2021屆二輪復(fù)習(xí) 酸堿中和滴定及其應(yīng)用 作業(yè)(全國(guó)通用)

酸堿中和滴定是高中化學(xué)最重要的定量實(shí)驗(yàn)之一，是幫助學(xué)生養(yǎng)成科學(xué)態(tài)度和接受科學(xué)教育極好的實(shí)驗(yàn)課題，常常結(jié)合溶液中的水解平衡，物質(zhì)定量測(cè)定，高考再現(xiàn)率高，而且考察角度不斷創(chuàng)新，對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)有良好的導(dǎo)向作用?！?020年江選考】室下，向20.00mL0.1000mol

鹽酸中滴加NaOH溶液的pH隨NaOH液體積的變化如圖

lg50.7

說法不正確的）ANaOH鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)pH=7B選擇變色范圍在突范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差C．擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大D．

V(NaOH)30.00

時(shí)，pH=12.3【答案】【解析】NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl呈中性，室溫下pH=7故A正確；B選擇變色范圍在突范圍內(nèi)的指劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差B正．甲基橙的變色范圍在pH突范外，誤差更大，故錯(cuò)；．

V(NaOH)30.00mL

時(shí)，溶液

中

的

溶

質(zhì)

為

氯

化

鈉

和

氫

氧

化

鈉，

且c(NaOH)=

30mL0.1000mol/L20mL20mL30mL

，溶液中?)=0.02mol，則+

)=5×10

?13mol/L，pH=-lgc(H

)=12.3故D正；故答案為C【點(diǎn)睛】堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，酸指示劑的選擇，滴定終點(diǎn)的判斷，及的算。

2NaOH2a2222NaOH2a22222a2020年國(guó)I卷以酚酞為指示劑，用?1

的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸HA溶溶中分系數(shù)δ隨加NaOH溶體積V的變化關(guān)系如圖所示。[比如A的分布系數(shù)：

]下列敘述正確的是（）A曲線①代表，線②代表B．HA溶液的濃度為?1C．HA

的電離常數(shù)K

?D．定點(diǎn)時(shí)，溶液中【答案】【解析根據(jù)圖像，曲①表粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的入逐漸減小，曲②表的粒子的分布系數(shù)隨著的滴入逐漸增大的布系數(shù)只有1個(gè)點(diǎn)入NaOH溶時(shí)，溶液的在性發(fā)生突變，且曲②代表的粒子達(dá)到最大值接近；沒有加入NaOH時(shí)為，明HA第步完全電離，第二步分電離，曲①表δ(HA?

)，曲線②表δ(A2?

)反應(yīng)A=NaO

=0.1000mol/L。根據(jù)分析，曲線①表δ(HA?

)，曲②代表δ(A?

A錯(cuò)；B當(dāng)加入NaOH溶時(shí)液的發(fā)突變明好完全反應(yīng)合分析據(jù)應(yīng)O，cA)==0.1000mol/LB錯(cuò)根據(jù)曲線當(dāng)δ(HA?則的離平衡常數(shù)K=(H)

)=2?

時(shí)溶液的，

?，確D用酚酞作指示劑，酚酞變色的pH范圍為，點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，c?

＞c(H+)

，溶液中的電荷守恒為

c+)+(H(A?)+c(HA)+c?)

，則c(Na)

＞

22233332223333c(A

2?

)+c(HA?

)，錯(cuò)；答案選?！军c(diǎn)睛】題的難點(diǎn)是判斷HA的離，根據(jù)的變和粒子分布分?jǐn)?shù)的變化確定HA的電離方程式為H++AHA?

H++A同時(shí)注意題中是雙縱坐標(biāo)邊縱坐標(biāo)代表粒子分布分?jǐn)?shù)，右邊縱坐標(biāo)代表pH，圖像中δ(HA

)=2?

時(shí)溶液的pH，而是pH=2。．室溫下，用0.l00mol/L溶分別滴定20.00mLmol/L的酸和醋，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）AII

表示的是滴定醋酸的曲線BpH=7時(shí)滴定醋酸消耗的小于20mLC．V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩份溶液中?

)=c(CHCOO

)D．時(shí)醋溶液中+

)>c(CHCOO

+

)>c(OH

)【答案】B【解析】定開始時(shí)0.1000mol/L酸pH=1，0.1000mol/L醋pH＞，以滴定鹽酸的曲線是圖Ⅱ，滴定醋酸的曲線是Ⅰ，A錯(cuò)；醋酸鈉水呈堿性pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于，正V(NaOH)=20.00mL時(shí)二者反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，兩份溶液中?

)＞?

)，錯(cuò)誤；時(shí)溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸電離大于醋酸根的水解程度，溶液中離子濃度關(guān)系為COO

)＞c(Na+＞+?)，錯(cuò)?！军c(diǎn)睛】據(jù)起始時(shí)的判斷出醋酸的是曲Ⅰ，鹽酸的是曲Ⅱ室溫下0.10mol·L?

一元弱堿MOH溶中滴入0.10mol·L?1

的鹽酸溶液的AG與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，已知AG=lg

c(H+c(OH)

。

2w2w下列有關(guān)敘述不正確的是（）A50℃，，時(shí)溶液顯中性Ba點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中HO電出的+

?11

mol·LC．點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中4c(M+

)+4c(MOH)=3c(Cl

)D．對(duì)應(yīng)溶液中c(Cl

+

)>c(M+

【答案】【解析】AG=0，則

c(H+)+，c(OH-c-

，溶液中c(H+

，液顯中性，A正，不選B．溫下，K(H+

c(OH)=10?，

c)c-

，可知c(H?11mol·L，溶液中的H均自與水電離，因此水電離出來的+)=10mol·L?1B正，不選；b點(diǎn)入鹽酸15mL，根據(jù)物料守恒，可知含有M的子的濃度和Cl的度的比值為∶3，即

(M+c(MOH)-

，得c(M+c(MOH)=4c(Cl?)，C錯(cuò)誤，符合題意D．d點(diǎn)，加入40mL鹽酸，鹽酸過量，溶液中為等濃度HCl和MCl混合溶液Cl?的度大，由于M+弱堿陽離子，會(huì)水解，則c(H+)>(M+，水解是微弱的，因此c(Mc則離子排序?yàn)閏(Cl?

)>c(H

)>c(M+

)>cD正，不選。答案選?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)選C項(xiàng)解題時(shí)容易將系數(shù)乘錯(cuò)。因此解題時(shí)，可以先寫出分?jǐn)?shù)的形式，在改寫成等式，可以減少錯(cuò)誤。．常溫下，用氫化鈉溶液滴定某一元弱(HA)的液中，滴定曲線如圖所示，下列敘述不正確的是（）

a234a2344A該弱酸在滴定前的濃度大于0.001mol/LB由滴定起點(diǎn)數(shù)據(jù)可計(jì)算該弱酸的電平衡常數(shù))為C．定過程為求滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是酚酞

?5D．定點(diǎn)時(shí)+)＞c(A?)＞?)＞c(H)【答案】B【解析】A．由圖象可知，起始酸的為，c(H+

?3

mol/L因?yàn)镠A是酸，則酸的濃度必大于0.001mol/LA項(xiàng)正確BHA弱酸HA的積知，無法由滴定起點(diǎn)據(jù)計(jì)算該弱酸的K，B項(xiàng)誤；．用滴定該弱酸溶液達(dá)到終點(diǎn)pH范是在7～11，溶液顯堿性而酚酞的變色范圍是8.2-10.0應(yīng)選擇酚酞作指示劑項(xiàng)確D酸堿滴定終點(diǎn)時(shí)，酸堿恰好反應(yīng)生成，是強(qiáng)堿酸鹽，A?

水解導(dǎo)致溶液顯堿性，則滴定終點(diǎn)時(shí)離子濃度順序?yàn)閏(Na+

)＞c(A

?

)c(OH

)＞+

)，項(xiàng)確；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查酸堿中和滴定離子濃度的大小比較等知識(shí)。對(duì)于酸堿指示劑選擇的基本原則總結(jié)如下：變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致。①不能用石蕊作指示劑②定終點(diǎn)為堿性時(shí)，用酚酞作指示劑③定終點(diǎn)為酸性時(shí)，用甲基橙作指示劑；④強(qiáng)酸滴定堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以；⑤不所有的滴定都須使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的Na溶液滴定KMnO溶時(shí)，KMnO顏褪去時(shí)即為滴定終點(diǎn)。．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是（）A酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定B錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗C．取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視D．定酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失【答案】【解析】酸式滴定管用蒸餾水洗未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定，則鹽酸被稀釋，消耗

333333333333333333333333鹽酸的體積增加，所以測(cè)定結(jié)果偏高B．形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗，屬于正確的操作要求，不會(huì)影響結(jié)果C．讀取標(biāo)準(zhǔn)讀數(shù)時(shí)，滴前仰視，讀數(shù)偏大。滴定到終點(diǎn)后俯視，讀數(shù)偏小，所以讀取的鹽酸體積減少，測(cè)定結(jié)果偏低D．滴定前酸式滴管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失，說明讀取鹽酸的體積增加，所以測(cè)定結(jié)果偏高；答案選C?！军c(diǎn)睛】據(jù)

c

mv

進(jìn)行誤差分析?！妫騈aOH溶液中逐滴加入某濃度的CH溶液。滴定過程中，溶液的pH滴入CHCOOH溶的積關(guān)系如圖所示，②時(shí)NaOH溶恰好被中和。則下列說法中，錯(cuò)誤的是（）ACH溶的濃度為?B圖中①點(diǎn)所溶液中，水的電離程度先增大后減小C．④示溶液中存在COOH)+c(H+

)=c(CH?

)+c(OH?)D．定程中會(huì)存在c(Na)>c(CH?

)=c(OH?)>c(H)【答案】【解析】圖象可知?dú)溲趸c溶液度為，點(diǎn)時(shí)液恰好被中和消耗醋酸溶液20mL根據(jù)酸堿中和規(guī)律，醋酸的濃度為.1mol/L，故A正確；圖中①點(diǎn)所溶液中隨著醋酸逐漸滴入，氫氧化鈉不斷被消耗，水的電離被抑制程度逐漸減小，即水的電離程度增大；②好反應(yīng)點(diǎn)，水的離程度最大，從此以后繼續(xù)滴加醋酸，對(duì)水電離起到抑制作用，所以圖中①點(diǎn)所溶液中，水的電離程度先增大后減小，故B正確；④示溶液醋酸醋酸鈉溶，由物料守c(CHCOOH)+c(CHCOO

+

)

和電守恒c(Na

+

)=c(CHCOO

)+c(OH)得COOH)+2c(H+

)=c(CH?

)+2c(OH)故C錯(cuò)；滴定過程中的某點(diǎn)，醋酸鈉和氫氧化鈉混合溶液中會(huì)有+)COO故正；故選C。

)=c(OH?)＞)，常下向100mL0.01mol·L?1

HA溶中逐滴加入0.02mol·L

的MOH溶如中所示曲線表示混合溶液的pH變情況。下列說法中正確的是（）

AHA一元弱酸，MOH為元強(qiáng)堿B滴入MOH溶的積為時(shí)c(M

)＞c(A

?

)C．點(diǎn)的電離程度大于K點(diǎn)的電離程度D．K點(diǎn)，?【答案】【解析】0.01mol·L1

HA溶中pH=2則HA是強(qiáng)酸，與50mL堿液恰好反應(yīng)后，溶液呈酸性，而與恰好反應(yīng)溶液呈中性，說明堿為弱堿A錯(cuò)誤BMOH弱堿，滴入MOH溶的體積為mL，溶液呈酸性，由電荷守恒可知溶液中(A)＞+，B錯(cuò)誤C由像可知溶液呈中性水離的氫離子為?7mol/LK點(diǎn)溶液呈堿性MOH電離的氫氧根離子抑制了水電離，水電離的氫離子小于?7

mol/L所以N點(diǎn)的電離度大于K水的電離程度C確；D在K點(diǎn)時(shí)混合溶液體積是酸溶液的倍物質(zhì)的也是HA的，所以+

)=

c

=0.01mol·L1

，錯(cuò)；故答案選。．下列滴定中，指示劑的選擇或滴定終點(diǎn)顏色變化有錯(cuò)誤的是（）提示：

SO2MnSO、I2NaI42222

。選項(xiàng)

滴定管中的溶液

錐形瓶中的溶液

指示劑

滴定終點(diǎn)顏色變化A

NaOH

溶液

CHCOOH溶3

酚酞

無色→淺紅色B

鹽酸

氨水

甲基橙

黃色→橙色C

酸性溶4

K3

溶液

無

無色→淺紫紅色D

碘水

Na

溶液

淀粉

藍(lán)色→無色【答案】【解析】氫氧化鈉溶液滴定醋酸，恰好中和時(shí)生成醋酸鈉，此時(shí)溶液顯堿性，所以選擇

aaaa堿性條件下變色的指示劑即酚酞，終點(diǎn)顏色變化為無淺紅色A正B．鹽酸滴定水時(shí)，恰好中和時(shí)生成氯化銨，此時(shí)溶液顯酸性，所以選擇酸性條件下變色的指示甲橙，終點(diǎn)顏色變化為黃色橙，B正；據(jù)題給已知反應(yīng)，可以用酸性高錳酸鉀溶液氧化亞硫酸鉀的原理進(jìn)行滴定硫鉀被完全氧化后的高錳酸鉀使溶液顯淺紫紅色正；D．碘滴定硫化鈉溶液，淀粉作指示劑，開始時(shí)溶液無色，硫化鈉被完全消耗后，過量的碘水使淀粉顯藍(lán)色，所以滴定終點(diǎn)的顏色變化為無→藍(lán)色D錯(cuò)。【點(diǎn)睛】酸堿指示劑的選擇，一會(huì)選擇生成物的酸堿性接近的指示劑，若反應(yīng)物本身有顏色就無需選擇指示劑。．室溫條件下，用0.100mol/L的NaOH溶分別滴定酸HXHY、HZ，三種酸的體積為，度均為0.100mol/L滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）A電離常數(shù)K(HX)的數(shù)量級(jí)為

?12B．P點(diǎn)應(yīng)的溶液中c(Y)>c(Na+)>c(HY)>c(H+

)>c(OH?C．時(shí)，三種溶液中?

?

)D．HX的離程度大于X?

的水解程度【答案】B【解析】起始時(shí)HA溶液pH=6，則溶液中+)=c(A?mol/L，所以K

=

0.1

=10

?，所以數(shù)量級(jí)不是?，故A錯(cuò)；B．為在溶液中加入溶，溶液中含有等濃度的NaY和，溶液顯酸性，明Y的離程度大于的水解程度c(Y

)＞c(Na+

)＞＞

)＞c(OH

B正確pH=7時(shí)，根據(jù)電荷守恒，溶液中均存在，c(Na+?)

，+)=c(Y)

，c(Na+)=c(Z)

，三種溶液中加入的體不等，即+

)各不相同，所以c(X

)?

)?

)，故錯(cuò)；D．當(dāng)加入NaOH溶時(shí)，溶中恰好反應(yīng)生成等量的HX和NaX，此時(shí)溶液顯堿性，說明X的水解程度大于的離程度，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)睛本的易錯(cuò)點(diǎn)為BD要意加入溶時(shí)盡溶液的組成和濃度相

442621234444262234244262123444426223426242644=似，但溶液的性質(zhì)有很大差別Y對(duì)溶液顯酸性X對(duì)應(yīng)溶液顯堿性。和驗(yàn)中廣采用甲醛法測(cè)定飽和食鹽水樣品中的NH+

含量的應(yīng)原理為4NH+6HCHO)+（元酸）+。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①甲醛中常含有微量甲酸，應(yīng)先除去。取甲醛mL于形瓶，入滴指示劑，用濃度為bmol/L的NaOH溶滴定，滴定管的初始讀數(shù)為V，當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液呈微紅色時(shí)，滴定管的讀數(shù)為VmL②向錐形瓶加入飽和食鹽水試樣mL靜置1分。③用上述滴定管中剩余的NaOH溶繼續(xù)滴定錐形瓶溶液，至溶液呈微紅色時(shí)，滴定管的讀數(shù)為VmL。下列說法不正確的是（）A步①中的指示劑可以選用酚酞試液B步②中靜置的目的是為了使NH和HCHO完反C．②若不靜置會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高D．和鹽水中的c(NH)=

b(V-V)2c

mol/L【答案】【解析】酸和堿反應(yīng)生成甲酸鈉溶液呈堿性，步①中的指示劑可以選用酚酞試液，故A確延反應(yīng)時(shí)間應(yīng)行得更充分②中置的目的是為了使+和完全反應(yīng)，故B正確；步驟②若不靜置，+

+6HCHO=(CH)NH+

（一元酸）O反應(yīng)不完全，生成的酸少，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，故C錯(cuò)誤；除去甲酸后的氫氧化鈉溶液讀數(shù)為VmL加飽和食鹽水試樣cmL再1滴酚酞再用上述溶滴定至微紅色，滴定管的讀數(shù)VmL此時(shí)4NH++6HCHO=(CH)NH（元酸++6HO滴入氫氧化鈉反應(yīng)，4NH+

～（(CH)N（一元酸+

）4OH

；氫氧化鈉物質(zhì)的量和氮元素物質(zhì)的量相同以飽和食鹽水中的c(NH+

)=

/L)10Lb(V-V)23L

mol·L故正確；故選C。為測(cè)定

O2

樣品的純度，用硫酸溶解6.300g樣品，定容至250mL取溶，用

0.1000mol

4

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：

44224422序號(hào)

滴定前讀數(shù)mL

滴定終點(diǎn)讀/mL已知：

-

5FeCOO24H4

3Mn

10CO2假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)。該樣品中

O2

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________%（保留小點(diǎn)后一位寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過程：________。【答案】52500.100020.00L325.006.300

95.2%【解析第次所用標(biāo)準(zhǔn)液為，二次所用標(biāo)準(zhǔn)液為22.40-1.26=20.14mL，三次所用標(biāo)準(zhǔn)液為，二次數(shù)據(jù)偏差較大舍去，所以所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積；據(jù)方程式可知反應(yīng)中存在數(shù)量關(guān)系?2

FeCOO，所以25mL待液中所含

FeC

的物質(zhì)的量為：molL

53

，質(zhì)量為0.1000

5Lg3

，所以樣品中

O42

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

250molL18025.00

。【點(diǎn)睛】算過程中要注意滴定待測(cè)液是從配制的250mL溶液中取出的?；瘜W(xué)小組用碘量測(cè)定粗品立德主要成分是ZnS·不溶于水)的含量(品中不含干擾測(cè)定的物質(zhì))。I稱取樣品，置于碘量瓶中；II用已準(zhǔn)確稱量的I

固體配制I

一KI標(biāo)溶液；III取25.00mL述溶液于碘量瓶中，并加入乙酸溶液，密閉于暗處幾分鐘，有黃色沉淀產(chǎn)生；

22222222226222224622222222222222226222224622222222242242222232422233224IV以淀粉為指示劑，過量的I為VmL。

用NaO溶滴定，消耗Na溶體積回答下列問題：（1II配制100mL0.100mol/LI-KI標(biāo)準(zhǔn)溶液用到玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和____________。（2II

中加入乙酸的作用是；黃色沉淀的名稱是，該反應(yīng)中

(填化學(xué)式)是氧化劑。（3NaSO與I

反應(yīng)生成IV中生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4樣品中的量為_寫出表達(dá)式?！敬鸢福?00mL容瓶、膠頭滴管（2溶解ZnS，釋放出

硫

I（3）I+2NaO=2NaI+Na

2

（4

1000

100%【解析配制0.100mol/LI-KI準(zhǔn)溶液，基本步驟是算2稱3溶、轉(zhuǎn)移滌、定容、7勻，所以用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和容瓶、膠頭滴管(2)ZnS和酸反應(yīng)生成醋酸鋅和HSII

中加入乙酸的作用是溶解，釋放出HSI

反應(yīng)生成和黃色S沉應(yīng)I

元素化合價(jià)降低

是氧化劑(3)NaS與I

反應(yīng)生成Na和，IV發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是ISO=2NaIS；(4)設(shè)ZnS的物質(zhì)的量是xmol根據(jù)ZnS~I，知ZnS消Ix，根據(jù)I+2NaO，NaO消I

0.1

，則x+

=0.025L×0.1mol/L；x=

0.1mol

，樣品中

2?

的含量為

10.0250.1-2mg

mol32g/mol

100%

=

1V)2

100%

?！军c(diǎn)睛】本題考查一定物質(zhì)的量度溶液的配制、物質(zhì)含量的測(cè)定，明確反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制步驟及計(jì)算，熟悉根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。．三氯化六氨合([Co(NH)]Cl)是一種橙黃色晶體，實(shí)驗(yàn)室制備過如下：Ⅰ研細(xì)的6gCoCl6HO晶和4gNH固體加入錐形瓶中水加熱溶解卻

236322422332433244236322422332433244322232℃2363232363236334Ⅱ入13.5mL濃水用活性炭作化劑合均勻后逐滴滴加5%H溶液，水浴加熱至50~60℃，保持20min。用冰浴冷卻，過濾，得粗產(chǎn)品Ⅲ．將粗產(chǎn)品溶于的稀鹽酸中，______，向?yàn)V液中緩慢加入6.7mL濃酸，有大量橙黃色晶體析出，冰浴冷卻后過濾；Ⅳ．先用冷的?1

HCl溶液洗滌晶體，再用少許乙醇洗滌，干燥，得產(chǎn)品。(1)[Co(NH]Cl中Co的化合價(jià)是_____(2)CoCl遇氨生成沉，加入濃氨水前先加入NHCl避免沉淀生成，原因是_。(3)溶液中CoClNHCl和氨水混合后H溶反應(yīng)生成[Co(NH)]Cl的學(xué)方程式是_。(4)補(bǔ)全Ⅲ中的操作：。(5)沉淀滴定法測(cè)定制備的產(chǎn)品中Cl?質(zhì)量分?jǐn)?shù)：?。疁?zhǔn)確稱取g中的產(chǎn)品，配制成100mL液，移取液于錐形瓶中；ⅱ．滴加少量0.005mol·L1

K溶作為指示劑，用cmol·L1

AgNO溶滴定至終點(diǎn)；ⅲ行定三次耗AgNO溶液的體積的平均值為vmL算體中Cl已知：溶解度：10mol·L?，(磚紅色)?mol·L①ⅱ中，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象。

?

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②制備的晶體中?【答案）+3

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_列算式Cl的對(duì)原子質(zhì)量35.5)。（2）NH

抑制NHH的離，使溶液中的(OH

降低，避免生成Co(OH)沉活性炭（3）2CoCl+10NHHO+2NHCl+H2[Co(NH)]Cl+12HO422（4趁熱過濾、冷卻（5溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀，半分鐘內(nèi)不消失

cv

35.5a

100%【解析根題意在氣和氯銨存在條件下活性炭為催化劑用氧水氧化CoCl活性炭溶液來制備)]Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+10NHO+2NHCl+HO========422[Co(NH)]Cl+12H將粗產(chǎn)品溶于50mL熱稀鹽酸中再向?yàn)V液中緩慢加入6.7mL濃酸，有大量橙黃色晶體析出，冰浴冷卻后過濾，說明加入熱的稀鹽酸后應(yīng)過濾；先用冷的2mol·L

HCl溶洗滌晶體，再用少許乙醇洗滌，干燥，得產(chǎn)品(1)[Co(NH)]Cl中NH為配體，氯的化合價(jià)為-價(jià)，則的合是+價(jià)，故答案3；(2)入NHCl使溶液中的

44322432224236323250-60℃2234444322432224236323250-60℃223443?????22+

濃度增大+

抑制H的離，使溶液中的(OH

)降低，避免生成Co(OH)沉，故答案為：NH

抑制NHHO的離使溶液中的(OH

降低，避免生成Co(OH)沉淀由分析可知：溶液中、Cl和氨水混合后，與HO溶反應(yīng)生[Co(NH)]Cl的活性炭化學(xué)方程式是CoCl+10NHHCl+H2[Co(NH)+12426HO由分析可知，Ⅲ缺少步驟是過濾，并且是在加入熱的稀鹽酸后，故答案為：趁熱過濾、冷卻(5)①由題可知AgCl的解度小于AgCrO的溶液度，所以在滴加AgNO時(shí)+與Cl?反生成AgCl淀，當(dāng)Cl消完時(shí)再與CrO2?結(jié)，所以滴定終點(diǎn)時(shí)是

與CrO2

結(jié)合生成磚紅色沉淀，故答案為：溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀，半分鐘內(nèi)不消失沉淀的化學(xué)式可知：反應(yīng)時(shí)Ag+與Cl

物質(zhì)的量之比為1，滴定時(shí)消耗的質(zhì)的量為cmol/L×vmL×10

=cv10

mol，則溶中?

物質(zhì)的量為cv

?3，25ml溶中Cl的質(zhì)量為：m=n×

mol

×

?3g則溶液中Cl?的量為：cv××10g量分?jǐn)?shù)為：100%案100%。aa11．連二亞硫酸鈉，也稱為保險(xiǎn)粉，是一種白色砂狀結(jié)晶或淡黃色粉末，熔點(diǎn)℃(分解，溶于氫氧化鈉溶液，在空氣中易被氧化，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定存在。以Zn粉與SO溶液反應(yīng)制備保險(xiǎn)粉的藝如下：回答下列問題：(1