第二章 課題1 物質(zhì)的分類(lèi) 膠體 課時(shí)2

第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)

第2課時(shí)分散系及其分類(lèi)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

崔明鳳2015年11月思考：混合物還能否再進(jìn)行分類(lèi)呢？化學(xué)物質(zhì)純凈物混合物溶液膠體濁液分散系二、分散系及其分類(lèi)1、分散系的概念把

所得到的體系，叫做分散系。前者屬于

，稱(chēng)作

，后者起

的作用，稱(chēng)作

。其實(shí)，初中我們學(xué)過(guò)的溶液就是一種分散系，其中溶質(zhì)屬于

，溶劑屬于

。初中我們還學(xué)過(guò)懸濁液和乳濁液，它們也是分散系。例如泥水中的水是

，泥土小顆粒是

。根據(jù)分散質(zhì)與分散劑的狀態(tài)分類(lèi)，它們之間可以有9種組合方式：分散質(zhì)分散劑氣氣液液固固

9種分散系一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中屬于被分散的物質(zhì)分散質(zhì)容納分散質(zhì)分散劑分散質(zhì)分散劑分散劑分散質(zhì)9種組合方式的分散舉例分散質(zhì)分散劑實(shí)例1氣氣空氣、其他混合氣2液氣霧，空氣中分散著大量小液滴3固氣煙，空氣中分散著固體塵粒4氣液泡泡5液液酒精水溶液6固液泡沫塑料7氣固海綿、泡沫塑料8液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）9固固合金說(shuō)明：許多分散系屬于混合分散系，如空氣中有煙塵時(shí)，既有氣、氣分散系，又有氣、固分散系，它們同時(shí)構(gòu)成了復(fù)雜的分散系。

2、液體分散系的分類(lèi)（根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大?。?、溶液、膠體和濁液的區(qū)別分散系外觀穩(wěn)定性分散質(zhì)大小溶液均一、透明膠體均一、透明濁液不均一、不透明溶質(zhì)的粒子大小分散系＜1nm溶液＞100nm濁液1～100nm膠體最穩(wěn)定很不穩(wěn)定介穩(wěn)性最小介于兩者之間最大

科學(xué)探究Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)及膠體、溶液、濁液外觀特征的比較：實(shí)驗(yàn)步驟：①取三個(gè)小燒杯，分別加入25ml蒸餾水、25mlCuSO4溶液和25ml泥水。②將燒杯中的蒸餾水加熱至

，向沸水中逐滴加入

FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至

，停止加熱，即制得紅褐色的

。沸騰溶液呈紅褐色Fe(OH)3膠體

科學(xué)拓展：

Cu(OH)2膠體的制備實(shí)驗(yàn)結(jié)論：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3HCl

注意：膠體的制備的化學(xué)方程式不打沉淀、氣體符號(hào)2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯分別用激光筆照射杯中的液體，在光束垂直的方向觀察，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

物質(zhì)光束照射時(shí)的現(xiàn)象是否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)Fe(OH)3膠體CuSO4溶液探究：如何區(qū)別溶液與膠體？

用丁達(dá)爾效應(yīng)產(chǎn)生光亮的通路不產(chǎn)生光亮的通路是否濁液顆粒直徑＞100nm膠體1nm＜顆粒直徑＜100nm溶液顆粒直徑＜1nm入射光直接通過(guò)。入射光發(fā)生散射，每個(gè)微粒好象一個(gè)發(fā)光體，無(wú)數(shù)發(fā)光體散射結(jié)果形成光的通路。入射光發(fā)生反射而無(wú)散射，光線不能通過(guò)。思考：泥水有沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象？自然界中的丁達(dá)爾現(xiàn)象3、將膠體和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾，觀察并紀(jì)錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象過(guò)濾后的現(xiàn)象CuSO4溶液Fe(OH)3膠體泥水膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙孔隙泥水的分散質(zhì)不能通過(guò)濾紙孔隙膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙孔隙說(shuō)明濾紙的孔徑為100nm左右。問(wèn)題探究如何把CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體分開(kāi)？

用半透膜:Fe(OH)3膠體不能透過(guò)半透膜滲析又稱(chēng)透析。依據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，利用半透膜分離膠體中的雜質(zhì)分子或離子的方法。利用滲析可提純膠體?？破眨貉和肝瞿I臟不能代謝排毒，是急慢性腎功能衰竭患者腎臟替代治療方式之一。清除體內(nèi)的代謝廢物、維持電解質(zhì)和酸堿平衡；同時(shí)清除體內(nèi)過(guò)多的水分。等同替代腎臟代謝排毒的作用。思考膠體為什么具有介穩(wěn)性？原因二膠體粒子表面積較大，吸附分散系中的帶電粒子，使膠體粒子帶電，同種膠粒帶同種電荷，而同種電荷會(huì)相互排斥。（主要原因）

原因一膠體粒子在不停的做布朗運(yùn)動(dòng)28頁(yè)科學(xué)視野注意：膠體不帶電，是膠體粒子帶電。所以在電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做電泳。膠粒的帶電規(guī)則（1）金屬氫氧化物、金屬氧化物膠粒帶正電。如：

Fe(OH)3膠粒吸附Fe3+（2）非金屬氧化物帶負(fù)電。如：H4SiO4膠粒吸附SiO44-（3）AgI膠體中，若I-過(guò)量，膠粒帶負(fù)電，Ag+過(guò)量，帶正電。（4）分子膠體中，分子膠粒不帶電。如淀粉膠粒、蛋白質(zhì)膠粒影響膠體聚沉的因素1、升高溫度2、加入電解質(zhì)3、加入帶相反電荷的膠體粒子思考納米材料是膠體嗎？納米材料的水溶液是膠體嗎？不是是分散系溶液濁液膠體分散質(zhì)粒子的直徑實(shí)例外觀穩(wěn)定性能否透過(guò)濾紙能否透過(guò)半透膜鑒別＜1nm

＞100nm1～100nm氯化鈉溶液均一、透明穩(wěn)定能能無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層丁達(dá)爾效應(yīng)不能不能不穩(wěn)定不均一、不透明泥水淀粉溶膠、牛奶均一、透明較穩(wěn)定能不能1、溶液、膠體和濁液的區(qū)別2、區(qū)別溶液和膠體通過(guò)

。3、膠體的性質(zhì)

、

、

、

、

、

。不能透過(guò)半透膜丁達(dá)爾效應(yīng)介穩(wěn)性丁達(dá)爾效應(yīng)聚沉做布朗運(yùn)動(dòng)電泳4、影響膠體聚沉的因素：

、

、