33C、（NO）>c(Ca)>c(Cl）、c(Cl）>（Ca）＞c（NO）-2+--2+-3311用N代表例伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)說(shuō)法，正確的是（）A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl含有的分子數(shù)為0.1N4A、500mLlL的KSO溶液中K的物質(zhì)的量為2mol+124C、25℃，101KPa下，11.2LCO中所含氧原子個(gè)數(shù)小于N2AD.2.7gAl與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2N個(gè)電子A12人們用NHCl溶液來(lái)處理含NaNO的廢液，使NaNO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，該422反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNONHClNaClNHNO第二步：2442N2HO4222下列對(duì)第一、二步反應(yīng)的敘述中正確的是（）①第一步反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)原劑②第二步反應(yīng)中NHNO只做還42③第二步反應(yīng)既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)④兩步反應(yīng)中都是氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化、①③13、關(guān)于下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）、除去CO中混有的HCl，可將氣體通過(guò)足量碳酸鈉溶液、②④C、③④、①②2、鋅粒投入稀硫酸中，發(fā)生的離子反應(yīng)是：Zn+2H＝Zn+H↑+2+2C、除去膠體中少量的離子，可以用滲析的方法、室溫下，等濃度的鹽酸和酷酸溶液，前者的導(dǎo)電性更強(qiáng)14、向含有下列四種離子：①HCO、②Cl、③Na、④CO的溶液中加--+2-33入燒堿固體，以上四種離子的物質(zhì)的量變化正確的是（）、①不變、②不變、③增大、④增大。、①不變、②不變、③增大、④不變C減小、②不變、③不變。、①減小、②不變、③增大、④增大15、有、FeO的混合物若干克，在足量H氣流中加熱充分反應(yīng)，342冷卻后稱得剩余固體全為鐵單質(zhì)，且比原固體混介合物減輕了0.8g，將等質(zhì)量的原混合物與硫酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，需0.5L的硫酸的體積至少為（）A、0.1LB、0.2LC、0.4LD、0.5L16、已知硫酸鉛難溶于水也難溶于酸，卻可溶于醋酸銨（NH，Ac表示醋酸根-4離子，HAc表示醋酸）溶液形成無(wú)色溶液，其化學(xué)工程式是：PbSO+2NHAc=Pb（）（NH）SO。當(dāng)Pb（）（醋酸鉛）溶液4424242中通入HS時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個(gè)中黑色PbS2生成的反應(yīng)的方程式正確的是（）B．Pb（Ac）2++222CPb+2Ac+HS=PbS↓+2HAc-2．Pb+2Ac+2H+S=PbS↓+2HAc2+-+2-第Ⅱ卷（非選擇題，共62分）17(13分）。并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。現(xiàn)有如下氧化還原反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：MnO4HCl(濃)MnClClHO2222（1）氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，，將反應(yīng)改夸成離子力程式（2）未變價(jià)的元素是（3）用單線橋表示轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：MnO4HCl(濃)MnClClHO2222（4）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（5）反應(yīng)中生成3.6gH，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為個(gè)2（6）已知銨鹽受熱易分解，硝酸銨在一定條件下發(fā)生的分解反應(yīng)為：5NHNO2HNO4N9HO43322當(dāng)生成還原產(chǎn)物0.6mol時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是18、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液②液氨③BaCO固休④熔融KHso3⑤Fe(OH)膠體⑥銅⑦CO2⑧CHCOOH33（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是（填序號(hào)）（填序號(hào)）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（2）對(duì)物質(zhì)⑤進(jìn)行通電，觀察到陰陽(yáng)兩極的現(xiàn)象是以上純凈物中能導(dǎo)電的是（填序號(hào)）（3）寫(xiě)出①和⑧的水溶液反應(yīng)的離了方程式（4）寫(xiě)出④的電離方程式（5）在足量④的水溶液中加入少量③，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（6）在含0.4mol①的溶液中緩緩?fù)ㄈ霕?biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO，氣體被全部吸收，2則反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)有式為（填化學(xué)式），該過(guò)程總的離子反應(yīng)方程19（13分）．粗鹽中含有CaCl、MgCl、NaSO以及泥沙等雜質(zhì)，請(qǐng)回答粗224鹽提純的有關(guān)問(wèn)題：（1）NaCl既屬于電解質(zhì)），該分類方法稱為（包括分子和離）·（填酸、堿或鹽），也屬于（填強(qiáng)電解質(zhì)或弱種微粒NaCl溶液中共含有（2）為了除去可溶性雜質(zhì)，可以按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：①加過(guò)量BaCl溶2液：②加過(guò)量NaOH加過(guò)量NaCO溶液；④過(guò)濾：⑤加適量23鹽酸。其中，在步驟②中主要涉及的離子方程式是：步驟①和③能否交換順序（填能或不能）。（3agbg精鹽（不考慮實(shí)驗(yàn)過(guò)程中操作引起的損耗），下列說(shuō)法正確的是。（N表A示阿伏伽德羅常數(shù)）aNbNa數(shù)目為NaCl物質(zhì)的量為mol+A58.558.5bC、粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%、粗鹽中關(guān)于NaCl的量無(wú)法確定a（4）某已濾去泥沙的粗鹽經(jīng)檢驗(yàn)不含NaSO。該粗鹽溶于水配成100ml溶液，24加入過(guò)星稀NaOH溶液后，過(guò)濾得到沉淀Mg(）5.8g，濾液中通入CO，得22到如下的圖（橫坐標(biāo)表示通入CO標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體2積，縱坐標(biāo)表表示沉淀的物質(zhì)的量），回答下列問(wèn)題：①b段表示的離了方程式為②100ml溶液中Ca的物質(zhì)的量與所加的NaOH的2+物質(zhì)的量之比為③P點(diǎn)表示的CO的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）220、（12分）Ⅰ、有一份無(wú)色溶液，只可能有NaClHSOCOCuNO中的+-+2-2-2+-433幾種（忽略水電離產(chǎn)生的少量的OH）。取該溶液檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)溶液顯強(qiáng)酸性。-（1）不需要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，可以判斷，溶液中一定存在，一定不存在（2）進(jìn)一步測(cè)定，發(fā)現(xiàn)該溶液中（H。取100ml該溶液，加入足+量BaCl2.33gAgNO5.74g沉23淀。100ml溶液中是否有Cl-100ml溶液中Na的物質(zhì)的最濃度至少為mol/L。+現(xiàn)有易溶于水的五種物質(zhì)CE，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產(chǎn)生下表中的離子：陽(yáng)離子+陰離子-H+2+CO32-42-為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體x，x可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；②B溶液與C溶液反應(yīng)生成自色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X（2）完成A溶液與X氣體反應(yīng)的離子方程式：（3）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，反應(yīng)完畢生成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣休，則D在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，C，B。（4）已知NaHCO溶液呈堿性。B溶液與A溶液反應(yīng)至恰好溶液呈中性，寫(xiě)出3該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式21、附加題（10分）在個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)該相等。己知NaSO24是一個(gè)具有還原性的鹽：KMnO4Mn。兩種物質(zhì)均廣泛用于工業(yè)合成上。回答下列問(wèn)題。2+（1）將NaSO溶液加入盛有下列溶液的試管中，試管內(nèi)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的是24aBaCl溶液b、淀粉碘化鉀溶液、高錳酸鉀溶液dNaOH2溶液（2）為了增強(qiáng)KMnO溶液的酸性，實(shí)驗(yàn)室常在該溶液中加入一種酸。該酸是4（3）KMnO和亞鐵離子在酸性條件下可得到Fe，且2Fe+2I＝2Fe+I。在3+3+-2+42含lmol的溶液中加入2molFel固體，所得產(chǎn)物n(I):n(Fe）為3+22（4）工業(yè)合成中所用的NaaSO固體中常含有NaSO和NaCO雜質(zhì)。為測(cè)定固32423體中NaSO的量，某興趣小組設(shè)計(jì)了以下三種方案，可行的一種是23（填字母），利用該可行方案，所測(cè)的NaSO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23a方案：稱量固體30g溶于足量稀硝酸中，完全反應(yīng)后，加入過(guò)量BaC1溶液，2充分反應(yīng)后靜置后，過(guò)濾、洗滌沉淀、干燥，稱得沉淀質(zhì)量為6.9g。b方案：稱量固體30g，溶于足量稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入含0.1molKMnO的酸4性溶液，反應(yīng)后，再加入0.05mol的HOKMnO溶液恰好褪為無(wú)色。224c方案：稱量固體30g，溶于足量稀硫酸中，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收。完全反應(yīng)后，石灰水溶液增重。2015-2016重慶巴蜀中學(xué)2015-2016學(xué)年高一（上）半期考試化學(xué)試卷答案1、D離子方程式CO+2H=HO+CO中CO的代表的物質(zhì)可以是易溶于水的碳酸2-+2-3223鹽．、碳酸鈣是白色難溶于水的沉淀，故A錯(cuò)誤；B錯(cuò)誤；C、碳酸鋇是白色難溶于水的沉淀，故C錯(cuò)誤．、碳酸鈉是易溶于水的碳酸鹽，故D正確；故選．2、C、元素化合價(jià)沒(méi)有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)；、C+HO→CO+H，碳元素化合鍵升高，水中的氫元素化合價(jià)降低，作氧化劑，22故B錯(cuò)誤C.價(jià)沒(méi)有變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故C正確；、水中氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升到0價(jià)，水作還原劑，故D錯(cuò)；3、B、同溫同壓下，相同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等，原子數(shù)不一定相等。A錯(cuò)誤故A正確；C、錯(cuò)誤NaCO1mol的碳23酸根完全反應(yīng)需要消耗2mol的H，故是一個(gè)兩步反應(yīng)：+第一步反應(yīng)（HCl少時(shí)）：NaCO+HCl=NaHCO+NaCl；233第二步反應(yīng)(HCl多時(shí)：NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO322開(kāi)始有氣體產(chǎn)生.向稀鹽酸中逐滴加入NaCO溶液,說(shuō)明已開(kāi)始酸過(guò)量,直接發(fā)生反應(yīng)：23NaHCO+2HCl=2NaCl+HO+CO，故一開(kāi)始就有氣體生成。故D錯(cuò)誤3224、D=28g/mol，0.3Vnm解：．M（NH）=17g/mol，故A不選；322．M（CO）=28g/mol，故D可選；故選．5、B6、D、量筒精確到0.1ml，無(wú)法量取9.20mL水，故A錯(cuò)誤；、洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶，否則濃度偏小，故B錯(cuò)誤；C、在過(guò)濾時(shí)，用玻璃棒引流；在蒸發(fā)過(guò)程中，用玻璃棒攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺，故C錯(cuò)誤；、玻璃的主要成分為二氧化硅，氫氧化鈉溶液能夠與二氧化硅反應(yīng)，不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液，故D正確．7、A、置換反應(yīng)有單質(zhì)參加，一定存在元素化合價(jià)的升降，為氧化還原反應(yīng)，故A正確；、在水溶液里，氯化鈉在水分子的作用下電離出鈉離子和氯離子，故B錯(cuò)誤；C、錯(cuò)誤、因硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將SO氧化為SO，不能排除SO離子的影響，2-2-2-343故D錯(cuò)誤；8、B、植物油與水互不相溶，可用分液的方法分離，蒸餾用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物，故A錯(cuò)誤、空氣中有灰塵是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C、用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)制得銅單質(zhì)，故C正確；、澄清透明的溶液中，離子之間互不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故D錯(cuò)誤；9、C10、C11、C12、A13、A14、D15、A16、B17、（1）MnO；22（2）、